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수식과 소금의 속성. 소금 사용

NaCl 인 제형 인 식용 소금은 식품입니다. 무기 화학에서는이 물질을 염화나트륨이라고합니다. 테이블 소금의 분쇄 된 버전에서, 위에 주어진 공식은 백색 결정이다. 미미한 회색 음영이 다른 무기 염류가 존재할 때 불순물로 나타날 수 있습니다.

그것은 다양한 형태로 생산됩니다 : 정제되지 않고 정제 된, 작고 큰, 요오드화 된 것.

생물학적 중요성

이온 화학 결합을하는 소금 결정은 사람과 다른 생물의 본격적인 생명과 활동을 위해 필요합니다. 염화 나트륨은 물 - 소금 균형, 알칼리 신진 대사의 조절 및 유지에 관여합니다. 생물학적 기작은 다양한 액체, 예를 들어 혈액에서 염화나트륨 농도의 일정성을 제어합니다.

세포와 외부의 NaCl 농도의 차이는 폐기물의 제거뿐 아니라 영양소 섭취의 주요 메커니즘입니다. 비슷한 과정이 충동에 의한 뉴런의 생성과 전달에 사용됩니다. 또한,이 화합물의 염소 음이온은 위액의 가장 중요한 성분 인 염산의 형성을위한 주요 물질입니다.

이 물질의 일일 필요량은 1.5 ~ 4 그램이며 뜨거운 기후의 경우 염화나트륨의 투여 량이 몇 배로 증가합니다.

유기체는 화합물 자체가 아니라 Na + 양이온과 음이온을 필요로합니다. 이러한 이온의 양이 충분하지 않으면 근육과 뼈 조직의 파괴가 발생합니다. 우울증, 정신 및 신경 질환, 심장 혈관계 및 소화 과정의 활동 장애, 근육 경련, 식욕 부진 및 골다공증이 나타납니다.

Na +와 Cl- 이온의 만성적 인 결핍은 사망으로 이어진다. 생화학 자 Zhores Medvedev는 몸에 소금이 없을 때 11 일을 넘지 않을 수 있다고 언급했습니다.

고대 시대에 목축업 자와 사냥꾼 부족은 소금에 대한 신체의 필요성을 충족시키기 위해 날고기 제품을 사용했습니다. 농업 종족은 소량의 염화나트륨이 함유 된 식물성 식품을 섭취했습니다. 염분 부족을 나타내는 징후로서 약점과 두통, 메스꺼움, 현기증을 유발하십시오.

생산 기능

먼 과거에는 염분 추출은 특정 식물을 불에 타서 수행되었습니다. 결과 재는 조미료로 사용되었습니다.

해수의 증발에 의해 얻어진 염의 정제는 수행되지 않았고, 결과 물질은 즉시 소비되었다. 이러한 기술은 사람이 개입하지 않아도 비슷한 과정을 거친 덥고 건조한 기후가있는 국가에서 시작되었으며 다른 국가에서 채택되었을 때 해수는 인위적으로 가열되었습니다.

화이트 바다 기슭에는 소금물과 담수가 농축되고 얼어 붙음으로써 소금물이 만들어졌습니다.

자연 퇴적물

소금 매장량이 많은 곳 중에서는 다음과 같은 사항을 강조합니다.

  • Artyomovskoye 필드, 도네츠크 지역에 위치해 있습니다. 여기서 소금 채취는 샤프트 방식으로 수행됩니다.
  • Baskunchak 호수, 수송은 특별히 건설 된 철도에서 수행됩니다;
  • 칼륨 염은 Verkhnekamskoye 유전에서 광물이 광산 방법으로 채광되는 곳에서 대량으로 발견된다.
  • 생산은 1931 년까지 오데사 강어귀에서 수행되었으며, 현재이 분야는 산업 분야에서 사용되지 않는다.
  • brining은 Seregov 보증금에서 수행됩니다.

소금 광산

소금의 생물학적 특성은 중요한 소금물이었습니다. 2006 년에는 약 450 만 톤의 광물이 러시아 시장에서 사용되었으며, 560 만 톤은 식량으로 사용되었으며 나머지 4 백만 톤은 화학 산업의 필요에 사용되었습니다.

물리적 특성

소금의 성질 중 일부를 생각해보십시오. 이 물질은 물에 잘 녹으며 여러 가지 요인에 의해 영향을받습니다.

소금의 결정은 칼슘, 마그네슘의 양이온 형태로 불순물을 함유하고 있습니다. 이것이 염화나트륨이 물을 흡수하는 이유입니다 (공기 중에 습기가 있음). 그러한 이온이 식탁 용 소금의 조성에 포함되지 않는다면이 특성은 없다.

소금의 녹는 점 - 800,8 ° C,이 화합물의 강한 결정 구조를 나타냅니다. 미세한 염화나트륨 분말과 분쇄 된 얼음을 혼합하여 고품질의 쿨러를 얻습니다.

예를 들어, 100g의 얼음과 30g의 소금은 온도를 -20 ℃로 낮출 수 있습니다. 이 현상의 이유는 염 용액이 0 ℃ 이하의 온도에서 얼어 붙는 이유입니다. 이 값이 융점 인 얼음은 유사한 해에서 녹아서 환경의 열을 흡수합니다.

테이블 소금의 높은 융점은 높은 유전 상수 - 6.3뿐만 아니라 열역학적 특성을 설명합니다.

방법

소금의 생물학적 및 화학적 특성, 필수 천연 매장지의 중요성을 고려할 때이 물질의 산업 생산 버전을 개발할 필요가 없습니다. 염화나트륨을 얻기위한 실험실 옵션에 대해 살펴 보겠습니다.

  1. 이 화합물은 황산구리 (2)와 염화 바륨의 상호 작용에 의해 생성물로서 얻을 수있다. 황산 바륨 인 침전물을 제거한 후 여액을 증발 시켜서 염 결정을 얻을 수있다.
  2. 발열 성 염소 가스와 염소 가스의 발열 반응에서 염화나트륨도 생성되며이 과정은 상당한 양의 열 방출 (발열 외관)을 동반합니다.

상호 작용

식탁 소금의 화학적 특성은 무엇입니까? 이 화합물은 강염기와 강산에 의해 형성되므로 수용액에서의 가수 분해가 진행되지 않는다. 환경의 중립성은 식품 산업에서 식탁 용 소금의 사용을 설명합니다.

이 화합물의 수용액의 전기 분해 동안, 수소 가스가 캐소드에서 방출되고, 염소가 애노드에서 형성된다. 수산화 나트륨은 전극 간 공간에 축적된다.

생산 된 알칼리가 다양한 산업 공정에서 요구되는 물질이라는 점을 감안할 때 이것은 화학 생산에서 공업 적 규모의 염화나트륨의 사용을 설명합니다.

소금의 밀도는 2.17g / cm 3입니다. 입방체의면 중심 결정 격자는 많은 미네랄의 특징입니다. 내부에는 정전 인력과 반발력의 작용에 의해 형성된 이온 화학 결합이 지배적입니다.

할로 라이트

이 화합물의 염분 밀도가 매우 높기 때문에 (2.1-2, 2 g / cm³), 할로 라이트는 고체 광물입니다. 나트륨 양이온의 비율은 39.34 %, 염소 음이온 - 60, 66 %입니다. 이러한 이온 이외에, 할로 라이트의 구성은 브롬, 구리,은, 칼슘, 산소, 납, 칼륨, 망간, 질소, 수소의 불순물 이온 형태입니다. 유리 광택이있는이 무색 투명 무광은 밀폐 된 저수지에서 형성됩니다. Halite는 화산 분화구에있는 sgon의 산물입니다.

암염

그것은 90 % 이상의 할로 라이트로 구성된 증발산 군의 산성 퇴적암이다. 암염의 경우 흰색이 더 특이하며 예외적 인 경우에만 점토가 존재하면 미네랄이 회색으로 변하고 산화철이 있으면 노란색의 주황색을 띄게됩니다. 염화나트륨은 암염뿐만 아니라 마그네슘, 칼슘 및 칼륨의 많은 다른 화합물에도 존재합니다.

형성 조건에 따라, 암염의 주요 퇴적물은 여러 유형으로 나뉜다 :

  • 지하수 소금;
  • 현대 수영장의 소금물;
  • 무기 염의 예금;
  • 화석 퇴적물.

바다 소금

이는 황산염, 탄산염, 칼륨 및 염화나트륨의 혼합물입니다. +20에서 +35 ° C의 온도 범위에서 증발하는 과정에서 마그네슘과 탄산 칼슘뿐만 아니라 황산 칼슘도 덜 용해되는 염이 결정화됩니다. 또한, 가용성 염화물뿐만 아니라 황산 마그네슘 및 황산염이 침전된다. 이들 무기 염의 결정화 순서는 온도 지수, 증발 속도 및 다른 조건을 고려하여 다양 할 수있다.

산업 분야에서 바다 소금은 증발에 의해 바다의 물에서 얻습니다. 그것은 암염과 미생물 및 화학 지표가 크게 다르며 요오드, 마그네슘, 칼륨, 망간의 비율이 매우 큽니다. 화학 조성이 다르므로 감각 특성에 차이가 있습니다. 건선과 같은 피부 질환의 치료 수단으로 의학에서 바다 소금을 사용했습니다. 약국 네트워크에서 제공되는 일반적인 제품 중에서 사해의 소금을 선택하십시오. 또한 정제 된 형태의 바다 소금은 식품 산업에서 요오드화 된 형태로 제공됩니다.

보통 소금은 살균성이 약하다. 이 물질의 비율이 10-15 % 범위에서 부패 세균의 출현을 막을 수 있습니다. 이러한 목적을 위해 염화나트륨은 식품뿐만 아니라 나무, 접착제 및 피부와 같은 다른 유기 물질에 방부제로 첨가됩니다.

소금 남용

세계 보건기구 (WHO)에 따르면 염화나트륨의 과도한 섭취는 혈압을 현저히 증가시켜 신장 및 심장 질환, 위장 및 골다공증을 유발할 수 있다고합니다.

다른 나트륨 염과 함께 염화 나트륨은 안 질환을 유발합니다. 소금은 몸 안의 액체를 유지하여 안압이 증가하고 백내장이 형성됩니다.

결론 대신에

일상 생활에서 일반적인 소금이라고 불리는 염화나트륨은 본질적으로 널리 퍼진 무기질 광물입니다. 이 사실은 식품 및 화학 산업에서의 적용을 크게 단순화합니다. 이 물질의 산업 생산에 시간과 에너지 자원을 소비 할 필요가 없으며 이는 그 가치에 영향을 미칩니다. 신체에서이 화합물의 과잉을 방지하기 위해, 짠 음식의 매일 사용을 모니터링하는 것이 필요합니다.

http://www.syl.ru/article/375421/formula-i-svoystva-povarennoy-soli-primenenie-povarennoy-soli

소금의 구조

소금의 구조

염화나트륨은 이온 성 화합물로서 Na +와 Cl - 이온으로 구성됩니다. 극저온 (염)에서는 이들 이온이 규칙적으로 배열됩니다. 이들은 서로 반대 방향으로 대전 된 이온들 사이의 정전 인력 때문에 서로 끌어 당깁니다.

인력이 중요하기 때문에 이온이 움직입니다. 즉, t를 녹일 필요가 있습니까? = 800? 끓는점은 1413 ℃이다.

소금 결정이 물에 들어가면 빨리 용해됩니다. 이온 Na +와 Cl -는 서로 쉽게 분리됩니다. 이것들은 표면에 양전하 및 음전하를 갖는 물 분자에 의해 도움을 받는다. 물 분자는 쌍극자라고합니다.

물 쌍극자는 결정의 표면에있는 Na +와 Cl- 이온 주위에 전하를 가지고 방향을 맞추고 결정 내의 이온 결합을 파괴합니다. Na + 및 Cl- 이온은 물 쌍극자에 의해 둘러싸인 용액으로 이동한다. 수화 된 이온이된다.

결정화 과정 중에 만 Na +와 Cl -의 이온으로부터 물 분자를 제거하는 것이 가능하지만, 이것은 또한 어렵다. 여러분이 뜨거운 프라이팬에 소금 결정을 던지면 균열이 생기고 깨지게됩니다. 결정을 깨뜨리는 것은 물에 끓는 물입니다 (결정에 구멍이 생깁니다).

실험을 통해 나트륨 + 및 Cl - 이온이 염화나트륨의 일부임을 입증 할 수 있습니다.

A. Na + 이온이 불꽃을 노란색으로 표시합니다.

B. Cl - 이온은 Ag +은 이온 (질산은 용액 AgNO3) 흰색 치즈 침전물 :

http://studwood.ru/2241894/matematika_himiya_fizika/stroenie_povarennoy_soli

석유와 가스의 빅 백과 사전

구조 - 식탁 용 소금

금속 원자의 수가 비금속 원자의 수보다 적은 경우에는 탁상 염의 구조가 안정한 상태를 유지합니다. 이 경우 금속 위치의 일부는 점유되지 않고 빈 상태로 남습니다. [1]

공통 염의 구조를 가진 부분 공유 결합 결정에서, 결합은 더 이상 국한되지 않으므로, 그러한 결정은 특정 원자가 구조 집합에 의해 기술되어야한다. 그러한 결정의 가장 일반적인 예로는 납 칼 코겐화물 (PbS, PbSe, PbTe, sect. [2] 참조)

용해 과정의 속도는 또한 테이블 소금의 구조에 의해 영향을받습니다. [3]

이 방법은 테이블 소금의 구조를 가진 다음의 결정에서 카톤 온 - 음이온 거리를 가져 오면 분명합니다 (참고 문헌 [4]

결정 구조에 의해 결정 내의 물질 입자 (원자, 이온, 분자)의 특정 공간 배열을 이해합니다. 그림에서. 1은 소금의 구조를 보여줍니다. [5]

납 황화물은 1114 C의 비교적 높은 온도에서 녹습니다. 그 격자 구조는 식탁 소금의 구조와 동일합니다. [6]

그림에서. 도 20은 4 차 대칭의 4 축을 도시한다. 처음과 마지막은 테이블 소금의 구조에서 발생합니다. [8]

물론보다 복잡한 배포 방법이 가능합니다. 따라서 세 개의 1가 원자와 한 개의 5가 원자를 갖는 Li3SbO4와 Li3NbO4는 염화나트륨 구조의 유도체로 간주 될 수 있지만, 나트륨 위치에 대한 Li, Sb 또는 Nb 원자의 분포는 매우 어렵 기 때문에 [20] 여기서 자세히 논의하지 않을 것이다. [9]

물론보다 복잡한 배포 방법이 가능합니다. 따라서 3 개의 1가 및 1 개의 5가 원자를 갖는 LisSbO4 및 Li3NbO4는 염 구조의 유도체로 간주 될 수 있지만 나트륨 위치에서의 Li, Sb 또는 Nb 원자의 분포는 매우 어렵 기 때문에 [20] 여기에서 자세히 논의하지 않을 것이다. [10]

화합물 LiFeOa는 NaCl 구조를 갖는다. 가까운 양 (Li068과 Fe3O67) 때문에 모든 양이온은 식탁 소금의 구조에서 나트륨 원자의 위치를 ​​통계적으로 차지합니다. [11]

화합물 LiFeO2는 NaCl 구조를 갖는다. 가까운 양 (Li068과 Fe3O67) 때문에 모든 양이온은 식탁 소금의 구조에서 나트륨 원자의 위치를 ​​통계적으로 차지합니다. [12]

산화 마그네슘 표면상의 물의 해리 흡착은 수산기의 형성을 유도한다. 다른 산화물의 경우, 이들은 두 종류의 그룹 일 수 있습니다 : 일부는 마그네슘 이온 위에 위치하며 산소 분자 H2O를 포함하고, 다른 것은 프로톤이 마그네슘 옆의 산소 이온에 결합 할 때 형성됩니다. 실험적으로 발견 된 농도 값은 11 OH / nm2이며, 이것은 염화나트륨 구조를 갖는 물질의 (100)면이 저에너지이므로 (100) 산화 마그네슘 분말이 결정체의 표면에 주로 도달한다는 것을 의미한다. 그러나, 주요 결정면의 성질은 물질의 열처리 이력에 따라 다르며, 초기 수산화물의 부정형 구조를 보존하기에 충분한 온화한 조건에서 수산화물을 탈수하여 얻은 시료는 분명히 대부분이 (111)면을 포함하고있다. 육각형 구조의 (001) 수산화물. 그럼에도 Ramsey [99]는 수증기의 응축으로 얻은 산화 마그네슘이 기존의 방법으로 제조 된 시료보다 수분 흡착과 표면 수산기의 형성에 훨씬 강하다 고보고했다. 응축 방법이 다른 표면 구조를 유도한다는 것은 인정해야하지만 그 성질은 분명하지 않다. 또한 (111)면은 표면 에너지가 적은면이 아니며 고온으로 가열하면 재결정이 잘 관찰 될 수 있습니다. [13]

가장 단순한 경우, 염기의 가장 중요한 화학 원소의 결정 구조는 격자 사이트에 위치한 단일 원자로 구성됩니다. 격자 위치에있는 유기 화합물의 분자 결정은 전체 분자입니다. 그러나, 종종 격자 사이트는 몇 가지, 때로는 많은 입자의 기초에 의해 점령됩니다. 심지어 가장 간단한 결정질 염의 예로서 항상 사용되는 식탁 소금에서도 각 격자 부위는 나트륨과 염소 이온 두 개의 입자로 채워져 있습니다. 식탁 소금의 구조가 노드에서 나트륨과 염소 이온의 교대로 원시 입방 격자에 의해 기술 되었다면, 격자 노드는 우리의 정의를 모순되는 동일한 것이 아닐 것이다. 우리는 각 노드가 나트륨과 염소 원자의 기초에 의해 점유되고, 두 개의 이온이 중간 큐브의 공간 대각선의 방향으로 떨어져있는 입방 면심 격자 (그림 42)를 사용하여 구조에 대한 올바른 설명을 얻습니다. 스피넬 형의 혼합 산화물과 같은보다 복잡한 무기 화합물의 경우, 최대 100 개의 원자를 기준으로 농축시킬 수 있고 단백질 물질의 결정에 105 개 이상의 입자를 농축시킬 수 있습니다. [15]

http://www.ngpedia.ru/id489644p1.html

소금의 구조

이온들 사이의 인력은 중요하기 때문에 움직이기, 즉 용융하기 위해서는 t˚ = 800˚C, 비등점은 1,413˚C입니다.

소금 결정이 물에 들어가면 빨리 용해됩니다. 이온 Na +와 Cl -은 서로 쉽게 분리됩니다. 이것들은 물 분자들 (쌍극자들)에 의해 도움을받으며 표면에 양과 음의 전하를 띤다.

물 쌍극자는 결정의 표면에있는 Na +와 Cl - 이온 주위에서 전하를 띠고 결정의 이온 결합을 파괴합니다. Na +와 Cl - 이온은 물 쌍극자에 의해 둘러싸인 용액으로 이동합니다. 즉, 수화 ​​된 이온이됩니다.

결정화 과정 중에 만 Na +와 Cl 이온으로부터 물 분자를 제거하는 것이 가능하지만, 이것은 또한 어렵다. 여러분이 뜨거운 프라이팬에 소금 결정을 던지면 균열이 생기고 깨지게됩니다. 결정을 깨뜨리는 것은 물에 끓는 물입니다 (결정에 구멍이 생깁니다).

실험을 통해 나트륨 + 및 Cl - 이온이 염화나트륨의 일부임을 입증 할 수 있습니다.

• Na + 이온은 불꽃을 노란색으로 표시합니다.

• Cl 이온 - Ag +은 이온으로 형성됨 (질산은 용액 AgNO3) 하얀 싸구려 퇴적물.

이온 Na +와 Cl -의 크기가 약간 다르므로 결정 모양이 입방체입니다. 그러나 결정의 모양이 다를 수 있습니다. 그것은 결정화 조건에 달려있다. 용액이 차가운 ~ 15˚С에서 증발하면 형태는 육각형 판 형태가 될 수 있습니다. 테이블 소금의 육각형 육각형 결정이 -23˚С 이하의 딱딱한 서리에서 형성됩니다. Academian Fersman은이 결정들을 "멋진 석재 꽃"이라고 불렀습니다. 다른 물질의 불순물은 결정의 모양을 바꿀 수 있습니다. 따라서 붕사와 우레아의 불순물은 20면의 8-12면의 결정을 만듭니다.

천연 소금 (할로 라이트)은 거의 순수한 흰색이 아닙니다. 철 화합물의 불순물로 인해 갈색 또는 황색을 띤다. 아주 드문 경우이지만, 파란색, 파란색, 자주색 꽃으로 결정을 마멸시킵니다. 이 경우 색상은 금속 나트륨의 흔적으로 인한 것입니다. 방사성 원소가있는 경우 방사성 방사능의 작용으로 금속 나트륨이 소금에 형성됩니다.

식탁 소금은 또한 자연에서 붉은 결정의 형태로 발견됩니다. 이 색의 주범은 미생물입니다 - 호 열성 물질 (소금 애호가). 그들은 소금과 즐거운 향기를 준다. 볼가의 하류에는 Pink, Red, Malinovskoye 호수가 있으며, 붉은 색 소금을 발견 할 수 있습니다. 순수한 염화나트륨 또는 염화나트륨 NaCl은 무색의 비 흡습성 (공기 중 비 흡습성) 결정 성 물질입니다.

소금 예금의 형성

지구의 지각과 그 표면에는 다양한 수 불용성 미네랄의 퇴적물과 함께 고체 침전물 형태와 용액 형태로 존재하는 용해성 광물, 염의 퇴적물이있다. 소금 예금은 건조한 고대의 바다의 잔해입니다. 소금 형성은 지하에 위치 할 수 있으며 (깊이가 도달 할 수있는 곳) 1km 이상이며, 표면에 -이 경우에는 종종 소금 호수를 형성합니다. 이러한 퇴적물은 지구의 생애 동안 많은 지질 학적 기간에 발생했는데, 지구 화학, 수 지질 학적, 기후 조건이 발생하여 유리하게 나타났다. 이 퇴적물의 출처는 바닷물로 화석 소금, 소금 호수 및 지하 염수 침전물이 모두 염분에서 유래합니다. 바닷물의 증발이 배수 분지로 침투했을 때, 소금 농도는 점차 증가했다. 소금은 포화 브라인에서 결정화되어 오랜 시간 동안 강력한 지층을 형성합니다. 수분의 증발은 제한된 유거수가있는 여러 개의 우묵한 곳을 거쳐 연속적으로 이동함으로써 일어 났으며, 이로 인해 증발의 여러 단계에서 방출되는 염의 조성에 상응하는 다른 조성의 소금 침착 물이 형성되었습니다. 염분의 온도가 감소하면서 겨울철에 염분 퇴적이 계속되었고, 이는 또한 결정질상의 조성의 변화를 가져왔다.

서로 다른 지질 시대에있는 바다의 물 속에있는 소금의 농도와 비율은 변함없이 유지된다. 1 차 염 퇴적물의 조성 및 2 차 침전물의 형성의 변화는 지하수 및 브라인에 의해 이미 형성된 1 차 침전물의 침식을 초래한다. 이 과정에서 중요한 역할은 주변 대륙 암석과의 화학적 상호 작용에 의해 이루어진다. 마지막으로, 구조적 현상은 염 퇴적물의 형성과 후속 변화에 중요한 영향을 미친다.

이러한 모든 과정은 여전히 ​​진행 중이며 소금물과 그 바닥 퇴적물, 서로 다른 조성을 가진 염분층으로 구성된 소금물의 지하 축적 및 강력한 고체 퇴적물과 같은 용해성 염의 퇴적물을 형성하게됩니다. 퇴적 된 기원으로 인해, 지질 학적으로 방해받지 않은 지역에 위치한 고체 염 침착 물은 수십, 수백 미터로 측정되고 넓은 지역으로 퍼져 다른 두께의 평평한 층 형태로 발생한다.

염화나트륨은 자연 상태로 이미 완성 된 형태입니다. 그러나 그것은 바닷물과 소금 호수에서 특히 풍부합니다. 큰 암석에서는 견고한 암염 형태로 발견됩니다. 모든 바다와 대양의 바닷물에는 약 50 ~ 10 15 톤의 다양한 염이 포함되어있는 것으로 추정됩니다. 이 소금은 45m 두께의 전체 지구를 덮을 수 있습니다. 소금의 몫은 많은 부분을 차지했습니다. 1 리터의 바닷물에는 약 26-30g의 소금이 들어 있습니다. 큰 강이 흐르고 바다, 붉은 색, 지중해 및 페르시아 해에서 염분도가 덜한 (흑, 카스피) 폐수에서 염분도는 평균 해양성 염분보다 높습니다. 강우량이 거의없고 담수 유입이없고 증발도 중요합니다. 극지방에서는 물의 염분이 더 큽니다. 얼음에는 소금이 거의 포함되어 있지 않습니다. 따라서 해수의 염분은 증발, 용융 및 얼음 형성, 강수 및 육지에서의 담수 유입에 달려있다.

땅이나 거대한 산 아래에서 단단하거나 암염이 형성되며, 파미르 산맥과 코카서스 산맥의 높은 산봉우리보다 열등하지 않습니다. 이 산의 밑바닥은 5-8 킬로미터 깊이에 있으며, 그 봉우리들은 지표면으로 올라가고 심지어 그것으로부터 돌출합니다. 거대한 산들도 소금 돔이라고합니다. 높은 압력과 온도에서 지구의 소금은 플라스틱이됩니다. 그리고 열팽창 계수가 다른 품종의 열팽창 계수보다 크기 때문에 열을 가하면 팽창하고 가열됩니다. 이 프로세스는 4 단계로 나눌 수 있습니다. 소금 생산의 첫 번째 단계에서 분열 된 팽창이 발생합니다 - 베개. 두 번째 단계에서 소금 패드가 특정 높이를 초과하면 좁은 상승 손가락으로 압축되고 높이가 수 킬로미터에 달하는 돔 샤프트가 처짐으로 분리됩니다. 궁극적으로, 소금은 덮고있는 암석을 관통합니다. 폴딩이 발생하는 영역에서는 소금이 피어싱 diapir 형태로 압착되어 돌출 된 몸체의 모양이 매우 변덕 스럽습니다.

거대한 지하 암반산은 중앙 아시아 산맥의 우랄 산맥에있는 카스피안 저지대에 위치하고 있습니다. 타지키스탄은 가장 높은 소금 돔을 가지고 있는데, 그 중 하나가 900 미터 높이로 올라간다.

러시아 소금 시장의 발전을위한 현재 상황과 전망에 관한 더 많은 정보는 산업 시장 학술원의 "러시아 소금 시장"보고서에서 찾을 수있다.

저자에 관하여 :
산업 시장 합동 아카데미는 마케팅 연구, 타당성 조사의 개발 및 투자 프로젝트를위한 사업 계획과 같은 산업 부문의 시장, 기술 및 프로젝트 분석과 관련된 세 가지 유형의 서비스를 제공합니다.
• 시장 조사
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• 사업 계획

http://www.newchemistry.ru/letter.php?n_id=4114

소금

식용 소금은 나트륨에서 39.4 %, 염소에서 60.0 %의 순수한 형태로 이루어진 실제적으로 순수한 천연 결정 성 염화나트륨 (NaCl)입니다.

판매 측면에서, 식탁 용 소금은 조미료 중 1 위를 차지합니다. 염화 나트륨은 음식의 맛 속성을 변화시킬뿐 아니라 인체에 생리적으로 매우 중요합니다 : 혈액, 림프액, 담즙 및 세포질 원형질의 필수 구성 요소이며 조직 및 세포에서 삼투압의 주요 조절기 역할을하고 물 - 소금 대사 및 산 - 염기를 조절합니다 체내 균형, 위액 분비 과정에서 염산 생성의 원천입니다.

성인 사람에 대한 염화나트륨의 일일 필요량은 평균 10-15 g이며, 실제 소비량은 하루 20-25 g, 연간 최대 10 kg입니다. 일부 질병 (예 : 신장 및 고혈압)에서는 신체에서 염화 나트륨 섭취를 제한해야합니다.

표 소금은 방부 효과가 있습니다. 그러나 높은 소금 농도 (12 % 이상)는 제품의 소비자 특성을 저하시킵니다.

지구상에있는 염화나트륨의 천연 매장지는 사실상 무궁무진합니다.

원산지와 추출 방법에 따라 식탁 용 소금은 돌, 증발, samoped 및 saddle로 세분화됩니다 (GOST 13830-84).

암염은 거대한 층에있는 지구의 장 속에 놓여 있습니다. 광업 또는 채석 (채굴) 방식으로 채굴됩니다. 러시아 연방의 총 소금 생산량은 약 42-43 %이다. 이 염은 불순물 함량이 적고 염화나트륨 함량이 높으며 (99 %까지) 습도가 낮습니다.

증발 된 소금은 지구의 장에서 추출한 천연 소금물을 증발시킨 것 또는 시추공을 통해 펌핑 된 암염을 물에 녹여 만든 인공 소금물입니다. 소금물을 불순물로 제거하고 진공 장치에서 증발시켜 진공 소금을 얻거나 개방 된 평형 욕조 (crance)에서 소위 함침 된 소금을 얻습니다.

증발 된 염은 미세 결정 구조를 갖는다. 이 염, 특히 진공은 보통 염화나트륨 함량이 높고 불순물이 적으며 흡습성이 적습니다.

바닷물, 또는 호수, 소금은 소금 호수의 바닥에서 채굴됩니다. 가장 중요한 분야는 Baskunchak 호수와 Elton - Bashkortostan 호수이며 약 1500 년 동안 지구의 전체 인구의 요구를 충족시킬 수있는 매장량을 보유하고 있습니다.

소금물에 담긴 호수 물 (염수라고 함)에서는 소금이 침전되어 층을 형성하므로 이름이 samosadochna입니다. 그것은 불순물 (미사, 점토, 모래 등)의 함량이 특징이며, 황색 또는 칙칙한 색조, 더 많은 수분 및 흡습성을 부여합니다.

벼, 또는 분지는 소금과 함께 남부 지역의 바다와 바다의 물에서 얻어지며 깊은 곳으로 보내지는 않으나 광대 한 인조 웅덩이가됩니다. 수영장에서 나온 물은 태양열 (자연)의 영향으로 증발하고 소금 침전물이 생성됩니다. 상륙 염은 불순물 함량이 높고 관련 흡습성이 높습니다. 전체 소금 생산에서 정원 소금의 점유율은 작고 1-1.5 %에 해당합니다.

가공에 의해, 테이블 소금은 미세 결정 (증발), 결정 크기 0.5 mm로 세분됩니다. 지상 (돌, samosadochny, 정원), 0.8 (연삭 번호 0) 4.5 mm (연삭 번호 3)에서 결정의 크기; 정련되지 않은 - 덩어리 또는 곡물 형태로 최대 40mm, 요오드 화 된 - 결정 성 소금 요오드화 칼륨 (소금 1 톤당 25g)으로 풍부한.

소금의 품질은 추가, 최고, 1 및 2 학년의 4 종류로 나뉩니다.

소비자 및 운송 포장 소매 식품 표 소금. 소금은 1 - 1000 g의 순중량으로 허용되는 열 밀봉 성을 포함한 다양한 재료의 소비자 포장 (포장, 포장)으로 포장됩니다 (GOST 13830-84).

소금 팩과 봉지는 운송 용기에 담겨 있습니다. 나무 상자, 골판지, 폴리머 번호 6-8 유형 I (GOST 17358-80); 종이 봉투 브랜드 MB, PM, VMP.

식탁 용 소금은 폴리에틸렌 라이너 (GOST 19360-74)가있는 4, 5 겹 종이 봉지 VM, PM, VMP에 포장하지 않고 포장하거나 40 및 50kg의 순중량을 사용하지 않고 포장합니다.

식품 소금의 품질 특성 (GOST 13830-84)

운송 중 소금의 안전을 보장하기 위해 소비자 및 운송 포장은 깨끗하고, 무취이며, 건조해야합니다.

각 포장 및 포장에 소금으로 표시하는 경우 표준 속성은 패키지 또는 라벨에 직접 적용되며 등급 및 연삭, 총 중량, 생산 날짜를 나타냅니다. 요오드화 된 소금의 경우, 판매 마감일과 "요오드화 된"비문, 증발 된 소금 - "보관소"의 날짜입니다.

운송 컨테이너 표시는 포장 단위 (그룹 포장의 경우) 및 "수분 두려움"취급 표시의 수를 나타내며, 플라스틱 포장으로 포장 한 경우 - "가열의 두려움"표시이지만 소매가는 표시하지 않습니다.

봉인 된 차량의 모든 운송 방법으로 식용 소금을 운송하고 식량 운송 수단에 따라 강수량을 보호해야합니다. 그룹 포장 및 종이 봉투는 박스가있는 왜건으로 만 레일로 운송됩니다.

식품 소금을 섭취 할 때 그 품질은 감각 수용액 및 물리 화학적 매개 변수에 의해 평가됩니다 (GOST 13830-84). 시험 방법 GOST 13685-84 및 GOST 5370-58 (납 및 구리의 질량 분율을 측정하는 방법). 품질 평가에는 균질 한 염분 배치 만 적용됩니다.

염분 배치에서 GOST 18242-72에 따라 일반 통제 수준에 따라 1 단계 정상 관리 계획에 따라 GOST 13830-84에 의해 설정된 양으로 GOST 18321-73 (ST SEV 1934-79)에 따라 운송 포장 단위 샘플을 선택합니다.

샘플에 포함 된 각 제품 단위에서 프로브의 샘플링 높이의 3/4, 샘플러 등을 도입하여 소금의 포인트 샘플을 얻습니다. 포인트 샘플은 결합 된 샘플로 결합되고 평균 샘플은 후자에서 분리됩니다. 거래 네트워크에서 염의 질을 평가하는 주요 방법은 관능적이다. 동시에 소금의 5 % 수용액의 맛, 도자기 모르타르 (소금 온도 - 15 ° C 이상)에서 소금 20g을 문지른 후 냄새, 소금의 외관을 - 깨끗한 시트의 얇은 층에 흩어져있는 0.5kg의 소금을 육안으로 검사하여 냄새를 결정합니다 종이 또는 청소 된 표면. 0.95의 확률을 가진 라벨 및 동봉 문서에 표시된 것과 팩 및 패키지의 순 포장 질량 편차가 ​​± 10 %를 초과해서는 안되며 질량은 1에서 5g까지입니다. ± 7 % - 5에서 25g까지의 무게. ± 5 % - 25 ~ 100g의 무게; ± 3 % - 100g 이상의 무게

식염은 상대 습도가 75 % 이하인 밀폐 된 건조한 실내에서 다르고 일정한 온도로 보관하십시오. 포장을 푼 소금은 특별히 준비된 개방 구역에 저장하여 보관 및 측정에 편리한 형태의 언덕에 보관할 수 있습니다. 강수량을 제거하기 위해 폭 30cm, 깊이 15cm 이상의 도랑을 현장 주변에 배치해야합니다.

보관 기간의 보증 기간은 생산 일로부터 6 개월 동안 요오드 함유 소금에 대해서만 설정됩니다. 이 기간이 지나면이 소금은 정상적인 음식으로 구현됩니다.

저장에서 발생하는 소금의 결함은 다음과 같습니다.

덩어리 또는 단단한 단일체로 소금을 굳힌 것은 중대한 결함입니다. 이 경우 소금 결정이 연동됩니다. 소금을 쌓는 데 기여 (75 % 이상), 칼슘과 마그네슘 염의 불순물, 높은 제방 높이와 큰 포장의 소금에 대한 압력 증가, 저장 온도의 큰 변동, 특히 1.2mm 미만의 소금 결정 크기 감소. 보통, 소금에 절이는 것은 2 ~ 3 개월의 저장 후에 시작되어 더욱 강화됩니다.

케이크를 줄이기 위해 소금에 첨가하는 물질을 소금에 첨가합니다 : 페로 시안화 칼륨 (GOST 13830-84 승인), 염화 알루미늄, 소다.

소금 습기 또는 "누출", 높은 공기 습도 (75 % 이상), 특히 불순물 함량이 증가한 상태 - 마그네슘과 칼슘의 소니아 발생;

칼슘 염 - 거친 알칼리, 칼륨 염은 메스꺼움과 두통 등을 유발합니다.) 또는 상품 이웃의 규칙을 위반하는 저장으로 인해 외국의 취향과 냄새가 있습니다. 철 화합물을 섞은 소금은 황색이나 갈색의 색조를 지니 며 지방 연소와 제품의 녹반 현상을 유발합니다.


염화나트륨, 염화나트륨은 생산 된 후 할로겐 광물의 산업적 정제 후에 사용됩니다.
그것은 해수 또는 건조 된 바다의 장소에있는 퇴적물로부터의 증발에 의해 추출됩니다. 망치의 형태로 작은 흰색, 분홍빛 또는 밝은 회색 결정이다.
그것은 존재하고 다양한 형태로 사용됩니다 : 정제 및 정제되지 않은 (암염), 굵고 미세하게 갈아서, 깨끗하고 요오드화 된.
Extra, Higher, First and Second 등 여러 가지 품종을 생산했습니다. 소금의 등급이 높을수록 염화 나트륨이 많아지고 수 불용성 물질이 적습니다. 당연히, 고급 식용 소금은 저급 및 하얗보다 맛이 더 쌉니다. 다른 종류의 경우 칙칙하고 노란 색이며 분홍빛이 도는 색조가 허용됩니다.
그러나 어떤 종류의 식탁에는 가시적 인 불순물이 없어야합니다. 그러나 모든 소금의 맛은 쓴 맛과 쓴맛이없는 순수한 맛이어야합니다.
별도의 대화는 요오드화 된 소금을 필요로합니다. 오늘날 요오드 결핍에 의해 갑상선 질환을 예방하는 가장 저렴하고 효과적인 방법입니다. 요오드화 된 소금을 얻는 것은 간단합니다 : 그들은 규칙적인 소금에 엄격한 비율로 요오드화 칼륨을 첨가합니다. 그것이 저장되면, 요오드화 된 소금의 요오드 함량은 점차적으로 감소하고 6 개월 후 일반 소금으로 변합니다. 건조한 장소와 단단히 밀폐 된 용기에 요오드화 된 소금을 보관하십시오.
요리에서는 소금이 가장 중요한 향신료로 사용됩니다. 소금은 모든 사람에게 익숙한 특유의 맛을 지니지 만 음식이 없으면 신선합니다. 이 소금의 특징은 인간의 생리 작용 때문입니다. 소금은 또한 물 속에있는 소금의 높은 농도가이 물 속에 사는 생물에게 해를 끼치기 때문에 방부제 역할을합니다.
인체에서 소금은 두 가지 중요한 기능을 수행합니다. 즉, 물의 균형을 유지하고 위액에 염산을 형성하는 재료 역할을합니다.
염화나트륨에 대한 모든 요구를 충족시키기 위해 우리는 동물 및 식물 제품에서 자연적으로 발견되는 소금을 포함하여 매일 10-15 g의 식용 소금을 섭취해야합니다. 다이어트에서 테이블 소금을 추가하지 않고 천연 제품으로 만들어 염화나트륨 약 4 ~ 5g을 함유하고 나머지는 도살 바야 푸드입니다.
우리가 치즈, 소세지, 훈제 고기, 모든 종류의 칩과 향신료, 생선, 피클, 피클 통조림과 함께 섭취하는 여분의 소금의 대부분. 귀하의 일일식이 요법이 이들 제품 없이는하지 않는다면, 요리하는 동안 음식을 소금물로 튀기를 거부해야합니다.
유아는 최소한의 소금이 필요합니다. 염화나트륨에 대한 필요성은 인간의 우유에 들어있는 소금에 의해 완전히 충족됩니다. 그건 그렇고, 젖소에 5 배 이상의 소금이 있습니다. 이것은 아기의 인공 먹이로 사용되는 우유 만 사용하는 이유 중 하나입니다.
식용 소금을 과도하게 섭취하면 고혈압이 발생한다는 사실을 누구나 알고 있습니다. 그러나 완전 무염식이 요법은 위험합니다. 몸에 소금이 부족한 첫 징후는 일반적인 약점, 현기증 및 의식 상실입니다. 염화나트륨의 부족한 결핍은 탈수와 열의 불균형을 초래합니다. 그래서 열사병으로 소금물을 마시는 것이 좋습니다.

소금의 질을 유지하는 요인들

포장. 소금은 작고 큰 포장에있는 판매에 가고 포장을 해산한다. 포장 방법에 따라 다음과 같은 소금이 생성됩니다. 작은 포장 (포장) - 11.2 %; 대형 포장 (봉지 포장) - 19.7 %; 럼프 염 (덩어리, 연탄) - 13.7 %; 대량으로 선적 된 지상 소금 - 64.2 %.

소형 패키지는 내부 양피지 라이너가 있거나없는 종이팩과 백뿐만 아니라 100, 250, 500, 1000 및 1500g의 소금 용량의 흰색 고밀도 패브릭 또는 고분자 필름 백입니다. 승객에게 판매하기 위해 항공 및 철도 운송은 소금물을 1 - 20g 포장으로 나눠서 사용합니다. 작은 포장지에 담긴 소금은 최대 20kg의 용량을 가진 박스 (판지, 폴리머) 또는 2 개의 자루 종이가있는 내부 안쪽의 용기에 넣어집니다.

대형 패키지는 최대 50kg의 용량을 가진 폴리에틸렌으로 적층 된 4 층, 6 층 무 침투 백, 종이 다층 역청 백 및 종이 다층 크라프트 백입니다. 종이 봉투의 상단은 소금으로 채워진 후 면사 또는 합성 섬유로 기계로 꿰맨 다.

소금을 담은 용기의 표시에는 소금 채광 기업의 이름, 제품명 (소금), 분쇄의 종류와 수 (분쇄 소금), 순중량과 총생산, 제조일과 저장 수명 (요오드화 소금의 경우), GOST의 수를 나타냅니다. 요오드 화 된 염의 라벨에 "요오드화 된"이라는 단어가 추가됩니다. 증발 한 소금을 위해, 갈기 수 대신에, 낱말은 "증발했다"둔다. 다른 첨가물의 소개와 함께 첨가제의 이름을 나타냅니다.

소금은 철저히 씻어서 말린 마차 또는 밀폐 된 문과 해치로화물을 철도 및 수로로 운송하며 제품 오염 방지를 위해 필요한 조치를 취하십시오. 테이블 소금 패키지를 운반하는 것이 가능합니다. 운송 패키지는 열 수축, 폴리에틸렌 필름 및 기타 고정 수단으로 밀봉 된 1200kg 이하의 질량을 갖는 팔레트없이 형성됩니다. 소매 유통 네트워크의 경우 소금은 최대 300kg의 리프팅 용량으로 테어 식 장비에 공급 될 수 있습니다.

저장 보관 요건은 소금 안내서 및 용도에 따라 다릅니다. 포장 식용 식용 소금은 75 % 이하의 상대 습도를 가진 건조 창고 또는 캐노피가 장착 된 단단한 표면의 용기에 보관합니다. 동시에, 안 봉지에 포장 된 소금의 유통 기한은 2.5 년입니다. 내부 팩이없는 팩 - 1 년, 비닐 봉지 - 5 년 이상, 종이 봉지 - 1 년.

요오드가 함유 된 식탁 용 소금의 유통 기한은 2 ~ 3 개월이며, 불소는 제조일로부터 6 개월입니다. 이 보관 기간이 지나면 요오드 및 불화물 첨가제와 함께 소금이 첨가제없이 식품 소금으로 판매됩니다.

상대 습도 (75 % 이상)가 증가한 상태에서 소금을 저장하는 동안 수증기는 결정 표면에 흡착되어 부분적으로 용해됩니다. 결정의 끈적 거리는 느낌이 있고 소금은 "흐르기 시작합니다." 한편, 습윤 된 결정의 표면으로부터 공기의 상대 습도가 감소함에 따라 수분 탈착이 발생하고, 결정체 간 액체 내의 건조 물질의 농도 및 새로운 결정의 침전이 증가한다. 작은 결정으로 큰 결정의 "결합"이 있고, 소금은 유동성을 잃어 버리고 덩어리 또는 단일체로 응집되기 시작합니다. 따라서, 소금의 이러한 결함을 방지하기 위해, 다양한 고결 방지 첨가제가 첨가됩니다.

식초 - 아세트산 발효 또는 식품 아세트 화학 화학 산 (나무의 건조 증류 제품)의 희석의 과정에서 알코올의 산화에 의해 얻은 아세트산의 약한 솔루션.

식초는 샐러드, vinaigrettes, 첫번째와 두번째 고기 및 식물성 접시를위한 대중적인 향미료의 한개이다; 마요네즈 및 다른 소스의 제조에 사용되는, 생선, 야채 및 과일 marinades의 맛과 방부제 시작입니다.

생화학 적 방법으로 식초를 얻으려면 곡물, 감자 또는 그 혼합물로 만든 원료 에틸 알코올, 당밀에서 제조 한 1 급 정류 에틸 알콜, 건조 과일 및 베리 재료를 주요 원료로 사용한다. 아세트산 박테리아 (Bact. Aceti, Mucoderma aceti)를 아세트산으로 순수 배양하여 6 ~ 10 % 알코올 또는 건조 와인으로 희석하여 발효시킨다. 이 공정은 28-32 ° C의 온도와 향상된 폭기에서 수행됩니다. 생성 된 아세트산은 붙여 넣기, 여과, 저온 살균 및 때로는 숙성에 의해 정화된다. 에스테르 화 과정의 결과로 노화 (숙성)되면서, 식초의 맛과 냄새가 부드러워집니다.

알콜 성 (6, 9 및 12 %), 레몬 주입 (6 %) 및 과일 (6 %)을 첨가 한 알코올성 음료는 최종 제품의 원료 및 아세트산 함량에 따라 식품 식초의 종류가 생산됩니다.

모든 종류의 식초는 탁한 물, 침전물, 점액 및 외래종 물없이 투명해야한다. 냄새와 맛은 레몬 주입이 추가 된 과일과 알콜 식초에있는 원료의 희미한 냄새가있는 식초의 유형과 일치해야합니다. 외국 냄새, 타르트, 금속, 뜨개질 및 기타 외국 취향은 허용되지 않습니다. 모든 종류의 식초에는 살아 있거나 죽은 블랙 헤드와 박테리아 필름이 없어야합니다. 식초의 주요 물리 화학적 품질 지표는 100cm 3 당 g 단위로 계산 한 적정 산도입니다. 또한 레몬 주입을 한 알코올 식초에 에틸 알콜 (2.8 부피 % 이하)과 에센셜 오일 (0.015 % 이상)에 대한 기준이 정해져있다. 염화나트륨 함량은 표준화된다. 알코올 및 과일 식초에는 방부제, 유리 미네랄 산, 중금속 염 및 화학적 인 아세트산의 존재가 허용되지 않습니다.

250cm 및 500cm 병의 소매 용 식품 식초 3. 산업용으로 9 % 이상의 농축 된 식초는 깨끗한 마른 배럴에 담아 포장 할 수 있습니다. 병 속에는 맥주 병, 병 및 병이 들어 있습니다. 식초 병은 코르크 스토퍼, 알루미늄 캡, 폴리에틸렌 및 크라운 캡으로 밀봉됩니다.

마분지 병 라이닝이있는 알루미늄 캡으로 캡핑 할 때, 병은 수직으로 보관할 수 있습니다.

식초는 0 - 20 ° C의 온도와 75-80 %의 상대 습도에서 통풍이 잘되는 곳에 보관합니다. 이러한 조건 하에서, 병에 식초를 보관할 때의 보증 기간은 종류와 강도에 따라 다음과 같습니다 : 6 % - 6 개월; 9 및 12 % - 12 개월; 과일 6 % - 3 개월 용기에 포함 된 양성 식초의 보증 기간은 강도에 관계없이 3 개월입니다.

산성 목재 아세트산은 견고한 목재 건조 암석의 건식 증류에 의해 얻어진다. 그것은 두 가지 브랜드에 의해 생산됩니다 : 음식 (본질) 최고, 1 학년 및 기술 1 학년 및 2 학년. 아세트산 - 에센스 - 70 - 80 %의 농도. 아세트 에센스는 기계적 불순물이없는 깨끗하고 무색의 액체입니다. 중성화 후 1:20의 비율로 증류수로 희석하여 탁도 및 유분을 30 분 동안 주어서는 안됩니다. 강도 외에도 비 휘발성 찌꺼기 인 유기 물질을 포름산으로 규제합니다. 황산 및 염산 (및 그 염), 납 및 구리 염, 비소의 존재가 규제됩니다.

소매 판매를 위해 아세트산 - 화학 산은 150, 170 및 200 cm 3의 유리 병에 포장되어 있으며 사용하지 않은 분쇄 유리 또는 코르크 마개로 플라스틱 나사 캡과 마개로 밀봉됩니다. 병의 라벨에는 제조업체에 대한 모든 필요한 데이터, 본질의 유형 및 번식을위한 권장 사항이 포함되어 있습니다. 병의 벽에있는 구획은 해당 강도의 식초를 얻기 위해 필요한 에센스 양을 측정 할 수있게합니다.

http://znaytovar.ru/new2071.html

소금의 성질에 관한 연구

소개

21 세기는 사람들이 편안한 생활을하기위한 모든 조건을 이미 마련한 시간입니다. 아파트, 아름답고 빠른 자동차, 스마트 로봇, 컴퓨터가 있습니다. 거의 모든 가정, 공장, 병원 및 학교에는 사람들의 일, 삶과 삶의 일반적 향상을 돕는 다양한 장비와 장치가 있습니다. 인류는 세탁기와 식기 세척기, 휴대 전화, 에스컬레이터, 인터넷 및 우주선에 너무 익숙해 져있어 최근 과거에는 사람들이 어떻게 살아 왔는지 상상하기 어렵습니다.

그러나 인생에는 우리가별로 중요시하지 않는 단순한 것들이 있습니다. 우리는 당연시합니다. 칫솔, 성냥, 숟가락, 물, 설탕. 그러한 겉으로는 단순한 것들이 없으면 사람들은 "편안하게"살 수 없습니다. 똑같은 일이 일어날 수 있고, 소금 일 수 있습니다. 소금은 항상 사람에게 매우 중요하며 매우 가치있게 평가되었습니다. 그리고 오늘날에도 사람들은 그것 없이는 할 수 없었습니다.

소금은 천연 미네랄 물질이며 인간 음식의 매우 중요한 성분입니다. 리비아에서 식탁 소금의 추출은 일찍이 BC 3 ~ 4 천년 전에 일어났다는 증거가있다. 소금은 지구의 내장에서 추출한 물에서 증발합니다. 소금의 세계 지질 매장량은 거의 무진장합니다.

수세기 동안 소금은 상인과 기업가들에게 농축의 원천이되었습니다. 소금은 항상 경제적으로 존중받습니다. 그러므로 민간 예언은 : "소금이 쏟아져 나왔다"- 말다툼을했다. 고대에는 소금이 삶과 죽음의 주권자로 불 렸습니다. 그녀는 신에게 희생되었다. 그리고 때때로 그들은 그녀를 신으로 숭배했습니다. 소금을 추출하기 위해서 그들은 노동력도 힘도 아끼지 않았습니다. 그리고 그것을 얻은 후에, 그들은 그것을 큰 축복으로 보호했습니다. 소금은 부와 권력과 평온의 척도로 사용되었습니다. 소금 - 충성을 맹세합니다.

요즘 소금은 더 이상 비싸지 않습니다. 어떤 식료품 점에서나 구입할 수 있으며 값이 쌉니다. 그러나 그럼에도 불구하고 그것은 인간의 삶에서 매우 중요한 역할을하지 않습니다. 사람들은 그것을 음식뿐만 아니라 일상 생활, 의학 및 산업 분야에서도 사용합니다.

그것은 그것이 많이 필요로하는 것처럼 보인다 - 꼬집음, 소수. 그리고 소금과 빵도 먹지 마라. 소금에 절인 사람을 박탈하십시오. 아프다. 죽어라.

다른 나라에서는 사람들이 다양한 음식을 먹습니다. 테이블 소금은 모든 제품에서 동일합니다. 광물학에서는 기술과 일상 생활에서 흔히 볼 수있는 식염, 화학에서 염화나트륨이라고 부릅니다. 여러 가지 요리를 준비하는 데 필요합니다. 심지어 달콤한 케이크! 사람들은 소금없이 살 수 없습니다. 그래서 아프리카의 일부 사람들은 소금 ​​1kg에 황금빛 모래 1kg을 지불했습니다.

저는 아주 단순한 테이블 소금에 매우 흥미가있었습니다. 그리고 그것에 대해 흥미롭고 유익한 것을 많이 배울 수 있다는 것이 밝혀졌습니다.
이 연구의 대상은 식탁 용 소금이었습니다. 연구 대상은 일부 속성에 대한 연구였습니다.

목표 : 인간의 삶과 바깥 세상에서 소금의 역할을 알아내는 것.

일의 업무 :
1. 소금의 구성과 특성에 대해 배웁니다.
2. 과거와 현재의 사람들을위한 소금의 중요성을 고려하십시오.
3. 소금이 사람과 환경에 미치는 해악에 대해 배우십시오.
4. 집에서 소금 결정을 재배하려고 노력하십시오.

제 1 장. 소금 - 그것은 무엇입니까?

1.1. 오랜 역사 기간 동안 사람을위한 소금

역사를 보면이 물질이 인간에게 얼마나 귀중한지를 알 수 있습니다.

재해 발생시 유보 된 소금으로 돈 대신 값을 치렀다. 라틴어 "sаlarium"과 "salary", "salary"를 의미하는 영어 단어 "salary"는 "salt"의 원점을 가지고 있습니다. 그 가치에 의해 금과 동일시되었습니다. 로마 제국에서 병영은 봉급을 받았다. 그러므로 단어 "병사".

한때 네덜란드에 고통스러운 처형이있었습니다. 파멸 한자는 빵과 물만 받았다. 그리고 소금은 완전히 없어졌다. 얼마 후,이 사람들은 죽었고, 시체는 즉시 분해되기 시작했습니다.

16 세기 러시아에서 유명한 러시아 사업가 인 스트로가 노프 (Stroganovs)는 소금 광업으로 가장 많은 수입을 얻었습니다. Stroganovs는 가장 큰 소금물이었습니다. 그들은 페름 지역에 살았습니다. Prikamye는 소금물 배출구가 매우 풍부했습니다. 그 당시 러시아 전역에 페름 지역을 찬미했던 것이 바로 소금이었습니다. 여기와 우랄 산기슭에서 소금이 모스크바, 카잔, 니즈니 노브 고로드, 칼루가, 심지어 해외로 보냈습니다.

18 세기 후반과 19 세기 초 아프리카 일부 지역에서 소금이 부족한 곳에서 영어 의사와 여행자 먼고 파크 (Mungo Park)는 인디언들에게 즐거움으로 바위 소금 조각을 핥아주었습니다. 그리고 그 자신은이 경우에 말했다 : "식물성 식품의 지속적인 사용은 제대로 설명 될 수없는 염분에 대한 고통스러운 갈망을 불러 일으킨다."

소금은 매우 비싼 품목이었다. Lomonosov는 그 당시 Abyssinia에서 4 개의 작은 소금에 대한 노예를 살 수 있다고 썼다. Kievan Rus에서는 Black과 Azov Seas의 소금 호수와 강어귀에서부터 카르 파티 아 지역에서 소금이 사용되었습니다. 여기에서 그것을 사서 북쪽으로 옮겼다. 소금은 번영과 복지의 상징으로 식탁에서 제공되었습니다. 너무 비싸서 엄숙한 잔치에서 탁월한 손님들 만 테이블에 서기도하고 다른 사람들은 "빈 손으로"가버 렸습니다. 아스트라한 지역이 모스크바에 합류 한 후, Pre-Caspian Sea의 호수가 중요한 소금원이되었습니다. 그것은 단순히 호수의 바닥에서 긁어 모으고 볼가 (Volga) 위로 배를 타고 이동했습니다. 그리고 아직도 충분하지 않았습니다. 그녀는 길을 가고있었습니다. 이런 이유로, 인구의 더 낮은 지층 사이에서 불평이 있었고, 소금 폭동 (Salt Riot, 1648)으로 알려진 폭동으로 격상했습니다. 1711 년 Peter I은 소금 독점에 관한 법령을 발표했습니다. 소금 무역은 국가의 배타적 인 권리가되었습니다. 소금 독점은 150 년 이상 존재했으며 1862 년에 폐지되었다.

사람은 소금 없이는 할 수 없지만 다른 예가 있습니다. 염장 대초원에서 살고있는 축치, 코리 악, 퉁구스, 키르 기스는 고기와 우유 만 먹으면서 소금을 전혀 소비하지 않습니다.

1.2. 러시아의 소금 매장지 개발 역사

러시아의 예금 개발은 그 자체의 역사, 전설을 가지고 있습니다. 오랜 옛날, 빅 할 마의 산 근처에있는 건조한 볼가 대초원에, 카자흐스탄의 전설, 안녕히 가십시오. 가장 큰 재물 바는 아름다운 딸이었습니다. 그리고 그녀는 목자와 사랑에 빠졌습니다. 이 사실을 알게 된 Buye는 그의 처형을 명령했습니다. 그 소녀는 눈물을 터트렸다. 일, 몇 주가지나 눈물이 쏟아져 흘러 나왔다. 이것은 소금에 절인 호수 Baskunchak이 대초원에 나타나거나 널리 "눈물의 호수"라고 불리는 방법입니다.

차르 피터 1 세의 시절에, 탐험가는 호수를 방문하여 그곳의 소금과 그 낚시가 가능한지 여부를 결정했습니다. 설립 : 낚시 가능합니다, 특히 Baskunchak에서 좋은 소금 - "깨끗합니다. 얼음처럼. " 그러나 1774 년에만 호수 소금 추출을 시작하기로 결정했습니다.

Lake Elton에는 소금이 많이 함유되어 있지만,이 소금에는 현재 더 낮은 Volga 지역의 원재료 인 Baskunchak 호수가 풍부합니다.

Solikamsk시는 Kama-Usolka 강 제방의 강둑을 따라 펼쳐진 Urals 지역에서 500 년 이상 존재 해 왔습니다. 오랫동안 소금으로 유명합니다. 수백만 년 전에 거대한 바다가있었습니다. 마침내, 페름 바다가 사라질 때가 왔습니다. 그는 두꺼운 담요처럼 점토, 석회암 및 모래 층으로 덮인 수백 미터 두께의 소금 층을 남겼습니다. 지하수는 땅에 숨겨진 소금 매장지를 침식하고 짠 하천과 강으로지면 아래로 흐릅니다. 옛적부터 현지인, 사냥꾼, 어부들은 소금 ​​온천과 샘을 발견하고 소금물을 사용했습니다. 1430 년, 노브 고로드의 상인 인 칼라 쉬니 코프 (Karashnikovs)는 솔리 만 스크 (Solikamsk)에 최초의 소금 광산을 건설했습니다. 나무 파이프는 땅에서 소금물 밖으로 펌핑되었고 대형 철판에서 증발되었다. 그 당시의 소금 추출은 유리한 사업이었습니다. 소금은 비쌌다. 소금 한 덩어리로 여러 덩어리의 빵이 주어졌습니다.

1.3. 소금 결정 구조

소금 - 음식에서 직접 소비되는 유일한 무기물. 순수한 염은 염화나트륨 NaCl로 구성됩니다. 자연에서 소금은 암염 소금의 형태로 발견됩니다. 식용 소금은 공업용 소금물의 세척 후 식품에 사용됩니다. 할로 라이트는 무색에서 흰색, 밝고 진한 파란색, 노란색 및 분홍색의 결정 형태로 형성됩니다. 착색은 불순물과 관련이 있습니다.

고체 염에서는 나트륨과 염소 원자가 일정한 순서로 배열되어 결정 격자를 형성한다. 모든 결정에는 소금 같은 특성이있다. 소금과 같은 성질은이 결정체를 다른 결정질 물질과 구별 짓는 특성 집합으로 정의됩니다. 인력이 모든 방향으로 똑같이 분포되어 있기 때문에, 격자 사이트의 입자는 비교적 단단히 연결됩니다. 따라서 실온에서 소금과 같은 물질 - 고체 (결정질). 결정이 시간이 지남에 따라 가열 될 때, 격자는 파괴되고 고체는 (융점에서) 액체 상태로 변한다. 소금의 융점은 비교적 높고 끓는점은 매우 중요합니다.

NaCl T.p., 0 ℃ 801 T. 베일, 0 C 1465

소금의 전형적인 성질은 수용액이 전류를 전도 할 수 있다는 것이다.

1.4. 소금의 종류와 주요 예금

모든 소금 중에서 가장 중요한 것은
우리는 단순히 소금이라고 부릅니다.
A. E. Fersman

염화나트륨은 이미 준비된 형태로 자연 상태입니다. 소량으로도 모든 곳에서 발견됩니다. 그러나 특히 바닷물과 소금 호수 및 샘에서 풍부하며, 거대한 대중에서는 단단한 암염의 형태로 발견됩니다.

모든 바다와 대양의 바닷물에는 약 50 ~ 10 15 톤의 다양한 염이 포함되어있는 것으로 추정됩니다. 이 소금은 전체 지구를 45m 두께의 층으로 덮을 수 있으며, 보통 소금의 점유율은 38 ~ 10 15 톤입니다. 1 리터의 해수는 약 26 ~ 30g을 함유하고 있습니다. 소금. 큰 강이 흐르면서 염분이 낮아 (흑, 카스피) 바다 (적색, 지중해, 페르시아)에서는 염분이 평균 해양보다 높습니다. 강수량이 적고 신선한 물의 유입이없고 중요한 증발이 있기 때문입니다. 원주 형 지역에서는 형성되는 얼음에 소금이 거의 포함되어 있지 않기 때문에 물의 염분이 더 큽니다.

따라서 해수의 염분은 증발, 용융 및 얼음 형성, 강수 및 육지에서의 신선한 물 유입에 달려 있습니다.

많은 양의 소금이 소금 호수에서 발견됩니다. 우리나라의 영토 인 Elton과 Baskunchak은 특히 소금 매장량이 풍부합니다. 여기 소금 매장량은 거의 무진장합니다. Elton 호수는 205.44 km 2의 지역을 커버하고 그 바닥은 5 m 이상의 두께를 가진 식염수 층으로 덮여있다. Baskunchak 호수는 볼가에서 53.5 km 떨어져있다. 그것은 190km 2의 표면을 차지하고 있으며, 3 층의 소금이있다 : 현재 개발중인 6.5m와 9m, 평균 2m와 낮은 층 - 13m 이상. 단 하나의 상위층의 소금 저장량은 대략 7 억 2 천만 m 3. 호수의 깊이는 겨울과 봄에 0.5 미터를 넘지 않으며 여름에는이 층의 물이 증발합니다. 이 호수는 1km가 넘는 소금 산 꼭대기에 위치하고 있습니다. 이 염은 99 % NaCl입니다.

땅이나 거대한 산 아래에서 단단하거나 암염이 형성되며, 파미르 산맥과 코카서스 산맥의 높은 산봉우리보다 열등하지 않습니다. 이 산의 밑바닥은 5-8km의 깊이에 놓여 있으며, 봉우리들은 지표면으로 올라가고 심지어 그것으로부터 돌출합니다. 거대한 산들도 소금 돔이라고합니다. 높은 압력과 온도에서 지구의 소금은 플라스틱이됩니다. 이 경우 소금은 소금을 들어 올리거나 위에 놓인 바위를 관통합니다. 거대한 지하 암반산은 중앙 아시아 산맥의 우랄 산맥에있는 카스피안 저지대에 위치하고 있습니다. 타지키스탄은 가장 높은 소금 돔을 가지고 있는데, 그 중 하나가 900 미터 높이로 올라간다. 독일과 폴란드는 암염 매장량이 풍부합니다.

소금을 얻기의 방법에 따르면 몇몇 유형으로 분할된다 :
• 돌. 지하 광산의 도움으로 광업으로 채굴됩니다.
• 소금 호수의 바닥에있는 층에서 추출한 소금 또는 호수 파종;
• 소금은 물에서 하구의 증발 또는 동결에 의해 얻어진다;
• 증발 된 소금은 지하수에서 증발시켜 얻어진다.

다음 중 우리의 식탁에서 매일 섭취하는 소금은 어느 것입니까? 그것은 돌 또는 samosadochnaya 중 하나입니다.

제 2 장. 소금 : 좋았습니까?

2.1. 소금 - "백인 죽음"?

허버트 쉘튼 (Herbert Shelton)과 폴 브래그 (Paul Bragg)의 도움으로 1960 년대에 식탁 용 소금이 "백인 사망"으로 불 렸습니다. 그것은 모두 고혈압, 신부전, 관상 동맥 심장 질환 및 비만의 원인으로 소금의 선언으로 시작되었습니다. 이것은 부분적으로 사실입니다.

그래서 소금은 인간과 동물 세계의 중요한 활동은 물론 거대한 산업적 용도를 가진 필수품을 보장하는 중요한 요소입니다. 소금은 많은 플라스틱, 알루미늄, 종이, 비누 및 유리가 제조되는 것을 기본으로 한 화학 제품 (염소 및 가성 소다)의 생산을위한 기초입니다. 전문가에 따르면 현대의 소금에는 직간접 적으로 1 만 4 천 개가 넘는 응용 분야가 있습니다.

소금의 일부인 나트륨은 인체의 필수 기능을 구현하는 데 필요한 것 중 하나입니다. 우리 몸에서는 모든 나트륨의 약 50 %가 세포 외액에, 40 %는 뼈와 연골에, 약 10 %는 세포에 있습니다. 나트륨은 담즙, 혈액, 뇌척수액, 췌장액, 모유의 구성 성분입니다. 그것은 또한 소장 및 신장에 의한 특정 영양소의 흡수뿐만 아니라 신경 종말의 정상 기능, 신경 자극의 전달 및 심장 활동을 포함하는 근육 활동에 필수적입니다. 염화나트륨뿐만 아니라 방부제 (질산 나트륨), 향료 (글루탐산 산 나트륨) 또는 붕괴 제 (중탄산 나트륨)의 형태로 다른 나트륨 화합물과 함께 나트륨을 섭취해야한다는 것을 명심해야합니다.

염소는 지방 분해에 기여하는 특수 물질의 형성에 관여합니다. 위액의 주성분 인 염산 생성에 필요한 것은 신체에서 요소를 제거하고 성 및 중추 신경계를 자극하며 뼈 조직의 형성과 성장을 촉진합니다. 인간 근육 조직은 염소 0.20-0.52 %, 뼈 조직 0.09 %를 함유하고 있습니다. 이 미량 원소의 대부분은 혈액과 세포 외액에 포함되어 있습니다.

소금은 물 - 소금 대사에 관여하며 신체의 특정 영양소 흡수에 중요한 역할을합니다. 보통의 사람에게 극단적 인 상황이 아닌 경우 다음과 같은 대략적인 소금 소비가 제안됩니다. 음식물을 조리하거나 소금을 넣을 때 천연 제품 형태로 10g, 도살장 음식 당 3-5g을 권장합니다. 이 경우 신체의 과도한 염분이 해롭고 다양한 질병의 출현으로 이어질 수 있다는 점을 고려하는 것이 중요합니다. 따라서 모든 것이 적당히 이루어져야합니다. 극한으로 넘어 가지 않아야합니다.

2.2. 일상 생활에서의 소금 사용

사람들이 소금의 유익한 성질을 발견하지 못했다면 음식이 썩는 것을 막을 수있을 것이라고 생각하는 것은 끔찍한 일입니다. 그러나 누가 음식을 보존하기 위해 소금의 비옥 한 성질을 처음 발견 했습니까? 예, 특별한 매력적인 맛을 내세요. 당신은 전 세계를 돌아 다닐 수 있습니다 - 당신은 모릅니다. 네덜란드에서만 그들은 발견 자의 이름을 지을 것입니다.

태어날 때부터 청어 잡기와 절임에 종사했습니다. 그녀는 먹이를주고 다른 나라에 팔았습니다. 전설에 따르면, 천년 전, 청어 염색 방법은 작은 해변 마을 인 Byulykt의 어부 Beckel에 의해 발견되었습니다. 여기에서 그는 "국가의 후원자"로서 기념비입니다.

식품 보전에 사용되는 소금의 성질은 무엇입니까? 물고기, 고기, 채소, 버섯 등 음식물을 통조림으로 만들고 소금물을 바르는 일상 생활에서 소금을 사용하는 것은 매우 광범위합니다. 소금은 음식의 부패와 부패를 일으키는 박테리아와 세균을 죽이는 고유 한 특성을 가지고 있습니다. 통조림 고기와 생선의 생산은이 자산을 기반으로합니다. 이러한 제품은 매우 오랫동안 망가지지 않으며 장시간 보관되며 준비 후 몇 주 후에도 식품으로 사용할 수 있습니다.

2.3. 약에 소금 사용

그러나 소금의 사용은 요리에만 국한되지 않습니다. 소금은 의료 측면에서 유용합니다. 요오드가 식염에 첨가되고 요오드화 된 염이 얻어진다. 그것은 갑상선 질환으로 이어질 수있는 신체의 요오드 결핍 예방에 사용됩니다. 최근에 소금에 불소 (불소화)를 추가하는 것이 관행이되었습니다. 그것의 사용은 충치 예방에 좋습니다.

식이 소금 - 소금 대신에 나트륨 대신에 다른 원소가 가장 많이 사용되는 식탁 용 소금 대신 사용됩니다. 그러나 염화칼륨은 염화나트륨과 맛이 다르며 대개의 경우 그 맛은 불쾌한 것으로 간주됩니다. 따라서 소비자 시장은 염화나트륨과 다른 화합물을 함유 한 다양한식이 소금을 제공합니다. 염화칼륨이 항상 식탁 용 소금의 대안이되는 것은 아니라는 점도 염두에 두어야합니다. 따라서 급성 신부전증에서는 의사와상의 한 후에 만 ​​식염을 섭취 할 수 있습니다.

많은 사람들이 소금 목욕을 좋아합니다. 목욕에는 일반적으로 해염이 사용됩니다. 이러한 절차는 피부를 깨끗하게 정화시키고 톤을 증가시킵니다. 바다 소금은 인간의 신경계에 좋은 영향을 미칩니다. 오랫동안 투르크 메니스탄의 모라 카라 호수 (Molla-Kara lake)는 신경과 관절의 질병 치료를 받게되었습니다. 호수의 물은 사해 바다보다 1.5 배 더 짠다. 그것은 여전히 ​​믿을만한 의약품입니다 - 사람들은 전국 각지에서 이곳으로옵니다! 그리고 모스크바 수 치료 병원의 욕실에서 지하 호수의 소금물이 공급됩니다. 백색 크리스탈은 많은 약물을 얻기 위해 필요합니다 : 칼로멜, 승화. 그것 없이는 피라밋 타블렛을 만들 수 없습니다. 두통의 약입니다. 때때로 소금은 치료를하지 못하더라도 회복을 돕습니다. 뜨거운 국가 나 열정적 인 작업장에서 노동자들이 많은 소금을 잃는 곳에서는 물을 마시지 말고 약한 소금물을 마셔야합니다. 또한 소금 광산에서는 천식 환자 치료를위한 시설을 갖추고 있습니다.

염화나트륨은 식염수를 생산하는 데 사용됩니다. 식염수는 물에서 NaCl의 0.85 % 용액입니다. 너무 많은 염화나트륨이 인간의 혈액에서 발견됩니다. 질병으로 인해 신체가 많은 양의 물을 잃어 버리면 생리 식염수가 사람에게 쏟아집니다.

2.4. 산업에서의 염화나트륨의 사용

소금은 또한 산업에서 널리 사용되는 필수품입니다. 그것은 모피와 생가죽을 가공하면서 다양한 플라스틱, 알루미늄, 종이, 비누 및 유리가 생산되는 화학 제품의 생산을위한 기초입니다. 소금은 모피 및 가죽 가공, 소금 배터리 및 다양한 필터 제조에 사용됩니다.

그러나 소금의 주요 소비자는 화학 산업입니다. 그것은 소금 자체뿐만 아니라 그것을 구성하는 두 요소를 사용합니다. 그들은 수용액의 전기 분해로 식탁 소금을 분해합니다. 동시에 염소, 수소 및 가성 소다를받습니다. 증발 후, 가성 소다 용액으로부터 고체 가성 알칼리를 얻는다.

제 III 장. 조리 된 소금의 섭취

3.1. 알타이 테리토리의 토양 소금 매장량

알타이 지역의 소금은 거의 모든 사람들의 필요를 충족시킵니다. 이들은 주로 Kulunda 대초원, Slavgorod, Burlinsky, Mikhailovsky 및이 지역의 다른 여러 지역의 소금 호수입니다.

Burlinskoe 호수는 Slavgorod시에서 북서쪽으로 18km 떨어진 Kulunda 평야의 서쪽 부분에 위치한 Altai Territory의 Slavgorod 지구에있는 무수 염분 호수입니다. 호수 면적은 31.3 km2이고, 평균 깊이는 1 미터 미만이며, 최대 깊이는 2.5 m에 달한다. Glauber 's salt의 두꺼운 층은 최대 0.5 m 두께의 실트 층 아래 놓여있다.

겨울 (11 월에서 3 월까지)에서는 호수 수준이 보통 증가합니다. 이것은 증발이없는 지하수의 유입뿐만 아니라 얼음 덮개가없는 상태에서도 연결됩니다. 소금물에 떨어진 고체 침전이 물로 변하기 때문입니다. 호수의 물은 소금기가 있으며 서부 시베리아에서 가장 큰 소금 매장지입니다. 버린 호수의 소금 매장량은 약 3 천만 톤입니다.

Kuchuk 호수 (Kuchuk)는 북쪽으로 6km에 위치한 Kulundinsky 평야 다음으로 알타이 영토에서 두 번째로 큰 호수 인 Kulunda 평야의 알타이 영토 Blagoveshchensk 지역에있는 짠 소금 호수입니다. 면적 181 km 2, 길이 19 km, 폭 12 km, 최대 깊이 3.3 m. 눈이 많이 내립니다. 겨울은 얼지 않는다.

쿠추 크 스코 호수 (Lake Kuchukskoe)는 중간에 미라 빌 라이트 (mirabilite) 층이 덮여있는 틈이없는 바닥이 있습니다. 바닥에있는 결정 성 황산나트륨 층의 평균 두께는 2.5m이며 수 천만 톤의 염화나트륨, 염화 마그네슘을 보유하고있다. 1960 년에 대규모 화학 기업 인 Kuchuksulfat가 호수 근처에 설립되었습니다. Kuchukskoye 호수의 소금 양은 5,680 만 톤입니다.

Mikhailovskoye 마을의 10km 남쪽에있는 알타이 영토의 Mikhailovsky 지역의 Malinovoye 호수. 그것은 무취하고 쓴 소금 호수입니다. 그것은 Mikhailovsky Lakes 그룹 (Tanatar)에 속합니다. 호수는 독특한 색의 크림슨 색 물로 분홍색의 크림슨 색조로 호수의 작은 플랑크톤 갑각류를 만들 수 있습니다. 호수 면적은 11.4 km 2입니다. Malinovoye Ozero의 마을은 화학 기업이 현지 원자재를 사용하여 운영하는 해안에 있습니다.

Lake Bitter는 알타이 영토의 Novichikhinsky 지역에있는 Barnaul 리본 붕소의 호수 시스템에 위치하고 있습니다. 길이는 약 25 km, 최대 너비는 약 3.8 km입니다. 호수는 쓴맛이납니다.
산업 소금 채굴은 Burlin Lake에서 수행되었지만, 2009 년 12 월부터 중단되었습니다.

3.2. Barnaul 인구에 의한 소금 소비 연구 결과

이 연구에 따르면 겨울철 바르나 울 (Barnaul)시의 식용 소금 섭취량은 여름과 초가을 때보 다 3 배 이상 적습니다. 결론에 도달하기 위해, 하루에 얼마나 많은 소금이 도시에서 평균적으로 팔렸는지, 나는 그 도시의 10 개 대형 매장의 판매자를 인터뷰했다. 나는 하루 평균 300 명의 가게 바이어가 소금 1kg을 구입한다는 것을 알았다. 도시 주민 598,000 명 중 2 천 명은 하루에 약 2,000kg 또는 2 톤의 소금을 사옵니다.

3.3. 우리 가족의 소금 섭취량에 대한 연구 결과

우리 가족에게는 5 명이 있습니다. 나는 우리 가족이 하루에 얼마나 많은 양의 소금을 먹는지 알아보기로했다.
우리는 한 팩의 소금 (소금 1 팩 = 1kg = 1000g)을 겨울에는 65 일 동안 사용합니다. 따라서 각 가족 구성원을 위해 매일 매일 다음을 수행해야합니다.
1000 g : 5 (가족) : 65 일 = 3.1g (팩에서 소금)

결론 : 우리 가족의 각 구성원은 약 하루를받습니다.
규범에 해당하는 식품 보충제의 형태로 소금 3.1 그램 (표준 : 3-5g 이상). 그러나 우리는 여전히 소비되는 소금의 양에 대해 생각할 필요가 있습니다. 특히 고혈압과 신장 질환의 경우 (즉,이 질병이 우리 가족 중에 있습니다!), 소금의 양을 줄여야합니다!

3.4. 내 수업에서 소금 섭취량에 대한 연구 결과

나는 얼마나 많은 친구들이 짠 음식을 좋아하는지 궁금해했다. 나는 바르나 울 (Barnaul)시에있는 학교 중 5-7 학년 학생들에게 간단한 질문을 던졌다.
588 명이 내 설문 조사에 참여했습니다. 설문 조사 결과를 다음 표에 반영했습니다.

소금 섭취가 우리 급우의 질병과 관련이 있는지 궁금합니다. 이 표에서 볼 수 있듯이, "짠맛"을 좋아하는 사람들은 종종 아플 때가 많으며, 일부 사람들은 여러 가지 만성 질병으로 고생합니다.
소금은 몸에 물이 머무르는 데 도움이되며, 차례로 혈압이 높아집니다. 따라서 의사는 특히 고혈압, 비만, 신장 문제 및 신경계에 문제가 있으면 식염의 일일 섭취량을 줄이는 것이 좋습니다.

소금의 균형이 깨지면 근력 약화, 심장 경련, 식욕 감퇴, 갈망이 없어지는 갈증, 급속한 피로가 나타나 자연스럽게 스포츠를 완전히 배우고 배우는 것을 어렵게 만듭니다.
나는 또한 동료들이 선호하는 식탁 소금의 내용물이 어떤 제품인지 궁금해했다. 설문 조사 데이터는 표에 나와 있습니다.

결론 : 대부분의 친구들은 짠 음식을 좋아하고 이것이 신체의 여러 질병을 일으킬 수 있다고 생각하지 않습니다.

제 IV 장. 다양한 제품에서 염분 검출

4.1. 과일 및 채소 주스에서 식탁 용 소금 용액 중 나트륨 및 염소 입자 검출

4.1.1 염 용액에서 나트륨과 염소 입자의 검출.

50g의 물은 5g의 소금을 용해시켰다. 생성 된 용액의 일부에 질산은 용액을 적가한다. 백색 침전 된 침전물은 염 중에 염소 입자가 존재 함을 나타낸다.
시험 용액 한 방울을 스피릿 램프의 불꽃에 넣었다. 화염이 황색으로 바뀌어 소금에 나트륨 입자가 있음을 나타냅니다.

결론 : 염화나트륨에는 나트륨과 염소의 입자가있다.

4.1.2. 과일 및 채소 쥬스의 염소 및 나트륨 입자 검출

그 경험을 위해, 나는 녹색 사과, 오렌지, 당근, 감자, 오이, 토마토, 양배추를 먹었습니다. 과일과 채소를 조심스럽게 빻아 주스를 짜내고 걸러 냈습니다.
나는 얻은 주스의 동량 (1 ml)을 취해 각 부분에 질산은 용액을 적가했다. 모든 샘플에서 침전 된 하얀 치즈 퇴적물이 생겼지 만 양은 다르다.
사과는 염소 입자가 많고 오렌지는 훨씬 적습니다.
당근, 감자, 오이, 토마토는 염소 입자가 적고 양배추는 훨씬 더 많습니다.
연구 된 방울이 한 방울 씩 교대로 화염 램프에 정신 램프를 도입했습니다. 화염이 황색으로 바뀌어 소금에 나트륨 입자가 있음을 나타냅니다.

결론 : 과일과 채소에는 약간의 소금이 들어 있습니다.

따라서 모든 생물체는 소금 섭취가 필요합니다. 나는 채소와 과일에 신체의 생명 활동을위한 충분한 소금이 들어 있는지 확인했습니다. 따라서, 팩에서 소금의 소비에 관여하기 위해 특별히 필요하지 않습니다.

제 5 장. 피부 및 금속에 대한 염의 영향

어느 겨울에 길에서 집에 돌아 왔을 때 신발이 말라 버렸고 그 위에 흰 얼룩이 있음을 알았을 때 소금이 무엇이며 어떻게 사람들이 그것을 사용했는지에 대한 질문이 나에게 찾아 왔습니다. 나는 어머니에게 물었고 그녀는이 흔적이 모래와 함께 겨울에 얼음을 향하여 길을 뿌리는데 사용되는 소금에 의해 남겨진다고 나에게 설명했다.

모든 이점에도 불구하고 소금은 인체와 환경에 해롭고 위험 할 수 있습니다. 스노우 드리프트 (snowdrifts)는 특수 장비로 제거되고 얼음은 도로에 퍼진 모래와 소금 혼합물의 도움으로 싸워집니다. 왜 정확히 소금? 소금물의 빙점은 영하로 훨씬 낮기 때문에. 그러므로 진눈깨비는 얼지 않고 도로에서 쉽게 벗겨지는 "죽"으로 변합니다. 그것은 다시 좋게 보일 것입니다. 그러나 실제로 그러한 혼합물에는 기술적 인 염이 사용됩니다. 이것은 많은 양의 독성 불순물과 함께 가장 낮은 품질의 염입니다. 도시의 도로에 겨울 시간 동안 그런 혼합물을 쏟아 부은 것은 엄청난 양이다. 그들이 일으키는 피해는 눈이 녹기 시작하는 봄에 가장 두드러집니다. 독성 물질은 토양에 흡수되어 서서히 독을냅니다. 이런 이유로 도로를 따라 자라는 나무는 회색의 썩은 외모를 가지고 있으며 풀과 꽃은 실제로 자라지 않습니다. 이것은 자동차 운송 및 산업 기업의 유해한 배출뿐만 아니라 소금 혼합물의 불합리한 사용에도 관련되어 있습니다.

녹은 물과 함께 소금과 그 화학적 불순물이 도시의 수역에 유입됩니다. 이러한 독성 된 물 속에 살기 위해서는 시간이지나면서 물고기도 식물도 불가능하지 않게된다는 사실로 이어진다.

모래 - 소금 혼합물은 자동차 타이어를 부식시키고 자동차의 금속 부분을 망친다. 금속이 녹슬어 차를 자주 수리해야합니다. 마찬가지로, 우리의 신발은 버릇이있다.

나는 소금이 피부와 금속에 부정적인 영향을 미친다는 것을 경험으로 결정했습니다.

5.1. 소금이 피부에 미치는 영향

나는 소금이 피부에 미치는 영향을 관찰하기로 결정했다. 실험을 위해서는 피부, 물, 소금 한 조각이 필요했습니다. 나는 강한 소금 용액 (물 300g에 소금 100g을 용해)을 준비했다. 식염수에 피부 조각을 넣으십시오. 관측 결과는 7 일 동안 기록에 기록됩니다.

생리 식염수가 담긴 용기에 10cm 길이의 반으로 만든 피부 띠. 그녀는 바닷물에 점차적으로 흠뻑 젖었습니다. 이미 두 번째 날에 소금 결정이 용액 위에있는 스트립의 상부에 형성되었다. 그리고 일곱째 날에는 띠의 거의 모든 부분이 결정으로 자라 났고 두꺼운 소금 껍질이 형성되었습니다. 피부 자체가 굳어졌습니다. 스킨 스트립을 용기에서 꺼내어 건조시킵니다. 피부가 더욱 단단해졌습니다. 소금 표면은 부서지기 쉽고 그 밑에는 피부가 희끄무레 해졌습니다. 흰 꽃이 벗겨지지 않았습니다 - 소금이 피부 깊숙이 뿌려졌습니다. 그녀는 탄력성을 잃어 버리고 매우 약해졌습니다.

결론 : 소금은 실제로 신발에 파괴적인 영향을 미치고 그들을 돌보는 것은 매우 중요하고 필요합니다! 부츠와 신발의 수명을 연장하려면 매일 씻고, 완전히 말리고 크림으로 닦아내야합니다. 이렇게하면 소금과 다른 화학 물질이 피부에 침투하는 것을 방지하고 신발의 강도와 아름다운 모습을 유지할 수 있습니다.

5.1 금속에 대한 소금의 효과

그 경험 때문에 나는 보통 손톱이 필요했다. 나는 그것을 피부와 같은 식염수에 담갔다. 둘째 날에는 손톱이 부식되기 시작했고 용액의 교차점에서 소금 결정이 나타났습니다. 매일 매일 성장하고있었습니다. 물의 색이 바뀌 었습니다. 물이 노란색이되었습니다. 일곱째 날에 물이 갈색이되었습니다.

결론 : 금속 물체에 소금이 부정적으로 작용하면 금속 물체를 녹이는 과정이 가속화되어 파괴 될 수 있습니다.

제 6 장. 조리 된 소금의 결정의 곱

결정은 가장 작은 입자가 특정 순서로 "포장"된 물질입니다. 결과적으로 결정이 성장하는 동안 평평한면이 자연스럽게 표면에 나타나고 결정 자체가 다양한 기하학적 형태를 취합니다. 누가 눈송이를 존경하지 않았으며, 그 다양성은 참으로 무한합니다! 위로 XVII 세기. 유명한 천문학 자 요하네스 케플러 (Johannes Kepler)는 "육각형의 눈송이에"라는 논문을 썼으며, 수천 개의 눈송이를 확대 한 사진 모음이 출판 된 III 세기 앨범이 출판 된 후, 다른 하나도 반복하지 않았습니다.

"결정체"라는 단어의 기원은 흥미 롭습니다 (모든 유럽 언어에서 거의 동일하게 들립니다). 수세기 전에 알프스의 영원한 눈 속에서 현대 스위스의 영토에서 순수 얼음과 매우 흡사 한 매우 아름답고 완전히 무색의 결정체를 발견했습니다. 고대 자연 주의자들은 그것들을 그리스 얼음으로 "결정체"라고 불렀다. 이 단어는 그리스의 "Krios"에서 온 것입니다 - 차가운 서리. 얼음이 산 속에서 오랫동안 딱딱한 서리에 빠지면 석판이 녹아 내릴 수있는 능력을 잃어버린 것으로 믿어졌습니다. 가장 존경받는 고대 철학자 중 하나 인 아리스토 텔레스 (Aristotle)는 "결정체"가 온기를 완전히 잃었을 때 물에서 태어났다 고 썼다. 로마 시인 클라 브 디안 (Klavdian)은 구절과 같은 것을 묘사했다.

열렬한 고산의 겨울 얼음이 돌로 변합니다.
태양은 돌을 녹일 수 없습니다.

비슷한 결론이 중국과 일본의 고대에서 일어났습니다. 얼음과 암석은 같은 단어로 지정되었습니다. 그리고 심지어 XIX 세기. 시인들은 종종 다음 이미지들을 함께 결합했습니다 :

호수 변색에 벌거 벗은 얼음
크리스탈은 움직이지 않는 제트기를 가렸다.
A. 푸쉬킨 "오비드에게"

결정을 성장시키는 데는 여러 가지 방법이 있습니다. 그 중 하나는 포화 된 뜨거운 용액을 식히는 것입니다. 냉각이 빠르면 초과 물질이 쉽게 침전됩니다. 이 퇴적물이 건조되고 돋보기를 통해 조사되면 많은 작은 결정체가 보일 수 있습니다.

결정을 얻는 또 다른 방법은 포화 용액으로부터 물을 점진적으로 제거하는 것이다. "여분의"물질이 결정화됩니다. 그리고이 경우, 물의 증발이 느릴수록 결정체가 더 잘 얻어집니다.
세 번째 방법은 액체를 서서히 냉각시키면서 용융물로부터 결정을 성장시키는 것입니다.

모든 방법을 사용할 때 용액이나 용융물에 놓인 정확한 형태의 작은 결정 인 시드를 사용하면 최상의 결과를 얻을 수 있습니다. 예를 들어, 루비 결정은 이런 방식으로 얻어진다. 성장하는 보석 결정은 매우 천천히, 때로는 수년간 이루어집니다. 그러나 단결정 대신에 결정화를 촉진 시키면 작은 질량을 얻게됩니다.

나는 뜨거운 포화 용액을 냉각시켜 동일한 온도와 성장 조건에서 개방 및 폐쇄 된 용기에 씨를 넣어 소금 결정을 재배했다.

관찰 일기

결론 : 소금 결정화는 과포화 용액에 놓인 이물질 (종자)에 침전시켜 일어난다.

열려있는 콘테이너에서 7 시간 후에 결정 소금

투명한 돔의 형성

이렇게 자란 테이블 소금 결정

결론

저는 매우 단순한 소금에 매우 흥미가있었습니다 만, 그것에 대해 흥미롭고 유익한 것들을 많이 배울 수 있다는 것이 밝혀졌습니다.

소금 저장의 세계에서 거의 무진장합니다. 남자는 그에게 더 값 싸고 값 싸고 깨끗한 소금을 줄 수있는 그 소스를 사용합니다.

이 주제로 작업하면서, 나는 소량으로 먹는 물에 잘 녹는이 무색 고체 결정이 살아있는 생명체 (동물과 인간 모두)의 중요한 활동에 큰 역할을한다는 것을 깨달았습니다.

분명히 우리 삶에서 소금의 중요성과 필요성은 과소 평가 될 수 없습니다. 그러나 동시에 문맹인이 사용할 때 발생할 수있는 해를 잊지 말아야합니다. 나는 실질적으로 모든 유용하고 필요한 제품이 사람과 자연에 위험해질 수 있다고 생각합니다.


완료된 작업 :
7 학년 학생
체 베다 일리아

헤드 :
화학 교사
Cheverda Irina Viktorovna

MBOU "Gymnasium №40"
10 월 지구
바르나 울의 도시

http://livescience.ru/%D0%A1%D82%82%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8:%D0%98%D0%B7%D1%83%D1%87 D0 % B5 % D0 % BD % D0 % B8 % D0 % B5- % D1 % 81 % D0 % B2 % D0 % BE % D0 % B9 % D1 % 81 % D1 % 82 % D0 % B2- % D0 % BF % D0 % BE % D0 % B2 % D0 % B0 % D1 % 80 % D0 % B5 % D0 % BD % D0 % BD % D0 % BE % D0 % B9- % D1 % 81 % D0 % BE % D0 % BB % D0 % B8

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