사람들은 소금에 익숙해 져서 항상 테이블 위에 있다는 느낌이 들었습니다. 이 제품은 육류를 포함한 음식물을 장시간 보존하는 데 도움이되며, 고대 사람들은 겨울철에 음식을 제공하기 위해이 제품을 사용했습니다. 또한 소금은 요리의 맛과 향을 자연스럽게 향상시킵니다. 그러나 소금은 무엇이며, 어떻게 그리고 어디에서 나타 났으며, 수수께끼는 무엇입니까?
지질 학자들은 뭐라고 말합니까?
지질학은 아직 과학으로서 형성되지 않았으며, 소금의 기원에 관한 열띤 논쟁은 이미 수년 동안 진행되어왔다. 르네 데카르트 (René Descartes, 17 세기)에 따르면,이 미네랄의 기원은 지상 표면의 균열을 통한 해수의 침투이며 결국 소금으로 변합니다. 나중에, 지질 학자들의 과학 세계에서 분열이 일어나고, 일부 과학자들은 넵튠이되었고, 다른 일부는 플루 톤 주의자가되었다.
첫 번째 그룹은 소금을 비롯한 모든 기반암이 해양 기원이라고 생각했다. 두 번째 그룹은이 물질들이 화산 기원이라고 믿었습니다. 사람들이 심층 드릴링 기술을 습득했을 때 소금이 거의 모든 곳에서 나왔다. 이 상황은 잘 알려진 지질 학자 V.Stroganov가 그럴듯한 그림을 얻기 위해 두 이론을 결합하는 것에 대한 자극을 불러 일으켰습니다. 그의 버전에 따르면, 해수의 증발에 필요한 에너지는 구조적 과정의 결과로 나타났습니다. 따라서 모든 소금염 풀이 발생하는 시간은 산이 형성되는 순간과 일치합니다.
소금의 역사적인 역할
소금기가있는 Praokean는 행성에 모든 생활의 출생지이다, 그러므로 남자는 소금과 불가분의 관계가있다. 특정 역사적 순간에 소금은 화폐 단위로 사용되는 가치가있었습니다. 이 제품에 대한 세금 인상으로 소금 폭동이 발생했습니다.
이 흰색 결정체는 국가적 서사시의 일부가되었으므로 소금과 관련된 수많은 전설과 이야기가 있습니다. 그 단어 자체는 우화 적 의미를 가지며 다양한 직업의 대표자들의 특정 어휘집에 들어갔다.
조상의 소금에 대한 관계는 손님이 위치한 보트에서 착석 한 거리에서도 표현됩니다. 왕실 절기의 고귀한 손님들은 앉아서 주제 위로 우뚝 솟아 서 나머지는 - 아래의 계급에 따라 앉았습니다.
사람들뿐만 아니라 동물뿐만 아니라 식물의 식단은 반드시 식탁 용 소금을 반드시 포함해야합니다. 이 광물은 가장 보편적 인 방부제로 널리 사용됩니다.
인류가 소금에 익숙해지고 음식으로 그 음식을 먹기 시작했을 때를 이해하려고 시도한 과학자들은 이야기가 수세기로 거슬러 올라감에 따라 떠났다. 예를 들어, 이집트 노예들은 장엄한 피라미드 건설에 종사했을뿐만 아니라 바닷물에서 소금의 증발에도 종사했습니다.
기원전 2700 년으로 거슬러 올라간 "펜 - 카오 칸 - 뮤"라는 이름으로 약리학에 관한 중국 과학자들의 연구는 잘 알려져있다. 그것이 40 가지 이상의 소금을 제공한다는 사실을 나타냅니다. 또한이 논문은 영수증을받는 방법에 대해 설명하고 있으며 그 중에는 수백 가지가 있습니다. 대량으로이 정보는 대부분의 책을 차지합니다.
중국인은이 제품의 중요성을 처음으로 평가 한 사람 중 한 명이었으며, 처음에는 소금에 세금을 부과하여 주정부 예산을 보충한다고 생각했습니다. 다른 나라의 많은 통치자들은 중국인의 경험에 대해 알지 못해도 똑같은 행동을했습니다.
로마 통치자의 역사 교훈
고대 로마에서는 제품을 얻는 복잡한 방법을 찾지 않아도되었지만 매우 간단했습니다. 그것의 생산은 자연적인 근원에있는 집중 한 소금 해결책 및 불을 사용하여 연속 증발 수집에서 이루어져 있었다.
솔트로드는 최초의 도로 중 하나이며, 전략적으로 중요하며 아펜 니네 반도 전역의 소금 광부 활동 결과를 전달하기 위해 지어졌습니다. 로마 제국에서의 소금 판매는 시장의 법률에 따라 이루어졌지만이 과정은 완전히 자유롭지는 않았습니다. 필요한 경우 당국은 가격 결정에 영향을 미쳤습니다.
통치자들은 종종 시민들의 시선을 끌고 독창적 인 선물을 만들었습니다. 예를 들어, 소금 가격이 인하되었습니다. 예를 들어 앤서니와 클레오 파트라와의 결정적인 전투 전에 아우구스투스 황제의 행동. 그는 현명하게 행동하고 많은 양의 소금과 올리브 기름을 사람들에게 나누어주었습니다.
전쟁은 항상 비싼 즐거움입니다. Punic 전쟁 기간 동안 로마는 자금이 절실히 필요했고 재무부가 비어 있지 않고 사람들이 투덜 거리지 않도록 가격을 조작해야했습니다. 수도의 소금 값을 최소한으로 만들기로 결정했고, 소금 냄비에서 거리가 멀어 질수록 가격이 비례하여 증가했습니다.
우리가 이미 지적했듯이 사람과 동물 모두 소금을 필요로하므로 병사와 말은 일정 부분을 받아야합니다. 이 다이어트의 라틴어 이름에서 영어 단어는 급여를 의미하고 프랑스어는 "지불"이라는 단어가 나타납니다. 이 말에서 군인 - 군인의 개념이 나옵니다. 또한 "샐러드"라는 단어는 라틴어 샐러드에서 나온 것으로 짠맛을 의미합니다. 로마인은 항상 봉사하기 전에 소금에 절인 야채를 요리하기 때문입니다.
귀중한 미네랄의 결정체는 테이블의 필수 요소였습니다. 로마 제국의 일반 시민들은 바다 조개를 소금 요리로 사용했고 귀족조차도은으로 만든 아름다운 소금 통을 살 수있었습니다. 소금은 우정의 상징으로 사용 되었기 때문에 식탁에 앉지 않았다면 손님에 대한 적대적인 태도를 의미했습니다.
무역과 소금
소금 생산은 베니스에서 9 세기부터 시작되었지만 그 크기는 작았으므로 더 큰 것들은 다른 곳에서 수입되었다. 물 위에있는 도시는 끊임없이 해상 공격을 받지만 12 세기에는 물로 소금 광산의 절반이 파괴되고 수입량이 증가하는 등의 강도의 홍수가 발생했습니다.
베네치아는 생산에 종사하는 것보다 소금을 사거나 재판매하는 것이 더 쉽고 수익성이 높다는 생각을하게했습니다. 베네치아 상인들은이 기업에서 크게 풍성했고 다른 제품을 사면서 그것을 확장했습니다. 결과적으로 베니스는 유럽 대륙으로의 모든 물품이 공급되는 무역 센터가되었습니다. 총 매출의 볼륨에서 소금의 약 30-50 %했다.
베니스의 영향력은 점차 커져서 실제로 소금 시장 전체가 손에 넣혔습니다. 상인의 확장은 지중해 해안을 따라 진행되어 소금 매장량을 매입하게했으며 가능하다면 북 아프리카와 크림에서도 생산을 시작했습니다. 베니스의 번영, 복잡한 수력 구조와 웅장한 건물 건설은 소금 무역 덕분에 가능했습니다. 우리는 도시가 물 위에 건설되지 않았다고 말할 수 있습니다,하지만 소금에.
크라운 소품
19 세기 독일의 학자 마티아스 슈라이 든 (Matthias Schleiden)은 과세와 폭정의 직접적인 연관성을 제시했다. 그리스와 로마의 고대 문명의 예산은 소금에 대한 세금 징수에 근거하지 않았고, 군주제는 반대의 그림을 가지고있다.
소금 세는 영국의 군주 복지의 기둥이었습니다. 이 나라의 많은 시민들은이 세금을 지불하지 않으려 고하는 자유를 지불했습니다.
프랑스에서는 가벨 (소금 세)이 처음에는 중요하지 않았습니다. 그러나 군주의 낭비와 끊임없는 전쟁은 금융 위기의 올바른 길 이었기 때문에 상황을 개선 할 수있는 입증 된 방법에 의지했습니다. 그들은 가젤을 증가 시켰습니다. 모든 프랑스 통치자 가운데 Valois 왕조는 탁월합니다. 소금세가 실제로 재무부의 보충 원천 이었기 때문입니다. 이에 따라 8 세 때 모든 프랑스 시민들은 매년 7㎏의 소금을 주 가격으로 구매하라는 법을 통과 시켰습니다. 소금의 양은 장래에 상당한 양의 소금물이 있더라도 사용하기가 매우 어려웠습니다.
때때로 프랑스 국민의 인내심이 끝나서 폭동을 일으켰습니다. 그 중 한 명은 남동부 지방에서 40,000 명이 넘는 불만을 가진 농민들을 모았고, 그들은 왕에게 대항하지 않았지만 가벨의 감소를 선호했다. 시위의 규모는 통치자들을 두려워했고 그들은 퇴각해야했다.
18 세기의 통계에 따르면 수천 명의 프랑스 인 중 어린이와 여성이 가젤을 지불하지 않아 투옥되거나 처형 당했다고한다. 프랑스 혁명이 승리 한 후에야 싫어하는 세금이 폐지되었습니다.
그러나 나폴레옹 보나파르트의 권력 이양에 따라 프랑스는 끊임없이 전쟁을 벌 였으므로 추가 자금이 필요했습니다. 당신이 짐작할 수 있듯이 그들의 출처는 군대의 필요에 따라 움직이는 가젤이었습니다. 그러나 소금은 새 천황 황제와 군인들에게 복수 할 수 있었다. 러시아에서 1812 년에 퇴각하는 동안, 몸에 염분이 부족하여 상처 치료가 어려웠 기 때문에 많은 수의 부상자가 사망했습니다.
소금은 세계를 지배한다.
신세계에서 당국의 지원은 소금이었다. 소금 생산을 통제하는 올드 월드 (Old World)와 같은 힘 유지 원칙이 사람들에게 엄청난 영향을 미칩니다. 이 공식은 대륙의 식민지가 시작될 때까지, 그리고 그 이후까지 계속되었습니다. 눈에 띄는 예로는 남부인들에게 소금을 공급 한 솔트 빌 (Saltville)이라는 마을의 압류를들 수 있습니다. 그랜트 (Grant) 군대에 소금 공급이 끝난 후 대결의 결과는 필연적 인 결론이었습니다.
두 아메리카의 모든 도시와 주거지는 소금에 접근 할 수있는 장소에서 나타났습니다. Cusco 근처에는 전략적 제품의 출처가있었습니다. 콜롬비아의 영토에서 유목민들은 원주민이 천연 소금물 근처에 정착촌을 세웠다. 고원 지대에서 살았던 치치 바 부족은 특별한 요리 능력으로 인해 지배적 인 위치를 차지할 수있었습니다.
아즈텍 인들은 자신의 소금 소스를 가지고 있지 않았기 때문에 중요한 경우에는 소금을 추출하여 소변에서 증발시켜야했습니다. 온두라스에 사는 종족들은 바다에 접근 할 수있어서 더 쉬웠습니다. 소금을 얻기 위해 소금 생산 기술은 서핑 파도에 뜨거운 막대기를 담그고 물질 결정체를 제거하는 것으로 구성되었습니다.
소금은 그 초과분을 가진 나라들의 자존심이었습니다. 예를 들어, 볼리비아에서는이 제품이 채굴되는 곳에서 소금물 인 호텔이 세워졌습니다.
유럽으로 돌아 가면 과거의 소금 공장의 위대함에 대한 울림이 있습니다. 예를 들어, 잘츠부르크는 문자 그대로 소금 도시를 의미합니다.
주제에 대한 유용한 비디오
소금 전투 :이 제품에 대한 다큐멘터리.
http://food-tips.ru/000103742-istoriya-soli-ot-drevnosti-do-nashix-dnej/소금 (화학 8 학년)
내용
소금은 무엇입니까?
염은 금속 원자와 산성 잔류 물로 구성된 복잡한 물질입니다. 어떤 경우에는 염이 수소를 포함 할 수 있습니다.
우리가이 정의를 신중하게 고려한다면, 소금의 구성에서 소금은 산과 다소 유사하며, 산은 수소 원자로 구성되며 염은 금속 이온을 포함한다는 점만 주목하십시오. 이로부터 소금은 산에서 수소 원자가 금속 이온으로 치환 된 산물이라는 것을 알 수있다. 예를 들어, 모든 사람에게 알려진 염화나트륨을 섭취하면 염산 HC1에서 수소를 나트륨 이온으로 대체 한 결과로 간주 할 수 있습니다.
그러나 예외가 있습니다. 예를 들어, 암모늄염, NH4 + 입자로 된 산성 잔류 물을 취하고 금속 원자가 아닌.
소금의 종류
이제 소금 분류에 대해 자세히 살펴 보겠습니다.
• 산성 염에는 산의 수소 원자가 부분적으로 금속 원자로 치환 된 염이 포함됩니다. 그들은 과량의 산으로 염기를 중화시킴으로써 얻을 수있다.
• 중간 염 또는 그것이 정상인 방법에는 산 분자의 모든 수소 원자가 Na2CO3, KNO3 등과 같이 금속 원자로 대체 된 염이 포함됩니다.
• 주요 염은 Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl 등과 같은 산성 잔기에 의해 염기성 수산기가 부분적으로 또는 부분적으로 치환 된 것이다.
• 이중 염의 조성에는 서로 다른 양이온과 혼합 된 음이온을 혼합 한 용액에서 결정화하여 얻은 두 가지 양이온이 들어 있습니다.
• 그러나 혼합 염은 2 개의 다른 음이온을 함유하고 있습니다. • 복잡한 양이온 또는 복합 음이온을 포함하는 복잡한 염도 있습니다.
소금의 물리적 성질
우리는 소금이 고체임을 이미 알고 있지만 물에 다른 용해도가 있다는 것을 알아야합니다.
우리가 물에서의 용해도면에서 염을 고려한다면, 다음과 같은 그룹으로 나눌 수 있습니다 :
- 가용성 (P),
- 불용성 (N)
- 약간 용해성 (M).
염의 명명법
염의 용해도를 결정하기 위해 물에 용해 된 산, 염기 및 염의 용해도 표를 참조 할 수 있습니다.
일반적으로 케일의 모든 이름은 음운론의 이름으로 구성되며, 이는 음모의 경우와 양이온의 경우로 구분됩니다.
예를 들어, Na2SO4 - 황산나트륨 (I.p.) (R.p.).
또한, 괄호 안의 금속은 가변 산화 정도를 나타냅니다.
예를 들면 다음과 같습니다.
FeSO4 - 황산 철 (II).
또한 성분의 라틴어 이름에 따라 각 산의 염의 이름에 대한 국제적인 명칭이 있음을 알아야합니다. 예를 들어, 황산염은 황산염이라고합니다. 예를 들어, CaSO4 -는 황산 칼슘이라고 불립니다. 그러나 염화물은 염산 염이라고합니다. 예를 들어 NaCl은 염화 나트륨이라고합니다.
이염 기산의 염이 있다면, 그 이름으로 입자 "bi"또는 "hydro"를 첨가하십시오.
예 : Mg (HCl3) 2 - 중탄산염 또는 중탄산 마그네슘처럼 들립니다.
삼 염기성 산에서 수소 원자 중 하나가 금속으로 대체되면, 접두사 "디 하이드로"가 첨가되어야하며 다음과 같이 얻을 것이다 :
NaH2PO4 - 나트륨 디 하이드로 포스페이트.
소금의 화학적 성질
우리는 이제 염분의 화학적 특성을 고려해야합니다. 사실 그들은 그것들의 일부인 양이온과 음이온의 특성에 의해 결정된다는 것입니다.
인체 소금의 가치
인체에 작용하는 소금의 해로움과 혜택에 관해 사회에서 오랜 토론이있었습니다. 그러나 상대방이 어떤 견해를 고수 했든간에 식용 소금은 우리 몸에 필수적인 천연 무기 물질이라는 것을 알아야합니다.
또한 신체의 염화 나트륨이 만성적으로 부족하면 치명적일 수 있음을 알아야합니다. 결국, 우리가 생물학의 교훈을 회상한다면, 우리는 인체가 70 %의 물이라는 것을 압니다. 그리고 소금 덕분에 우리 몸의 수분 균형을 조절하고 유지하는 과정이 일어납니다. 따라서 어떤 경우에도 소금 사용을 배제하는 것은 불가능합니다. 물론, 엄청난 양의 소금도 좋은 결과를 가져 오지 않습니다. 그리고 그 결핍은 과잉뿐만 아니라 우리 식단의 불균형으로 이어질 수 있기 때문에 모든 것이 적당히되어야한다는 결론이 내려집니다.
소금 응용
소금은 생산 목적과 일상 생활 모두에 적용됩니다. 그리고 이제 더 자세히 살펴보고 어디에서 소금을 가장 많이 사용하는지 알아 보겠습니다.
• 염산염
이 유형의 소금 중 염화나트륨과 염화칼륨이 가장 많이 사용됩니다. 우리가 너와 함께 먹는 요리 소금은 소금 광산뿐만 아니라 바다, 호수 물에서 추출된다. 염화나트륨이 식품에 사용되면 염소 및 탄산염 생산을 위해 업계에서 사용됩니다. 그러나 염화칼륨은 농업에서 없어서는 안될 필수품입니다. 그것은 칼륨 비료로 사용됩니다.
• 황산염
황산의 염은 의약 및 건설 분야에서 널리 사용되고있다. 그것은 석고를 만드는 데 사용됩니다.
• 질산염
질산염 또는 질산염은 불리는대로 농업에서 비료로 사용됩니다. 이들 염 중에서 가장 중요한 것은 질산 나트륨, 질산 칼륨, 질산 칼슘 및 질산 암모늄이다. 그들은 또한 질산염이라고도합니다.
오르토 인산염 중에서 가장 중요한 것 중 하나가 오르토 인산 칼슘입니다. 이 염은 인산염 비료의 제조에 필요한 인산염 및 인회석과 같은 광물의 기초를 형성합니다.
• 탄산염
탄산 또는 탄산 칼슘의 염분은 분필, 석회석 및 대리석의 형태로 자연에서 발견 할 수 있습니다. 그것은 석회를 만드는 데 사용됩니다. 그러나 탄산 칼륨은 유리 및 비누 생산시 원자재의 구성 요소로 사용됩니다.
재미있는 사실
물론 소금에 관한 많은 흥미로운 사실을 알고 있습니다. 그러나 거의 추측 할 수없는 몇 가지 사실이 있습니다.
러시아에서는 빵과 소금으로 손님을 맞이하는 것이 습관적 이었지만 염분에 세금을 지불했다고 화를 냈다는 사실을 알고 계실 것입니다.
소금이 금보다 더 가치가있는 때가 있다는 것을 당신은 알고 계셨습니까? 고대에는 로마 군인들도 봉급을 받았다. 그리고 가장 비싸고 중요한 손님들은 존중의 신호로 소수의 소금을 선물 받았습니다.
"임금"과 같은 개념이 영어 단어 인 급여에서 비롯된 것임을 알고 계셨습니까?
탁월한 소독제이며 상처 치유 및 살균 효과가있어 탁상용 소금이 의료 목적으로 사용될 수 있음이 밝혀졌습니다. 어쨌든 여러분 모두는 바다에 있다는 것을 관찰했는데, 피부에 상처와 짠 바닷물에있는 굳은 살은 훨씬 빨리 치유됩니다.
그리고 겨울철에 얼음을 사용하여 트랙을 뿌리는 이유를 알 수 있습니다. 얼음에 소금을 부으면 결정화 온도가 1-3도 낮아지기 때문에 얼음이 물로 변합니다.
그리고 한 해 동안 얼마나 많은 양의 소금을 섭취했는지 아십니까? 1 년 동안 우리는 약 8 킬로그램의 소금을 먹는다는 것이 밝혀졌습니다.
뜨거운 나라에 사는 사람들은 추운 기후에 살고있는 사람들보다 소금을 4 배 이상 사용해야합니다. 왜냐하면 열이 나면서 다량의 땀이 나오기 때문에 몸에서 나온 소금이 제거되기 때문입니다.
교육 시스템 7W 및 지식 하이퍼 마켓의 저자 - 블라디미르 스피바 코프 스키
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소금의 탄생
어떻게 소금 매장량이 지구상에 형성 되었습니까? 왜 암염의 두꺼운 층이 암석의 두께에서 발견 되는가?
우리는 소금이 지구 표면의 고립 된 지역에 퇴적되어 있음을 알고 있습니다. 해수의 새로운 부분이 항상 또는 정기적으로 도착하고 건조한 기후와 그로 인해 강한 증발로 인해 염수가 점점 더 포화되는 바다와의 통신이 제한적입니다.
표면의이 부분들이 점차적으로 내려간 곳에, 지각의 지각 변동 덕분에 강력한 퇴적암 퇴적물이 형성되었다.
그러나 소금은 어떻게 바다에 들어갔습니까? 왜 암석의 퇴적물이 암석 깊숙이 자리 잡고 있거나 지구의 표면으로 튀어 나오거나 때로는 소위 소금돔을 형성합니까?
이 질문들에 답하기 위해, 먼저 우리 지구의 지질 학적 과거에 대해 조금 이야기 할 필요가 있습니다.
창설 이래, 세계는 점차 그 얼굴을 바 꾸었습니다.
명백하게, 수십억 년 전에, 우리 행성은 수증기의 두꺼운 뚫을 수없는 막으로 둘러싸여있었습니다. 그들은 점차적으로 냉각되고, 구름으로 응축되어 샤워로 땅에 떨어졌습니다. 물이 바다의 틈을 메워 바다와 석호를 만들었습니다. 그들은 빗물, 산맥의 물줄기와 분출하는 뜨거운 물을 쏟아 부었다.
Obrovchev Academician V.A.는 "마그마로부터 방출 된 가스들 사이에는 다양한 염분이 구성되어 있기 때문에 원시적 인 바다의 물은 이미 염분이되었다"고 썼다.
암석에서 침출되어 대기 중에 있던 화합물은 물과 함께 용해 된 형태로 운반됩니다. 명백하게, 소금을 테이블에 넣고, 원시의 바다에 들어갔다. A.Ye.Fersman 학자에 따르면, "여기에서 그녀의 방랑, 지하 및 땅 자체의 이야기가 시작됩니다."
지구의 연속적인 지질 학적 역사를 통해 지구 표면에서 일정하게 순환하는 물은 바다와 바다에 점점 많은 소금을 보유하게되었습니다.
지질 학자들에 따르면, 강들은 현재이 땅에서 육지로 다른 염분 27 억 3 천 5 백만 톤을 가지고 있습니다. 이 중 157 백만 톤이 염화나트륨을 차지합니다. 이것만으로도 해양에 녹아있는 소금의 저장량이 얼마나 큰지 판단 할 수 있습니다.
지구 표면의 대륙과 해양 분포는 한 번 이상 변했습니다. 이것은 산에서 일어나는 과정과 지구의 지각의 매우 느린 진동에서 발생했으며, 이것은 우리 시대에 관찰되었습니다. 다른 곳의 지각이 서서히 내려오고, 그 후에 해수가 땅에 넘치고 나서 올라가면 바다가 물러나고 해저가 드러납니다.
우리 조국의 지질 학적 과거로부터 2 억년 전, 이른바 페름기의 지구 역사에서, 고대 페름 바다의 물은 러시아의 유럽 지역의 광대 한 표면에 흘러서 백만 평방 킬로미터에 이르는 것으로 알려졌습니다. 그것은 북극해 기슭에서 카스피해 저지대까지 뻗어있었습니다.
5 천만년이 바다가 존재했습니다. 그것은 유럽 전체의 동쪽 부분을 차지했습니다. 북쪽에있는 별개의 만과 언어는 대천사 아래에있었습니다. 남쪽에서는 긴 소매가 도네츠 분지와 하리 코프까지 뻗어있었습니다. 남동에서는 남쪽으로 멀리 갔다.
수십만 년 동안이 바다는 모양이 바뀌 었습니다. 그 다음에 퇴각 한 다음 광대 한 땅을 다시 범람했습니다. 이 거대한 바다는 점차 얕아 져 해안을 따라 분리 된 호수를 형성했습니다. 습한 기후는 사막의 바람과 태양으로 대체되었습니다.
"젊은 우랄 산맥은 강력한 뜨거운 바람에 의해 파괴되었습니다 - 모든 것은 페름 바다가 죽어가는 기슭까지 찢어졌습니다. 바다는 남쪽으로 떠났다. 북쪽에는 석호와 강어귀에 축적 된 석고와 식염이 A.E. Fersman에게 썼다. 우리나라 동남부에서 흑해는 때로는 카스피해와 연결되어 있었고 마지막으로 카프카스 산맥의 마지막 융기로 마침내 서로 분리되었습니다.
카스피해와 아랄 해 사이에 흩어져있는 소금 호수가있는 황량하고 모래가 많은 사막도 한 때 해저졌습니다. 사막의 토양은 여전히 소금으로 포화되어 있으며 한때 고대의 사라진 바다에 살았던 많은 바다 포탄이 있습니다.
그리고 건조한 기후와 껍질이 가라 앉았던 바다와의 연결이 제한된 강어귀와 만이 있었던 지역에서는 암염 매장지를 발견합니다.
알려진 바와 같이, 지구의 지각의 형성은 항상 침착하게 일어나는 것은 아닙니다. 지하 압력의 거대한 힘은 지구의 지각을 한 번 이상 꺾어서 주름지게 만들었습니다. 산맥이 솟아 오르락 내리락 함이 발생했습니다. 이러한 산악 지형의 변위 동안, 때로는 퇴적암 층이 지구 표면에 나타난 이전 바다의 바닥에 퇴적되었다. 암염층도 표면화되었지만 다른 곳에서는 소금이 심하게 묻혔다.
CIS의 범위를 살펴보십시오. 여기에서 가장 부유 한 소금 매장지는 볼가 지역, 우랄 지역 및 중앙 아시아로 유명합니다. Solicamsk에서 Caspian 대 초원까지 길이가 6 천 평방 킬로미터이고 두께가 450-500 미터 인 Urals와 Emba 사이에 암염 매장지가있다. 우크라이나는 또한이 점에서 부유하다 - 소금 침대는 도네 치크 분지에 놓여있어 아르 티 노브 스크와 슬라 비난 스크 지역에 커다란 덩어리를 형성한다.
지구의 층에 수직 압력의 차이로 인해 소위 "소금 돔 (salt domes)"이라고 불리는 소금의 가소성으로 인해 강력한 소금 매장지가 형성되었습니다. 소금은 타르와 같이 압력을 받아 흐르며 수 킬로미터 높이의 막대와 돔을 형성합니다. 카스피해에서는 우크라이나와 카탄가 강의 하류에 우랄 산맥이 형성되는 동안 형성된 1,000 개가 넘는 소금 돔이 있습니다.
그러나 암염의 지하 침전 만이 소금의 유일한 원천은 아니다.
말라 버렸거나 한때 사라진 바다의 잔재 인 소금 호수와 석호의 엄청난 수는 또한 풍부한 소금 저장소 역할을합니다. 여기에서 강어귀와 호수를 증발시키는 과정에서 용액에서 떨어지는 염화나트륨의 결정이 바닥으로 침전되어 시간이 지남에 따라 소금 층이 형성됩니다.
사막과 반 사막 지역에서는 해가 뜨는 태양 아래에서 바다로부터 떨어져있는 석호가 일종의 자연적인 "화학 실험실"로 바뀌는 경우가 있습니다. 다양한 물질의 변형이 일어나고 염화 나트륨을 포함하여 다른 염이 형성됩니다.
가장 멋진 자연 "실험실"중 하나는 카스피해 만 - 카라 - 보가 즈 - 골입니다.
이 만은 긴 편조로 바다와 분리되어 있으며 좁은 해협 만이 여전히 바다와 연결되어 있습니다. 카라 보가 즈에 하나의 강이 흐르지 않습니다. 주위는 무수 초원이다. 건조한 대초원 바람과 뜨거운 태양은 물을 빨리 증발시킵니다. 바다에서 물이만으로 흘러 들어 가지 않으면 카라 - 보 가즈는 오래 전에 말라 버렸을 것입니다. 그 물은 보통 바닷물과 다릅니다. 이것은 염분의 농도가 카스피해보다 24 배나 두꺼운 염수입니다. 해마다 수십억 톤의 염분이 해수로 옮겨지고,만의 물은 빨리 증발하므로 두꺼운 염수가 생성되며, 주로 염류가 결정 형태로 침전되어 만 (Glauber 's salt) ) 및 소금 (소금). Mirabilit의 거대한 매장량은 Kara-Bogaz-Gol 명성을 세계적 중요성의 보증금으로 창안했습니다. 미라 빌 라이트와 소금 외에도 마그네슘 설페이트, 마그네슘 클로라이드 및 기타 염도 여기에서 얻습니다.
바다와 관련된 소금 호수, 크림, 몰도바. 그들 중 일부는 아직 바다에서 완전히 분리되지 않았고, 다른 일부는 좁은 끈에 의해서만 바다와 분리되어 있습니다.
크림 소금 호수는 소금의 다양성과 다양성뿐만 아니라 소금 매장량의 무한정 성으로도 유명합니다. 이것은 "무진장 한"소금의 원천에 대한 완전한 의미입니다. 그들 대부분은 바다에 그들의 기원을 빚지고있다. 바다에서부터 그들은 머리띠와 페레 사이파미로 점차 분리되어있다.
물의 강한 증발은 해수면과 비교하여 호수의 수위가 크게 감소하고 그 안에 염수가 두껍게되었다는 사실을 초래했습니다. 그러나 바다는 소금물로이 호수를 풍성하게 해줍니다. 바닷물이 모래 뱉음과 peresyp을 통해 스며 들어 호수로 들어갑니다.
그러나 모든 염분이 바다에서 분리되는 것은 아닙니다. 많은 호수가 다르게 나타났다. 그들은 바다와 연결되어 본 적이 없으므로 대륙이라고합니다. 따라서 카스피노의 대초원에는 깊은 웅덩이들이 많이 있는데, 그곳으로 봄의 흐름과 빗물이 쌓입니다. 그리고이 지역의 토양이 소금으로 포화되어 있기 때문에, 흐르는 물은이 소금을 침식하고, 그것을 용해 시키며, 호수는 짠 맛을냅니다. 따라서 중앙 아시아, 바이칼 및 시베리아의 소금 호수가 형성되었습니다.
대초원과 사막 가운데서 소금 호수는 흰빛으로 강렬하게 눈에.니다. 태양 광선에서 나온 소금 결정은 멀티 컬러 무지개로 빛납니다.
일부 호수의 소금 매장지는 수십 미터에 이른다. 이것은 주로 깊은 소금 퇴적물 (예 : Elton, Baskunchak, Inder)을 영양분으로 연결하는 호수에 주로 적용됩니다.
러시아에서 테이블 소금이 채굴되는 가장 큰 호수는 Baskunchak입니다. 그것은 깊이에있는 소금 돔과 관련이있는 것 같습니다. 일부 호수에는 소금물이 끊임없이 공급되며, 사막을 둘러싼 토양에서 들어옵니다. 그래서 그들의 소금 부는 너무 크고 무한합니다. 이 가정은 몇몇 호수의 예를 통해 확인되며, 소금 매장량은 수년간의 개발이 끝난 후 고갈되는 경우가 있습니다. 그러나 시간이 지나면 호수의 물은 소금으로 다시 포화됩니다. 분명히 소금은 빗물과 함께 토양에 녹기 때문에이 호수는 주변의 소금 사막에서 소금을 먹습니다.
남부 건조한 나라에는 많은 소금 늪이 있습니다. 여기에서, 뜨거운 태양은 여름의 토양을 70-79도까지 데우고, 약간의 토양 수분은 증발합니다. 강한 증발과 함께 염분 지하수가 모래의 모세 혈관을 통해 상승합니다. 물은 증발하고 염은 토양의 상부층에 퇴적된다. 이런 식으로 소금 습지는 지하층의 소금물이 1-2m 깊이에 형성됩니다.
고대에는 농민들이 토양 염화에 맞서 싸울 수 없었습니다. 착취와 과도한 관개는 식염수 지하수의 증가를 야기했으며, 염분은 강한 증발에 의한 것이었다. 따라서 중앙 아시아의 많은 토지는 이차 염류 습지라고 불리는 지역으로 바뀌었다.
소금의 세 번째 소스는 깊은 곳에서 지구의 표면에 도달 미네랄 워터입니다.
다양한 암석들 사이에서 지하로 흘러가는 물은 쉽게 용해되는 소금을 녹이고 지하 및 지하에서의 순환으로 다시 끌어들입니다.
소금의 이러한 방랑은 복잡하고 혼란 스럽습니다. 그들은 바다에서 땅으로 그리고 대기로, 강에서 바다로 다시 여행합니다. 그리고 두 번째 방법 : 지하 퇴적 지층에서부터 지구 표면까지 그리고 다시 지구의 깊이까지.
건조한 소금면의 표면에서 바람에 휩쓸린 미세한 소금 먼지, 해수의 바람에 의한 작은 물방울, 활화산의 분출, 소금 호수의 증발은 모두 지구 표면의 염분 순환에 기여합니다.
그들이 필요로하는 소금을 흡수하는 사람, 동식물도이주기에 관련됩니다.
http://o-soli.ru/istoria-soli/rozhdenie-soli10. 산성, 염기성 및 복합 염을 얻는 방법
이론 :
2. 다 염기 산이 불완전하게 중화되는 동안 산성 염이 형성된다.
예를 들어, 수산화 나트륨이 물질의 양 ( 1 : 1 )의 비율로 황산과 상호 작용할 때 황산 수소가 형성됩니다 :
NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO4 + H2O.
1. 염기성 염은 알칼리와 물에 용해되는 염의 상호 작용에 의해 형성된다.
예를 들어, 염화칼슘과 수산화칼슘의 용액을 섞으면 하이드 록시 염화칼슘이 생성 된 용액에서 결정화 될 수 있습니다.
Ca OH 2 + CaCl 2 → 2 CaOHCl.
소금은 어떻게 형성 되는가?
소금이 자연에서 어떻게 형성되는지, 당신은이 기사에서 배울 것입니다.
소금은 어떻게 형성 되는가?
인간의 삶은 소금과 불가분의 관계가 있습니다. 일부 역사적시기에도 그것이 화폐 단위로 작용했습니다. 그러나이 화석이 어떻게 지구의 암석에서 형성되었는지 생각해 보셨습니까? 이를 위해서는 우리 행성의 지질 학적 과거에주의를 기울여야합니다.
창립 이래 지구는 천천히 내면과 외면을 변화 시켰습니다. 수십억 년 전에, 그는 꿰 뚫을 수없는 두꺼운 수증기 커튼으로 둘러싸여있었습니다. 점차적으로 냉각되고, 그들은 구름으로 변하여 비에서 떨어졌습니다. 물은 표면 우울증을 채우고 석호와 바다를 형성했습니다. 그들은 비의 흐름, 산맥의 물, 뜨거운 분출하는 물에 계속해서 쏟아 부었다.
표면의 물과 함께 암석과 대기로부터 화학 화합물이 발생했습니다. 아마도 소금이 바다에 닿았 기 때문일 수도 있습니다. 행성에 물이 끊임없이 순환되면서, 모든 새로운 소금 매장지가 바다와 바다로 떨어졌습니다.
지구상의 대양과 대륙의 분포가 지구상에서 시작되었을 때, 지각의 느린 변동 및 여러 장소의 산 - 건설 과정으로 인해 지구가 내려 가고 (그리고 바다가 육지에 침수 됨), 해저가 노출되었습니다. 그래서 소금은 지각에 침투하여 거기서 전체 층을 형성했습니다. 토양은 고대 바다의 소금으로 흠뻑 젖었습니다.
수시로 지하에서지면의 압력이 주름진 부분을 눌러 부순다. 산맥이 부풀어 오르고, 쓰러지고, 처지다. 이 퇴적 과정에서, 퇴적암은 고대 바다의 표면에 퇴적되었다. 그 (것)들과 함께 바위 소금의 예금이 나왔다. 그리고 다른 곳에서는 큰 깊이에 누워 있었다.
다른 수직 압력과 소금 가소성이 소금 돔 형성에 기여했습니다.이 무기는 강력한 퇴적물입니다. 그것은 매우 플라스틱이며 압력 하에서 흐를 수 있습니다. 높이가 킬로미터에 달하는 돔이 탄생합니다.
소금의 지하 침전 이외에 석호, 소금 호수와 미네랄 워터에 아직 있습니다. 소금 층은 수십 미터의 두께에 도달 할 수 있습니다.
이 기사에서 자연에서 소금이 어떻게 형성되는지 배웠 으면합니다.
http://kratkoe.com/kak-obrazuetsya-sol/암염의 기원, 특성 및 응용
암염은 염화나트륨과 불순물로 구성된 퇴적물의 광물입니다. 바위에는 또 다른 이름이 있습니다 - 소금은 일상 생활에서 소금으로 알려져 있습니다.
퇴적물의 조건 하에서, 그것은 돌을 대표하며, 이는 가공 및 세정 후에 통상적 인 형태의 백색 분말을 얻는다. 바위는 고대 원산지입니다. 고대 그리스인들은 그 성질을 바닷물의 짠 맛과 관련시켰다.
주요 특징
염화나트륨의 화학 공식은 NaCl이고, 화합물은 61 %의 염소와 39 %의 나트륨을 포함합니다.
순수한 형태로 생체 내 물질의 물질은 매우 드뭅니다. 정제 된 형태로 암염은 투명하거나, 불투명하거나, 유리 광택을 가진 흰색 일 수 있습니다. 조성물에 포함 된 추가의 불순물에 따라, 화합물은 다음과 같이 착색 될 수있다 :
- 적색 또는 황색, 철분 구성에 존재하는 경우;
- 갈색 또는 검은 색 (유기 화합물 잔류 물이 포함되어있는 경우);
- 회색 - 찰흙의 혼합물;
- 라일락과 푸르스름 한 살비나.
바위 바위는 매우 약해서 잘 수분을 흡수하고 짠 맛이납니다. 광물은 물속에 빨리 녹습니다. 녹는 점은 800도입니다. 불타는 동안 화염은 오렌지 - 노란 그늘을 얻습니다.
암염은 세립 결정이나 석회암처럼 거친 입상 구조로 보인다.
미네랄 종류
갯벌의 형성은 과거의 지질 학적 기간에 형성된 층의 압축 과정에서 발생하며 큰 덩어리이다.
암염의 기원은 통상적으로 다음과 같은 유형으로 분류된다 :
- samosadochnaya - 미네랄은 입상의 크러스트 또는 드라 우스 형태로 형성됩니다.
- 화산 - fumaroles에서 형성, vulcanization의 결과로 화산 용암의 형성의 장소;
- 식염수 - 소금은 대초원 또는 사막 지대의 토양 표면에있는 패 또는 지각의 형태로 형성됩니다.
광물 예금
암염은 외인성 기원의 광물이며, 수백만 년 전에 뜨거운 기후에서 퇴적물이 형성되었습니다. 식염수 호수와 얕은 물을 건조 할 때 광상이 형성 될 수 있습니다. 인간 활동의 결과로 건조한 지역에서 화산 활동 또는 토양 염분화 중에 소량의 갯벌이 형성 될 수 있습니다.
근처에 염분 함량이 높은 지하수가 발견되면 자연 토양 염분도 발생할 수 있습니다. 토양 표면의 수분 증발이 암석의 얇은 층을 형성 할 때.
수분 함량이 높고 수분 유입이 적은 지역의 경우 토양층의 염분이 특징적입니다. 높은 증발로, 토양의 다른 층에서 형성되는 화합물이 돌출됩니다. 소금 층이 상부 토양 층에 형성되면 식물의 성장과 생명체의 생명 활동이 중단됩니다.
현재 예금은 Solikamsk 및 Sol-Iletsk 예금, Urkutsk, Orenburg, Arkhangelsk 지역, Volga 지역 및 Astrakhan 지역의 Urals에 러시아에 있습니다. 우크라이나에서는 놋쇠의 추출이 도네츠크 지역과 트랜스 카르 파티 아에서 실시된다. 상당량의 광물은 텍사스 주 루이지애나 주 캔자스 주 오클라호마 주에서 채굴됩니다.
채광 방법
산업적 규모의 광업은 여러 가지 방법으로 수행됩니다 :
- 나의 것 광물은 단단한 단일체이기 때문에 추출되어 고온 고압을받습니다. 갯벌의 부상은 특별한 결합을 사용하여 수행됩니다.
- 진공. 화합물은 고농축 염을 함유 한 액체로부터 증발된다. 이 방법은 담수가 압력하에 펌핑되는 우물을 시추하는 것을 포함합니다. 할로탄은 물에 잘 녹습니다. 생성 된 염수는 불순물을 함유하지 않는다. 그 후, 그것은 표면으로 펌핑됩니다. 이 방법은 식품 산업과 의학에서 사용되는 소금을 생산합니다.
- 호수 미네랄 추출은 열린 저장소에서 수행됩니다. 이것은 우물의 시추 나 광산 건설이 필요 없기 때문에 가장 수익성있는 생산 방식입니다. 따라서 채광 된 할로 라이트는 많은 양의 불순물을 포함하고 있기 때문에 철저한 청소가 필요합니다.
- 바닷물에서 증발. 이것은 1 천년 이상 동안 수행 된 가장 오래된 채굴 방법입니다. 그것은 뜨거운 기후를 가진 나라에서 사용되었습니다. 증발 과정은 태양의 뜨거운 광선 아래 자연 조건에서 발생합니다. 현재, 추가 가열의 생산 속도를 높이기 위해 적용됩니다.
아 라이트의 적용
암염의 특성으로 인해 식품에 사용하는 용도에만 국한되지 않습니다. 인간은 소금 없이는 할 수 없습니다. Halite는 다양한 산업 분야의 기술 프로세스에 요구됩니다. 싼 방부제이므로 고기, 생선 및 야채 통조림 제조를위한 식품 산업에서 널리 사용됩니다.
화학 산업에서이 화합물은 다양한 경제 분야에서 요구되는 염산 생산에 필수적입니다.
야금에서는 광물이 담금질시 냉각제로 사용되며 수많은 비철 화합물의 생산에도 사용됩니다. 그것은 전해질의 일부입니다.
제약 산업은 마약 및 주사제 제조를 위해 할로 라이트를 사용합니다.
가죽 산업에서, 화합물은 동물 가죽 가죽의 가공에서 태닝 제로 사용됩니다.
약용 특성
나트륨의 조합은 순환계의 정상적인 활동, 신경 섬유를 따라 자극의 전도를 보장 신체의 내부 환경의 일부입니다.
신체 내의 물질 결핍은 식중독 또는 발열, 발작, 저혈압, 약화 및 전반적인 상태의 악화로 인해 탈수로 이어질 수 있습니다. 그러나 몸에 염소 화합물이 과도하게 함유되어 팽창, 갈증, 강한 흥분 등 부정적인 영향을 줄 수 있습니다.
암염은 현대 의학에서 폭넓게 응용되고 있습니다. 염소와 나트륨 화합물의 증발이 증가하는 소금 동굴과 할로 라이트 챔버에서는 면역 체계를 강화하고 환자의 일반적인 상태를 개선하기위한 세션이 개최됩니다.
호흡기 질환, 호흡기 감염, 항염증, 이염 및 독감 치료는 특히 할로 카메라에 널리 사용됩니다.
온난화를위한 무기물의 사용은 관절염, 관절염 및 좌골 신경통과 같은 근골격계 질환의 불쾌한 증상을 제거하는 데 도움이됩니다. 식염수로 양치질하면 인후염과 구내염을 치료할 수 있습니다.
소금의 마법의 속성
Galit은 단순한 구성에도 불구하고 마법의 힘을 가지고 있습니다. 수천 년 동안 광물은 사악한 주문으로부터 보호하기 위해 사용되었습니다. 소금은 악의적 인 눈으로부터 보호 해줍니다.
많은 국가에서 집에 들어가기 전에 소금을 십자가에 부으면 불친절한 생각으로 사람들을 보호 할 것이라는 믿음이 있습니다. 그것은 많은 나라들로부터 높게 평가되었으며 소금이 쏟아져 불행이나 싸움의 신호가 된 것은 우연이 아닙니다. Halite는 좋은 의도를 강화하고 여러 배로 악을 돌려 줄 수 있습니다.
마술사와 마법사들에게 식탁 소금을 사용한 사랑과 운에 대한 음모는 효과적이라고 여겨집니다. 소금 한 병은 다른 사람들의 부정적인 에너지를 흡수하고 악의적 인 눈과 손상으로부터 착용자를 보호 할 수 있습니다.
http://kamen.guru/prochie/primenenie-kamennoy-soli소금 (화학 8 학년)
내용
소금은 무엇입니까?
염은 금속 원자와 산성 잔류 물로 구성된 복잡한 물질입니다. 어떤 경우에는 염이 수소를 포함 할 수 있습니다.
우리가이 정의를 신중하게 고려한다면, 소금의 구성에서 소금은 산과 다소 유사하며, 산은 수소 원자로 구성되며 염은 금속 이온을 포함한다는 점만 주목하십시오. 이로부터 소금은 산에서 수소 원자가 금속 이온으로 치환 된 산물이라는 것을 알 수있다. 예를 들어, 모든 사람에게 알려진 염화나트륨을 섭취하면 염산 HC1에서 수소를 나트륨 이온으로 대체 한 결과로 간주 할 수 있습니다.
그러나 예외가 있습니다. 예를 들어, 암모늄염, NH4 + 입자로 된 산성 잔류 물을 취하고 금속 원자가 아닌.
소금의 종류
이제 소금 분류에 대해 자세히 살펴 보겠습니다.
• 산성 염에는 산의 수소 원자가 부분적으로 금속 원자로 치환 된 염이 포함됩니다. 그들은 과량의 산으로 염기를 중화시킴으로써 얻을 수있다.
• 중간 염 또는 그것이 정상인 방법에는 산 분자의 모든 수소 원자가 Na2CO3, KNO3 등과 같이 금속 원자로 대체 된 염이 포함됩니다.
• 주요 염은 Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl 등과 같은 산성 잔기에 의해 염기성 수산기가 부분적으로 또는 부분적으로 치환 된 것이다.
• 이중 염의 조성에는 서로 다른 양이온과 혼합 된 음이온을 혼합 한 용액에서 결정화하여 얻은 두 가지 양이온이 들어 있습니다.
• 그러나 혼합 염은 2 개의 다른 음이온을 함유하고 있습니다. • 복잡한 양이온 또는 복합 음이온을 포함하는 복잡한 염도 있습니다.
소금의 물리적 성질
우리는 소금이 고체임을 이미 알고 있지만 물에 다른 용해도가 있다는 것을 알아야합니다.
우리가 물에서의 용해도면에서 염을 고려한다면, 다음과 같은 그룹으로 나눌 수 있습니다 :
- 가용성 (P),
- 불용성 (N)
- 약간 용해성 (M).
염의 명명법
염의 용해도를 결정하기 위해 물에 용해 된 산, 염기 및 염의 용해도 표를 참조 할 수 있습니다.
일반적으로 케일의 모든 이름은 음운론의 이름으로 구성되며, 이는 음모의 경우와 양이온의 경우로 구분됩니다.
예를 들어, Na2SO4 - 황산나트륨 (I.p.) (R.p.).
또한, 괄호 안의 금속은 가변 산화 정도를 나타냅니다.
예를 들면 다음과 같습니다.
FeSO4 - 황산 철 (II).
또한 성분의 라틴어 이름에 따라 각 산의 염의 이름에 대한 국제적인 명칭이 있음을 알아야합니다. 예를 들어, 황산염은 황산염이라고합니다. 예를 들어, CaSO4 -는 황산 칼슘이라고 불립니다. 그러나 염화물은 염산 염이라고합니다. 예를 들어 NaCl은 염화 나트륨이라고합니다.
이염 기산의 염이 있다면, 그 이름으로 입자 "bi"또는 "hydro"를 첨가하십시오.
예 : Mg (HCl3) 2 - 중탄산염 또는 중탄산 마그네슘처럼 들립니다.
삼 염기성 산에서 수소 원자 중 하나가 금속으로 대체되면, 접두사 "디 하이드로"가 첨가되어야하며 다음과 같이 얻을 것이다 :
NaH2PO4 - 나트륨 디 하이드로 포스페이트.
소금의 화학적 성질
우리는 이제 염분의 화학적 특성을 고려해야합니다. 사실 그들은 그것들의 일부인 양이온과 음이온의 특성에 의해 결정된다는 것입니다.
인체 소금의 가치
인체에 작용하는 소금의 해로움과 혜택에 관해 사회에서 오랜 토론이있었습니다. 그러나 상대방이 어떤 견해를 고수 했든간에 식용 소금은 우리 몸에 필수적인 천연 무기 물질이라는 것을 알아야합니다.
또한 신체의 염화 나트륨이 만성적으로 부족하면 치명적일 수 있음을 알아야합니다. 결국, 우리가 생물학의 교훈을 회상한다면, 우리는 인체가 70 %의 물이라는 것을 압니다. 그리고 소금 덕분에 우리 몸의 수분 균형을 조절하고 유지하는 과정이 일어납니다. 따라서 어떤 경우에도 소금 사용을 배제하는 것은 불가능합니다. 물론, 엄청난 양의 소금도 좋은 결과를 가져 오지 않습니다. 그리고 그 결핍은 과잉뿐만 아니라 우리 식단의 불균형으로 이어질 수 있기 때문에 모든 것이 적당히되어야한다는 결론이 내려집니다.
소금 응용
소금은 생산 목적과 일상 생활 모두에 적용됩니다. 그리고 이제 더 자세히 살펴보고 어디에서 소금을 가장 많이 사용하는지 알아 보겠습니다.
• 염산염
이 유형의 소금 중 염화나트륨과 염화칼륨이 가장 많이 사용됩니다. 우리가 너와 함께 먹는 요리 소금은 소금 광산뿐만 아니라 바다, 호수 물에서 추출된다. 염화나트륨이 식품에 사용되면 염소 및 탄산염 생산을 위해 업계에서 사용됩니다. 그러나 염화칼륨은 농업에서 없어서는 안될 필수품입니다. 그것은 칼륨 비료로 사용됩니다.
• 황산염
황산의 염은 의약 및 건설 분야에서 널리 사용되고있다. 그것은 석고를 만드는 데 사용됩니다.
• 질산염
질산염 또는 질산염은 불리는대로 농업에서 비료로 사용됩니다. 이들 염 중에서 가장 중요한 것은 질산 나트륨, 질산 칼륨, 질산 칼슘 및 질산 암모늄이다. 그들은 또한 질산염이라고도합니다.
오르토 인산염 중에서 가장 중요한 것 중 하나가 오르토 인산 칼슘입니다. 이 염은 인산염 비료의 제조에 필요한 인산염 및 인회석과 같은 광물의 기초를 형성합니다.
• 탄산염
탄산 또는 탄산 칼슘의 염분은 분필, 석회석 및 대리석의 형태로 자연에서 발견 할 수 있습니다. 그것은 석회를 만드는 데 사용됩니다. 그러나 탄산 칼륨은 유리 및 비누 생산시 원자재의 구성 요소로 사용됩니다.
재미있는 사실
물론 소금에 관한 많은 흥미로운 사실을 알고 있습니다. 그러나 거의 추측 할 수없는 몇 가지 사실이 있습니다.
러시아에서는 빵과 소금으로 손님을 맞이하는 것이 습관적 이었지만 염분에 세금을 지불했다고 화를 냈다는 사실을 알고 계실 것입니다.
소금이 금보다 더 가치가있는 때가 있다는 것을 당신은 알고 계셨습니까? 고대에는 로마 군인들도 봉급을 받았다. 그리고 가장 비싸고 중요한 손님들은 존중의 신호로 소수의 소금을 선물 받았습니다.
"임금"과 같은 개념이 영어 단어 인 급여에서 비롯된 것임을 알고 계셨습니까?
탁월한 소독제이며 상처 치유 및 살균 효과가있어 탁상용 소금이 의료 목적으로 사용될 수 있음이 밝혀졌습니다. 어쨌든 여러분 모두는 바다에 있다는 것을 관찰했는데, 피부에 상처와 짠 바닷물에있는 굳은 살은 훨씬 빨리 치유됩니다.
그리고 겨울철에 얼음을 사용하여 트랙을 뿌리는 이유를 알 수 있습니다. 얼음에 소금을 부으면 결정화 온도가 1-3도 낮아지기 때문에 얼음이 물로 변합니다.
그리고 한 해 동안 얼마나 많은 양의 소금을 섭취했는지 아십니까? 1 년 동안 우리는 약 8 킬로그램의 소금을 먹는다는 것이 밝혀졌습니다.
뜨거운 나라에 사는 사람들은 추운 기후에 살고있는 사람들보다 소금을 4 배 이상 사용해야합니다. 왜냐하면 열이 나면서 다량의 땀이 나오기 때문에 몸에서 나온 소금이 제거되기 때문입니다.
교육 시스템 7W 및 지식 하이퍼 마켓의 저자 - 블라디미르 스피바 코프 스키
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염분 - 분류, 준비 및 특성
소금의 일반 공식은 MnAcm, 여기서 M은 금속이고, Ac는 산성 잔기이며, n은 산 잔기의 이온의 전하와 동일한 금속 원자의 수이고, m은 금속 이온의 전하와 동일한 산 잔기의 이온의 수이다.
중간 염은 금속 원자에 의한 산성 분자의 수소 원자의 완전한 치환 또는 산성 잔기에 의한 기본 분자 내의 히소 기의 완전한 치환의 산물이다.
예를 들어, H3PO4 - Na3PO4;
Cu (OH)2 - CuSO4.
산성 염은 다 염기성 산의 분자에서 수소 원자가 금속 원자로 불완전하게 치환 된 산물이다.
예를 들어, H2그래서4 - NaHSO4,
H3PO4 - Na2HPO4 - NaH2PO4.
주요 염은 산성 잔기와 산성 염기 중의 히소 기의 불완전한 대체물이다.
예를 들어, Ca (OH)2 - CaOHCl;
Fe (OH)3 - Fe (OH)2Cl - FeOHCl2.
산성 염은 알칼리와 반응하여 중간 염을 형성한다.
Khco3 + KOH = K2콜로라도 주3 + H2O
탄산과 같은 일부 산성 염은 더 강한 산의 작용으로 분해됩니다.
Khco3 + HCl = KCl + CO2 + H2O
주요 염은 산과 반응합니다 :
Cu (OH) Cl + HCl = CuCl2 + H2O
복잡한 소금의 속성 (복잡한 소금의 파괴 방법)
1) 복잡한 염은 강산과 반응하며, 반응 생성물은 시약 간의 비율에 의존한다. 과량의 강산의 작용하에 두 개의 중간 염과 물이 얻어진다. 강산이 부족한 상태에서 활성 금속, 양성 수산화물 및 물의 평균 염이 얻어진다. 예를 들면 :
2) 가열되면 복합 염은 물을 잃는다 :
3) 이산화탄소, 이산화황 또는 황화수소의 작용하에 활성 금속염 및 양쪽 성 수산화물이 얻어진다 :
4) Fe 3+, Al 3+, Cr 3+의 양이온에 의해 생성 된 염의 작용에 의해 가수 분해가 상호 작용하여 두 개의 양쪽 성 수산화물과 활성 금속염이 얻어진다 :
http://himege.ru/soli-klassifikaciya-poluchenie-i-svojstva/