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Ca + 배터리 라벨은 무엇을 말합니까?

우리는 자동차를위한 새로운 에너지 원을 선택하는 방법을 알고 있습니다. 용량, 시동 전류 및 극성에주의하십시오. 그러나 오늘날의 상황에서 다양한 모델로는 충분하지 않습니다. 장치 레이블을보십시오. 용량 성 및 전류 특성 외에도 제조업체는 새로운 자동차 소유자에게 이해할 수없는 편지를 남깁니다. 그래서 Ca +가 널리 퍼져 있습니다. 그것이 고객을 어떻게 알리고 고객에게 알려주는지 알아 보겠습니다.

우리는 생산 기술을 다룬다.

문제의 마킹은 양극 및 음극의 배터리 플레이트를 생성하는 특성의 핵심입니다. 이것은 다음을 의미합니다. 전극의 플러스 성분은 납 합금에 안티몬을 첨가하고 칼슘이 섞여있는 마이너스 성분을 하이브리드 기술로 생산합니다. 그 지정의 또 다른 변형은 Ca / Sb입니다.

일반 배터리의 그리드에는 액체의 빠른 증발과자가 방전을 방지하는 구성 요소로만 안티몬 (5 % 이하)이 포함됩니다. 이 유형의 배터리는 값싼 구매 문제가 아니지만 동시에 완전 방전의 결과로부터 보호받지 못합니다.

중대한 전력 손실을 가진 잡종들은 이후의 충전 후에 초기 잠재력을 보충 할 수 있습니다. 그 (것)들은 더 비싼 낮은 안티몬 대응입니다.

하이브리드 모델의 강점

안티몬과 칼슘을 혼합 한 충전식 배터리는 높은 전기적 특성을 가지며 저온에서 안정적으로 작동하며 충전을위한 특별한 접근법이 필요하지 않습니다. 보다 중요한 이점을 부릅시다.

  • 온보드 네트워크에서 전압 강하에 대한 내성;
  • 많은 수의 자동차 전기 장비에 긴급하게 전원을 공급하는 능력.
  • 연결이없는 경우 용량이 약간 손실됩니다.
  • 집중 운전 중 전해질 수준 유지;
  • 최소 유지 보수 (작동 유체를 자주 추가 할 필요가 없음);
  • 내구성 (적절한 작동으로 5 년 이상 사용 가능).

배터리의 품질을 확신하려면 Vaiper 축전지를 구입하는 것이 좋습니다. 또한 이러한 특성은 Saratov 공장 ( "Aeroforsage") 및 Kursk 전지 회사 ( "Istok")의 제품인 AkTeh ( "Beast") 제품에 해당합니다. 이 장치는 광범위한 전문 매장에서 구입할 수 있습니다. 회사를 판매 할뿐만 아니라 설치시 자동차 전기 기술자에게 도움을 제공하는 회사도 있습니다.

http://mirakb52.ru/stati/o-chem-govorit-markirovka-ca-na-akkumulyatore/

칼슘 (칼슘, 칼슘)

칼슘의 역사

칼슘은 칼슘이라는 금속이 남아있는 수은을 제거하는 과정의 결과로 소석회 (Humphry Davy)가 1808 년 소석회와 산화 수은을 전기 분해하여 칼슘 아말감을 얻은 것으로 발견되었습니다. 라틴어에서 라임은 칼 익스 (calx)처럼 들립니다. 이것은 영어 화학자가 공개 물질을 선택하는 이름입니다.

칼슘의 일반적인 특성

칼슘은 주기율표 IV 족 원소의 주요 하위 그룹 II의 원소이다. Mendeleev는 원자 번호 20이고 원자 질량은 40.08입니다. 받아 들여지는 지정은 Ca (라틴어 - 칼슘에서)입니다.

물리 화학적 특성

칼슘은 은백색의 화학 활성 알칼리 금속입니다. 산소와 이산화탄소와의 상호 작용으로 인해 금속 표면이 둔 해져서 칼슘에 특수 저장 모드가 필요합니다. 단단히 밀폐 된 용기에는 금속이 액체 파라핀이나 등유 층으로 부어 져야합니다.

일일 칼슘 요구량

칼슘은 사람에게 필요한 미량 요소 중 가장 잘 알려져 있으며 건강한 성인에게는 일일 필요량이 700 ~ 1500mg이지만 임신 및 수유 기간에는 칼슘이 증가하므로 약물의 형태로 칼슘을 섭취해야합니다.

자연 속에있는 것

칼슘은 매우 높은 화학적 활성을 가지므로 자연 상태에서는 유리 (순수) 형태로 존재하지 않습니다. 그럼에도 불구하고 그것은 지구의 지각에서 다섯 번째로 풍부하며 퇴적암 (석회암, 분필)과 암석 (화강암)에서 발견되는 화합물의 형태로, 많은 칼슘에는 장석 아 노드가 포함되어 있습니다.

그것은 생물체에 널리 분포되어 있으며 식물, 동물 및 인간에서 발견되며 주로 치아와 뼈 조직의 구성에 존재합니다.

칼슘이 풍부한 식품

칼슘의 출처 : 유제품 및 유제품 (칼슘의 주요 공급원), 브로콜리, 양배추, 시금치, 순무 나뭇잎, 콜리 플라워, 아스파 라 거스. 칼슘은 또한 달걀 노른자, 콩, 렌즈 콩, 견과류, 무화과 (칼로리 에이터)를 포함합니다. 식이 칼슘의 또 다른 좋은 원천은 연어와 정어리의 부드러운 뼈, 어떤 종류의 해산물입니다. 칼슘 함량의 챔피언은 참깨지만 신선합니다.

칼슘은 인과 일정한 비율로 섭취되어야합니다. 이들 요소의 최적 비율은 1 : 1.5 (Ca : P)로 간주됩니다. 그러므로 동시에 미네랄이 풍부한 음식을 먹는 것은 옳습니다. 예를 들어 쇠고기 간, 지방이 많은 생선 품종, 녹색 완두콩, 사과 및 무의 간을 먹을 수 있습니다.

칼슘 흡수

음식에서 칼슘이 정상적으로 흡수되는 데 방해가되는 것은 탄수화물을 과자 및 알칼리 형태로 섭취하면 칼슘의 용해에 필요한 위 염산을 중화시키는 것입니다. 칼슘 동화 과정은 다소 복잡하기 때문에 때로는 음식과 함께 섭취하기에 충분하지 않은 경우 미량 요소를 추가로 섭취해야합니다.

다른 사람들과의 상호 작용

소장에서 칼슘의 흡수를 향상시키기 위해서는 칼슘 흡수 과정을 촉진시키는 비타민 D가 필요합니다. 섭취하는 과정에서 칼슘 (첨가제의 형태로)을 섭취하면 철 흡수를 차단하지만 칼슘 보충제를 음식과 별도로 섭취해도이 과정에 영향을 미치지 않습니다.

칼슘의 유용한 특성과 신체에 미치는 영향

거의 모든 신체의 칼슘 (1 ~ 1.5kg)은 뼈와 치아에 있습니다. 칼슘은 신경 조직의 흥분성, 근육 수축성, 혈액 응고 과정에 관여하며 세포의 핵 및 세포막, 세포 및 조직액의 일부이며 항 알레르기 및 항 염증 효과를 가지며 산증을 예방하고 여러 효소 및 호르몬을 활성화시킵니다. 칼슘은 세포막의 투과성 조절에도 관여하며 나트륨과는 반대의 효과를 나타냅니다.

칼슘 결핍 징후

신체의 칼슘 부족 증상은 언뜻보기에는 관련없는 증상과 같습니다 :

  • 긴장, 분위기의 악화;
  • 심장 심계항진;
  • 경련, 팔다리의 무감각;
  • 성장 지연 및 어린이;
  • 고혈압;
  • 층화 및 부서지기 쉬운 손톱;
  • 통증 역치를 낮추는 관절통;
  • 월경을 빕니다.

칼슘 결핍의 원인

칼슘 결핍의 원인은 불균형 한식이 (특히 기아), 음식물 섭취 부족, 커피와 카페인 함유 음료, dysbacteriosis, 신장병, 갑상선, 임신, 젖 분비 및 폐경기 등입니다.

과량의 칼슘 징후

낙농 제품의 과도한 섭취 나 약물의 통제되지 않는 섭취로 인해 과도한 칼슘이 발생할 수 있으며, 이는 갈증, 메스꺼움, 구토, 식욕 상실, 약화 및 소변량 증가로 특징 지어집니다.

인생에서 칼슘의 사용

칼슘은 천연 화합물의 형태로 우라늄의 메탈로 삼 생산에 응용되는 것으로 밝혀졌으며, 석고와 시멘트 생산을위한 원료로서 소독 수단 (모든 알려진 표백 파우더)으로 사용됩니다.

http://www.calorizator.ru/element/ca

Ca 무엇입니까?

펄스 공기
(예 : 공압 제어 시스템)
[A.S. Goldberg. 영어 - 러시아어 에너지 사전. 2006]

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접촉 전류계
-
[Ya.N.Luginsky, M.S.Fesi-Zhilinskaya, Yu.S.Kabirov. 영어 - 러시아 전기 및 전기 공학 사전, 모스크바, 1999]

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원자로 중요 어셈블리
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[A.S. Goldberg. 영어 - 러시아어 에너지 사전. 2006]

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공통 영역 (메모리의)
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[A.S. Goldberg. 영어 - 러시아어 에너지 사전. 2006]

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대략
대략
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[A.S. Goldberg. 영어 - 러시아어 에너지 사전. 2006]

http://normative_en_ru.academic.ru/3340/CA

Ca 무엇입니까?

칼슘 (칼슘에서 위도칼 칼슘)은 원자 번호 20을 가진 두 번째 그룹 (이전 분류에 따르면 - 두 번째 그룹의 주 하위 그룹), 네 번째 기간의 요소입니다. 간단한 칼슘 물질은 은백색의 부드럽고 화학적으로 활성 인 알칼리 토금속입니다. 1808 년에 G. Devi에 의해 순수한 형태로 처음 획득 됨.

내용

이름의 역사와 기원 [| ]

요소의 이름은 위도에서 파생됩니다. calx (genitive calcis) - "석회", "연석". 1808 년에 분리 된 전해질 칼슘 금속 인 Humphry Davy라는 영국 화학자에 의해 제안되었습니다. Davy는 축축한 수화 석회와 수은 산화물 HgO의 혼합물을 양극 인 백금 판에 전기 분해했다. 음극은 액체 수은에 침지 된 백금 와이어였다. 전기 분해의 결과, 칼슘 아말감이 얻어졌다. Davy는 수은을 몰아내어 칼슘이라는 금속을 얻었습니다.

칼슘 화합물 - 석회석, 대리석, 석고 (석회 - 석회석 연소 제품)는 수천 년 전 건설 업계에서 사용되었습니다. 18 세기가 끝날 때까지 화학자들은 석회를 단순한 몸으로 간주했습니다. 1789 년 A. Lavoisier는 석회, 마그네시아, 중정석, 알루미나 및 실리카가 복잡한 물질이라고 제안했습니다.

자연 속에서 [| ]

자연 상태에서 자유 형태로 칼슘의 높은 화학적 활성으로 인해 발생하지 않습니다.

칼슘은 지각 질량의 3.38 %를 차지합니다 (산소, 규소, 알루미늄 및 철 다음으로 금속 중 3 번째). 해수의 성분 함량은 400 mg / l이다 [4].

동위 원소 [| ]

칼슘은 자연에서 40 개의 칼슘, 42 개의 칼슘, 43 개의 칼슘, 44 개의 칼슘, 46 개의 칼슘, 48 개의 칼륨의 혼합물로 발견됩니다. 그 중 가장 흔한 칼슘은 96.97 %입니다. 칼슘 핵은 마법의 양성자 (Z = 20)를 포함합니다. 동위 원소 40
20 칼슘 20
및 48
20 칼슘 28
사실상 5 개의 이중 코어 중 2 개입니다.

6 개의 천연 칼슘 동위 원소 중 5 개가 안정하다. 여섯 번째 중 가장 무겁고 매우 희귀 한 (동위 원소 풍부도는 0.187 %) 여섯 번째 동위 원소 인 48 Ca는 반감기가 (4.39 ± 0.58) 10 19 년인 이중 베타 붕괴를 경험한다 [ 7].

암석 및 광물 [| ]

지구의 지각에서 활발히 이동하고 다양한 지구 화학 시스템에 축적되는 칼슘은 385 개의 광물을 형성합니다 (광물 수의 4 위).

대부분의 칼슘은 여러가지 암석 (화강암, 편마암 등)의 규산염과 알루미 노 규산염의 구성에 포함되어 있으며, 특히 장석석 (anorthite Ca [Al22O8].

퇴적암, 주로 cryptocrystalline 방해석 - 석회암 (그 종류 중 하나 - 분필로 구성된). 지역 변성 작용의 영향으로 석회암은 대리석으로 변모합니다.

지각의 이동 [| ]

칼슘의 자연 이동에서 "탄산염 평형"은 칼슘 카보네이트와 물 및 이산화탄소의 상호 작용이 가역적으로 반응하여 용해성 중탄산염을 형성하는 필수적인 역할을합니다.

(평형은 이산화탄소의 농도에 따라 왼쪽 또는 오른쪽으로 이동 함).

생물학적 인 이전이 큰 역할을합니다.

생물권 [| ]

칼슘 화합물은 거의 모든 동물 및 식물 조직에서 발견됩니다 (아래 참조). 상당한 양의 칼슘은 살아있는 유기체의 일부입니다. 그래서, hydroxyapatite Ca5(PO4)3OH, 또는 다른 기록에서 3Ca3(PO4)2· Ca (OH)2 - 인간을 포함한 척추 동물의 뼈 조직의 기본; 탄산 칼슘 CaCO33 많은 무척추 동물과 달걀 껍질 등의 포탄과 포탄이 구성되어있다. 인간과 동물의 살아있는 조직에서 1.4-2 % Ca (질량 분율로); 몸무게가 70kg 인 사람의 몸에서 칼슘 함량은 약 1.7kg (주로 뼈 조직의 세포 간 물질의 구성에서)입니다.

얻기 [| ]

유리 금속 칼슘은 CaCl로 이루어진 용융물의 전기 분해에 의해 얻어진다.2 (75-80 %) 및 KCl 또는 CaCl2 및 CaF2, 뿐만 아니라 1170-1200 ℃에서의 CaO의 알루미늄 산화물 환원 4 C a O + 2 A l → C a A l 2 O 4 + 3 C a O_<4>+3Ca >>>

물리적 특성 [| ]

칼슘 금속은 두 가지 동질성 변형으로 존재합니다. 최대 443 ° C에서 α-Ca는 입방 면심 격자 (매개 변수 a = 0.558 nm)에서 안정적이며 입체 중심의 α-Fe 유형 (매개 변수 a = 0.448 nm)을 갖는 β-Ca는 더 높습니다. 표준 엔탈피 Δ H 0 > α → β 전이는 0.93 kJ / mol이다.

압력이 점진적으로 증가함에 따라 반도체의 특성이 나타나기 시작하지만, 단어의 완전한 의미에서 반도체가되지는 않습니다 (금속도 그렇지 않습니다). 압력이 더 증가함에 따라, 그것은 금속 상태로 돌아가고 초전도 특성을 보여주기 시작합니다 (초전도 온도는 수은보다 6 배 높으며 전도도의 다른 모든 요소를 ​​훨씬 초과합니다). 칼슘의 독특한 거동은 많은면에서 스트론튬과 유사하다 (즉, 주기율표의 평행선이 보존되어있다) [8].

화학적 성질 [| ]

칼슘은 전형적인 알칼리 토금속입니다. 칼슘 화학 활성은 높지만 알칼리 토금속보다 무겁습니다. 그것은 산소, 이산화탄소 및 공기 습기와 쉽게 상호 작용하기 때문에 금속성 칼슘 표면은 일반적으로 회색이 아니므로 칼슘은 다른 알칼리 토금속과 같이 실험실에서 보통 등유 또는 액체 파라핀 층 아래 밀폐 된 용기에 보관됩니다.

일련의 표준 전위에서 칼슘은 수소의 왼쪽에 있습니다. Ca 2+ / Ca 0 -2.84 V 쌍의 표준 전극 전위로서 칼슘이 물과 적극적으로 반응하지만 발화하지 않음 :

칼슘은 정상적인 조건에서 활성 비금속 (산소, 염소, 브롬, 요오드)과 반응합니다 :

공기 또는 산소에서 가열하면 칼슘은 주황색 가미 (붉은 벽돌색)의 붉은 불꽃으로 발화되고 연소됩니다. 덜 활성 인 비금속 (수소, 붕소, 탄소, 규소, 질소, 인 및 기타)의 경우, 칼슘은 가열되면 반응합니다.

이러한 반응의 결과 이외에, 인산 칼슘 Ca3P2 및 규화 칼슘 Ca2Si, 또한 알려진 인산 칼슘 화합물 CaR과 CaR5 CaSi, Ca 화합물의 칼슘 실리사이드34 및 CaSi2.

상기 반응의 과정은 일반적으로 다량의 열 방출을 동반합니다. 비금속을 포함한 모든 화합물에서 칼슘 산화도는 +2입니다. 비금속을 포함한 대부분의 칼슘 화합물은 물에 의해 쉽게 분해됩니다. 예 :

Ca 2+ 이온은 무색이다. 용해성 칼슘 염이 화염에 첨가되면 화염은 벽돌 적색으로 변합니다.

중요한 것은 탄산 칼슘과 달리 CaCO3, 산성 탄산 칼슘 (중탄산염) Ca (HCO3)2 물에 녹는다. 자연에서 이것은 다음과 같은 프로세스로 이어집니다. 차가운 빗물이나 이산화탄소로 포화 된 강물이 지하로 침투하여 석회석에 떨어지면 석회석의 용해가 관찰되고 중탄산 칼슘으로 포화 된 물이 지표면에 닿아 햇빛에 의해 가열되는 곳에서는 역반응이 일어난다.

그래서 자연에는 대량의 물질이 옮겨집니다. 그 결과, 거대한 카르스트 구멍과 딥이 땅 아래에서 형성 될 수 있으며 아름다운 석재 "차가워 요"- 종유석과 석순 -이 동굴에서 형성됩니다.

용해 된 중탄산 칼슘의 존재는 물의 일시적인 경도를 결정합니다. 일시적으로 끓는 물 중탄산염이 분해되어 CaCO를 침전시키기 때문에 불려진다.3. 이 현상은 예를 들어 스케일이 케틀에서 시간이 지남에 따라 축적된다는 사실에 이릅니다.

신청 [| ]

금속 칼슘의 주요 사용은 금속, 특히 니켈, 구리 및 스테인레스 스틸의 제조에서 환원제로 사용하는 것입니다. 칼슘과 수 소화물은 또한 크롬, 토륨 및 우라늄과 같이 복구하기 어려운 금속을 생산하는 데 사용됩니다. 납과 함께 칼슘 합금은 일부 유형의 배터리 및 베어링 제조에 사용됩니다. 칼슘 과립은 또한 진공 장치에서 공기의 흔적을 제거하는 데 사용됩니다. 순수한 칼슘 금속은 희토류 원소의 제조에서 금속 열 치료에 널리 사용된다 [9].

칼슘은 알루미늄과 함께 또는 그와 함께 철을 탈산시키는 야금에서 널리 사용됩니다. 칼슘 함유 전선을 사용한 노 외부 처리는 용융물의 물리 화학적 상태, 금속의 미세 및 미세 구조, 금속 제품의 품질 및 특성에 대한 칼슘의 다중 요인 효과로 인해 선도적 인 위치를 차지하고 있으며 철강 생산 기술의 중요한 부분이다. 현대의 야금학에서, 사출 와이어는 용융물에 칼슘을 도입하는데 사용되며, 이는 칼슘 (때로 규소 칼슘 또는 알루미늄 칼슘)을 강철 피복의 분말 또는 프레스 금속 형태로 사용합니다. 탈산 (철에 용해 된 산소의 제거)과 함께, 칼슘의 사용은 더 기술적 인 과정에서 파괴되지 않는 성질, 조성 및 형태에 유리한 비금속 개재물을 얻을 수있게한다.

48 Ca 동위 원소는 초 중량 원소의 생산과 주기율표의 새로운 원소 발견에 가장 효과적이고 유용한 물질 중 하나입니다. 이것은 칼슘 -48이 이중 마술 핵이므로 [12], 그 안정성으로 인해 가벼운 핵에 대해 충분히 중성자가 풍부 해지기 때문입니다. 초 중량 핵의 합성은 과량의 중성자를 필요로한다.

생물학적 역할 [| ]

칼슘은 식물, 동물 및 인간의 몸에있는 일반적인 매크로 셀입니다. 인간과 다른 척추 동물에서는 대부분이 골격과 치아에 있습니다. 뼈 속의 칼슘은 hydroxyapatite 형태이다 [13]. 무척추 동물의 대부분 그룹 (해면, 산호 폴립, 연체 동물 등)의 "스켈레톤"은 다양한 형태의 탄산 칼슘 (석회)으로 구성됩니다. 칼슘 이온은 혈액 응고 과정에 관여하며, 세포 내부의 보편적 인 2 차 매개체 중 하나로서 작용하며 다양한 호르몬 및 신경 전달 물질의 분비를 포함한 근육 수축, 세포 외 과정을 조절합니다. 인간 세포의 세포질 내 칼슘 농도는 약 10 -4 mmol / l, 세포 간액은 약 2.5 mmol / l이다.

칼슘의 필요성은 나이에 달려 있습니다. 19-50 세의 성인과 4-8 세의 어린이를위한 RDA는 1000mg이고, 9-18 세 어린이는 1,300mg / 일입니다 [14]. 청소년기에는 적절한 양의 칼슘 섭취가 골격의 집중적 인 성장으로 인해 매우 중요합니다. 그러나 미국의 연구에 따르면, 12-19 세의 소녀 중 11 %와 31 %만이 자신의 필요에 도달합니다 [15]. 균형 잡힌식이 요법에서 대부분의 칼슘 (약 80 %)은 유제품으로 어린이의 몸에 들어갑니다. 나머지 칼슘은 곡류 (곡물 빵과 메밀을 포함), 콩과 식물, 오렌지 [근원은 1255 일을 명시하지 않음], 채소 [근원은 1255 일을 명시하지 않음], 견과류에 포함됩니다. 장내 칼슘 흡수는 장 세포 (transcellularly)와 세포 간 (paracellularly)의 두 가지 방식으로 발생합니다. 첫 번째 메커니즘은 활성 형태의 비타민 D (칼시트리올) 및 장 수용체의 작용에 의해 매개됩니다. 그것은 낮은 및 중간 칼슘 섭취에 중요한 역할을합니다. 다이어트에서 칼슘 함량이 높을수록 세포 내 흡수가 중요한 역할을하기 시작합니다. 칼슘 농도의 큰 변화와 관련이 있습니다. 세포 간 메커니즘으로 인해 칼슘은 십이지장에서 더 많이 흡수됩니다 (칼시트리올 수용체의 농도가 가장 높음). 세포 간 수동 전달 때문에 칼슘 흡수는 소장 세 부분 모두에서 가장 활발합니다. 유당 (우유 설탕)은 칼슘에 paracellular 흡수를 제공합니다.

칼슘의 흡수는 일부 동물성 지방 (젖소 및 쇠고기 탤 로우, 라드는 제외) 및 야자 기름에 의해 방해받습니다. 이러한 지방에 포함 된 팔미 틱 및 스테아르 산은 소화 과정에서 분해되고 자유 형태는 칼슘과 강력하게 결합하여 칼슘 팔미 테이트와 칼슘 스테아 레이트 (불용성 비누)를 형성한다. 의자가 달린이 비누의 형태로 칼슘과 지방이 모두 손실됩니다. 이 메커니즘은 칼슘 흡수율을 감소시키고 뼈의 무기화를 줄이며 팜유 기반의 유아용 조제법 (palm olein)을 사용할 때 신생아의 간접 지표를 줄이는 역할을한다. 이러한 소아에서는 소장에서 칼슘 비누가 형성되는 것이 대변 압박과 관련이 있고 [24] [25], 빈번히 감소한다 [24], 역류가 더 많이 발생한다 [26], 복통 [23].

많은 수의 필수 과정에 중요성을 지니고 있기 때문에 혈액 내의 칼슘 농도가 정확하게 조절되고 적절한 영양 섭취와 저지방 유제품의 적절한 섭취 및 비타민 D 결핍이 발생하지 않습니다. 식이 요법에서 칼슘 및 / 또는 비타민 D가 지속적으로 결핍되면 골다공증 위험이 증가하고 유아기에는 구루병이 발생합니다.

칼슘과 비타민 D의 과다 복용은 고칼슘 혈증을 유발할 수 있습니다. 19 세에서 50 세 사이의 성인을위한 최대 안전한 용량은 2500 mg / day이다 [27] (약 340 g의 Edam 치즈 [28]).

http://ru-wiki.ru/wiki/Ca

№20 칼슘

오프닝 기록 :

천연 칼슘 화합물 (초크, 대리석, 석회암, 석고)과 가장 단순한 가공 제품 (석회)은 고대부터 사람들에게 알려져 왔습니다. 1808 년 영국의 화학자 Humphry Davy는 수은 음극으로 축축한 소석회 (수산화칼슘)를 전기 분해하여 칼슘 아말감 (수은 함유 칼슘 합금)을 얻었습니다. 이 합금에서 수은을 떨어 뜨리면 데이비는 순수한 칼슘을 얻었습니다.
그는 또한 석회석, 분필 및 기타 연석의 이름을 의미하는 라틴어 "칼 렉스 (calx)"에서 새로운 화학 원소의 이름을 제안했습니다.

자연에 존재하고 점점 :

칼슘은 지구 표면에서 5 번째로 가장 풍부한 원소이며 (3 % 이상), 많은 암석을 형성하며 그 중 많은 것은 탄산 칼슘을 기반으로합니다. 이 암석 중 일부는 유기 물질 (껍질 암석)이며 야생 생물에서 칼슘의 중요한 역할을 보여줍니다. 천연 칼슘은 질량수가 40에서 48 사이 인 6 개의 동위 원소가 섞여 있으며, 칼슘 40의 경우 97 %입니다. 핵연료 동위 원소는 또한 방사성 Ca 45와 같은 핵 반응에 의해 얻어진다.
간단한 칼슘 물질을 얻으려면 전기 분해로 소금이나 알루미늄을 녹일 수 있습니다.
4CaO + 2Al = Ca (AlO2)2 + 3Ca

물리적 특성 :

알칼리 금속보다 훨씬 단단한 입방 면심 격자를 가진 은회색 금속. 융점 842 ℃, 비등점 1484 ℃, 밀도 1.55g / cm3. 약 20K의 고압 및 고압에서 초전도 상태로 변환됩니다.

화학적 성질 :

칼슘은 알칼리 금속만큼 활성 적이 지 않지만 무기 오일 층 또는 밀폐 된 금속 드럼에 보관해야합니다. 이미 상온에서 공기의 산소 및 질소뿐만 아니라 수증기와도 반응합니다. 가열하면 적색 주황색 불꽃으로 공기 중에서 연소하여 질화물 혼합물을 포함하는 산화물을 형성합니다. 마그네슘과 마찬가지로 칼슘도 이산화탄소의 분위기에서 계속 연소됩니다. 가열하면 다른 비금속과 반응하여 조성이 항상 명확하지 않은 화합물을 형성합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
Ca + 6B = CaB6 또는 Ca + P => Ca3P2 (뿐만 아니라 CaP 또는 CaP5)
모든 화합물에서 칼슘은 +2의 산화 상태를가집니다.

가장 중요한 화합물은 다음과 같습니다.

산화 칼슘 CaO - ( "연소 된 석회")는 백색 물질로 알칼리성 산화물이며 물과 적극적으로 반응하여 ( "급냉") 수산화물이됩니다. 탄산 칼슘의 열분해에 의해 얻어진다.

수산화칼슘 Ca (OH)2 - ( "석회질 석회")는 백색 분말로서 물에 약간 용해되며 (0.16 g / 100 g), 강한 알칼리성입니다. 이 용액 ( "석회수")은 이산화탄소를 감지하는 데 사용됩니다.

탄산 칼슘 CaCO3 - 대부분의 천연 칼슘 광물 (분필, 대리석, 석회암, 조개암, 방해석, 아이슬란드 스파링)의 기초. 순수한 형태로, 물질은 흰색 또는 무색이다. 결정이 가열되면 (900-1000 ℃) 분해되어 산화 칼슘을 형성합니다. r-rim이 아니라 산과 반응하여 이산화탄소로 포화 된 물에 녹아 탄산염으로 변할 수 있습니다 : CaCO3 + 콜로라도 주2 + H2O = Ca (HCO3)2. 역 공정은 탄산 칼슘 퇴적물, 특히 종유석 및 석순과 같은 퇴적물의 형성을 초래한다.
그것은 백운석 CaCO의 일부로 자연에서도 발견됩니다3* MgCO3

황산 칼슘 CaSO4 - 백색 물질, 자연 상태에서, CaSO4* 2H2O ( "석고", "셀레 닛"). 후자는 온화한 가열 (180 ° C)으로 CaSO4* 0.5H2O ( "점화 석고", "설화 석고") - 백색 분말, 다시 물과 혼합하여 CaSO4* 2H2O는 견고하고 내구성이 강한 재질로되어 있습니다. 물에 거의 용해되지 않으며 과량의 황산에서 용해되어 황산염을 형성합니다.

칼슘 인산 칼슘3(PO4)2 - ( "Phosphorit")은 용해되지 않는 수용성 하이드로 - 및 디 하이드로 포스페이트 칼슘으로 변합니다. 인, 인산, 인산 비료 원료. 인산 칼슘은 또한 대략 화학식 Ca를 갖는 천연 화합물 인 아파타이트의 조성물에 포함된다.5[PO4]3Y (Y = F, Cl 또는 OH, 각각 불소, 염소 또는 하이드 록시 아파타이트). 인산염과 함께, 아파타이트는 다음과 같은 많은 생물체의 골격의 일부입니다. 그리고 남자.

칼슘 불화물 caf2 - (자연 : "형석", "형석"), 백색에 불용이다. 천연 미네랄은 불순물 때문에 다양한 색을 띠고 있습니다. 가열되거나 자외선에 노출되면 어둠 속에서 빛납니다. 플럭스로 사용되는 금속을 수령 할 때 슬래그의 유동성 ( "용해성")을 증가시킵니다.

칼슘 염화물 CaCl2 - bestsv. crista. in-in well p-Rimoe를 물에 담그십시오. 결정 성 CaCl 형성2* 6H2O. 무수 ( "융합 된") 염화칼슘은 좋은 건조제입니다.

칼슘 니트 레이트 칼슘 (NO3)2 - ( "질산 칼슘") 무색. crista. in-in well p-Rimoe를 물에 담그십시오. 화염 조성물의 일부로 화염에 붉은 오렌지 색이 나타납니다.

칼슘 탄화 칼슘2 - 물과 반응하여 아세틸렌을 형성합니다. 예 : CaС2 + H2O = C2H2 + Ca (OH)2

신청 :

칼슘 금속은 크롬, REE, 토륨, 우라늄 등의 까다로운 금속 금속 (칼슘 - 세륨) 생산에 강력한 환원제로 사용됩니다. 구리, 니켈, 특수강 및 청동의 야금에서 칼슘과 그 합금은 황, 인, 초과 탄소.
칼슘은 또한 고진공 및 불활성 가스 정화의 생산에 소량의 산소와 질소를 결합 시키는데 사용됩니다.
중성자 - 초과 원소 인 48 Ca 이온은 새로운 화학 원소를 합성하는 데 사용됩니다 (예 : Element No. 114, Flerovia >>). 또 다른 칼슘 동위 원소 인 45 Ca는 칼슘의 생물학적 역할과 환경에서의 이동에 대한 연구에서 방사성 표지로 사용됩니다.

수많은 칼슘 화합물의 주요 응용 분야는 건축 자재 (시멘트, 건축 혼합물, 건식 벽체 등)의 생산입니다.

http://www.kontren.narod.ru/x_el/info20.htm

칼슘 (Ca)

체내 칼슘의 총량은 체중의 약 2 % (1000-1500 그램)이며, 그 중 99 %는 뼈 조직, 상아질과 치아 법랑질, 나머지는 연조직과 신경에서 발견됩니다.

칼슘이 풍부한 식품

제품 100g의 예상 존재 여부 표시

일일 칼슘 요구량

성인의 일일 칼슘 요구량은 800-1000 mg입니다. 60 명 이상이며 집중적으로 훈련 된 운동 선수는 1200mg까지 운동해야합니다.

칼슘의 필요성은 다음과 같이 증가합니다.

  • 어린 시절;
  • 임신과 모유 수유;
  • 활동적인 스포츠 활동;
  • 땀을 많이 흘리다.

칼슘의 유용한 특성과 신체에 미치는 영향

칼슘은 뼈와 치아 형성의 주요 건축 자재입니다. 칼슘은 혈액, 세포 및 조직액의 일부입니다. 혈액 응고에 참여하고 혈관 벽의 침투성을 감소시켜 외국 알레르기 항원 및 바이러스의 세포로 들어가는 것을 방지합니다.

특정 효소와 호르몬, 인슐린 분비물의 기능을 자극하여 항 염증 및 항 알레르기 반응을 일으키고 신체의 방어력을 증가 시키며 근육의 핵산과 단백질 합성에 영향을 주며 신체의 수분 균형을 회복시키는 과정은 나트륨과 함께 산 - 염기 균형에서 알칼리화 효과를 가져옵니다 Na), 칼륨 (K) 및 마그네슘 (Mg)

신경 자극 전달에 필요합니다. 그것은 근육의 수축 과정에 직접 영향을 미치며, 안정된 심장 활동을 유지하기 위해 필요하며 신경계의 조절 자 역할을합니다.

칼슘은 긴 관상 뼈의 다공성 구조에 저장됩니다. 혈액에 칼슘을 원하는 수준으로 유지하기 위해 음식이 충분하게 공급되지 않으면 신체는 부갑상선 호르몬을 사용하여 뼈 조직에서 칼슘 (및 인)을 동원합니다. 이것은 신체가 뼈와 치아의 건강을 희생하기 때문에 혈액에서 칼슘이 뼈보다 더 중요한 역할을한다는 것을 의미합니다.

소화율

칼슘은 소화하기 어려운 요소에 속하며 많은 식품에 포함되어 있지만 유기체를 제공하는 것은 쉽지 않습니다. 곡물 및 그 가공 식품, 시금치 및 밤새끼에는 칼슘과 함께 불용성 및 비 소화성 화합물을 형성하는 물질이 포함되어 있습니다.

칼슘이 담즙에 노출되기 전에 칼슘 염이 소화가 가능한 형태로 전환되고 장에서 흡수되기 시작하기 전에 위액의 염산에 용해되어야합니다. 따라서 알칼리성 소화액의 방출을 자극하는 다른 농축 탄수화물뿐만 아니라 과자 및 기타 과자뿐만 아니라 소다와 같은 산을 중화시키는 알칼리성 물질은 칼슘의 흡수를 방해합니다.

높은 수준의 마그네슘 (Mg)과 인 (P)은 칼슘 처리를 방해합니다.

식이 요법에서 인의 현저한 과잉 인 경우, 칼슘은 그것과 함께 염을 형성하며, 이는 산에서도 불용성이다.

칼슘은 유제품에서 잘 흡수되며 우유 설탕에 기여합니다. 우유 및 우유 제품에 포함 된 유당은 장내 박테리아로 인해 젖산으로 변합니다.

칼슘으로 잘 용해되고 쉽게 흡수되는 화합물을 형성하는 아미노산과 시트르산 또한 칼슘의 흡수에 기여합니다.

지방은 일반적으로 칼슘 흡수를 증가 시키지만 과잉 지방과 같이 흡수가 억제됩니다. 이는 첫 번째 경우 가용성 상태의 칼슘 염의 전환에는 지방산이 부족하고 두 번째 담즙산이 부족하기 때문입니다. 한 끼의 칼슘과 지방의 최적 비율은 예를 들어 10 % 크림 에서처럼 1 : 100입니다.

임신 중에는 여성의 몸에 칼슘을 흡수하는 능력이 증가합니다.

다른 필수 요소와의 상호 작용

식사 중에 칼슘 보충제 (예 : 탄산 칼슘)를 섭취하면 제제 (황산 철), 음식 헴 및 헴 철분에서 철 (Fe) 흡수를 방지합니다. 그러나 탄산 칼슘이 식량없이 섭취된다면, 고용량으로도 철 황산염으로부터 철분 흡수를 막지는 못합니다.

비타민 D는 장의 칼슘 흡수를 개선합니다.

칼슘 결핍 및과 공급

칼슘 결핍 징후

  • 성장 지연;
  • 신경 과민성, 과민성, 불면증 증가;
  • 고혈압;
  • 심장 심계항진;
  • 무력감과 팔다리의 따끔 거림, 긴장된 틱, 경련;
  • 통증 내성 악화, 잇몸 통증, 관절 통증;
  • 부서지기 쉬운 손톱;
  • 월경을 많이하다.
  • 분필을 먹고 싶다.

소아에서 칼슘 부족 (저 칼슘 혈증)으로 골격 장애를 일으킬 수있는 구루병. 성인의 경우 뼈의 탈회로 인한 뼈의 취약성이 증가합니다. 골다공증 위험 증가. 혈액 내의 칼슘 이온 농도가 감소하면 심한 경련에서 경련이 발생할 수 있습니다.

칼슘 부족으로 인해 사람의 행동이 불안 해지고 정서 불안이 나타나고 기분이 나빠집니다.

과량의 칼슘 징후

  • 식욕 감퇴;
  • 메스꺼움;
  • 구토;
  • 갈증;
  • 약점;
  • 증가 된 배뇨;
  • 경련.

동시에 많은 양의 칼슘을 비타민 D로 치료할 때 과량의 칼슘이 발생할 수 있으며, 하루 4-6 리터의 우유를 일방적으로 먹일 때 비슷한 효과가 발생할 수 있습니다.

혈중 칼슘 농도가 정상보다 높으면 (고칼슘 혈증), 칼슘과 비타민 D를 동시에 많이 섭취하면 칼슘이 내부 장기, 혈관 및 근육에 축적 될 수 있습니다.

과량의 칼슘과 비타민 D의 독성 복용 정맥 투여와 함께, 신경 및 근육은 코마 또는 무기력 한 수면으로 이어질 수있는 정도까지 긴장 수 있습니다.

식품 중 칼슘에 영향을 미치는 요인

칼슘은 코티지 치즈 요리 과정에서 없어 질 수 있으므로 코티지 치즈는 종종 칼슘이 풍부합니다.

왜 칼슘 결핍이 발생합니까?

체내의 칼슘 결핍은 소장에서의 소화가 감소한 결과 발생할 수 있습니다. 예를 들면 소장에서 효소 락타아제가 부족하여 칼슘의 주요 공급원 인 우유에 대한 편협을 유발할 수 있습니다.

여성에서는 월경 전에 일주일에 혈액 내 칼슘 농도가 감소하고 월경 중에는 계속해서 감소하기 때문에 특히 청소년기에는 자궁의 고통스러운 수축이 발생할 수 있습니다.

식이 요법의 비타민 D 결핍은 또한 신체의 칼슘 결핍을 초래할 수 있습니다 (예를 들어 식물성 식품만을 섭취 할 때 발생할 수 있음).

http://edaplus.info/minerals/products-containing-calcium.html

영어 약어 및 약어

나는 과학에 종사하는 학생이있다. 그리고 어디에서나 약어가없는 과학. 네, 그리고 소설을 포함한 일반적인 서면 언어로, 전문화 된 유형의 약어, 즉 또는 모든 친숙한 등. 어둠 어둠. 그들 중 일부는 라틴 언어에서 왔지만 대부분은 영어 단어의 약어입니다. 가장 자주 사용되는 약어 목록을 제공합니다 (예제 및 메모가있는 곳).

A.D. (anno Domini) - 우리 시대의 해
B.C. (그리스도 앞에서) - BC 년
AD는 날짜 이전 (AD64), BC - (300BC 이후)에 배치됩니다. 세기를 언급 할 때, 둘 다 숫자 (2 세기 AD, 기원전 4 세기)

약. (대략 / 대략) - 대략, 대략, 대략

평균 (평균) - 평균, 평균

ca. (대략 - / - s3 - kλ /) - 대략적으로, 대략 : 예를 들어. "사람들은 1700 년에 처음으로이 지역으로 왔습니다."

센트. (세기, 세기) - 세기, 세기

cf. (수여하다, 비교하다) - 참조, cf., 책에서 종종 발견되는 링크

공동. (열) - 열

cont (d). (계속) - 계속. 이 약어는 포함 된 내용, 내용, 수축, 대륙 등과 같이 문맥에 따라 다른 의미를 가질 수 있습니다.

ctr. (중심) - 중심, 중심점 d. (사망, 사망) - 사망 : "제임스 스톤 경 (1965 년)."

에드. (편집 됨, 편집 됨) - 에디션, 편집 됨, 게시 됨

예 : (예를 들어 gratia - 예를 들면) - 예를 들면. 이 약어는 "예를 들어"와 똑같습니다. 무단 "및 ji": 예 : "훌륭하고 아름답고 훌륭하고 훌륭합니다."와 같이 다른 형용사를 사용하여 묘사 할 수 있습니다.

특히 (특히) - 특히 : 예 : "나는 아이스크림, 특히 피스타치오 맛 아이스크림을 좋아한다."

est (d). (설립 / 추정) - 기반; 예상 점수 : 예 : "그는 1987 년 TD 맥과이어에서 일했다"; "그는 10 백만 달러를 받았다."

et al. (et alii) - 다른 사람들 ( "공동 저자"와 같은 서지에서)

등. (등등) - 등등. 예를 들어 "등등"또는 "등등"으로 읽을 수 있습니다. "나는 피스타치오, 바닐라, 초콜릿, 크렌베리 등 다양한 아이스크림 맛을 좋아합니다."

즉 (id est) - 즉. '예'와 같이 읽음 "있는 그대로": 예 : "우리는 글로브 극장 (Globe Theatre), 즉 셰익스피어의 연주 회사가 만든 극장에갔습니다."

포함. (포함) - 예 : "그들은 Chaucer를 포함한 모든 것을 하나의 상자에 담았습니다."

시간 (hr) - 시간, 시간 : 예. "이 차는 시속 230km를 여행 할 수 있습니다."

최대, 최소. (최대, 최소) - 최대, 최소

기타. (기타) - 기타 : 예 : "선반은 기타 오브제로 가득했습니다."

n.a : 1) 해당 사항 없음 -이 사례에 해당되지 않음, 해당 사항 없음 : 예. "이 공식은 일반법 (산성 환경에서는 제외)을 나타냅니다.";
2) 사용할 수 없음, 사용할 수 없음 - 사용할 수 없음, 데이터 없음

NB (nota bene - 특히주의) - bene의 메모, "note note, take note"

아니. (숫자) - 번호 : 예 : "나는 그에게"나는 아빠 1 번이다. "라고 쓰고 머그잔을 주었다."

이전 (이전) - 이전 : 예 : "자세한 내용은 이전 페이지를 참조하십시오."

태평양 표준시. (부분) - 부분 : 예 : "당신은 양자 물리학 II에서 그것을 볼 수 있습니다."

qt. (수량 / 쿼트) - 수량; 쿼트

resp. (각각). "기본 수익은 40 % 증가했고 39 %는 0.55 달러 및 0.54 달러로 각각 증가했습니다."

std. (표준) - 표준, 스탠드 아트

http://www.lingvistov.ru/blog/expressions/common-english-abbreviations/

단어 ca의 의미

위키피디아

CA :

  • 캘리포니아 - 캘리포니아 우편 번호
  • ca는 카탈로니아 어에 대한 ISO 639-1 코드입니다.
  • 인증 기관
  • 칼슘 - 화학 원소 칼슘
  • .ca는 캐나다의 국가 최상위 도메인입니다.
  • 칼슘 - 나비 속
  • CA는 cyclophosphamide - (C) yclophosphamide와 doxorubicin - (A) driamycin의 병용 요법 중 하나입니다.

Ca는 Dalceridae 계통의 나비 속입니다. 근친상능.

http : //xn--b1algemdcsb.xn--p1ai/wd/ca

CA의 번역 및 가치. 영어와 러시아어로

영어 - 러시아어 - 영어 사전 일반 어휘, 최고의 사전 모음. 최고의 사전 모음 영어 - 러시아어 - 영어 사전. 2012 년

더 많은 단어 의미와 CA 번역. 영어 - 러시아어 사전에서 영어에서 러시아어로.
번역본이란 무엇입니까? 러시아어 - 영어 사전에서 러시아어에서 영어로.

CA에 대한 영어 - 러시아어, 러시아어 - 영어 번역 사전에.http://slovar-vocab.com/english-russian-english/best-collection-vocab/ca-4827323.html

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