스켈레톤은 그것으로 만들어 지지만 몸체는 그 자체로 엘리먼트를 만들 수 없습니다. 그것은 칼슘에 관한 것입니다. 성인 여성과 남성은 하루 800 밀리그램의 알칼리 토금속을 받아야합니다. 오트밀, 헤이즐넛, 우유, 보리, 사워 크림, 콩, 아몬드에서 추출 할 수 있습니다.

칼슘은 완두콩, 겨자, 코티지 치즈에서 발견됩니다. 그러나 과자, 커피, 콜라 및 옥살산이 풍부한 식품과 함께 사용하면 성분의 소화율이 떨어집니다.

위 환경은 알칼리성이되고 칼슘은 불용성 염류에 포획되어 체내에서 배설됩니다. 뼈와 치아가 부서지기 시작합니다. 요소에 관해서 그것은 무엇입니까? 왜냐하면 그것이 살아있는 존재에게 가장 중요하게되고, 그들의 유기체 밖에서 사용할 물질이 존재하기 때문입니까?

칼슘의 화학적 및 물리적 특성

주기적 시스템에서 요소는 20 위를 차지합니다. 그것은 두 번째 그룹의 주 하위 그룹에 있습니다. 칼슘이 속하는 기간은 4 일입니다. 이것은 물질의 원자가 전자 수준이 4 개임을 의미합니다. 그들은 원소의 원자 번호로 표시된 것처럼 20 개의 전자를 포함합니다. 그는 자신의 책임에 대해 증언한다. +20.

몸에서 칼슘은 자연과 마찬가지로 알칼리 토금속입니다. 그래서, 그것의 순수한 형태로, 요소는 은백색의 흰색, 반짝이는 빛입니다. 알칼리 토금속의 경도는 알칼리 금속의 경도보다 높습니다.

칼슘 지시약 - 모스 척도에서 약 3 점. 예를 들어, 석고는 동일한 경도를가집니다. 20 번째 원소는 나이프로 자르지 만 간단한 알칼리 금속보다 훨씬 더 단단합니다.

"알칼리성 토양"이라는 이름의 본질은 무엇입니까? 그래서 그의 그룹의 칼슘과 다른 금속들은 연금술 사라고 불렀다. 그들이 불렀던 요소의 산화물. 칼슘 그룹의 물질의 산화물은 물에 알칼리성 환경을 부여합니다.

그러나 스트론튬, 라듐, 바륨 및 20 번째 원소는 산소와 결합하여 발견되었을뿐만 아니라 자연에서 많은 칼슘 염. 이들 중 가장 유명한 것은 방해석 광물입니다. 탄소 질의 금속은 악명 높은 분필, 석회암 및 석고입니다. 이들 각각은 탄산 칼슘입니다.

20 번째 원소는 휘발성 화합물을 함유하고 있습니다. 그들은 오렌지 - 레드로 불꽃을 칠해 물질의 결정을위한 지표 중 하나가됩니다.

모든 알칼리 토금속은 쉽게 연소됩니다. 칼슘은 산소와 반응하며 정상적인 조건이면 충분합니다. 여기에서 본질적으로 그 원소는 그 순수한 형태로 발견되지 않고 오직 그 화합물에서만 발견된다.

옥시 칼슘 (Oxy calcium) - 대기 중에 있다면 금속을 덮는 필름. 노란 꽃. 여기에는 표준 산화물뿐만 아니라 과산화물 및 질화물이 포함되어 있습니다. 칼슘이 공기에 있지만 물속에 없으면 수소는 칼슘으로부터 수소를 제거합니다.

동시에, 침전물 - 수산화칼슘. 순수한 금속의 잔해가 표면에 떠 다니고 수소 버블로 밀려납니다. 동일한 계획이 산과 함께 작용합니다. 예를 들어 소금을 사용하면 염화칼슘이 침전되고 수소가 방출됩니다.

일부 반응은 높은 온도가 필요합니다. 842도에 도달하면 칼슘이 녹을 수 있습니다. 1 484-x 섭씨 금속은 비등합니다.

순수한 원소뿐만 아니라 칼슘 용액은 열과 전류를 잘 전달합니다. 그러나 물질이 매우 뜨거우면 금속성이 손실됩니다. 즉, 용융 또는 가스 칼슘이 없습니다.

인간에서 요소는 고체 및 액체 응집 상태로 나타납니다. 혈액에 존재하는 연화 된 칼슘 물은보다 쉽게 ​​견딜 수 있습니다. 뼈의 바깥 쪽은 20 번째 물질의 1 %에 불과합니다.

그러나 직물을 통한 운송은 중요한 역할을합니다. 혈액 칼슘은 심장의 근육을 포함한 근육의 수축을 조절하고 정상적인 혈압을지지합니다.

칼슘 사용

순수한 형태로 금속은 납 합금에 사용됩니다. 배터리 그리드로 이동합니다. 합금에 칼슘이 10-13 % 존재하면 배터리의자가 방전이 감소합니다. 이것은 정지 된 모델에 특히 중요합니다. 베어링은 납과 20 번째 원소의 혼합물로 만들어집니다. 합금 중 하나를 베어링이라고합니다.

사진에는 ​​칼슘을 함유 한 제품이 있습니다.

알칼리 토금속은 황 불순물로부터 합금을 정화하기 위해 철강에 첨가됩니다. 칼슘의 환원 특성은 우라늄, 크롬, 세슘, 루비듐 및 지르코늄을 생산할 때 편리합니다.

철강 산업에서 사용되는 칼슘은 무엇입니까? 모두 같은 깨끗한. 항목의 목적에 차이가 있습니다. 이제, 그는 유출의 역할을합니다. 이것은 합금의 첨가물로서, 합금의 형성 온도를 낮추고 슬래그의 분리를 용이하게합니다. 칼슘 과립은 electrovacuum 기기에 부어 져서 공기의 흔적을 제거합니다.

칼슘의 48 번째 동위 원소는 핵 시설에서 요구된다. 초 중량 원소를 생성합니다. 원재료는 핵 촉진제에서 얻어진다. 이온으로 그들을 분산시킵니다 - 일종의 발사체. Ca48이 그들의 역할을한다면, 합성의 효율은 다른 물질의 이온을 사용하는 것과 비교할 때 수 백배가 증가합니다.

광학에서 20 번째 원소는 이미 화합물로 평가됩니다. 불화 칼슘과 텅스텐은 천문학적 도구의 렌즈, 렌즈 및 프리즘이됩니다. 레이저 기술에는 미네랄이 있습니다.

칼슘 불화물은 지질 학자들에 의해 형석 (fluorite)이라고 불리며, 울프 라 미드 (wolframide)는 석회암 (scheelite)이라고 불린다. 광학 산업의 경우, 단결정이 선택됩니다. 즉 연속 격자와 명확한 형태의 개별적인 큰 집합체입니다.

의학에서 순수한 금속은 처방되지 않고 물질은 그것에 근거합니다. 그들은 몸에 소화하기 쉽습니다. gluconate 칼슘은 골다공증에 사용되는 가장 저렴한 치료법입니다. 칼슘 마그네슘은 청소년, 임산부 및 노인에게 처방됩니다.

그들은 발달상의 병리 현상을 피하기 위해 20 번째 요소에서 신체의 증가 된 필요성을 제공하기 위해식이 보조제가 필요합니다. 칼슘 - 인 대사는 "칼슘 D3"를 조절합니다. 제품의 이름에 "D3"은 비타민 D가 있음을 나타내며, 드물지만 칼슘의 완전한 흡수에 필요합니다.

칼슘 Nycomed3에 대한 지침은 그 약물이 결합 된 작용의 약학 제제에 속한다는 것을 나타냅니다. 염화칼슘도 마찬가지입니다. 그것은 20 번째 원소의 결핍을 보완 할뿐만 아니라 중독을 예방하고 혈장을 대체 할 수 있습니다. 어떤 병리학 적 조건에서는 그것이 필요합니다.

약국에서는 칼슘 - 아스 코르 빈산 (ascorbic acid) 약을 사용할 수 있습니다. 이 듀엣은 임신 중에, 모유 수유 중에 처방됩니다. 추가 및 청소년이 필요합니다.

칼슘 생산

고대부터 인간에게 알려진 음식, 무기물, 화합물 내의 칼슘. 순수한 형태로, 금속은 1808 년에서만 고립되었다. 행운은 Humphry Davy를 웃었다. 영국의 물리 학자는 원소의 용융 염을 전기 분해하여 칼슘을 추출했다. 이 방법이 현재 사용됩니다.

그러나 기업가들은 험프리의 연구를 통해 발견 된 두 번째 방법에 더 자주 의존합니다. 칼슘은 그것의 산화물에서 감소된다. 반응은 알루미늄 분말, 때로는 실리콘으로 촉발됩니다. 상호 작용은 상승 된 온도에서 진공 하에서 일어난다. 칼슘은 지난 세기 중반 미국에서 처음으로 이렇게 분리되었습니다.

칼슘 가격

금속 칼슘의 제조사는 거의 없습니다. 그래서 러시아에서는 공급이 주로 Chapetsky Mechanical Plant에 의해 수행됩니다. 그는 우드 무르 티아에 있습니다. 이 회사는 알약, 칩 및 덩어리 금속을 판매합니다. 1 톤의 원재료 가격표는 약 1,500 달러입니다.

일부 화학 실험실에서는이 제품도 제공합니다 (예 : 러시아 화학자 협회). 마지막으로, 100g 칼슘을 제공합니다. 리뷰는 오일 아래의 분말임을 보여줍니다. 한 패키지의 비용은 320 루블입니다.

실제 칼슘을 사는 제안 이외에, 그들은 또한 그것의 생산을위한 사업 계획에 온라인으로 무역합니다. 대략 70 페이지의 이론적 계산을 위해, 그들은 약 200 루블을 요구하고있다. 대부분의 계획은 2015 년에 작성되었으며 아직 관련성을 잃지 않았습니다.

http://tvoi-uvelirr.ru/kalcij-svojstva-kalciya-primenenie-kalciya/

칼슘의 화학적 및 물리적 특성, 물과의 상호 작용

금속이 봉인 된 캔에 저장되는 이유

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칼슘은 네 번째 주요 기간, 두 번째 그룹, 주요 하위 그룹, 원소의 서수는 20입니다. 주기율표에 따르면 칼슘의 원자량은 40.08입니다. 가장 높은 산화물의 공식은 CaO입니다. 칼슘에는 라틴어 이름 칼슘이있다, 그러므로 성분의 원자의 상징은 Ca이다.

단순 물질로서의 칼슘의 특성

정상적인 조건에서 칼슘은 은백색 금속입니다. 높은 화학적 활성을 갖는이 원소는 여러 종류의 많은 화합물을 형성 할 수 있습니다. 이 요소는 기술 및 산업 화학 합성에 유용합니다. 금속은 지구 표면에 널리 분포되어 있으며, 그 비율은 약 1.5 %입니다. 칼슘은 알칼리 토금속의 그룹에 속하며, 물에 용해되면 알칼리를 생성하지만 본질적으로 여러 무기물과 염의 형태로 발생합니다. 해수는 칼슘을 고농축 (400 mg / l)합니다.

칼슘의 특성은 결정 격자의 구조에 의존한다. 이 요소에는 입체면 중심과 몸 중심의 두 가지 유형이 있습니다. 칼슘 분자의 결합 유형은 금속입니다.

천연 칼슘 공급원 :

칼슘의 물리적 성질과 금속 생성 방법

정상적인 조건에서 칼슘은 고형 응집 상태에 있습니다. 금속은 842 ℃에서 녹는다. 칼슘은 좋은 전기 및 열 도체입니다. 가열되면, 액체로 먼저 이동 한 다음 증기 상태로되어 금속성을 잃습니다. 금속은 매우 부드럽고 칼로 자른다. 그것은 1484 ° С에서 비등합니다.

압박 하에서 칼슘은 금속의 성질과 수행 능력을 상실합니다. 그러나 금속성 물성이 복원되고 초전도체의 성질은 나머지 요소보다 몇 배 더 크다.

장시간 동안 칼슘은 불순물이 없으면 얻을 수 없습니다. 높은 화학적 활성으로 인해이 원소는 순수한 형태로 자연에서 발견되지 않습니다. 요소는 XIX 세기 초에 발견되었습니다. 금속 인 칼슘은 영국의 화학자 Humphry Davy에 의해 처음 합성되었습니다. 과학자는 용융 된 고체 미네랄과 소금이 전류와 상호 작용하는 특징을 발견했다. 요즘 칼슘 염 (칼슘과 칼륨의 혼합물, 불화물과 염화칼슘의 혼합물)의 전기 분해는 금속을 생산하는 가장 적절한 방법으로 남아 있습니다. 칼슘은 또한 야금술에서 일반적인 방법 인 aluminothermy를 통해 산화 물로부터 추출됩니다.

칼슘 화학적 성질

칼슘은 많은 상호 작용을하는 활성 금속입니다. 정상적인 조건에서는 쉽게 반응하여 해당하는 이원 화합물을 형성합니다 : 산소, 할로겐. 칼슘 화합물에 대해 자세히 알아 보려면 여기를 클릭하십시오. 가열하면 칼슘은 질소, 수소, 탄소, 규소, 붕소, 인, 황 및 기타 물질과 반응합니다. 야외에서 그것은 즉시 산소와 이산화탄소와 상호 작용하므로 회색 꽃으로 덮여 있습니다.

산성 물질과 격렬하게 반응하며 가끔 인화성 물질입니다. 칼슘은 염에 흥미로운 성질을 나타낸다. 예를 들어, 동굴 종유석과 석순은 탄산 칼슘이며, 지하수 내부의 과정으로 인해 물, 이산화탄소 및 중탄산염에서 점차 형성됩니다.

정상 상태에서의 높은 활성 때문에 칼슘은 파라핀 또는 등유 층 아래의 어두운 밀폐 된 유리 용기에있는 실험실에 저장됩니다. 칼슘 이온에 대한 고품질 반응 - 포화 된 벽돌 붉은 색의 화염 얼룩.

원소의 일부 염 (불화물, 탄산염, 황산염, 규산염, 인산염, 아황산염)의 불용성 침전물에 의해 화합물의 조성에서 금속을 확인할 수 있습니다.

칼슘 물 반응

칼슘은 보호 액체 층 아래의 은행에 저장됩니다. 물과 칼슘의 반응이 어떻게 발생 하는지를 보여주는 실험을하기 위해서, 단순히 금속에 닿아 원하는 조각을 잘라낼 수 없습니다. 실험실의 금속 칼슘은 칩으로 사용하기가 더 쉽습니다.

금속 부스러기가없고 항아리에 칼슘 조각 만있는 경우 펜치 또는 망치가 필요합니다. 원하는 크기의 칼슘 조각을 플라스크 또는 물 한 컵에 넣습니다. 칼슘 칩은 접시에 거즈 백에 넣어 둔다.

칼슘은 바닥으로 가라 앉고 수소 진화가 시작됩니다 (처음에는 신선한 금속 틈이있는 곳에서 시작됩니다). 점차적으로 가스는 칼슘의 표면에서 방출됩니다. 이 공정은 폭력적인 종기와 유사하며, 동시에 수산화칼슘 (소석회)의 침전물이 형성됩니다.

수소 거품으로 뒤덮인 칼슘 조각. 약 30 초 후에, 칼슘은 용해되고, 물은 수산화물 현탁액으로 인해 무색으로 변한다. 반응이 유리가 아니라 시험관에서 수행되면 열이 관찰 될 수 있습니다. 시험관이 빠르게 뜨거워집니다. 칼슘과 물의 반응은 놀라운 폭발로 끝나지 않지만 두 물질의 상호 작용이 빠르게 진행되어 장관을 이루고 있습니다. 경험은 안전합니다.

남아있는 칼슘이 담긴 봉지를 물에서 꺼내 공중에 넣으면 잠시 후 반응이 진행되어 강한 열이 발생하고 거즈에 남아있는 물이 끓게됩니다. 흐려진 용액의 일부가 깔때기를 통해 유리로 여과되면 일산화탄소 용액을 통과시켜 석출됩니다. 이렇게하려면 이산화탄소가 필요하지 않습니다. 유리 튜브를 통해 용액에 공기를 불어 넣을 수 있습니다.

http://melscience.com/ru/articles/himicheskie-i-fizicheskie-svojstva-kalciya-ego-vza/

칼슘 및 그 특성

칼슘은 영국에서 1808 년에 과학자 Humphry Davy가 처음으로 얻은은 금속입니다. 산화 수은과 소석회의 전기 분해 과정의 결과로 화학자는 아말감 칼슘을 얻었다.

순수한 형태로이 물질은 1855 년에 얻어졌습니다. 화학 반응이 일어나 물질의 조성에 수은이 제거되어 순수한 형태의 금속이 생성되었습니다. 결과 물질은 라틴어에서 칼슘 - 라임이라고 불 렸습니다.

칼슘의 특성 및 특성

칼슘은 자연에서 가장 보편적 인 화학 원소 중 3 위를 차지합니다. 이 물질은 산맥 (화강암), 해수, 점토암에 포함되어 분필과 석회암의 형태로 발생합니다. 살아있는 유기체에서 칼슘은 뼈와 치아의 구성물에 존재합니다. 지각에는이 물질의 약 3 %가 함유되어 있습니다.

칼슘은 뜨겁고 뜨거운 물과 공기의 작용에 적극적으로 반응하는 연질의 연성 백색 금속입니다. 녹는 점은 약 840 ° C이며, 장시간 가열하면 액체 상태가되고 증기 상태가됩니다. 끓는점은 약 1480 ℃이다.

인체에서 칼슘의 역할

• 칼슘의 99 %가 뼈와 치아에 있습니다. 물질은 골격의 정상적인 형성과 기능에 필수적입니다.
• 칼슘은 신경계에서 중요한 역할을하며 신경 종말 및 근육 수축의 흥분성에 영향을 미칩니다.
• 장내 포화 지방 흡수 과정을 억제하여 콜레스테롤을 감소시킵니다.
• 혈액 응고 과정에 영향을 미칩니다.
• 칼슘은 핵과 멤브레인에 대한 세포의 건축 자재입니다.
• 췌장, 갑상선 및 성선, 부신 땀샘 및 뇌하수체가 필요합니다.

이 매크로 셀에서 신체의 일일 필요량은 성인의 경우 1000-1500 mg, 6 세 미만의 어린이의 경우 1500 mg, 7-10 세의 어린이의 경우 700 mg입니다.

식품 중 칼슘

• 유제품 및 하드 치즈 (칼슘 함유량 기록 보유자는 파르 메산 치즈입니다).
• 견과류 : 피스타치오, 아몬드, 참깨.
• 야채 : 콩, 향신료, 양배추, 시금치, 아스파라거스, 브로콜리.
• 파 슬 리와 딜입니다.
• 콩, 렌즈 콩.
• 생선과 해산물.

그것은 중요합니다! 칼슘은 인의 정확한 비율 (1 : 1.5)로 섭취되어야합니다. 이러한 다량 영양소를 동시에 함유 한 식품을 사용하는 것이 좋습니다.

과자와 같은 칼슘 함유 식품은 칼슘 흡수를 방해합니다. 칼슘 균형은 또한 다량의 붉은 고기, 달걀, 설탕 탄산 음료, 커피의 섭취를 방해 할 수 있습니다. 흡연과 알코올은 몸에서 칼슘을 효과적으로 제거하는데 기여합니다. 칼슘의 동화 과정은 복잡한 과정이므로 결핍의 징후가있을 때 추가 관리가 권장됩니다.

인체에 칼슘 결핍

만성 신부전, 혈액 장애, 비타민 D 결핍증을 섭취하는 것 외에도 마그네슘은 칼슘 결핍증을 유발할 수 있습니다. 또한 임신과 수유중인 여성에서 칼슘 결핍증이 종종 관찰됩니다.

칼슘 결핍의 증상

• 경련, 팔다리 및 손가락의 무감각;
• 부서지기 쉬운 손톱;
• 아이들의 성장 둔화;
• 신경 과민증, 우울증, 심계항진;
• 체중 감소, 메스꺼움, 음식 혐오감;
• 잦은 배뇨, 설사.

인체 내의 과도한 칼슘 징후 - 심한 갈증, 메스꺼움 및 구토, 전반적인 약점, 식욕 상실. 절대적으로 건강한 사람은 신체가 물질 섭취과 소비 과정을 조절하며, 칼슘의 과잉은 노인, 젊은 여성 및 종양학 및 유전 질환이있는 곳에서 관찰되는 경우가 가장 흔합니다.

http://bonfit.ru/pitanie/mikroelementy/kaltsiy/

№20 칼슘

오프닝 기록 :

천연 칼슘 화합물 (초크, 대리석, 석회암, 석고)과 가장 단순한 가공 제품 (석회)은 고대부터 사람들에게 알려져 왔습니다. 1808 년 영국의 화학자 Humphry Davy는 수은 음극으로 축축한 소석회 (수산화칼슘)를 전기 분해하여 칼슘 아말감 (수은 함유 칼슘 합금)을 얻었습니다. 이 합금에서 수은을 떨어 뜨리면 데이비는 순수한 칼슘을 얻었습니다.
그는 또한 석회석, 분필 및 기타 연석의 이름을 의미하는 라틴어 "칼 렉스 (calx)"에서 새로운 화학 원소의 이름을 제안했습니다.

자연에 존재하고 점점 :

칼슘은 지구 표면에서 5 번째로 가장 풍부한 원소이며 (3 % 이상), 많은 암석을 형성하며 그 중 많은 것은 탄산 칼슘을 기반으로합니다. 이 암석 중 일부는 유기 물질 (껍질 암석)이며 야생 생물에서 칼슘의 중요한 역할을 보여줍니다. 천연 칼슘은 질량수가 40에서 48 사이 인 6 개의 동위 원소가 섞여 있으며, 칼슘 40의 경우 97 %입니다. 핵연료 동위 원소는 또한 방사성 Ca 45와 같은 핵 반응에 의해 얻어진다.
간단한 칼슘 물질을 얻으려면 전기 분해로 소금이나 알루미늄을 녹일 수 있습니다.
4CaO + 2Al = Ca (AlO₂)₂ + 3Ca

물리적 특성 :

알칼리 금속보다 훨씬 단단한 입방 면심 격자를 가진 은회색 금속. 융점 842 ℃, 비등점 1484 ℃, 밀도 1.55g / cm3. 약 20K의 고압 및 고압에서 초전도 상태로 변환됩니다.

화학적 성질 :

칼슘은 알칼리 금속만큼 활성 적이 지 않지만 무기 오일 층 또는 밀폐 된 금속 드럼에 보관해야합니다. 이미 상온에서 공기의 산소 및 질소뿐만 아니라 수증기와도 반응합니다. 가열하면 적색 주황색 불꽃으로 공기 중에서 연소하여 질화물 혼합물을 포함하는 산화물을 형성합니다. 마그네슘과 마찬가지로 칼슘도 이산화탄소의 분위기에서 계속 연소됩니다. 가열하면 다른 비금속과 반응하여 조성이 항상 명확하지 않은 화합물을 형성합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
Ca + 6B = CaB₆ 또는 Ca + P => Ca₃P₂ (뿐만 아니라 CaP 또는 CaP₅)
모든 화합물에서 칼슘은 +2의 산화 상태를가집니다.

가장 중요한 화합물은 다음과 같습니다.

산화 칼슘 CaO - ( "연소 된 석회")는 백색 물질로 알칼리성 산화물이며 물과 적극적으로 반응하여 ( "급냉") 수산화물이됩니다. 탄산 칼슘의 열분해에 의해 얻어진다.

수산화칼슘 Ca (OH)₂ - ( "석회질 석회")는 백색 분말로서 물에 약간 용해되며 (0.16 g / 100 g), 강한 알칼리성입니다. 이 용액 ( "석회수")은 이산화탄소를 감지하는 데 사용됩니다.

탄산 칼슘 CaCO₃ - 대부분의 천연 칼슘 광물 (분필, 대리석, 석회암, 조개암, 방해석, 아이슬란드 스파링)의 기초. 순수한 형태로, 물질은 흰색 또는 무색이다. 결정이 가열되면 (900-1000 ℃) 분해되어 산화 칼슘을 형성합니다. r-rim이 아니라 산과 반응하여 이산화탄소로 포화 된 물에 녹아 탄산염으로 변할 수 있습니다 : CaCO₃ + 콜로라도 주₂ + H₂O = Ca (HCO₃)₂. 역 공정은 탄산 칼슘 퇴적물, 특히 종유석 및 석순과 같은 퇴적물의 형성을 초래한다.
그것은 백운석 CaCO의 일부로 자연에서도 발견됩니다₃* MgCO₃

황산 칼슘 CaSO₄ - 백색 물질, 자연 상태에서, CaSO₄* 2H₂O ( "석고", "셀레 닛"). 후자는 온화한 가열 (180 ° C)으로 CaSO₄* 0.5H₂O ( "점화 석고", "설화 석고") - 백색 분말, 다시 물과 혼합하여 CaSO₄* 2H₂O는 견고하고 내구성이 강한 재질로되어 있습니다. 물에 거의 용해되지 않으며 과량의 황산에서 용해되어 황산염을 형성합니다.

칼슘 인산 칼슘₃(PO₄)₂ - ( "Phosphorit")은 용해되지 않는 수용성 하이드로 - 및 디 하이드로 포스페이트 칼슘으로 변합니다. 인, 인산, 인산 비료 원료. 인산 칼슘은 또한 대략 화학식 Ca를 갖는 천연 화합물 인 아파타이트의 조성물에 포함된다.₅[PO₄]₃Y (Y = F, Cl 또는 OH, 각각 불소, 염소 또는 하이드 록시 아파타이트). 인산염과 함께, 아파타이트는 다음과 같은 많은 생물체의 골격의 일부입니다. 그리고 남자.

칼슘 불화물 caf₂ - (자연 : "형석", "형석"), 백색에 불용이다. 천연 미네랄은 불순물 때문에 다양한 색을 띠고 있습니다. 가열되거나 자외선에 노출되면 어둠 속에서 빛납니다. 플럭스로 사용되는 금속을 수령 할 때 슬래그의 유동성 ( "용해성")을 증가시킵니다.

칼슘 염화물 CaCl₂ - bestsv. crista. in-in well p-Rimoe를 물에 담그십시오. 결정 성 CaCl 형성₂* 6H₂O. 무수 ( "융합 된") 염화칼슘은 좋은 건조제입니다.

칼슘 니트 레이트 칼슘 (NO₃)₂ - ( "질산 칼슘") 무색. crista. in-in well p-Rimoe를 물에 담그십시오. 화염 조성물의 일부로 화염에 붉은 오렌지 색이 나타납니다.

칼슘 탄화 칼슘₂ - 물과 반응하여 아세틸렌을 형성합니다. 예 : CaС₂ + H₂O = C₂H₂ + Ca (OH)₂

신청 :

칼슘 금속은 크롬, REE, 토륨, 우라늄 등의 까다로운 금속 금속 (칼슘 - 세륨) 생산에 강력한 환원제로 사용됩니다. 구리, 니켈, 특수강 및 청동의 야금에서 칼슘과 그 합금은 황, 인, 초과 탄소.
칼슘은 또한 고진공 및 불활성 가스 정화의 생산에 소량의 산소와 질소를 결합 시키는데 사용됩니다.
중성자 - 초과 원소 인 48 Ca 이온은 새로운 화학 원소를 합성하는 데 사용됩니다 (예 : Element No. 114, Flerovia >>). 또 다른 칼슘 동위 원소 인 45 Ca는 칼슘의 생물학적 역할과 환경에서의 이동에 대한 연구에서 방사성 표지로 사용됩니다.

수많은 칼슘 화합물의 주요 응용 분야는 건축 자재 (시멘트, 건축 혼합물, 건식 벽체 등)의 생산입니다.

http://www.kontren.narod.ru/x_el/info20.htm

칼슘

칼슘 / 칼슘 (Ca), 20

1.00 (폴링 스케일)

1757 K; 1483.85 ° C

내용

이름의 역사와 기원 [편집]

요소의 이름은 위도에서 파생됩니다. calx (genitive calcis) - "석회", "연석". 1808 년에 분리 된 전해질 칼슘 금속 인 Humphry Davy라는 영국 화학자에 의해 제안되었습니다. Davy는 축축한 수화 석회와 수은 산화물 HgO의 혼합물을 양극 인 백금 판에 전기 분해했다. 음극은 액체 수은에 침지 된 백금 와이어였다. 전기 분해의 결과, 칼슘 아말감이 얻어졌다. Davy는 수은을 몰아내어 칼슘이라는 금속을 얻었습니다.

칼슘 화합물 - 석회석, 대리석, 석고 (석회 - 석회석 연소 제품)는 수천 년 전 건설 업계에서 사용되었습니다. 18 세기가 끝날 때까지 화학자들은 석회를 단순한 몸으로 간주했습니다. 1789 년 A. Lavoisier는 석회, 마그네시아, 중정석, 알루미나 및 실리카가 복잡한 물질이라고 제안했습니다.

자연 속에있는 것 [편집]

자연 상태에서 자유 형태로 칼슘의 높은 화학적 활성으로 인해 발생하지 않습니다.

지구 표면의 질량의 3.38 %를 차지하는 칼슘의 비율 (산소, 규소, 알루미늄 및 철의 보급률에서 5 위). 해수의 성분 함량은 400 mg / l이다 [4].

동위 원소 [편집]

칼슘은 자연에서 40 개의 칼슘, 42 개의 칼슘, 43 개의 칼슘, 44 개의 칼슘, 46 개의 칼슘, 48 개의 칼륨의 혼합물로 발견됩니다. 그 중 가장 흔한 칼슘은 96.97 %입니다. 칼슘 핵은 마법의 양성자 (Z = 20)를 포함합니다. 동위 원소 40 20 Ca 20와 48 20 Ca 28은 자연에서 5 개의 2 중 마법 핵 중 2 개입니다.

6 개의 천연 칼슘 동위 원소 중 5 개가 안정하다. 6 번째 동위 원소 인 48 Ca는 6 개 중 가장 무겁고 매우 드물다 (동위 원소 풍부도는 0.187 %), 반감기 (4.39 ± 0.58) · 10 19 년의 이중 베타 붕괴를 경험한다. [6] 7].

암석 및 광물에서 [편집]

대부분의 칼슘은 여러가지 암석 (화강암, 편마암 등)의 규산염과 알루미 노 규산염의 구성에 포함되어 있으며, 특히 장석석 (anorthite Ca [Al₂시₂O₈].

퇴적암의 형태로 칼슘 화합물은 분필과 석회석으로 대표되며, 주로 방해석 광물 (CaCO₃). 결정체 형태의 방해석 - 대리석은 자연에서 발견되는 것이 훨씬 적습니다.

방해석 CaCO와 같은 칼슘 무기물은 확실히 일반적이다.₃, 무수화물 CaSO₄, 설화 석고 CaSO₄· 0.5H₂O 및 석고 CaSO₄· 2H₂O, 형석 CaF₂, 인회석 Ca₅(PO₄)₃(F, Cl, OH) 백운석 MgCO₃· CaCO₃. 천연 물에 칼슘과 마그네슘 염이 존재하기 때문에 경도가 결정됩니다.

지구의 지각에서 활발히 이동하고 다양한 지구 화학 시스템에 축적되는 칼슘은 385 개의 광물을 형성합니다 (광물 수의 4 위).

지각의 이동 [편집]

칼슘의 자연 이동에서 "탄산염 평형"은 칼슘 카보네이트와 물 및 이산화탄소의 상호 작용이 가역적으로 반응하여 용해성 중탄산염을 형성하는 필수적인 역할을합니다.

(평형은 이산화탄소의 농도에 따라 왼쪽 또는 오른쪽으로 이동 함).

생물학적 인 이전이 큰 역할을합니다.

생물권에서 [편집]

칼슘 화합물은 거의 모든 동물 및 식물 조직에서 발견됩니다 (아래 참조). 상당한 양의 칼슘은 살아있는 유기체의 일부입니다. 그래서, hydroxyapatite Ca₅(PO₄)₃OH, 또는 다른 기록에서 3Ca₃(PO₄)₂· Ca (OH)₂ - 인간을 포함한 척추 동물의 뼈 조직의 기본; 탄산 칼슘 CaCO3₃ 많은 무척추 동물과 달걀 껍질 등의 포탄과 포탄이 구성되어있다. 인간과 동물의 살아있는 조직에서 1.4-2 % Ca (질량 분율로); 몸무게가 70kg 인 사람의 몸에서 칼슘 함량은 약 1.7kg (주로 뼈 조직의 세포 간 물질의 구성에서)입니다.

수신 [편집]

유리 금속 칼슘은 CaCl로 이루어진 용융물의 전기 분해에 의해 얻어진다.₂ (75-80 %) 및 KCl 또는 CaCl₂ 및 CaF₂, 1170-1200 ℃에서의 CaO의 알루미늄 산화물 환원 :

물리적 특성 [편집]

칼슘 금속은 두 가지 동질성 변형으로 존재합니다. 최대 443 ° C에서 α-Ca는 입방 면심 격자 (매개 변수 a = 0.558 nm)에서 안정적이며 입체 중심의 α-Fe 유형 (매개 변수 a = 0.448 nm)을 갖는 β-Ca는 더 높습니다. α → β 전이의 표준 엔탈피는 0.93 kJ / mol이다.

압력이 점진적으로 증가함에 따라 반도체의 특성이 나타나기 시작하지만, 단어의 완전한 의미에서 반도체가되지는 않습니다 (금속도 그렇지 않습니다). 압력이 더 증가함에 따라, 그것은 금속 상태로 돌아가고 초전도 특성을 보여주기 시작합니다 (초전도 온도는 수은보다 6 배 높으며 전도도의 다른 모든 요소를 ​​훨씬 초과합니다). 칼슘의 독특한 거동은 많은면에서 스트론튬과 유사하다 (즉, 주기율표의 평행선이 보존되어있다) [8].

화학적 속성 [편집]

칼슘은 전형적인 알칼리 토금속입니다. 칼슘 화학 활성은 높지만 알칼리 토금속보다 무겁습니다. 그것은 산소, 이산화탄소 및 공기 습기와 쉽게 상호 작용하기 때문에 금속성 칼슘 표면은 일반적으로 회색이 아니므로 칼슘은 다른 알칼리 토금속과 같이 실험실에서 보통 등유 또는 액체 파라핀 층 아래 밀폐 된 용기에 보관됩니다.

일련의 표준 전위에서 칼슘은 수소의 왼쪽에 있습니다. Ca 2+ / Ca 0 -2.84 V 쌍의 표준 전극 전위로서 칼슘이 물과 적극적으로 반응하지만 발화하지 않음 :

칼슘은 정상적인 조건에서 활성 비금속 (산소, 염소, 브롬, 요오드)과 반응합니다 :

공기 또는 산소에서 가열하면 칼슘은 주황색 가미 (붉은 벽돌색)의 붉은 불꽃으로 발화되고 연소됩니다. 덜 활성 인 비금속 (수소, 붕소, 탄소, 규소, 질소, 인 및 기타)의 경우, 칼슘은 가열되면 반응합니다.

이러한 반응의 결과 이외에, 인산 칼슘 Ca₃P₂ 및 규화 칼슘 Ca₂Si, 또한 알려진 인산 칼슘 화합물 CaR과 CaR₅ CaSi, Ca 화합물의 칼슘 실리사이드₃시₄ 및 CaSi₂.

상기 반응의 과정은 일반적으로 다량의 열 방출을 동반합니다. 비금속을 포함한 모든 화합물에서 칼슘 산화도는 +2입니다. 비금속을 포함한 대부분의 칼슘 화합물은 물에 의해 쉽게 분해됩니다. 예 :

Ca 2+ 이온은 무색이다. 용해성 칼슘 염이 화염에 첨가되면 화염은 벽돌 적색으로 변합니다.

중요한 것은 탄산 칼슘과 달리 CaCO₃, 산성 탄산 칼슘 (중탄산염) Ca (HCO₃)₂ 물에 녹는다. 자연에서 이것은 다음과 같은 프로세스로 이어집니다. 차가운 빗물이나 이산화탄소로 포화 된 강물이 지구를 침투하여 석회석에 떨어지면 석회석에 녹아서 중금속 탄산염으로 포화 된 물이 지표면에 닿아 햇빛에 의해 가열되는 같은 장소에서 역전 반응이 일어납니다.

그래서 자연에는 대량의 물질이 옮겨집니다. 그 결과, 거대한 카르스트 구멍과 딥이 땅 아래에서 형성 될 수 있으며 아름다운 석재 "차가워 요"- 종유석과 석순 -이 동굴에서 형성됩니다.

용해 된 중탄산 칼슘의 존재는 물의 일시적인 경도를 결정합니다. 일시적으로 끓는 물 중탄산염이 분해되어 CaCO를 침전시키기 때문에 불려진다.₃. 이 현상은 예를 들어 스케일이 케틀에서 시간이 지남에 따라 축적된다는 사실에 이릅니다.

응용 [편집]

금속 칼슘의 주요 사용은 금속, 특히 니켈, 구리 및 스테인레스 스틸의 제조에서 환원제로 사용하는 것입니다. 칼슘과 수 소화물은 또한 크롬, 토륨 및 우라늄과 같이 복구하기 어려운 금속을 생산하는 데 사용됩니다. 납과 함께 칼슘 합금은 배터리 및 베어링 합금에 사용됩니다. 칼슘 과립은 또한 진공 장치에서 공기의 흔적을 제거하는 데 사용됩니다. 순수한 칼슘 금속은 희토류 원소의 제조에서 금속 열 치료에 널리 사용된다 [9].

칼슘은 알루미늄과 함께 또는 그와 함께 철을 탈산시키는 야금에서 널리 사용됩니다. 칼슘 함유 전선을 이용한 노 외부 처리는 용융물의 물리 화학적 상태, 금속의 거시적 및 미세 조직, 금속 제품의 품질 및 특성에 대한 칼슘의 다중 요인 효과로 인해 선도적 인 위치를 차지하고 있으며 철강 생산 기술의 중요한 부분입니다 [10]. 현대의 야금학에서, 사출 와이어는 용융물에 칼슘을 도입하는데 사용되며, 이는 칼슘 (때로 규소 칼슘 또는 알루미늄 칼슘)을 강철 피복의 분말 또는 프레스 금속 형태로 사용합니다. 탈산 (철에 용해 된 산소의 제거)과 함께, 칼슘의 사용은 더 기술적 인 과정에서 파괴되지 않는 성질, 조성 및 형태에 유리한 비금속 개재물을 얻을 수있게한다.

48 Ca 동위 원소는 초 중량 원소의 생산과 주기율표의 새로운 원소 발견에 가장 효과적이고 유용한 물질 중 하나입니다. 이것은 칼슘 -48이 이중 마술 핵이므로 [12], 그 안정성으로 인해 가벼운 핵에 대해 충분히 중성자가 풍부 해지기 때문입니다. 초 중량 핵의 합성은 과량의 중성자를 필요로한다.

생물학적 역할 [편집]

칼슘은 식물, 동물 및 인간의 몸에있는 일반적인 매크로 셀입니다. 인간과 다른 척추 동물에서는 대부분이 골격과 치아에 있습니다. 뼈 속의 칼슘은 hydroxyapatite 형태이다 [13]. 무척추 동물의 대부분 그룹 (해면, 산호 폴립, 연체 동물 등)의 "스켈레톤"은 다양한 형태의 탄산 칼슘 (석회)으로 구성됩니다. 칼슘 이온은 혈액 응고 과정에 관여하며, 세포 내부의 보편적 인 2 차 매개체 중 하나로서 작용하며 다양한 호르몬 및 신경 전달 물질의 분비를 포함한 근육 수축, 세포 외 과정을 조절합니다. 인간 세포의 세포질 내 칼슘 농도는 약 10 -4 mmol / l, 세포 간액은 약 2.5 mmol / l이다.

칼슘의 필요성은 나이에 달려 있습니다. 19 ~ 50 세의 성인과 4 ~ 8 세 아동의 경우 RDA가 1000mg이고 지방 함유량이 1 % 인 우유가 약 790ml에 들어 있으며 [15], 9 세 ~ 18 년 포함 - 1300 mg / 일 [14] (지방 함유량이 1 % 인 우유 약 1030 ml [15]에 포함됨). 청소년기에는 적절한 양의 칼슘 섭취가 골격의 집중적 인 성장으로 인해 매우 중요합니다. 그러나 미국의 연구에 따르면 12-19 세 소녀 중 11 %와 31 %만이 자신의 필요를 채워주고 있습니다 [16]. 균형 잡힌식이 요법에서 대부분의 칼슘 (약 80 %)은 유제품으로 어린이의 몸에 들어갑니다. 남은 칼슘은 곡류 (곡물 빵과 메밀을 포함한다), 콩과 식물, 오렌지 [근원은 지정되지 않은 984 일], 채소 [근원은 지정되지 않은 984 일], 견과류에있다. 장내 칼슘 흡수는 장 세포 (transcellularly)와 세포 간 (paracellularly)의 두 가지 방식으로 발생합니다. 첫 번째 메커니즘은 활성 형태의 비타민 D (칼시트리올) 및 장 수용체의 작용에 의해 매개됩니다. 그것은 낮은 및 중간 칼슘 섭취에 중요한 역할을합니다. 다이어트에서 칼슘 함량이 높을수록 세포 내 흡수가 중요한 역할을하기 시작합니다. 칼슘 농도의 큰 변화와 관련이 있습니다. 세포 간 메커니즘으로 인해 칼슘은 십이지장에서 더 많이 흡수됩니다 (칼시트리올 수용체의 농도가 가장 높음). 세포 간 수동 전달 때문에 칼슘 흡수는 소장 세 부분 모두에서 가장 활발합니다. 유당 (우유 설탕)은 칼슘에 paracellular 흡수를 제공합니다.

칼슘의 흡수는 일부 동물성 지방 (젖소 및 쇠고기 털을 포함하되 돼지 기름은 제외) 및 야자 기름에 의해 방해받습니다. 이 지방에 들어있는 팔 미트 산과 스테아린산은 소화기에서 분해되어 칼슘과 밀접하게 결합하여 팔미틴산 칼슘과 스테아르 산 칼슘 (불용성 비누)을 형성합니다 [18]. 의자가 달린이 비누의 형태로 칼슘과 지방이 모두 손실됩니다. 이 메커니즘은 야자유 기반의 유아용 조제 분유 (palm olein)를 사용할 때 칼슘 흡수를 줄이고 뼈의 mineralization을 줄이며 (22), 신생아의 간접 지표를 줄이는 역할을한다. 이러한 소아에서 칼슘 비누의 형성은 대변의 압박, 빈번한 빈혈의 감소, 빈번한 역류와 복통과 관련이있다.

많은 수의 필수 과정에 중요성을 지니고 있기 때문에 혈액 내의 칼슘 농도가 정확하게 조절되고 적절한 영양 섭취와 저지방 유제품의 적절한 섭취 및 비타민 D 결핍이 발생하지 않습니다. 식이 요법에서 칼슘 및 / 또는 비타민 D가 지속적으로 결핍되면 골다공증 위험이 증가하고 유아기에는 구루병이 발생합니다.

칼슘과 비타민 D의 과다 복용은 고칼슘 혈증을 유발할 수 있습니다. 19 ~ 50 세를 포함한 성인의 최대 안전한 용량은 하루 250000mg이다 [28] (약 340g의 에담 치즈 [29]).

http://wp.wiki-wiki.ru/wp/index.php/%D0%9A%D0%B0 % D0 % BB % D1 % 8C % D1 % 86 % D0 % B8 % D0 % B9

칼슘

일반 정보 및 취득 방법

칼슘 (Ca)은 은백색 금속입니다. 1808 년 영국 화학자 데비 (Davy)에 의해 열렸지 만 순수한 형태는 용융 염화칼슘의 전기 분해에 의해 분젠 (Bunsen)과 마티 센 (Matissen)에 의해서만 1855 년에 얻어졌다. 산업 칼슘 생산 방법은 1896 년 독일 Rathenau 공장에서 Zouter와 Red-Lih에 의해 개발되었습니다. 1904 년, 첫 번째 칼슘 공장이 Bitterfel de에서 운영되기 시작했습니다.

이 원소는 라틴 칼 렉스 (calcis) - 석회에서 이름을 얻었습니다.

지각의 칼슘 함량은 3.60 % (무게 기준)입니다.

자연 상태에서는 자유로운 상태가 발생하지 않습니다. 퇴적암 및 변성암에 포함됩니다. 가장 흔한 탄산염 암석 (석회암, 분필). 또한 칼슘은 석고, 방해석, 돌로마이트, 대리석 등 많은 미네랄에서 발견됩니다.

석회석에는 석회석 - 석회석 - 56 % CaO, 백운석 - 30.4 % CaO, 석고 - 32.5 % CaO에서 최소 40 % 탄산 칼슘이있다. 칼슘은 토양과 바닷물에서 발견됩니다 (0.042 %).

금속 칼슘 및 그 합금은 전해 및 금속 열가소성 방법에 의해 생산됩니다. 전해 방법은 용융 염화칼슘의 전기 분해를 기반으로합니다. 생성 된 금속은 CaCl₂, 그러므로, 그것은 녹아서 고순도의 칼슘을 얻기 위해 증류됩니다. 두 공정 모두 진공 상태에서 수행됩니다.

칼슘은 또한 칼슘 카바이드의 열분해뿐만 아니라 진공 중의 알루미 녹 체 환원 방법에 의해 얻어진다.

원자의 특성. 원자 번호 20, 원자량 40.08 a. 원자 질량 2620 • 10-6m3 / mol, 원자 반경 0.197nm, 이온 반경 (Ca2 +) 0.104nm 외부 전자 껍질의 구성 Sp e 4A 2. 원자의 이온화 포텐셜 값 / (eV) : 6.111; 11.87; 51.21. 전기 음성도 1.0. 결정 격자 c. a = 0.556 nm (배위 수 12)이기 때문에 a = 0.448 nm (배위 수 6; 6) 인 육각형에 약 460 ° C를 전달한다. 결정 격자의 에너지는 194.1 mJ / kmol이다.

천연 칼슘은 6 개의 안정한 동위 원소 (40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca, 48 Ca)의 혼합물로 이루어져 있으며 그 중 40 Ca (96.97 %)가 가장 흔합니다. 나머지 동위 원소 (39 Ca, Ca, 45 Ca, 47 Ca, 49 Ca)는 방사능을 가지며 인위적으로 얻을 수 있습니다.

효과적인 열 중성자 포획 단면적은 0.44 * 10 -28m 2입니다. 전자 일 함수 cp = 2.70-n 2.80 eV. 2.55eV의 단결정의 (100)면에 대한 전자 일 함수.

밀도 20 ° C에서 칼슘의 밀도는 p = 1.540 Mg / m 3이며, 480 ° C에서는 1.520 Mg / m 3이고 액체 (865 ° C)는 1.365 Mg / m 3이다.

반응의 정상 전극 전위 Ca - 2e ^ = Ca 2 + cp = -2.84 V. 화합물에서 산화 상태는 +2이다.

칼슘은 화학적으로 매우 활동적인 원소로, 산화물, 황화물 및 할로겐화물로부터 거의 모든 금속을 대체합니다. 수소가 진화하는 동안 천천히 냉수와 상호 작용하며 뜨거운 ZVde 수산화물이 형성됩니다. 칼슘은 상온에서 건조한 공기와 반응하지 않습니다. 300 ° C로 가열하면 그 온도가 높게 산화되고, 특히 산소가있는 상태에서 가열하면 CaO가 형성되어 점화됩니다. 형성 열₀j = 635.13kJ / mol이다.

300-400 ℃에서 수소와 상호 작용할 때 수소화 칼슘이 형성된다. CaH₂ (단₀br = 192.1 kJ / mol), 고온 화합물 인 CaO를 포함하여 산소가 강하다. 인의 칼슘은 안정하고 내구성있는 Ca 화합물을 형성합니다.₃R₂, 탄소 -CaC 탄화물₂. 불소, 염소, 브롬 및 요오드와 상호 작용하여 CaF ₂, Cac1₂, SaVg₂, Ca1₂. 칼슘이 황으로 가열 될 때, CaS 황화물이 형성되고, 규소로 칼슘 규화물이 형성된다. ₂ Si, CaSi 및 CaSi ₂.

농축 된 질산과 NaOH의 농축 용액은 칼슘과 약하게 상호 작용하고 질산을 빠르게 희석합니다. 강한 황산에서 칼슘은 보호막 CaS 0으로 덮여있다.₄, 추가 상호 작용을 방지합니다. 희석 된 H ₂ S 0₄ 약한 효과, 묽은 염산 - 강하게.

칼슘은 대부분의 금속과 상호 작용하여 고용체 및 화학 물질을 형성합니다.

정상 전자 전위 f₀ = -2.84 V. 전기 화학적 등가 0.20767 mg / Cl.

칼슘의 높은 소성 때문에, 그것은 모든 종류의 압력의 podveraat 가공 수 있습니다. 200-460 ° C에서 잘 압착되고 시트로 압연되며 단조, 와이어 및 기타 반제품이 쉽게 얻을 수 있습니다. 칼슘은 절단 (선반, 드릴링 및 기타 기계 켜기)하여 잘 처리됩니다.

높은 화학적 활성으로 인해 금속 칼슘을 사용합니다. 칼슘은 고온에서 활발히 불활성 기체 이외의 모든 물질과 결합 할 수 있기 때문에 아르곤 및 헬륨의 산업적 정제에 사용되며 전자 튜브와 같은 고진공 장치의 게터로도 사용됩니다.

야금에서 칼슘은 탈산제 및 철강 탈황기로 사용됩니다. 비스무트와 안티몬에서 납과 주석을 닦을 때; 지르코늄, 티탄, 탄탈, 니오브, 토륨, 우라늄 등의 고친 화성 희소 금속을 제조하는 환원제로서; 납 칼슘 바비 트에 기계적 및 내 마찰 특성을 증가시키는 합금 첨가제로서

0.04 % Ca를 함유 한 납 합금은 순수한 납과 비교하여 높은 경도를가집니다. 작은 칼슘 보충제 (0.1 %)는 내 크리프 성을 증가시킵니다. 아연과 함께 칼슘 합금 (최대 70 %)이 발포체 콘크리트 생산에 사용됩니다.

알루미늄 및 규소와 함께 실리콘 및 망간을 갖는 칼슘 합자는 경질 합금 생산시 탈산제 및 첨가제로 널리 사용됩니다.

철계 합금 (주철, 탄소 및 특수강)에 소량의 첨가제 인 칼슘 리튬 합자는 유동성을 증가시키고 경도 및 임시 저항을 현저하게 증가시킵니다.

칼슘 화합물이 널리 사용됩니다. 따라서 산화 칼슘은 수화 석회 생산을위한 용광로 안감 용 유리 생산에 사용됩니다. 칼슘 하이드로 설 파이트는 인공 섬유의 제조 및 석탄 가스의 정제에 사용됩니다.

표백제는 섬유 및 펄프 및 제지 산업의 표백제 및 소독제로 사용되며 과산화 칼슘은 위생 제 및 화장품 제제 및 치약의 제조에 사용됩니다. 칼슘 황화물은 인광 성 제제를 얻기 위해 사용되고 가죽 산업에서는 피부 두피 제거 칼슘 - 비소 화합물은 유독하고 위험하며 농업 해충을 죽이기 위해 사용됩니다. 칼슘 - 인 화합물과 시아 나이드. 칼슘 찌꺼기는 비료 (과인산염, 질소 비료 등)를 생산하는 데 사용되며, 대리석, 석고, 석회암, 백운암 등과 같은 광물이 널리 사용됩니다.

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