알콜

알콜 (알카 놀)은 탄화수소 라디칼과 관련된 수산기 -OH 그룹 (몇 개가있을 수 있음)을 분자 내에 포함하는 유기 화합물입니다.
얼마나 많은 수산기가 알코올의 분자 조성에 포함되는지에 따라, 이들은 3 개의 주 하위 그룹으로 나뉘어진다 :

1. 일가 알콜,
2. 이원자 알콜 (또는 글리콜)
3. 3가 알코올.

또한 탄화수소 라디칼에 의해 알콜의 일부분이 분류됩니다. 있다 :

- 한도,
- 불포화,
- 방향족.

제한 알코올의 분자는 제한된 탄화수소 라디칼만을 함유한다. 불포화는 차례로 탄소 원자 사이의 단일 결합을 갖지 않고 이중 및 삼중 결합을 갖는다. 방향족 알콜의 분자는 벤젠 고리와 수산기로 이루어져 있으며 그 사이의 연결은 탄소 원자에 의해 이루어지며 직접 연결되는 것은 아닙니다.

벤젠 고리와 수산기의 화합물이 직접 생성되는 물질을 페놀이라고하며, 이들은 알코올 이외의 다른 성질을 나타낸다.

분자의 조성이 3 이상의 수산기의 수를 포함하는 다가 알콜이 또한있다. 이 그룹에는 6 개의 원자를 가진 가장 단순한 알코올 인 헥사 올이 포함됩니다.

1 개의 탄소 원자가 결합한 수산기가 2 개만있는 알코올은 그 성분이 자연적으로 분해되는 특성을 가지고있어 매우 불안정합니다. 그들의 원자는 케톤과 알데히드를 형성하면서 재편성 할 수있다.

알콜의 불포화 그룹의 분자에는 수산기와 수소 사이에 이중 결합이있다. 일반적으로, 이러한 알콜은 오히려 불안정하고 자연 발생적으로 케톤 및 알데히드로 이성 질화 될 수있다. 이 반응은 가역적이다.

탄소 원자의 품질에 따라 알코올의 또 다른 분류가 있습니다 : 1 급, 2 급 및 3 급. 그것은 모두 분자 내에 수산기가 결합되어있는 탄소 원자에 달려 있습니다.

알콜의 화학적 변수와 특성은 그 구조와 조성에 직접적으로 의존합니다. 그러나 모든 알콜에는 하나의 일반적인 패턴이 있습니다. 분자는 하이드 록실과 탄화수소 라디칼로 구성되어 있기 때문에 그 특성은 서로의 상호 작용과 영향에 전적으로 의존합니다.

탄화수소 라디칼이 히드 록 실기에 미치는 영향을 확인하려면 히드록시기와 라디칼을 모두 포함하는 화합물과 구조에 탄화수소 라디칼을 포함하지 않는 화합물의 특성을 비교하십시오. 그러한 쌍은 에탄올과 물일 수 있습니다. 분자 내의 수소는 알코올과 물 모두 알칼리 금속 분자로 환원 (대체) 될 수 있습니다. 그러나 물과의 반응은 다소 격렬하게 일어납니다. 너무 많은 열이 방출되어 폭발이 일어날 수도 있습니다.

알콜의 또 다른 화학적 성질은 분자간 및 분자 내 탈수입니다. 분자 탈수의 본질은 증가하는 온도 (가열)에서 발생하는 2 개의 알코올 분자에서 물 분자의 절단으로 구성됩니다. 반응 수 제거 화합물에 반드시 참여해야합니다. 탈수 반응 중에, 에테르가 얻어진다.

분자 내 탈수는 분자간과 크게 다르다. 그것은 더 높은 온도에서 지나가고 알켄은 그 흐름의 입구에서 얻어진다.

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X와 m과 i

유기 화학

알콜.

알콜은 탄화수소의 유도체이며 분자 중 하나 또는 여러 개의 수소 원자가 수산기 (OH)로 대체됩니다.

그래서 메틸 알콜 CH₃-OH는 메탄 CH의 히드 록실 유도체이다₄, 에틸 알코올 C₂H₅-OH는 에탄의 유도체입니다.

알콜의 이름은 상응하는 탄화수소 (메탄올, 에탄올 등)의 이름에 "-ol"을 붙임으로써 형성된다.

주류 이름

알콜 공식

탄화 수소 수식

벤젠 코어에서 방향족 탄화수소와 OH 기의 유도체를 페놀이라고합니다.

알콜의 성질.

물 분자와 마찬가지로 저급 알콜 분자는 수소 결합으로 연결되어 있습니다. 이러한 이유로, 알콜의 비등점은 상응하는 탄화수소의 비등점보다 높다.

알콜과 페놀의 공통적 인 성질은 수소의 수산기의 이동성이다. 알코올에 알칼리 금속이 작용하면이 수소는 금속에 의해 치환되고 고체 인 알콜 용해성 화합물이 얻어지며이 화합물을 알콜 레이트라고합니다.

알콜은 산과 상호 작용하여 에스테르를 형성합니다.

알콜은 해당 탄화수소보다 훨씬 쉽게 산화됩니다. 알데히드와 케톤이 형성된다.

알콜은 실질적으로 전해질이 아니다. 전류를 통전하지 마십시오.

메틸 알코올.

메틸 알콜 (메탄올) CH₃OH는 무색의 액체입니다. 매우 독성이 있습니다 : 아침에 그것의 작은 복용량을 복용 실명, 그리고 큰 복용량 - 사망 원인이됩니다.

메틸 알콜은 고압 (200-300 기압)에서 일산화탄소와 수소로부터 합성에 의해 다량으로 생산되며, 촉매의 존재 하에서 고온 (400C)입니다.

메틸 알코올은 목재의 건식 증류로 형성된다. 그러므로 우디 알콜이라고도합니다.

그것은 다른 유기 물질뿐만 아니라 용매로 사용됩니다.

에틸 알코올.

에틸 알코올 (에탄올) C₂H₅OH는 유기 합성의 현대 산업에서 가장 중요한 출발 물질 중 하나입니다.

태어날 때부터 그것을 얻기 위해, 발효에 의해 에틸 알콜로 전환되는 다양한 설탕 물질이 사용됩니다. 발효는 효모 (yeast fungi)에 의해 생성 된 효소 (효소)의 작용에 의해 발생합니다.

당분은 포도당이나 포도당을 사용하기 때문에 :

유리 형태의 포도당은 예를 들어, 포도 주스에 함유되어 있으며, 포도주는 8-16 %의 알코올 함량으로 얻어집니다.

알콜 생산을위한 출발 물질은 예를 들어 감자 괴경, 호밀 곡물, 밀 및 옥수수를 함유하는 다당류 전분 일 수있다. 단 물질 (포도당)로 전환시키기 위해 전분을 미리 가수 분해한다.

현재, 다른 주요 다량의 다당류, 셀룰로오스 (셀룰로오스)는 또한 목재의 주요 덩어리를 형성하고, 또한 당화를 받게된다. 셀룰로오스 (예 : 톱밥)도 이전에 산의 존재하에 가수 분해되었습니다. 이렇게 얻어진 제품은 또한 포도당을 함유하고 효모를 사용하여 알코올로 발효됩니다.

마지막으로 에틸 알콜은 에틸렌으로부터 종합적으로 얻을 수있다. 전반적인 반응은 에틸렌에 물을 첨가하는 것입니다.

반응은 촉매의 존재하에 진행된다.

다가 알콜.

지금까지 우리는 하나의 수산기 (OH)를 가진 알콜을 고려했습니다. 이러한 알콜은 알콜이라고합니다.

그러나 그의 분자가 여러 개의 수산기를 함유하고있는 알콜도 알려져있다. 이러한 알콜은 다 원자라고 불립니다.

이러한 알콜의 예로는 2가 알콜 에틸렌 글리콜 및 3가 알콜 글리세린이있다 :

에틸렌 글리콜과 글리세린은 어떤 비율로든 물과 섞일 수있는 달콤한 액체입니다.

다가 알콜의 사용.

에틸렌 글리콜은 이른바 부동액의 필수 부분으로 사용된다. 겨울철에 자동차 및 항공기 엔진의 라디에이터에서 물을 대체하는 낮은 빙점을 가진 물질.

또한, 에틸렌 글리콜은 셀로판, 폴리 우레탄 및 유기 합성에서 착색제 용 용매로서 다수의 다른 중합체의 제조에 사용된다.

글리세린의 범위는 식품 산업, 담배 생산, 의료 산업, 세제 및 화장품 생산, 농업, 섬유, 제지 및 가죽 산업, 플라스틱, 도료 및 도료 산업, 전기 공학 및 라디오 공학 등 다양합니다.

글리세린은 안정제 군에 속합니다. 동시에, 그것은 다양한 제품의 점도를 유지하고 증가시키는 성질을 가지며, 따라서 그들의 일관성을 변화시킨다. 식품 첨가물 E422로 등록되어 있으며 다양한 혼합 할 수없는 혼합물을 혼합하여 유화제로 ​​사용됩니다.

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알코올 - 명명법, 생산, 화학적 성질

알콜 (또는 알카 놀)은 분자가 탄화수소 라디칼에 연결된 하나 이상의 히드 록 실기 (-OH 기)를 함유 한 유기 물질입니다.

알콜 분류

히드 록 실기 (원자)의 수에 따라, 알콜은 다음과 같이 나뉘어진다 :

이원자 (글리콜), 예를 들면 :

탄화수소 라디칼의 특성에 의해, 다음의 알콜이 구별된다 :

분자 내에 탄화수소 라디칼을 제한하는 제한을 포함하는 한도 :

불포화, 분자 내에 탄소 원자 사이의 다중 (이중 및 삼중) 결합을 포함하는 예 :

방향족, 즉 분자 내에 벤젠 고리 및 수산기를 함유하는 알콜은 서로 직접 연결되는 것이 아니라 탄소 원자를 통해 직접 연결된다. 예를 들면,

벤젠 고리의 탄소 원자에 직접 연결되어있는 분자에 히드 록 실기를 함유 한 유기 물질은 알콜과 화학적 인 특성이 크게 다르므로 분리 된 부류의 유기 화합물 인 페놀로 분리됩니다.

분자 내에 3 개 이상의 히드 록 실기를 함유하는 다 원자 (다가 알콜)도있다. 예를 들어, 가장 단순한 육중 알코올 hexaol (sorbitol)

알코올의 명칭 및 이성질체

알코올에 해당하는 탄화수소의 이름으로 알코올의 이름을 만들 때 (generic) suffix-ol을 추가하십시오.

접미사 뒤의 숫자는 주 사슬의 수산기의 위치를 ​​나타내며, 접두어 di-, tri-, tetra- 등은 다음과 같습니다.

주 사슬 내의 탄소 원자의 번호 매김에서, 수산기의 위치는 다중 결합의 위치에 앞서있다 :

동종 시리즈의 세 번째 멤버에서 시작하여, 영들은 관능기 위치 (propanol-1과 propanol-2)의 이성질체와 네 번째의 탄소 골격 (butanol-1,2- methylpropanol-1)의 이성질체를 가지고 있습니다. 그들은 또한 클래스 간 이성질체에 의해 특징 지어지며, 알콜은 이성질체 대 에테르이다 :

이름을 알콜에 주자. 그 공식은 다음과 같다.

이름의 건설 순서 :

1. 탄소 사슬은 -O 그룹이 가까이있는 끝에서 번호가 매겨집니다.
2. 주 사슬은 7 개의 C 원자를 포함하므로 해당 탄화수소는 헵탄입니다.
3. 그룹 -OH의 수는 2이고 접 두부는 "di"입니다.
4. 수산기는 2 및 3 개의 탄소 원자, n = 2 및 4이다.

알코올의 이름 : 헵탄 디올 -2.4

알콜의 물리적 성질

알콜은 알콜 분자와 알콜과 물 분자 사이에 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. 수소 결합은 하나의 알콜 분자의 부분적으로 양전하를 띤 수소 원자와 다른 분자의 부분적으로 음으로 하전 된 산소 원자가 상호 작용할 때 발생한다. 분자 간의 수소 결합과 함께 알콜의 분자량은 비정상적으로 높은 비등점을 가지므로 표준 조건에서 상대 분자량이 44 인 프로판 가스이며, 알콜의 가장 간단한 것은 메탄올이며, 상대적인 분자량은 32이며, 정상 조건에서는 액체이다.

1 내지 11 개의 탄소 원자를 함유하는 한계 한가 알콜의 하한 및 중간 구성원 - 액체. 고급 알코올 (C₁₂H_{25 명}OH) 상온에서 고체 - 고체. 저급 알콜은 알콜 냄새와 타는 맛을 지니고있어 물에 잘 녹으며 탄소 라디칼이 증가하면 물에 대한 알콜의 용해도가 떨어지고 옥탄 올은 더 이상 물과 섞이지 않습니다.

알콜의 화학적 성질

유기물의 성질은 조성과 구조에 따라 결정됩니다. 알콜은 일반적인 규칙을 확인합니다. 이들의 분자에는 탄화수소와 수산기가 포함되어 있기 때문에 알콜의 화학적 성질은 서로의 상호 작용에 의해 결정됩니다.

이 화합물 부류의 특성은 수산기의 존재 때문입니다.

1. 알코올과 알칼리 및 알칼리 토금속의 상호 작용. 히드 록 실기에 대한 탄화수소 라디칼의 영향을 확인하기 위해서는, 한편으로는 히드 록 실기 및 탄화수소 라디칼을 함유하는 물질 및 히드록시기를 함유하고 탄화수소 라디칼을 함유하지 않는 물질의 특성을 비교할 필요가있다. 이러한 물질은 예를 들어 에탄올 (또는 다른 알코올) 및 물일 수있다. 알코올 분자와 물 분자의 수산기의 수소는 알칼리 및 알칼리 토금속 (이들로 대체 됨)
   
2. 알콜과 할로겐화 수소의 상호 작용. 할로겐에 대한 히드 록 실기의 치환은 할로겐 - 알칸의 형성을 유도한다. 예 :
   이 반응은 가역적이다.
3. 알콜의 분자간 탈수 - 수분 제거 수단의 존재 하에서 가열 할 때 2 분자의 알콜에서 물 분자를 제거 :
   알콜류의 분자간 탈수 반응에 의해 에테르가 생성되므로 황산 함유 에틸 알콜을 100 ~ 140 ℃로 가열하면 디 에틸 (황산) 에테르가 생성된다.
   
4. 알코올과 유기산 및 무기산의 상호 작용으로 에스테르 형성 (에스테르 화 반응)
   
   에스테르 화 반응은 강한 무기산에 의해 촉매된다. 예를 들어, 에틸 알콜이 아세트산과 상호 작용할 때, 에틸 아세테이트가 형성된다 :
   
5. 알콜의 분자 내 탈수는 알콜을 탈수제의 존재 하에서 분자간 탈수 온도보다 높은 온도로 가열 할 때 발생한다. 그 결과, 알켄이 형성된다. 이 반응은 인접한 탄소 원자에 수소 원자 및 수산기가 존재하기 때문에 발생합니다. 예를 들어, 진한 황산의 존재 하에서 에탄올을 140 ℃ 이상으로 가열하여 에텐 (에틸렌)을 얻는 반응을 취할 수 있습니다.
   
6. 알콜의 산화는 일반적으로 산성 매질에서 강한 산화제, 예를 들어 중크롬산 칼륨 또는 과망간산 칼륨으로 수행된다. 이 경우, 산화제의 작용은 이미 수산기와 결합 된 탄소 원자로 향한다. 알코올의 성질 및 반응 조건에 따라 다양한 제품이 형성 될 수 있습니다. 따라서, 1 차 알콜은 먼저 알데히드,이어서 카르 복실 산으로 산화된다 : 2 차 알콜의 산화 동안, 케톤이 형성된다 :
   
   3 차 알콜은 산화에 충분히 내성이 있습니다. 그러나, 혹독한 조건 (강한 산화제, 고온)에서는 하이드 록실 그룹에 가장 가까운 탄소 - 탄소 결합이 끊어짐에 따라 발생하는 3 차 알콜의 산화가 가능합니다.
7. 알콜의 탈수. 구리,은 또는 백금과 같은 금속 촉매 위에 200-300 ° C의 알코올 증기를 통과시킬 때 1 급 알콜은 알데히드 및 ​​2 차 알콜로 전환되어 케톤으로 ​​전환됩니다.
   
   
8. 다가 알코올에 대한 고품질 반응.
   알코올 분자에 여러 수산기가 동시에 존재하면 새로 얻은 수산화 구리 (II) 침전물과 상호 작용할 때 밝은 청색 수용성 복합 화합물을 형성 할 수있는 다가 알콜의 특정 특성을 담당합니다. 에틸렌 글리콜의 경우 다음과 같이 작성할 수 있습니다.
   
   1가 알콜은이 반응에 들어갈 수 없다. 그러므로 다가 알콜에 대한 질적 인 반응이다.
   

알콜 받기 :

알콜의 사용

메탄올 (메틸 알코올 CH₃OH)는 특징적인 냄새와 비점이 64.7 ℃ 인 무색의 액체이다. 약간 파랗게 빛납니다. 메탄올 - 우드 알콜의 역사적인 이름은 단단한 나무 (그리스의 methy-wine, 중독, hule 물질, 나무)를 증류하는 방법으로 얻는 방법 중 하나에 의해 설명됩니다.

메탄올은 취급시주의해서 취급해야합니다. 효소 알코올 탈수소 효소의 작용으로 체내에서 포름 알데히드와 포름산으로 변형되어 망막을 손상시켜 시신경의 죽음과 시력의 완전한 상실을 초래합니다. 메탄올 50ml를 섭취하면 사망 할 수 있습니다.

에탄올 (에틸 알코올 C₂H₅OH)는 특징적인 냄새 및 78.3 ℃의 비등점을 갖는 무색의 액체이다. 인화성 어떤 비율로든 물과 혼합. 알코올 농도 (강도)는 일반적으로 부피 %로 표시됩니다. "순수한"(의료용) 알콜은 96 % (부피 기준) 에탄올과 4 % (부피 기준)의 물을 함유 한 식품 원료에서 얻은 제품입니다. 무수 에탄올 - "절대 알코올"을 얻기 위해이 제품은 화학적으로 물에 결합하는 물질 (산화 칼슘, 무수 황산 구리 (II) 등)로 처리됩니다.

술을 마시기에 적당하지 않은 기술적 인 목적으로 사용되는 술을 만들기 위해 독성이 거의없고, 냄새가 나 빠지고 소량의 맛이 나는 소량의 물질이 첨가되어 착색됩니다. 이러한 첨가제를 함유 한 알코올을 변성 또는 변성 알코올이라고합니다.

에탄올은 합성 고무, 의약품 생산 용으로 널리 사용되며 용제로 사용되며 페인트 및 니스, 향료 제품의 일부입니다. 의학에서 에틸 알코올은 가장 중요한 소독제입니다. 알콜 음료의 준비에 사용됩니다.

소량의 에탄올이 인체에 주입되면 통증 감도가 감소되고 대뇌 피질의 억제 과정이 차단되어 중독 상태가됩니다. 에탄올 작용의이 단계에서 세포의 수분 부족이 증가하고 따라서 배뇨가 촉진되어 탈수됩니다.

또한 에탄올은 혈관 확장을 유발합니다. 피부 모세 혈관의 혈류가 증가하면 피부가 붉어지고 보온 감이 생깁니다.

다량에서는, 에타놀은 두뇌의 활동을 (금지 단계), 운동의 조정의 손실을 일으키는 원인이된다. 몸에있는 에탄올 산화의 중간 생성물 - 아세트 알데히드 -는 극히 유독하며 심각한 중독을 유발합니다.

에틸 알콜과 음료를 체계적으로 사용하면 뇌의 생산성, 간 세포의 죽음 및 결합 조직 - 간경변으로의 대체가 영구적으로 감소합니다.

에탄 디올 -1,2 (에틸렌 글리콜)는 무색 점성 액체입니다. 유독 한. 무제한 물에 용해. 수용액은 O ° C보다 상당히 낮은 온도에서 결정화되지 않으므로 내연 기관의 부동액 인 부동 냉동 유체의 구성 요소로 사용할 수 있습니다.

Prolactriol-1,2,3 (글리세린)은 점성이있는 시럽 같은 액체로 달콤합니다. 무제한 물에 용해. 비 휘발성 에스테르의 일부로 지방 및 오일의 일부입니다.

화장품, 제약 및 식품 산업에서 널리 사용됩니다. 화장품에서 글리세린은 피부 진정제와 진정제의 역할을합니다. 그것은 그것이 밖으로 건조하지 않도록 치약에 추가됩니다.

제과류에 글리세린을 첨가하여 결정화를 방지합니다. 그들은 담배로 뿌려지며,이 경우 담배 잎이 건조되기 전에 모공을 처리하고 분쇄하기 전에 보습제 역할을합니다. 접착제가 너무 빨리 건조되는 것을 방지하기 위해 접착제에 첨가됩니다. 특히 플라스틱, 특히 셀로판에 첨가됩니다. 후자의 경우 글리세린은 폴리머 분자 사이의 윤활제처럼 작용하여 플라스틱에 필요한 유연성과 탄력성을 부여하는 가소제 역할을합니다.

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알콜의 사용 : 신비한 물질의 모든 측면!

의약, 화장품, 산업과 같은 다양한 활동 분야에서 알콜을 사용하면 이러한 유기 화합물이 사람에게 없어서는 안될 제품이됩니다.

알콜은 매혹적입니다. 그들은 다양합니다. 독과 같이 유익하고 해로울 수 있음. 그들은 신비한 어원학을 가지고 있습니다 : 영어의 영혼을 빌려서 단어가 우리의 언어에 들어 왔습니다 (정신 - 위도 : "영혼, 정신, 호흡").

발견 내역

에탄올 - 단원 자 와인 정신을 포함하는 음료수 음료는 고대부터 인류에게 익숙합니다. 그들은 꿀과 발효 된 과일로 만들어졌습니다. 고대 중국에서는 쌀도 음료에 첨가되었습니다.

와인에서 얻은 알코올은 동양에서 얻은 것입니다 (VI ~ VII 세기). 유럽의 과학자들은 XI 세기의 발효 산물에서 그것을 만들었습니다. 러시아 차르 법원은 14 세기에 그를 만났습니다. 제노바 대사관은이를 생수 ( "아쿠아 비타")로 제시했습니다.

T.E. Lovitz, 18 세기의 러시아 과학자는 처음으로 칼륨 - 탄산 칼륨을 사용하여 증류하는 동안 경험적으로 절대 에탄올을 받았다. 화학자는 청소를 위해 목탄 사용을 제안했습니다.

XIX-XX 세기의 과학적 성과 덕분입니다. 알코올의 세계적 사용이 가능해졌습니다. 과거의 과학자들은 물 - 알코올 용액의 구조에 대한 이론을 개발하여 물리 화학적 성질을 연구했습니다. 연속 발효 방식의 발효 방식을 열었습니다.

알콜의 유용한 특성을 현실로 만든 과거의 화학 과학의 중요한 발명품 :

• 비준 단위 Barbe (1881)
• 사발 (1813) 분해 분해 된 볼베어링 판
• 양조업자 Genze (1873)

동질의 일련의 알코올 물질이 발견되었습니다. 메탄올, 에틸렌 글리콜 합성에 대한 일련의 실험을 수행했습니다. 20 세기 전후의 첨단 과학 연구는 제품의 품질을 향상시키는 데 도움이되었습니다. 국내 알코올 산업의 수준을 올렸습니다.

자연에 퍼져있다.

자연에서 알콜은 자유로운 형태로 발견됩니다. 물질은 또한 에스테르 성분입니다. 탄수화물 함유 제품의 발효 과정은 부탄올 -1, 이소프로판올뿐만 아니라 에탄올을 생성합니다. 양조 업계의 알코올은 양조 업계에서 발효 공정의 사용과 관련이 있습니다. 대부분의 곤충 페로몬은 알코올로 표시됩니다.

자연에서 탄수화물의 알코올 유도체 :

• sorbitol -로 웬 열매, 체리에서 발견, 달콤한 맛이 있습니다.

많은 식물 향료는 테르펜 알콜입니다 :

• fenhol - 회향목의 열매의 구성 요소, 수지 침엽수
• 보르네오루 - 나무 보르네오 호프 오노 고 나무의 구성 요소
• 멘톨은 제라늄과 민트의 성분입니다.

인간 담즙, 동물 담즙 다원계 알콜 :

몸에 해로운 영향

농업, 산업, 군사, 운송에서의 알코올의 광범위한 사용은 일반 시민들이 접근 할 수있게합니다. 이것은 대량, 중독, 사망 등 급성을 유발합니다.

메탄올 위험

메탄올은 위험한 독입니다. 그것은 심장, 신경계에 독성 영향을 미칩니다. 메탄올 30g을 섭취하면 사망에 이릅니다. 소량의 물질을 때리는 것은 돌이킬 수없는 효과 (실명)가있는 중독의 원인입니다.

공기 중 최대 허용 농도는 5 mg / m³입니다. 최소량의 메탄올을 함유 한 액체는 위험합니다.

온화한 형태의 중독에서 증상이 나타납니다.

• 오한
• 일반적인 약점
• 메스꺼움
• 두통

맛을 내기 위해 메탄올의 냄새는 에탄올과 다르지 않습니다. 이것은 내부의 독이 잘못 사용 된 원인이됩니다. 집에서 메탄올과 에탄올을 구별하는 방법은 무엇입니까?

구리선은 감겨져 있고 화재시 강하게 가열됩니다. 그것이 에탄올과 상호 작용할 때, 썩은 사과 냄새가 느껴집니다. 메탄올과 접촉하면 산화 반응이 시작됩니다. 포름 알데히드가 방출 될 것입니다 - 불쾌한 매운 냄새가 나는 가스.

에탄올 독성

에탄올은 복용량, 섭취 방법, 농도, 노출 기간에 따라 독성 및 마약 성을 획득합니다.

에탄올은 다음과 같은 원인이 될 수 있습니다.

• 중추 신경계의 파괴
• 누구에게
• 식도암, 위암
• 위염
• 간경변증
• 심장병

체중 1kg 당 4-12g의 에탄올 - 단일 치사량. 에탄올의 주요 대사 산물 인 아세트 알데히드는 발암 성, 돌연변이 유발 성, 독성 물질입니다. 적혈구의 구조적 특성 인 세포막을 변화시켜 DNA를 손상시킵니다. 이소프로판올은 독성 영향에서 에탄올과 유사합니다.

알콜의 생산과 그 거래량은 국가에 의해 규제됩니다. 에탄올은 법적으로 약물로 인정되지 않습니다. 그러나 신체에 미치는 독성 효과가 입증되었습니다.

뇌에 미치는 영향은 특히 파괴적입니다. 볼륨이 감소합니다. 유기적 인 변화는 대뇌 피질의 뉴런, 손상 및 죽음에서 발생합니다. 모세 혈관 파열이 있습니다.

복부, 간, 내장의 정상적인 작동이 깨졌습니다. 강한 알코올, 급성 통증, 설사의 과도한 사용으로. 위장관의 점막이 손상되고 담즙이 정체됩니다.

알코올 흡입

많은 산업 분야에서 알콜이 광범위하게 사용되면서 흡입 노출 위험이 있습니다. 쥐에서 독성 영향을 조사 하였다. 결과가 표에 나와 있습니다.

식품 산업

에탄올 - 알코올성 음료의 기초. 그것은 사탕무, 감자, 포도, 곡물 - 호밀, 밀, 보리, 설탕 또는 전분을 함유 한 다른 원료로부터 얻어진다. 생산 공정에서, fusel 오일 제거를위한 현대 기술이 사용됩니다.

에틸 알코올의 함량 - 알코올성 음료의 분류 기준.

그들은 다음과 같이 나뉩니다 :

• 강한 에탄올의 비율로 31-70 % (브랜디, 압생트, 럼, 보드카)
• 중간 강도 - 9 ~ 30 %의 에탄올 (리큐어, 와인, 리큐어)
• 저 알코올 - 1.5-8 % (사이다, 맥주).

에탄올은 천연 식초의 원료입니다. 생성물은 아세트산 박테리아로 산화시켜 얻어진다. 에어레이션 (강제 공기 포화)은 공정의 필수 조건입니다.

식품 업계의 에탄올이 알코올 만은 아닙니다. 글리세린 - 식품 보충제 E422 - 혼합 할 수없는 액체가 혼합되어 있습니다. 그것은 패스트리, 파스타, 베이커리 제품의 제조에 사용됩니다. 글리세린은 리큐어의 성분에 포함되어 있으며, 음료수에 점도를 부여하여 단 맛을냅니다.

글리세롤의 사용은 제품에 긍정적 인 영향을 미칩니다.

• 파스타의 점착성 감소
• 과자의 일관성, 크림 개선
• 빠른 빵 잡기, 초콜릿 처짐 방지
• 전분 고집없는 베이킹 제품

알콜을 감미료로 사용하는 것이 일반적입니다. 이를 위해 만니톨, 자일리톨, 솔비톨이 특성에 적합합니다.

향수 및 화장품

물, 알코올, 향수 성분 (농축액) - 향수 제품의 주요 성분. 그들은 다른 비율로 사용됩니다. 표에는 향수의 종류, 주성분의 비율이 나와 있습니다.

향료 제품의 생산에서 최고 품질의 에탄올은 향기의 용매입니다. 물과 반응 할 때 염이 생성되어 침전됩니다. 용액을 수일 동안 침전시키고 여과시켰다.

향수 및 화장품 산업의 2- 페닐 에탄올은 천연 장미 오일을 대체합니다. 액체에는 약간의 꽃 냄새가 있습니다. 판타지 및 꽃 조성, 화장품 우유, 크림, 엘릭서, 로션에 포함됩니다.

많은주의 제품의 주요 기반은 글리세린입니다. 그것은 수분을 끌어 당길 수 있고, 활발히 피부를 보습하고, 유연하게 해줍니다. 건조하고 탈수 된 피부는 글리세린과 함께 유용한 크림, 마스크, 비누입니다. 표면에 수분을 보호하는 필름을 만들어 피부의 부드러움을 유지시킵니다.

화장품에 알코올을 사용하면 해로울 수 있다는 신화가 있습니다. 그러나, 이들 유기 화합물은 생산에 필요한 안정제, 활성 물질 담체, 유화제이다.

알콜 (특히 지방)은 피부 관리 제품을 크림처럼 보이게하고 피부와 머리카락을 부드럽게합니다. 샴푸와 컨디셔너의 에탄올은 보습, 샴푸 후 빠르게 증발하고, 빗질, 스타일링을 용이하게합니다.

의학

의료 행위에서 에탄올은 방부제로 사용됩니다. 그것은 세균을 파괴하고 상처 부위의 분해를 막으며 혈액의 고통스러운 변화를 억제합니다.

그것의 건조, 소독, 선탠 속성 - 의료 인력의 손 치료를 위해 환자와 함께 일하는 이유. 기계 환기 중에는 에탄올이 소포제로 필수 불가결합니다. 마약 부족으로 전신 마취의 구성 요소가됩니다.

에틸렌 글리콜, 메탄올, 에탄올로 중독되면 해독제가됩니다. 복용 후 독성 물질의 농도가 감소합니다. 냉각을 위해 문질러 질 때, 온난화 압축시 에탄올을 적용하십시오. 이 물질은 열에 의한 열과 추운 오한 동안 몸을 회복시킵니다.

의약품의 알코올 및 인간에 대한 영향은 약리학의 과학에 의해 조사됩니다. 용제 인 에탄올은 추출물, 약용 식물 재료 (산사 나무속, 고추, 인삼, 모기장)의 팅크 제조에 사용됩니다.

의료 상담 후에 만 ​​이러한 약을 복용 할 수 있습니다. 처방 된 약 복용량을 엄격히 준수해야합니다!

연료

메탄올, 부탄올 -1, 에탄올의 상업적 이용 가능성 -이를 연료로 사용하는 이유. 디젤 연료, 가솔린과 혼합되어 순수한 형태로 연료로 사용됩니다. 혼합물은 배기 가스를 감소시킵니다.

대체 연료로 사용되는 알코올에는 단점이 있습니다.

• 탄화수소와 달리 부식성이 높은 물질
• 수분이 연료 시스템으로 들어가면 물에 용해되는 물질로 인해 힘이 급격히 감소합니다
• 스팀이 걸리거나 물질의 끓는점이 낮아 엔진이 열화 될 위험이 있습니다.

그러나 가스와 석유 자원은 고갈된다. 따라서 세계 관행에서 알콜을 사용하는 것이 일반적인 연료를 사용하는 것의 대안이되었습니다. 산업 폐기물 (펄프 및 종이, 식품, 목공)에서 대량 생산이 진행되고 있으며 폐기 문제도 동시에 해결되고 있습니다.

식물 재료의 산업 공정으로 환경 친화적 인 바이오 연료 - 바이오 에탄올을 얻을 수 있습니다. 그 원료는 옥수수 (미국), 사탕 수수 (브라질)입니다.

긍정적 인 에너지 균형, 재생 가능한 연료 자원으로 인해 바이오 에탄올 생산이 세계 경제에서 인기있는 목적지가되었습니다.

용제, 계면 활성제

화장품, 향수, 액상 의약품, 제과 제품, 알콜의 생산 외에도 우수한 용매입니다.

용제로서의 알코올 :

• 금속 표면, 전자 부품, 사진 용지, 사진 필름의 제조
• 천연 제품 청소시 : 수지, 오일, 왁스, 지방
• 추출 과정에서 물질의 추출
• 합성 고분자 재료 (접착제, 니스)를 만들 때 페인트
• 의료용 가정용 에어로졸 생산에

인기있는 솔벤트는 이소프로판올, 에탄올, 메탄올입니다. 또한 다 원자 및 순환 물질을 사용하십시오 : 글리세린, cyclohexanol, 에틸렌 글리콜.

계면 활성제는 고급 지방 알콜에서 생산됩니다. 계면 활성제 덕분에 자동차, 식기, 아파트, 의류를 완벽하게 관리 할 수 ​​있습니다. 그들은 경제의 여러 부문에서 사용되는 세제의 일부입니다 (표 참조).

http://saovxlam.ru/nauka-i-texnika/primenenie-spirtov.html

테마 4. "알콜, 페놀."

알콜은 분자가 탄화수소 라디칼에 연결된 하나 이상의 히드 록 실기를 함유하는 유기 화합물입니다.

분자 내의 히드록시기의 수에 따라 알콜은 단원 자, 이원자, 삼원자 등으로 나뉜다.

1가 알콜의 일반 화학식은 R-OH이다.

탄화수소 라디칼의 유형에 따라, 알콜은 한계, 불포화 및 방향족으로 분류된다.

포화 된 1가 알콜의 일반 식은 C_nN_{2n + 1}-OH이다.

벤젠 고리의 탄소 원자에 직접 부착 된 분자 내에 히드록시기를 함유 한 유기 물질을 페놀이라고 부릅니다. 예를 들어, C₆H₅-OH는 히드 록시 벤젠 (페놀)이다.

수산기가 결합 된 탄소 원자의 유형에 의해, 1 차 (R-CH₂-OH), 2 급 (R-CHOH-R ') 및 3 급 (RR'R''C-OH) 알코올이있다.

C_nN_{2n + 2}O는 포화 된 1가 알콜 및 에테르의 일반적인 화학식이다.

한계 일가 알콜은 이성질체이고 일반 화학식 R-O-R '의 화합물이다.

이성질체 및 동족체

알콜은 구조 이성화 (탄소 골격의 이성질체, 치환기 또는 수산기의 위치의 이성 질화)뿐만 아니라 내부 클래스 이성질체 (interclass isomerism)를 특징으로한다.

일가 알콜의 이름을 모으기위한 알고리즘

1. 주요 탄소 사슬을 찾으십시오 - 이것은 가장 긴 사슬의 탄소 원자이고, 그 중 하나는 관능기와 관련되어 있습니다.
2. 기능 그룹이 더 가까이있는 끝에서 시작하여 주 사슬의 탄소 원자에 번호를 붙입니다.
3. 탄화수소에 대한 알고리즘에 따라 화합물 이름을 지정하십시오.
4. 이름의 끝에 접미어 -ol을 추가하고 관능 그룹이 결합 된 탄소 원자의 수를 나타냅니다.

알콜의 물리적 성질은 주로 이러한 물질 분자 사이의 수소 결합의 존재에 의해 결정됩니다 :

이것은 또한 저급 알콜의 우수한 수용성과 관련이있다.

가장 단순한 알콜은 독특한 냄새가 나는 액체입니다. 탄소 원자 수가 증가함에 따라, 끓는점이 증가하고, 물에서의 용해도가 감소한다. 1 차 알콜의 비등점은 2 차 알콜의 비등점보다 높고, 2 차 알콜의 비등점은 3 차 알콜의 비점보다 높다. 메탄올은 극히 유독합니다.

알콜의 화학적 성질

알칼리 및 알칼리 토금속과의 반응 ( "산성"특성) :
알코올 분자의 하이드 록실 그룹의 수소 원자뿐만 아니라 물 분자의 수소 원자는 알칼리 및 알칼리 토금속 원자로 대체 될 수 있습니다.

나트륨 원자는보다 긍정적 인 부분 전하 (+)를 갖는 수소 원자를 더 쉽게 회복시킨다. 물 분자와 알콜 분자 둘 다에서,이 전하는 공유 결합의 전자 구름 (전자쌍)의 높은 전기 음성도를 갖는 산소 원자쪽으로의 이동으로 인해 형성된다.

알코올 분자는 수소 원자 중 하나가 탄화수소 라디칼로 대체 된 물 분자로 간주 될 수 있습니다. 그리고 전자쌍이 풍부하고 라디칼이 수소 원자보다 가볍기 때문에 산소 원자가 R O의 전자쌍을 끌어 당길 수 있습니다.

결과적으로 산소 원자는 "포화"되고 이로 인해 O-H 결합은 물 분자에서보다 덜 분극화됩니다 (수소 원자에서는 물 분자보다 작음).

결과적으로, 나트륨 원자는 물 분자보다 알코올 분자에서 수소 원자를 복원하는 것이 더 어렵고, 반응은 훨씬 느립니다.

때로는 이것에 기초하여 알콜의 산성이 물의 산 성질보다 덜 뚜렷하다고 말합니다.

라디칼의 영향으로 알콜의 산성이 시리즈에서 감소합니다.

알콜은 고체 알칼리 및 그 용액과 반응하지 않습니다.

할로겐화 수소와의 반응 :

다가 알콜의 예로는 2가 알콜 에탄 디올 (에틸렌 글리콜) HO-CH₂-CH₂-OH 및 3가 알코올 propantriol-1,2,3 (글리세린) HO-CH₂-CH (OH) -CH₂-OH이다.

이들은 무색의 시럽 같은 액체로 단맛이 있고 물에 잘 녹습니다. 에틸렌 글리콜은 유독하다.

다가 알콜의 화학적 특성은 대부분 1가 알콜의 화학적 성질과 유사하지만 수산기의 영향으로 인해 산성이 더 뚜렷합니다.

다가 알콜에 대한 질적 인 반응은 알칼리성 매체에서 구리 (II) 수산화물과의 반응으로 복잡한 구조의 물질로 된 밝은 청색 용액이 형성됩니다. 예를 들어, 글리세롤의 경우,이 화합물의 조성은 화학식 Na₂[Cu (C₃H₆O₃)₂].

페놀의 가장 중요한 대표는 페놀 (히드 록시 벤젠, 오래된 이름은 하이드 록시 벤젠, 하이드 록시 벤젠) C₆H₅-OH이다.

페놀의 물리적 특성 : 강한 냄새가 나는 고체의 무색 물질. 유독 한; 실온에서 물에 용해되고, 페놀의 수용액은 석탄산이라고 불린다.

산성. 페놀의 산성은 O-H 결합의보다 큰 극성 및 파열시 형성되는 페놀 레이트 이온의보다 큰 안정성과 관련된 물 및 한계 알코올의 산성 특성보다 더 두드러진다. 알콜과 달리 페놀은 알칼리 및 알칼리 토금속뿐만 아니라 알칼리 용액과도 반응하여 페 네이트를 형성합니다.

http://www.yaklass.ru/materiali?mode=lsnthemethemeid=140

알콜

알코올 (알콜) - OH 기가 지방족 탄소 원자와 결합하는 동안 하나 이상의 C-OH기를 포함하는 유기 화합물의 부류 (C-OH기에 탄소 원자가있는 화합물은 방향족 핵의 일부가 페놀이라고 불린다)

알콜의 분류는 다양하며 구조의 어떤 특징이 기초로 사용되는지에 달려 있습니다.

1. 분자 내의 수산기의 수에 따라, 알콜은 다음과 같이 나뉘어진다 :

a) 단원 자 (하나의 히드 록 실기 OH기를 함유 함), 예를 들면, 메탄올 CH₃OH, 에탄올 C₂H₅그는, 프로판올₃H₇OH

b) 다 원자 (2 개 이상의 히드 록 실기), 예를 들면, 에틸렌 글리콜

하나의 탄소 원자가 2 개의 히드 록 실기를 갖는 화합물은 대부분 불안정하고 쉽게 알데히드로 전환하여 물을 분해한다 : RCH (OH)₂ ® RCH = O + H₂O

하나의 탄소 원자에 3 개의 OH기를 함유 한 알콜은 존재하지 않는다.

2. OH ​​기가 결합 된 탄소 원자의 종류에 따라, 알코올은 다음과 같이 나뉜다 :

a) OH 기가 1 차 탄소 원자에 연결된 1 차. 1 차 탄소 원자는 오직 하나의 탄소 원자와 관련이있는 탄소 원자 (빨간색으로 표시됨)라고 불렀다. 1 급 알콜의 예 - 에탄올 CH₃-CH₂-OH, 프로판올 CH₃-CH₂-CH₂-OH이다.

b) OH 기가 2 차 탄소 원자에 연결된 2 차. 2 차 탄소 원자 (파란색으로 강조 표시)는 2 개의 탄소 원자에 동시에 결합됩니다 (예 : 2 차 프로판올, 2 차 부탄올) (그림 1).

도 4 1. 2 차 알콜의 구조

c) OH 기가 3 차 탄소 원자에 연결된 삼차원. 3 차 탄소 원자 (녹색으로 강조 표시)는 3 개의 인접한 탄소 원자와 동시에 결합됩니다 (예 : 3 차 부탄올 및 펜탄 올) (그림 2).

도 4 2. 3 차 알콜의 구조

탄소 원자의 종류에 따라, 그것에 붙어있는 알코올 그룹은 일차, 이차 또는 삼차라고도합니다.

두 개 이상의 OH기를 포함하는 다 원자가 알코올에서 1 차 및 2 차 HO 그룹은 예를 들어 글리세롤 또는 자일리톨과 동시에 존재할 수있다 (그림 3).

도 4 3. 일차 및 이차 그룹의 다중 알코올 알코올 구조의 조합.

3. OH 그룹에 결합 된 유기 그룹의 구조에 따라, 알코올은 한계 (메탄올, 에탄올, 프로판올), 불포화, 예를 들어 알릴 알코올 CH₂= CH-CH₂-OH, 방향족 (예 : 벤질 알코올 C₆H₅CH₂OH)기를 포함하며, R 방향족 기의 조성을 포함한다.

OH 기가 이중 결합에 "인접"하는 불포화 알콜, 즉 이중 결합의 형성에 동시에 관여하는 탄소 원자 (예를 들어, 비닐 알코올 CH₂= CH-OH)는 극히 불안정하며 즉시 알데히드 또는 케톤으로 ​​이성질체 화된다 (이성화 참조) :

알콜의 명명법.

간단한 구조를 가진 일반적인 알코올의 경우 단순한 명명법이 사용됩니다. 유기 그룹의 이름은 형용사 (접미사와 "new"를 사용)로 변환되고 "alcohol"이라는 단어가 추가됩니다.

유기 그룹의 구조가 더 복잡한 경우 모든 유기 화학에 공통되는 규칙이 사용됩니다. 이러한 규칙에 따라 컴파일 된 이름을 체계적이라고합니다. 이 규칙에 따라 탄화수소 사슬은 OH 그룹이 가까이있는 끝에서 번호가 매겨집니다. 그런 다음이 번호 매기기를 사용하여 주쇄에 따른 다양한 치환체의 위치를 ​​표시하고 접미사 "ol"과 OH 그룹의 위치를 ​​나타내는 이름 끝에 숫자를 추가하십시오 (그림 4).

도 4 4. 알콜의 체계적인 이름. 기능적 (OH) 및 대체 (CH₃a) 그룹과 해당 디지털 색인은 다른 색상으로 강조 표시됩니다.

가장 단순한 알코올의 체계적인 이름은 메탄올, 에탄올, 부탄올 같은 규칙에 따른다. 일부 알콜의 경우, 역사적으로 개발 된 사소한 (단순화 된) 이름은 살아 남았습니다. propargyl alcohol HC ≡ C-CH₂-ON, 글리세린 HO - СH₂-CH (OH) -CH₂-OH, 펜타 에리트 리톨 C (CH)₂그는)₄, 펜 에틸 알콜 C₆H₅-CH₂-CH₂-OH이다.

알콜의 물리적 성질.

알콜은 대부분의 유기 용제에 용해되며, 처음 3 개의 가장 간단한 대표 물은 메탄올, 에탄올 및 프로판올뿐만 아니라 3 차 부탄올 (H₃C)₃꿈 - 어떤 비율로든 물과 섞였습니다. 유기 기의 탄소 원자 수가 증가하면 소수성 (발수성) 효과가 나타나기 시작하여 물에 대한 용해도가 제한되고 탄소 원자 수가 9 이상인 R은 거의 사라집니다.

알코올 분자 사이에 OH 기가 존재하기 때문에 수소 결합이 발생합니다.

도 4 5. 알코올 중 수소 연결 (점선으로 표시)

결과적으로, 모든 알콜은 상응하는 탄화수소보다 높은 비등점을 갖는다. 예를 들면, T. 킵. 에탄올 + 78 ℃ 및 T. 킵. 에탄 -88.63 ℃; T. 킵. 부탄올 및 부탄 + 117.4 ℃ 및 -0.5 ℃이다.

알콜의 화학적 성질.

알콜은 다른 변형입니다. 알코올의 반응은 일 반적인 1가 알콜의 반응성이 2 차 알코올의 반응성보다 높으며, 2 차 알코올은 3 차 알코올보다 화학적으로 더 활성이다. 2 가의 알콜의 경우, 인접한 탄소 원자에 OH 기가 위치하는 경우, 이들 그룹의 상호 영향으로 증가 된 (1가 알콜과 비교하여) 반응성이 관찰된다. 알콜의 경우, C-O와 O-H 결합의 파열로 일어나는 반응이 가능합니다.

1. O-H 결합을 통해 진행되는 반응.

활성 금속 (Na, K, Mg, Al)과 상호 작용할 때 알콜은 알콜 레이트 또는 알콕시 드라고 불리는 약산과 염을 형성합니다.

알콕시 드는 화학적으로 안정하지 않으며 물의 작용하에 가수 분해되어 알코올 및 금속 수산화물을 형성합니다.

이 반응은 물과 비교하여 알콜이 약한 산 (강한 산은 약산을 대체 함)을 나타내며, 또한 알칼리 용액과 상호 작용할 때 알콜은 알콜 산염을 형성하지 않는다. 그러나 다가 알콜 (OH 그룹이 인접한 C 원자에 붙어있을 때)에서 알콜 그룹의 산도는 훨씬 높으며 금속과 상호 작용 할 때뿐만 아니라 알칼리와도 알콜 레이트를 형성 할 수 있습니다.

다 원자가 알코올에서 HO 그룹이 인접하지 않은 C 원자에 붙어있는 경우, NO 그룹의 상호 영향이 나타나지 않으므로 알콜의 특성이 단원 자에 가깝습니다.

미네랄 또는 유기산과 상호 작용할 때 알콜은 에스테르를 형성합니다 - R-O-A 단편을 포함하는 화합물 (A는 산성 잔류 물입니다). 에스테르의 형성은 알콜과 무수물 및 카르 복실 산 클로라이드의 상호 작용 중에도 일어난다 (그림 6).

산화제 (K₂크롬₂O₇, KMnO₄) 1 차 알콜은 알데히드를 형성하고 2 차 알콜은 케톤 (그림 7)

도 4 7. 알코올 산화 중 알데히드와 케톤의 형성

알코올의 환원은 출발 알코올의 분자와 동일한 수의 C 원자를 함유 한 탄화수소의 형성을 유도한다 (그림 8).

도 4 8. 부탄올 회수

2. C-O 결합을 통해 진행되는 반응.

촉매 또는 강한 무기산의 존재 하에서, 알콜의 탈수가 일어나고 (물이 떨어져 나간다), 반응은 두 가지 방향으로 진행될 수있다 :

a) 분자 중 하나의 C-O 결합이 깨지면서 R-O-R 단편을 포함하는 에테르 화합물의 형성을 가져 오는 동안 2 분자의 알콜의 참여로 분자간 탈수 (그림 9A).

b) 분자 내 탈수시, 알켄이 형성됨 - 이중 결합을 갖는 탄화수소. 종종 두 공정 (에테르와 알켄의 형성)은 병렬로 진행된다 (그림 9B).

2 차 알콜의 경우, 알켄의 형성에서 2 가지 방향의 반응이 가능하며 (도 9B), 주된 방향은 축합 과정에서 수소가 가장 수소화되지 않은 탄소 원자 (3로 표시됨)로부터 절단된다는 것이다. 원자 1에 비해 적은 수의 수소 원자로 둘러싸여있다. 무화과에 나타납니다. 10 개의 반응이 알켄 및 에테르를 생성하는데 사용된다.

알콜에서 C-O 결합의 분해는 또한 OH 기가 할로겐 또는 아미노기로 대체 될 때 발생한다 (그림 10).

도 4 10. 할로겐 또는 아미노기에 의한 알코올 중 그룹 내 치환

그림에 표시된 반응은 10, halohydrocarbons 및 아민을 생산하는 데 사용됩니다.

알콜 섭취하기.

위의 반응 (그림 6.9, 10) 중 일부는 가역적이며 조건이 바뀌면 반대 방향으로 변할 수 있습니다. 예를 들어 에스테르와 할로 탄화수소 (그림 11A와 B)의 가수 분해뿐만 아니라 수화 알켄 (alkenes)을 물의 첨가에 의해 제거 하였다 (도 11B).

도 4 11. 유기 화합물의 수화 및 수화에 의한 알콜의 제조

알켄의 가수 분해 반응 (도 11, 반응식 B)은 4 개 이하의 C 원자를 함유하는 저급 알콜의 공업 적 생산의 기초가된다.

에탄올은 또한 당류의 소위 알콜 발효 동안 형성된다. 예를 들어, 포도당 C₆H₁₂오.₆. 이 과정은 효모 균류의 존재 하에서 일어나며 에탄올과 CO의 형성을 유도한다.₂:

발효는 15 % 이상의 알콜 수용액을 얻을 수 없다. 알콜 효모의 고농도 곰팡이가 죽기 때문이다. 고농도의 알코올 용액은 증류에 의해 얻어진다.

메탄올은 구리, 크롬 및 알루미늄의 산화물로 구성된 촉매의 존재 하에서 20-30 MPa의 압력 하에서 400 ℃에서 일산화탄소를 환원시킴으로써 산업에서 생성된다 :

알켄의 가수 분해 (도 11) 대신에 산화가 수행되면, 이원자 알콜이 형성된다 (도 12)

도 4 12. 두 알콜 수용

알콜의 사용.

다양한 화학 반응에 참여할 수있는 알콜의 능력은 알데히드, 케톤, 에테르 및 에스테르의 카르 복실 산, 중합체, 염료 및 약물 생산시 유기 용매로 사용되는 다양한 유기 화합물을 생산하는 데 사용됩니다.

메탄올 CH₃HE는 용매로 사용되며, 또한 페놀 - 포름 알데히드 수지를 얻는 데 사용되는 포름 알데히드의 생산에있어 메탄올은 최근에 유망한 모터 연료로 간주되고 있습니다. 대량의 메탄올이 천연 가스의 추출 및 운송에 사용됩니다. 메탄올은 모든 알콜 중 가장 유독 한 화합물이며, 섭취시 치사량은 100ml입니다.

에탄올 C₂H₅OH는 용매로서 사용되는 카르 복실 산 에스테르의 생산뿐만 아니라 아세트 알데히드, 아세트산의 제조를위한 출발 화합물이다. 또한 모든 알코올성 음료의 주성분 인 에탄올은 의학에서 소독제로 널리 사용됩니다.

부탄올은 지방 및 수지의 용제로 사용되며, 또한 향료 (부틸 아세테이트, 부틸 살리 실 레이트 등) 제조용 원료로 사용됩니다. 샴푸에서는 용액의 투명도를 증가시키는 성분으로 사용됩니다.

벤질 알코올 C₆H₅-CH₂자유 상태의 (및 에스테르 형태의) -OH는 재스민 및 히아 킨 토스의 정유에 함유되어있다. 이 제품은 소독 (살균) 성질을 지니고 있으며, 화장품에서 크림, 로션, 치아 용약 및 향료의 방부제로 사용됩니다. 향기로운 물질입니다.

페 네틸 알코올 C₆H₅-CH₂-CH₂-OH는 장미 냄새가 나고 장미 기름에 들어 있으며 향수에 사용됩니다.

에틸렌 글리콜 HOCH₂-CH₂OH는 플라스틱 생산에 사용되며 부동액 (수용액의 응고점을 낮추는 첨가제)으로 사용되며 섬유 및 인쇄 잉크 제조에도 사용됩니다.

디 에틸렌 글리콜 HOCH₂-CH₂OCH₂-CH₂OH는 유압 브레이크 장치를 채우는 데 사용되며 직물 가공 및 염색을위한 섬유 산업에도 사용됩니다.

글리세린 HOCH₂-CH (OH) -CH₂OH는 폴리 에스테르 글리프 산 수지를 생산하는 데 사용되며, 또한 많은 화장품 제제의 성분입니다. 니트로 글리세린 (Nitroglycerin, 그림 6)은 폭발물로 광업 및 철도 건설에 사용되는 다이나마이트의 주요 구성 요소입니다.

펜타 에리트 리톨 (HOCH₂)₄C는 합성수지의 경화제, 폴리 비닐 클로라이드의 가소제, 폭발성 테트라 니트로 펜타 에리트 리톨의 제조와 같은 폴리 에스테르 (펜타 프탈산 수지)를 생산하는 데 사용됩니다.

다가 알콜 자일리톨 HOCH2- (CHOH) 3-CH2OH 및 소르비톨 HOCH2- (CHOH) 4-CH2OH는 단맛이있어 당뇨병 환자 및 비만으로 고통받는 사람들을위한 과자 제조에 설탕 대신 사용됩니다. 소르비톨은 로완과 체리 딸기에서 발견됩니다.

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/SPIRTI.html