메인 과자

아연 - 원소의 일반적인 특성, 아연 및 그 화합물의 화학적 특성

아연은 원자 번호 30의 화학 원소 DI Mendeleev의 주기율표의 네 번째 그룹 인 두 번째 그룹의 2 차 하위 그룹의 원소입니다. 기호 Zn (위도 Zinc)으로 표시됩니다. 단순한 물질은 정상적인 조건에서 아연입니다. 부서지기 쉬운 파란색의 흰색 전이 금속입니다 (공기 중에 변색되어 산화 아연의 얇은 층으로 덮여 있음).

네 번째 기간에서, 아연은 마지막 d- 원소이고, 그 원자가 전자는 3d104s2이다. d 10 구조가 매우 안정하기 때문에 외부 에너지 준위의 전자 만이 화학 결합의 형성에 관여한다. 아연의 화합물에서, 산화 상태는 +2이다.

아연은 화학적으로 활성 인 금속이며, 환원성이 강하고 알칼리 토금속에 비해 열등합니다. 양쪽 성질을 보여줍니다.

아연과 비금속의 상호 작용
공기 중의 강한 가열로 산화 아연의 형성과 함께 밝은 청색 불꽃으로 연소합니다 :
2Zn + O2 → 2ZnO.

점화 될 때, 그것은 격렬하게 황과 반응합니다 :
Zn + S → ZnS.

그것은 촉매로 수증기가있는 상태에서 정상 조건 하에서 할로겐과 반응합니다 :
Zn + Cl2 → ZnCl2.

아연에 인 증기가 작용하면 인화물이 생성됩니다.
Zn + 2P → ZnP2 또는 3Zn + 2P → Zn3P2.

아연은 수소, 질소, 붕소, 실리콘, 탄소와 반응하지 않습니다.

아연과 물의 상호 작용
적색 고온에서 수증기와 반응하여 산화 아연 및 수소를 형성합니다.
아연 + H2O → ZnO + H2.

아연과 산의 상호 작용
금속의 전기 화학적 인 일련의 전압에서, 아연은 수소까지이며 비산 화성 산으로부터 그것을 치환한다 :
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
아연 + H2그래서4 → ZnSO4 + H2.

묽은 질산과 상호 작용하여 질산 아연과 질산 암모늄을 형성합니다.
4Zn + 10HNO3 → 4Zn (NO3)2 + NH4아니오3 + 3H2O.

진한 황산 및 질산과 반응하여 아연 염 및 산성 환원 생성물을 형성합니다 :
Zn + 2H2그래서4 → ZnSO4 + 그래서2 + 2H2O;
Zn + 4HNO3 → Zn (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

아연과 알칼리의 상호 작용
히드 록시 복합체 형성과 함께 알칼리 용액과 반응합니다 :
Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn (OH)4] + H2

용융 아연 형태 :
Zn + 2KOH → K2Zno2 + H2.

암모니아 반응
550-600 ° C에서 암모니아 가스로 아연 질화물 형성 :
3Zn + 2NH3 → 아연3N2 + 3H2;
암모니아 수용액에 용해되어 테트라 암민 아연 하이드 록 사이드 :
아연 + 4NH3 + 2H2O → [Zn (NH3)4] (OH)2 + H2.

아연과 산화물 및 염의 상호 작용
아연은 소금과 산화물의 용액에서 금속의 오른쪽 전압 범위를 대체합니다.
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

산화 아연 (II) ZnO - 백색 결정이 가열되면 황색이됩니다. 밀도는 5.7g / cm3, 승화 온도는 1800 ℃이다. 1000 ° C 이상의 온도에서는 탄소, 일산화탄소 및 수소에 의해 금속 아연으로 환원됩니다.
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO2;
ZnO + H2 → Zn + H2O.

물과 상호 작용하지 않습니다. 양쪽 성질을 나타내며 산과 알칼리의 용액과 반응합니다 :
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn (OH)4].

금속 산화물과 융합하여 아연을 형성 할 때 :
ZnO + CoO → CoZnO2.

비금속 산화물과 상호 작용할 때, 그것은 양이온 인 염을 형성합니다 :
2ZnO + SiO2 → 아연2시오4,
ZnO + B2O3 → Zn (BO2)2.

수산화 아연 (II) Zn (OH)2 - 무색의 결정 또는 비정질 물질. 125 ° C 이상의 온도에서 3.05 g / cm3의 밀도로 분해 됨 :
Zn (OH)2 → ZnO + H2O.

수산화 아연은 양쪽 성질을 나타내며 산과 알칼리에 쉽게 용해된다.
Zn (OH)2 + H2그래서4 → ZnSO4 + 2H2O;
Zn (OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn (OH)4];

또한 테트라 암민 수산화물의 형성과 함께 암모니아 수용액에 쉽게 용해된다 :
Zn (OH)2 + 4NH3 → [Zn (NH3)4] (OH)2.

아연 염과 알칼리의 상호 작용에서 백색 침전물의 형태로 얻어진다 :
ZnCl22 + 2NaOH → Zn (OH)2 + 2NaCl.

http://himege.ru/cink-obshhaya-xarakteristika-elementa-ximicheskie-svojstva-cinka-i-ego-soedinenij/

물질이 아연 인 조성


아연은 푸른 빛을 띤 흰색의 취성 전이 금속입니다 (공기 중에 변색되어 산화 아연의 얇은 층으로 덮여 있음). 인간 조직의 필수 (필수) 미량 원소. 몸에있는 정량적 인 비율에 의하여 철 다음에 두번째 장소가, 가지고 간다. 그는 핵산 합성과 단백질이 아연없이 방해되기 때문에 손상된 조직의 재생에 핵심적인 역할을합니다.

참조 :

구조

속성

상온에서 깨지기 쉽고, 판이 구부러지면 미립자의 마찰로 인한 균열이 발생합니다 (일반적으로 "주석 외"보다 강하다). 그것은 융점이 낮습니다. 밀도 감소에 따라 용융시 금속의 부피가 증가합니다. 온도가 상승함에 따라, 아연의 동점도 및 전기 전도도가 감소하고 전기 저항이 증가한다. 100-150 ° C에서 아연은 플라스틱입니다. 불순물은 작은 것조차도 아연 취성을 급격히 증가시킵니다. 반자성입니다.

예약 및 추출

지각의 평균 아연 함량은 8.3 · 10-3 %이며, 주요 화성암에서는 산성 (6 · 10-3 %)보다 다소 높다 (1.3 · 10-2 %). 아연은 활력있는 물 이민자, 특히 납과 함께 열역학에서의 이주입니다. 공업 적으로 매우 중요한 황화 아연은이 물에서 침전된다. 아연은 또한 지표 및 지하수에서 활발히 이동하며, 황화수소는 주요 침전지이며, 점토 및 기타 공정에 의한 흡착은 덜 중요한 역할을합니다.

아연 매장량은이란, 호주, 볼리비아, 카자흐스탄에서 알려져 있습니다. 러시아에서는 납 - 아연 정광의 최대 생산국은 OJSC MMC Dalpolimetall

아연은 Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi뿐만 아니라 황화물의 형태로 1 ~ 4 % Zn을 함유 한 다 철광석에서 추출된다. 광석은 선택적 부상으로 농축되어 아연 정광 (50-60 % Zn)을 생산하고 동시에 납, 구리 및 때로는 황철석 정광을 생산합니다.
아연을 생산하는 주요 방법은 전해 (습식 제련)입니다. 번트 된 농축 물은 황산으로 처리됩니다. 생성 된 황산염 용액은 불순물 (아연 분진에 의한 침전에 의해)을 제거하고, 납 또는 비닐 플라스틱으로 내부에 단단히 붙인 욕조에서 전기 분해한다. 아연은 알루미늄 캐소드에 침전되며,이 캐소드에서 매일 유도로에서 제거 (제거)되고 용해됩니다.

기원

천연 금속으로는 아연이 자연에서 발견되지 않습니다. 66 아연 광물, 특히 아연광, sphalerite, willemite, calamine, smithsonite, franklinite 알려져 있습니다. 가장 흔한 광물은 sphalerite 또는 zinc blende입니다. 광물의 주성분은 황화 아연 ZnS이며 다양한 불순물이이 물질에 다양한 색을 부여합니다. 이 미네랄을 결정하는 것이 어렵 기 때문에 blende (고대 그리스어 σφαλερός - 사기성)라고합니다. 아연 블렌드는 30 번 원소의 다른 광물이 형성되었던 1 차 광물로 여겨진다 : smitsonite ZnCO3, ZnO 아연, Calamine 2ZnO · SiO2 · N2A. 알타이에서는 종종 줄무늬가있는 "다람쥐"광석 (아연광과 갈색 스파의 혼합물)을 발견 할 수 있습니다. 멀리 떨어진 광석 조각은 숨겨진 줄무늬 동물처럼 보입니다.

신청서

순금 (純 金属) 아연은 현장 침출 (금,은)으로 채굴 된 귀금속을 회수하는 데 사용됩니다. 또한 아연은 아연과은과 금으로 된 금속 간 화합물 (소위 "은 거품") 형태로 거친 납에서은, 금 (및 기타 금속)을 추출한 다음 통상적 인 정제 방법으로 가공하는 데 사용됩니다.

강철을 부식으로부터 보호하기 위해 사용됩니다 (기계적 응력을받지 않는 표면의 아연 도금 또는 금속 화 - 교량, 탱크, 금속 구조물 용).

아연은 화학 전류원에서 음극 물질, 즉 배터리 및 재충전 가능 배터리로 사용됩니다.

아연 플레이트는 인쇄 업계에서 특히 대형 에디션의 일러스트레이션 인쇄에 널리 사용됩니다. 19 세기 이래로 아연은 아연판에 진부한 모양을 산으로 에칭하여 진부하게 만듭니다. 소량의 납을 제외하고 불순물은 에칭 공정을 악화시킨다. 에칭 전에, 아연 판은 어닐링되고 가열 된 상태로 롤링된다.

아연은 융점을 낮추기 위해 많은 땜납에 포함됩니다.

산화 아연은 방부제 및 소염제로 의학에서 널리 사용됩니다. 또한 산화 아연은 페인트 - 산화 아연의 생산에 사용됩니다.

아연은 황동의 중요한 구성 요소입니다. 상대적으로 높은 기계적 및 매우 높은 주조 품질로 인해 알루미늄 및 마그네슘 (CAM, ZAMAK)과 아연 합금은 정밀 주조를위한 기계 공학에서 널리 사용됩니다. 특히 ZAMAK (-3, -5) 합금 무기의 경우 권총 게이트가 때때로 캐스팅됩니다. 특히 약하거나 충격적인 카트리지를 사용하도록 설계되었습니다. 아연 합금은 또한 자동차 펜, 기화기 바디, 스케일 모델 및 다양한 미니어처와 같은 모든 종류의 기술 액세서리뿐만 아니라 허용 가능한 강도로 정밀한 주조를 필요로하는 기타 제품을 주조하는 데 사용됩니다.

염화 아연은 금속을 납땜하는 데 중요한 플럭스이며 섬유 생산의 구성 요소입니다.

텔루 라이드, 셀레 나이드, 포스 파이드, 아연 설파이드는 널리 사용되는 반도체입니다. 아연 황화물은 많은 인광 물질의 필수적인 부분입니다. 인산 아연은 설치류의 독으로 사용됩니다.

아연 셀렌은 중간 적외선 범위에서 매우 낮은 흡수 계수를 갖는 광학 유리의 제조에 사용됩니다 (예 : 이산화탄소 레이저).

http://mineralpro.ru/minerals/zinc/

물질이 아연 인 조성

아연은 다른 미량 원소와 마찬가지로 인체에 중요한 비타민보다 적지 않습니다. 그것의 치유 속성은 고대 이집트에서 알려졌다. 현재 과학자들은이 성분이 인체의 모든 조직과 기관에 포함되어 있음을 입증했습니다. 아연은 다양한 효소의 일부이며 면역 체계를 강화하고 성장에 중요하며 호르몬을 지원합니다 (뇌하수체, 췌장 및 성선 기능에 영향을줍니다). 아연 (최대 60 %)의 주요 양은 근육과 뼈에 축적됩니다. 내분비 계, 혈구, 간, 신장, 망막의 땀샘에도 많은 것들이 있습니다.

아연의 특성에서 중요한 점은 오랜 기간 동안 세포의 젊음을 보존하거나 생명력을 쓸모 없게 만드는 능력입니다. 이를 위해 인슐린 유사 성장 인자, 테스토스테론, 성장 호르몬 생산을 촉진합니다. 과학적 연구에 따르면 아연은 평균 수명의 실질 증가에 기여하는 것으로 동물 연구에서 나타났습니다.

아연에 대한 일일 필요성

성인을위한이 미량 원소의 권장 용량은 15mg입니다. 사람이 질병을 치료하기 위해 고농도를 필요로하는 경우, 복합 화합물에서 아연은 충분한 용량으로 15-20mg, 어린이에게는 5-10mg이 필요합니다. 아연은 스포츠에서 특별한 역할을합니다. 이것은 아연을 포함하는 효소가 유해한 산화 대사 산물의 몸을 정화하는 능력에 의해 결정됩니다. 선수를위한 아연의 일일 복용량은 스트레스의 정도와 기간에 달려 있습니다. 아연의 속도와 강도를 개발하기 위해서는 20-30 mg / day (중하 중)와 30-35 mg / day (경기 중)가 필요합니다. 훈련이 지구력 향상을 목표로하는 경우, 훈련 기간 동안 대회 기간 중 25-30mg / day, 즉 35-40mg / day를 복용해야합니다. 아연과 마그네슘 및 비타민 B6를 함께 사용하는 것이 좋습니다. 아연의 일일 복용량이 30mg이면 마그네슘은 약 450mg과 10mg의 비타민 B6가 필요합니다. 이 값은 운동 선수의 체중과 부하 유형에 따라 조금씩 다를 수 있지만 물질 간의 관계는 유지되어야합니다.

신체의 기능들

음식과 함께 아연은 위장으로 들어갑니다. 소장에 흡수되어 혈류에 의해 간으로 옮겨집니다. 그 곳에서 물건이 몸의 모든 세포에 전달됩니다. 따라서 아연은 모든 기관에서 발견 될 수 있습니다.

아연은 생식, 성장, 신체 발달, 혈액 형성, 모든 유형의 교환 (단백질, 지방 및 탄수화물)과 같은 중요한 과정에 중요한 영향을 미칩니다. 아연 이온은 또한 면역 체계에 중요합니다. 아연은 감염에 대한 내성을 증가시킵니다.

중동의 일부 국가에서는 종종 음식에 아연이 부족하여 왜소증이 발견됩니다. 그것은 아연이 성장 호르몬 수치를 증가시키는 능력에 관한 것입니다. 그래서 아이들은 종종 아연 함유량이 높은 음식을 제공받습니다.

조직의 재생은 또한 몸에 얼마나 많은 아연이 있는지에 달려 있습니다. 이것은 상처와 화상의 치유에서 특히 두드러집니다 : 아연이 적 으면 재생 속도가 느려집니다. 아연이 함유 된 연고와 크림은 여드름 및 기타 피부 질환 치료에 널리 사용됩니다. 아연은 또한 모발과 손톱의 정상적인 성장에 기여합니다. 노년기에 대머리를 가진 사람의 30 %가이 미량 원소의 섭취가 불량하거나 흡수되는 것과 관련이 있다고 여겨지지는 않습니다. 매우 자주, 아연과 샴푸와 로션은 모낭을 강화하기 위해 처방됩니다.

활동적인 사람들과 운동 선수의 경우 아연의 항산화 특성이 중요합니다. 운동 선수들은 훈련 일에 주말보다 40-50 % 많은 아연을 잃는 것으로 알려져 있습니다. 근육에 부하가 걸리면 산소가 필요하게되고 결과적으로이 산소에 의해 산화되는 물질의 양이 증가합니다. 이러한 물질 (라디칼)은 축적되어 근육 세포에 해로운 영향을 미칩니다. 아연이 포함 된 효소는 이러한 라디칼을 중화시키고 신체에서 제거합니다.

아연은 운동 중에 근육의 성능을 유지하는 것뿐만 아니라 근육의 힘과 속도를 증가시키는 데 중요합니다. 그것은 혈액의 테스토스테론 수준을 증가시키고, 후자는 호르몬 "용기"로 알려져 있으며, 강도와 속도 지표를 향상시킵니다.

아연의 항산화 능력은 피부를 젊게 유지하는데 중요합니다. 현재, 많은 회사들이 로션이나 크림에 아연 이온을 첨가하여 젊어지게합니다.

임산부의 복지와 자궁에서의 정상적인 발달을 위해서는이 미세 요소도 필요하다는 점에 유의해야합니다. 결국, 하늘, 눈, 심장, 뼈, 폐, 신경계 (뇌, 말초 신경), 비뇨 생식계의 형성은 엄마의 몸에있는 아연의 양에 달려 있습니다. 아연이 부족하면 위에서 열거 한 시스템과 기관의 기형이 형성 될 수 있습니다.

결핍

아연 결핍 상태는 식욕, 빈혈, 알레르기 질환, 빈번한 감기, 피부염, 체중 감소, 시력, 탈모의 감소를 특징으로합니다.

아연은 테스토스테론의 수준을 증가시키기 때문에이 미량 원소가 부족하여 소년의 성 발달이 지연되고 난자의 수정을위한 정자의 손실이 있습니다.

여성의 아연 결핍은 아이의 유산, 조기 출산, 저체중 출생의 약한 어린이의 출생으로 이어질 수 있습니다.

아연이 부족하면 상처가 매우 잘 치료되지 않으며 오랫동안 조직이 손상되어 회복됩니다.

납, 구리, 카드뮴의 방사성 동위 원소를 과도하게 섭취하면 신체의 아연 수준을 줄일 수 있습니다. 이 미량 원소는 신체의 아연 활동을 완전히 줄입니다. 특히 영양 결핍, 만성 알코올 중독의 배경에 대해 몸에 아연이 감소한 어린이와 청소년은 알코올 중독에 걸리기 쉽습니다. 선수의 아연 결핍은 결과의 감소로 이어질 수 있습니다.

과다 복용

하루 2 그램 이상의 아연을 사용하는 경우,식이 보충제의 사용이 증가할수록 위장감, 메스꺼움, 구토, 설사, 두근 거림, 허리 통증, 배뇨가 가능합니다.

http://fitfan.ru/nutrition/vitamins/3646-cink.html

물질이 아연 인 조성

인간 microelements에 필수 중 아연 언급되어야합니다. 이 미네랄 물질은 본질적으로 매우 흔하며, 예를 들어 미네랄 (아연 스파링, 아연광 등), 식물 및 동물 세포에 존재합니다. 인체에는 약 2-3 g의 뼈, 근육, 내분비선, 눈의 혈액, 간, 신장 및 망막이 있습니다.

기능들

아연은 효소, 호르몬 등 인체에서 가장 중요한 화합물의 일부입니다. 그 작용을 통해 신진 대사, 산 - 염기 균형 등의 작용에 영향을줍니다.
이것은 간단합니다.
글쎄, 우리가 함수를 더 자세히 살펴보면 아연은 알아야한다.

  • 근육의 성능을 향상시킵니다 - 지구력, 강도 및 작업 속도;
  • 단백질 합성에 관여하고 성장 호르몬 생산을 촉진하기 때문에 신체의 집중적 인 성장에 필요합니다.
  • 남성 생식기 계통의 발달과 기능에 중요합니다. 남성 성 호르몬 테스토스테론 생성에 도움이됩니다.
  • 조직, 특히 피부, 모발 및 손톱의 재생을 자극한다. 상처 치유를 개선하고, 여드름을 치료하며, 모발과 손톱의 성장을 촉진하고 촉진시킵니다.
  • 혈액 생성 과정에 참여하고 혈액 구성의 일정성을 유지합니다.
  • 면역력을 향상시킨다.
  • 뇌의 일에 긍정적 인 영향을 미친다.
  • 눈의 일과 관련되어있다.

일상적인 필요

또한 설사, 이뇨제로 인한 제거 증가와 알코올, 호르몬 제제, 중금속 및 방사성 금속 (납, 구리)의 과도한 염으로 인한 흡수를 위반하여 아연이 매일 필요합니다.

결핍

이러한 요구가 만족스럽지 않고 들어오는 아연이 완전히 흡수되지 않는다면 부족한 상태가됩니다.

동시에 감각의 작용이 악화되고 있습니다. 즉, 감각 감도가 떨어지고 결과적으로 식욕이 사라지고 시력이 저하되고 (야맹증을 포함하여) 냄새 감각이 악화됩니다. 피부 병변은 더 천천히 치유되고, 머리카락은 더 많이 빠지고 손톱은 부서지기 쉬우 며 흰 반점이 나타납니다. 면역력이 떨어지며, 이로 인해 사람이 더 자주 아플 수 있습니다. 신경계의 부분에는 피곤함, 나쁜 기분, 주의력과 기억력 약화가 나타납니다. 부작용은 또한 생식계 부분에있을 수 있습니다. 예를 들어 남성의 역효과 감소 및 전립선 비대. 어린이의 미량 영양 결핍으로 인해 성장, 정신 발달 및 사춘기가 늦어집니다.

초과

그러나 과량의 아연은 또한 해로울 수 있습니다. 과도한 음식 섭취로 인해 일반적으로 부작용이 없습니다. 그러나 마약을 남용하면 그럴 수 있습니다.

출처

충분한 양의 미네랄 물질을 섭취하기 위해서는 해산물, 육류 제품, 곡류 및 콩과 식물을 사용하는 것이 좋습니다. 그것은 식물과 동물 기원의 다른 제품에 포함되어 있습니다. 그러나 요리 할 때, 그것의 일부가 사라집니다. 따라서 다음 표에서 아연 함유량에 대한 자세한 정보는 가공되지 않은 것뿐만 아니라 조리 및 튀김 된 식품에서도 찾을 수 있습니다.

표 100g 제품의 아연 함유량.

http://belousowa.ru/diet/what_is/Mineralnye_vewestva/%D0%A6%D0%B8%D0%BD%D0%BA

아연 (Zn) : 화학 원소 및 인간 생활에서의 그 역할에 관한 모든 것

아연은 인체에 중요한 요소입니다. 순수한 형태로 무해하며 일부 화합물 (산화물, 황산염)은 독성 물질로 간주됩니다. 아연은 생식 기관의 개발, 호르몬 수준의 정상화, 면역 강화 및 재생에 필수적입니다. 아연은 에스테르, 단백질 및 지방의 신진 대사를 조절하는 DNA 합성 (디옥시리보 핵산)과 관련된 효소를 포함 해 400 가지가 넘는 효소에서 발견됩니다.

아연의 일반 특성

아연과 함께 가장 많이 사용되는 합금은 고대부터 알려져있는 황동 (사진 : www.menquestions.ru)입니다.

아연은 금속 군에 속하고 표 D.I.의 주기율표에서 30 번을 나타낸다. 이름이 Zn 인 Mendeleev. 정상적인 조건에서는 공기와 빠르게 반응하는 (산화하는) 흰색 파란색 금속이며, 7 세기에도 아연과 구리 합금 (황동)으로 여러 가지가 만들어졌습니다. 그러나 순수한 물질은 오랫동안 할당 할 수 없었다. 영국 과학자 윌리엄 챔피언에게만 1738 년에 가능했습니다. 18 세기에는 아연이 산업적 규모로 채굴되기 시작했습니다. 1746 년 독일의 화학자 인 A. Marggraf는 순수한 아연을 증류로 얻을 수있었습니다. 그는 아연 발견 자라 불리는 그의 실험과 계산법을 이렇게 자세하게 설명했다. 나중에이 금속은 전해 방법으로받는 법을 배웠습니다.

"아연"이라는 단어는 Paracelsus의 책에서 언급됩니다. 독일어로 번역 된 "갈퀴"를 의미합니다. 금속의 결정 구조는 실제로 바늘처럼 보입니다.

순수 아연은 자연에서 발견되지 않지만 60 가지 이상의 광물의 일부입니다. 가장 유명한 것은 sphalerite입니다. 예금은이란, 카자흐스탄, 호주, 볼리비아 및 러시아에있다. 아연은 열, 표면 및 지하수에서 납과 함께 쉽게 운반됩니다. 살아있는 유기체는 몇 가지 식물 (예 : 특정 종류의 제비꽃)을 제외하고 일부 아연을 축적합니다.

이것은 실온에서 깨지기 쉬운 매우 연성이 강한 금속입니다. 그것의 구조는 섭씨 100-120 도로 가열 될 때 가단 적입니다. 아연에 불순물이 첨가되면 금속이 더 깨지기 쉽습니다. 산화 아연 막에 산소가 노출되면 형성된다. 가열하면 연소하여 양쪽 성 산화물을 형성 함. 산성 및 알칼리성 화합물과 적극적으로 상호 작용합니다.

순수한 형태로 아연은 자동차 산업, 화학, 보석 (귀금속을 복원)에 사용됩니다. 아연 플레이트는 인쇄 산업, 기계 공학, 무기, 의약 및 페인트 산업에 적극적으로 사용됩니다.

인간에서 아연의 역할

아연은 몸에 소량으로 축적됩니다 (사진 : www.vitnik.ru)

평균 아연 함량은 2 ~ 3 그램입니다. 근육과 뼈 조직에 피부의 20 %가 축적됩니다. 이 미량 원소는 백혈구, 적혈구, 정액, 전립선 및 췌장 및 간장에 들어 있습니다. 400여 효소, 가장 많이 연구 된 탄산 탈수 효소의 순서로 포함됩니다. 아연을 포함하는 단백질은 적혈구에 있습니다. 그것은 탄산을 탄산과 중탄산으로 분해하여 몸에서 활용할 목적으로 탄산을 만듭니다. 혈류의 순수한 이산화탄소는 가스 잼을 형성하지만 그 유도체는 탄산이며 물에 용해되며 효소의 영향으로 쉽게 분해됩니다.

몸에 아연의 기능 :

  • 탄수화물, 단백질 및 지방의 분해 및 합성에 참여하십시오.
  • 호르몬에 포함되어있는 항체, 백혈구는 면역력을 향상시킵니다.
  • 신체의 재생 능력을 증가시킵니다.
  • 몸에서 이산화탄소의 해독을 수행합니다.
  • 남성 호르몬 형성에 영향을 미치고 전립선의 건강을 돕습니다.
  • 갑상선, 부신 땀샘, 난소 및 뇌하수체의 신진 대사 과정에 참여하십시오. 그것은 췌장을 손상으로부터 보호하며 인슐린 분비를 위해 필요합니다.
  • 비타민 E 흡수를 촉진하고 비타민 A 교환을 촉진합니다.
  • 치아 건강에 유익한 효과 : 아연은 효소와 뼈 조직 세포에서 발견됩니다.
  • 염증을 완화시키고 피부 상태를 개선합니다.
  • 리보솜, 리보 핵산 및 디옥시리보 핵산 (RNA 및 DNA)의 구조의 정상화에 기여하는 것은 세포 분열에 관여합니다.
  • 임신 기간 중 아연의 모체 섭취는 뼈, 심장 혈관, 호흡기 및 비뇨 생식기의 형성에 영향을줍니다. 아연 부족으로 조기 출산 또는 임신 중절 위험이 증가합니다.
  • 아연은 신경계와 뇌의 정상 기능에 필수적입니다. 아연 대사가 방해되면 알츠하이머 병에 걸릴 위험이 높아집니다.
  • 간을 표준화합니다.
  • 그것은 후각과 맛 수용체를 지원하고, 시력의 장기에 유익한 효과를 가지고 있습니다.
  • 소화관 (위장관)에 염산 생성에 참여하고 산 - 염기 균형을 지원합니다.

아연의 심각한 부족은 내부 땀샘, 대사 과정의 침해로 가득 차 있으며, 종양의 위험을 증가시킵니다. 임산부는 조기 진통이있을 수 있으며, 무톤 성 출혈이 나타나고, 자궁 근육은 오랫동안 수축 할 것입니다. 아연은 신경계, 비뇨 생식기 및 순환계의 질병을 치료하는데 적극적으로 사용됩니다.

동물성 및 식물성 아연 원료

아연은 공통된 요소이며 많은 제품에서 발견됩니다 (사진 : www.missbagira.ru).

식물 공급원 (표 1) :

  • 야채 : 브로콜리, 당근, 콜리 플라워, 무, 상추, 시금치. 뿐만 아니라 옥수수, 파, 아스파라거스, 감자와 토마토.
  • 과일과 열매 : 감귤류, 사과, 건포도, 블루 베리. 또한 라스베리, 매실, 체리, 배, 복숭아 등
  • 견과류 (호두, 땅콩, 시더, 캐슈, 코코넛).
  • 말린 과일 (무화과, 자두, 날짜, 말린 살구).
  • 곡물 : 현미, 보리, 밀기울, 메밀, 오트밀.
  • 해바라기와 호박 씨앗입니다.
  • 버섯
  • 녹차, 코코아.
  • 콩과 식물 (완두콩, 콩, 렌즈 콩).
  • 효모

동물 출처 (표 1) :

  • 닭고기, 토끼, 양고기, 송아지 고기.
  • 물고기 (hake, 넙치, 대구, 참치 등). 해산물 (굴, 새우, 홍합).
  • 우유, 단단한 치즈, 커티지 치즈.
  • 계란
  • 가축 (심장, 쇠고기 혀, 간).
http://hudey.net/vitaminy-i-mineraly/cink/

아연 : 생산 및 사용

아연은 주기율표에 서있는 번호 30의 금속이며 Zn이라는 명칭이 붙어 있습니다. 913 ° C의 끓는점이 증기로 변하기 시작하면 419 ° C의 온도에서 녹습니다. 정상 온도 조건에서는 상태가 약해지고 100도에서 구부러지기 시작합니다.

아연의 색상은 파란색과 흰색입니다. 산소에 노출되면 산화 작용이 나타나며 탄산염 코팅이되어 금속을 추가 산화 반응으로부터 보호합니다. 아연에 수산화물이 존재한다는 것은 물이 화학 원소에 작용하지 않는다는 것을 의미합니다.

아연은 화학 원소이며, 고유 한 특성, 장점 및 단점이 있습니다. 그것은 널리 사람의 일상 생활에서, 제약 및 야금에 사용됩니다.

아연 특징

금속은 사람의 일상 생활의 거의 모든 분야에서 필요하고 광범위하게 사용됩니다.

광업은 주로이란, 카자흐스탄, 호주, 볼리비아에서 생산됩니다. 러시아에서는 제조업체가 OJSC MMC Dalpolimetall입니다.

이것은 전이 금속이며 산화 상태가 +2, 방사성 동위 원소, 반감기가 244 일입니다.

카드뮴, 아연 및 구리의 비산 물

그것의 순수한 형태로, 그 원소는 채굴되지 않는다. 광석 및 미네랄에 함유되어 있습니다 : kleofane, marmatite, wurtzite, zincite. 합금에는 알루미늄, 구리, 주석, 니켈이 있어야합니다.

아연의 화학적, 물리적 특성 및 특성

아연은 금속이며 주기율표의 다른 원소와 구별되는 많은 특성과 특성을 가지고 있습니다.

아연의 물리적 특성은 그 상태를 포함합니다. 주요 요소는 온도 체계입니다. 실온에서 취성 물질 인 경우, 아연 밀도는 7130 kg / m3 (강철 밀도)이며, 실제로는 구부러지지 않으며, 올라갈 때 쉽게 구부러져 공장에서 시트 형태로 굴러갑니다. 더 높은 온도 모드를 취하면 재료가 액체가되고 400-450도까지 온도를 올리면 증발합니다. 이것은 독특합니다 - 당신의 상태를 바꿉니다. 산성 물질과 알칼리성 물질로 행동하면 부수어 폭발 할 수 있습니다.

액체 상태의 아연

Zn - Zinc Zinc Formula. 아연의 원자 질량은 65.382amu이다.

전자식 : 금속 원자의 핵은 30 개의 양성자와 35 개의 중성자를 포함합니다. 원자 4에서 에너지 레벨은 30 개입니다. (그림. 아연 원자의 구조) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2.

아연 격자는 조밀하게 압축 된 원자를 가진 육각형 결정계입니다. 격자 데이터 : A = 2.66U, C = 4.94.

아연의 구조 및 조성

추출 및 처리되지 않은 물질에는 동위 원소 64, 66, 67, 전자 2-8-18-2가 있습니다.

주기율표의 모든 요소 중 응용 분야에 따라 금속은 23 위를 차지합니다. 본질적으로, 원소는 납 Pb, 카드뮴 Cd, 철 Fe, 구리 Cu,은 Ag의 불순물을 갖는 황화물로서 작용한다.

불순물의 양에 따라 금속이 표시됩니다.

아연 생산

위에서 언급했듯이 본질적으로이 요소의 순수한 형태는 없습니다. 광석은 갈륨, 갈륨, 미네랄, 석회암과 같은 다른 암석에서 채굴됩니다.

금속은 공장에서 생산됩니다. 각 공장마다 고유 한 생산 기능이 있으므로 순수 재료를 얻기위한 장비가 다릅니다. 그것은 다음과 같을 수 있습니다 :

  • 로터, 수직으로 위치한 전해액.
  • 특별한 전기로뿐만 아니라 발사를위한 충분히 높은 온도를 가진 특수로.
  • 컨베이어 및 전기 분해 용 욕조.

허용되는 금속 추출 방법에 따라 해당 장비가 관련됩니다.

순수 아연 얻기

위에서 언급했듯이 자연에는 순수한 종은 없습니다. 대부분의 광업은 다양한 요소와 함께가는 광석으로 이루어집니다.

순수한 물질을 얻으려면 선택성이있는 특수 부유 공정이 필요합니다. 이 과정이 끝나면 광석은 아연, 납, 구리 등의 원소로 분해됩니다.

이 방법으로 추출 된 순수한 금속은 특수 용광로에서 연소됩니다. 특정 온도에서 물질의 황화물 상태가 산화물 상태로 이동합니다. 소성시, 황을 함유하는 가스가 방출되어 황산을 생성하게된다.

금속을 생산하는 두 가지 방법이 있습니다.

  1. Pyrometallurgical - 굽기 과정입니다. 결과물은 검은 석탄과 코크스로 복원됩니다. 최종 프로세스가 유지됩니다.
  2. 전해 - 채광 된 물질은 황산으로 처리됩니다. 생성 된 용액은 전기 분해되고, 금속이 침전되는 동안, 용광로에서 용융된다.

용광로의 아연 제련

노 내의 아연의 융점은 419 ~ 480 ℃이다. 온도가 초과되면 재료가 증발하기 시작합니다. 이 온도에서, 철 0.05 %의 혼합물이 허용된다.

이자율이 0.2 글 랜드 인 경우 시트를 굴릴 수 없습니다.

순수 금속을 제련하는 다양한 방법이 사용되며 아연 증기의 생산을 포함하여 특수 탱크로 보내져 물질이 떨어집니다.

금속 응용

아연의 특성은 많은 분야에서 사용이 가능합니다. 백분율로 :

  1. 아연 도금 - 최대 60 %.
  2. 의학 - 10 %.
  3. 이 금속을 10 % 함유 한 다양한 합금.
  4. 타이어 생산량은 10 %입니다.
  5. 페인트 생산 - 10 %.

또한 아연의 사용은 금,은, 백금과 같은 금속의 회수에 필요합니다.

야금의 아연

야금 산업은 특정 목표를 달성하기 위해 주기율표의이 요소를 주요 요소로 사용합니다. 철과 강철의 제련은 나라 전체의 야금학의 핵심입니다. 그러나 이러한 금속은 환경에 부정적인 영향을받을 수 있습니다. 확실한 처리가 없다면, 금속은 빠르게 산화되어 악화됩니다. 최상의 보호 기능은 아연 도금 처리되어 있습니다.

주철과 강철에 보호 필름을 적용하는 것이 부식을 방지하는 가장 좋은 방법입니다. 순수한 물질의 총 생산량의 약 40 %가 아연 도금에 소비됩니다.

아연 도금법

야금 공장은 장비뿐 아니라 적용된 생산 방법으로도 구별됩니다. 이는 가격 정책 및 위치 (철강 산업에 사용되는 천연 자원)에 따라 다릅니다. 아연 도금에는 몇 가지 방법이 있으며, 아래에 설명되어 있습니다.

뜨거운 딥 아연 도금

이 방법은 금속 부분을 액체 용액에 담그는 것으로 구성됩니다. 다음과 같이됩니다.

  1. 부품 또는 제품을 탈지, 세척, 세척 및 건조합니다.
  2. 또한, 아연은 480 ℃까지의 온도에서 액체 상태로 용융된다.
  3. 제조 된 생성물을 액체 용액 내로 낮춘다. 동시에 용액에서 잘 적셔지고 최대 450 미크론의 두께로 코팅이 형성됩니다. 이것은 제품의 외부 요인 (습기, 직사 광선, 화학적 불순물이 함유 된 물)의 영향으로부터 100 % 보호됩니다.

금속 구조물의 열연 도금

그러나이 방법에는 몇 가지 단점이 있습니다.

  • 제품의 아연 필름이 울퉁불퉁 한 층을 나타냅니다.
  • GOST에 따라 정확한 표준을 충족하는 부품에는이 방법을 사용할 수 없습니다. 모든 밀리미터는 결혼으로 간주됩니다.
  • 용융 아연 도금 후 고온 통과 후에도 취성이 나타나기 때문에 모든 세부 사항이 강하고 내마모성을 유지하지는 않습니다.

또한이 방법은 페인트와 바니시로 코팅 된 제품에는 적합하지 않습니다.

냉연 아연 도금

이 방법은 전해 도금과 전기 도금이라는 두 가지 이름이 있습니다. 부식 방지 제품을 코팅하는 방법은 다음과 같습니다.

  1. 금속 부분, 제품이 준비됩니다 (탈지, 청소).
  2. 이 후, "염색 방법"이 수행됩니다 - 특수 성분이 사용되며, 주성분은 아연입니다.
  3. 부품은 스프레이에 의해이 조성물로 덮여있다.

이 방법 덕분에 정밀한 공차를 가진 부품에는 페인트, 페인트로 코팅 된 제품으로 보호 처리됩니다. 부식으로 이어지는 외부 요인에 대한 저항 증가.

이 방법의 단점은 얇은 보호 층 (최대 35 미크론)입니다. 그 결과 보호 기간이 짧아지고 보호 시간이 짧아집니다.

열확산 법

이 방법은 제품 (금속)이 음극이되는 동안 양극성의 전극 인 코팅을 만듭니다. 전기 화학적 보호 층이 나타난다.

이 방법은 부품이 탄소강, 주철, 불순물이 함유 된 강철로 만들어진 경우에만 적용 할 수 있습니다. 아연은 이런 방식으로 사용됩니다 :

  1. 분말 매체에서 290 ° C에서 450 ° C의 온도에서 부품의 표면은 Zn으로 포화됩니다. 여기서 강철의 마킹과 제품 유형이 중요합니다. 적절한 온도가 선택됩니다.
  2. 보호 층의 두께는 110 마이크론에 이릅니다.
  3. 밀폐 된 탱크에는 철, 주철 제품이 놓여 있습니다.
  4. 특별 블렌드가 거기에 추가됩니다.
  5. 마지막 단계는 바닷물에서 나오는 흰색 백화전 출현의 제품을 특별하게 처리하는 것입니다.

기본적으로,이 방법은 복잡한 모양을 가진 부품 (조각, 작은 선)을 덮고 싶을 때 사용됩니다. 균일 한 보호 층의 형성은 외부 부식 환경 (일정한 수분)의 다중 충격을 받기 때문에 중요합니다.

이 방법은 부식에 대한 제품 보호의 가장 큰 비율을 제공합니다. 아연 도금은 내마모성이 뛰어나고 지워지지 않으며, 시간에 따라 회전 및 분해되는 부품에 매우 중요합니다.

아연의 다른 용도

아연 도금 이외에, 금속은 다른 산업에서 사용됩니다.

  1. 아연 시트. 시트 생산의 경우 연성이 중요한 롤링이 수행됩니다. 온도에 따라 다릅니다. 25 ° C의 온도는 한 평면에서만 가소성을 부여하여 금속의 특정 성질을 만듭니다. 여기 시트가 만들어지는 주요 물건. 온도가 높을수록 금속이 더 얇아집니다. 이것에 따라 제품 C1, C2, C3의 마킹이 있습니다. 그 후, 시트는 자동차 용, 건축용 및 수리 용, 인쇄용 등의 다양한 제품을 생산합니다.
  2. 아연 합금. 금속 제품의 향상된 특성을 위해 아연이 첨가되었습니다. 이 합금은 특별한 용광로에서 고온에서 생성됩니다. 가장 일반적인 합금은 구리, 알루미늄으로 만들어집니다. 이 합금은 베어링, 기계 공학, 조선 및 항공에 적용되는 다양한 부싱의 생산에 사용됩니다.

가정용으로는 아연 도금 된 양동이, 물마루, 지붕 위 시트 등이 표준입니다. 아연이 사용되며 크롬이나 니켈은 사용되지 않습니다. 그리고 요점은 아연 도금이 다른 재료로 코팅하는 것보다 저렴하다는 것뿐입니다. 이것은 크롬이나 다른 사용 된 재료보다 가장 신뢰할 수 있고 내구성있는 보호 재료입니다.

결과적으로 아연은 야금 분야에서 널리 사용되는 금속입니다. 엔지니어링, 건축, 의학 분야에서 재료는 부식으로부터 보호 할뿐만 아니라 강도와 긴 수명을 증가시킵니다. 개인 가정에서는 아연 도금 시트가 지붕을 강수량으로부터 보호하고 건물, 벽 및 천장은 아연 도금 프로파일을 기반으로 한 석고 보드 시트와 수평을 이루고 있습니다.

집에있는 거의 모든 주부들은 아연 양동이, 물마루가 있습니다. 그녀는 오랫동안 사용합니다.

http://stankiexpert.ru/spravochnik/materialovedenie/proizvodstvo-i-primenenie-cinka.html

물질이 아연 인 조성

아연은 두 번째 그룹의 두 번째 하위 그룹의 화학 원소로, 원자 번호 30 인주기 시스템의 네 번째 기간입니다. 기호 Zn (라틴 아연)으로 표시됩니다. 단순한 물질은 정상적인 조건에서 아연입니다. 부서지기 쉬운 파란색의 흰색 전이 금속입니다 (공기 중에 변색되어 산화 아연의 얇은 층으로 덮여 있음).

내용

연혁 [| ]

구리 - 황동 -와 아연 합금은 고대 그리스, 고대 이집트, 인도 (VII 세기), 중국 (XI 세기)에 이미 알려져있었습니다. 오랫동안 순수 아연을 분리하는 것은 불가능했습니다. 영국의 William Champion은 1738 년에 아연을 생산하는 증류법을 특허했다. 산업 규모에서 아연 제련은 18 세기에도 시작되었다. 1743 년 윌리엄 챔피언이 설립 한 아연 제 1 공장은 아연 생산이 증류법에 의해 수행 된 브리스톨에서 위탁되었다. 1746 년 독일의 마거 그라프 (Marggraf)는 점토 내화물 레토르트에서 공기가없는 석탄과 그 산화물의 혼합물을 소성하여 순 아연을 얻는 유사한 방법을 개발했다. 마르 그 그라프 (Marggraf)는 그의 방법을 모든 세부 사항에 기술하고 아연 생산 이론에 대한 기초를 마련했다. 그러므로, 그것은 종종 아연 발견 자라 불린다.

1805 년 셰필드 (Sheffield)의 Charles Hobson과 Charles Sylvester는 아연 압연을 100 ~ 150 ℃에서 처리하는 방법을 특허했다. 러시아의 첫 번째 아연은 1905 년 1 월 1 일 Alagir 공장에서 얻은 것이다 [5] : 86. 아연이 전해 방법으로 얻은 첫 번째 설비는 1915 년 캐나다와 미국에서 출현했다.

이름의 유래 [| ]

"아연"이라는 단어는 파라켈 수스 (Paracelsus)의 저서에서 처음 발견됩니다. 그는이 금속을 Liber Mineralium II [6]에서 "zinc"또는 "zinken"이라는 단어로 불렀습니다. 이 단어는 아마도 그 단어로 돌아 간다. Zinke, "치아"(금속 아연 결정체는 바늘과 같다) [7]를 의미합니다.

자연 속에서 [| ]

66 아연 광물, 특히 아연광, sphalerite, willemite, calamine, smithsonite, franklinite 알려져 있습니다. 가장 흔한 광물은 sphalerite 또는 zinc blende입니다. 광물의 주성분은 황화 아연 ZnS이며 다양한 불순물이이 물질에 다양한 색을 부여합니다. 이 미네랄을 결정하는 것이 어렵 기 때문에 blende (고대 그리스어 σφαλερός - 사기성)라고합니다. 아연 블렌드는 30 번 원소의 다른 광물이 형성되었던 1 차 광물로 여겨진다 : smitsonite ZnCO3, ZnO 아연, Calamine 2ZnO · SiO2 · N2A. 알타이에서는 종종 줄무늬가있는 "다람쥐"광석 (아연광과 갈색 스파의 혼합물)을 발견 할 수 있습니다. 멀리 떨어진 광석 조각은 숨겨진 줄무늬 동물처럼 보입니다.

지각의 평균 아연 함유량은 8.3 ± 10 %이며, 주요 화성암에서는 산성 (6 ∙ 10-3 %)보다 다소 높다 (1.3 ∙ 10-2 %). 아연은 활력있는 물 이민자, 특히 납과 함께 열역학에서의 이주입니다. 공업 적으로 매우 중요한 황화 아연은이 물에서 침전된다. 아연은 또한 지표 및 지하수에서 활발히 이동하며, 황화수소는 주요 침전지이며, 점토 및 기타 공정에 의한 흡착은 덜 중요한 역할을합니다.

아연은 중요한 생물 요소이며, 생물체는 평균 5 ~ 10-4 %의 아연을 함유하고 있습니다. 그러나 소위 집중 생물 (예 : 일부 제비꽃)은 예외입니다.

예금 [| ]

아연 침전물은이란, 호주, 볼리비아, 카자흐스탄에서 알려져있다 [8]. 러시아에서 납 - 아연 정광의 가장 큰 생산자는 OJSC MMC Dalpolimetall [9] [비 정식 소스인가? ].

얻기 [| ]

천연 금속으로는 아연이 자연에서 발견되지 않습니다.

아연은 Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi뿐만 아니라 황화물의 형태로 1 ~ 4 % Zn을 함유 한 다 철광석에서 추출된다. 광석은 선택적 부상으로 농축되어 아연 정광 (50-60 % Zn)을 생산하고 동시에 납, 구리 및 때로는 황철석 정광을 생산합니다. 아연 정광은 유동층의 용광로에서 연소되어 황화 아연을 산화 아연으로 전환시킵니다. 이산화황 가스2 황산 생산에 썼다. ZnO 산화물로부터 순수한 아연은 두 가지 방법으로 얻어진다. 오랫동안 존재해온 고온 야금 (증류) 방법에 따르면 소성 된 농축 물은 그릿 및 가스 투과성을 얻기 위해 소결되고 석탄 또는 코크스로 1200-1300 ° C : ZnO + С = Zn + CO로 환원됩니다. 생성 된 금속 증기는 응축되어 곰팡이에 붓습니다. 처음에는 수작업으로 발파 된 점토 레토르트에서만 수복 작업을 수행했으며, 나중에 카바 런덤에서 수직으로 기계화 된 레토르트가 사용되기 시작했다. 납 아연 정광에서 아연은 용광로에서 생산됩니다. 점차적으로 생산성은 증가했지만 아연은 가치있는 카드뮴을 포함하여 최대 3 %의 불순물을 함유하고 있습니다. 증류 아연은 편석 (즉, 철과 일부의 납과 500 ℃에서 액체 금속을 침전시킴으로써)으로 정제되어 순도 98.7 %에 이릅니다. 정류에 의한 때때로 더 복잡하고 값 비싼 정화는 순도 99.995 %의 금속을 제공하고 카드뮴의 추출을 허용한다.

아연을 생산하는 주요 방법은 전해 (습식 제련)입니다. 번트 된 농축 물은 황산으로 처리됩니다. 생성 된 황산염 용액은 불순물 (아연 분진에 의한 침전에 의해)을 제거하고, 납 또는 비닐 플라스틱으로 내부에 단단히 붙인 욕조에서 전기 분해한다. 아연은 알루미늄 캐소드에 침전되며,이 캐소드에서 매일 유도로에서 제거 (제거)되고 용해됩니다. 일반적으로 전해질 아연의 순도는 99.95 %이며, 농축액에서 추출하는 완전성 (재활용을 고려함)은 93-94 %입니다. 아연 구리, Pb, Cu, Cd, Au, Ag; 때로는 In, Ga, Ge, Tl.

물리적 특성 [| ]

그것의 순수한 모양 - 확실히 은빛의 은백색 금속. 매개 변수 a = 0.26649 nm, c = 0.49431 nm, 공간 그룹 P 6을 갖는 육각형 격자를 갖는다.3/ mmc, Z = 2. 상온에서 판이 구부러지면 미립자의 마찰로 인해 균열이 발생합니다 (일반적으로 "주석 부르짖음"보다 강함). 100-150 ° C에서 아연은 플라스틱입니다. 불순물은 작은 것조차도 아연 취성을 급격히 증가시킵니다. 아연 내의 전하 운반체의 고유 농도는 13.1 ± 10 28 m-3이다.

화학적 성질 [| ]

양쪽 성 화합물을 형성하는 금속의 전형적인 예. 양쪽 성 화합물은 아연 ZnO 및 Zn (OH)2. 표준 전극 전위는 -0.76V이며 표준 전위의 시리즈에서는 철까지 위치합니다.

공기 중에 아연은 ZnO 산화물 박막으로 덮여있다. 강하게 가열하면 연소하여 양쪽 성의 흰색 ZnO 산화물을 형성합니다.

산화 아연은 산 용액과 같이 반응합니다.

기존의 순도 아연은 산 용액과 적극적으로 반응합니다.

및 알칼리 용액 :

히드 록시 아연화물을 형성한다. 산 및 알칼리 용액으로 매우 순수한 아연은 반응하지 않습니다. 상호 작용은 몇 방울의 구리 황산염 CuSO가 첨가 될 때 시작됩니다.4.

가열되면 아연은 할로겐과 반응하여 ZnHal 할라이드를 형성합니다.2. 인과 함께, 아연은 인산 아연을 형성한다.3P2 및 ZnP2. 유황 및 그 유사체 - 셀레늄 및 텔루르 - 다양한 칼 코겐화물, ZnS, ZnSe, ZnSe2 및 ZnTe.

아연은 수소, 질소, 탄소, 실리콘 및 붕소와 직접 반응하지 않습니다. 질화물3N2 550-600 ℃에서 아연과 암모니아의 반응에 의해 얻어진다.

수용액에서 아연 이온 Zn 2+는 aquacomplexes [Zn (H2O)4] 2+ 및 [Zn (H2O)6] 2+.

신청 [| ]

순금 (純 金属) 아연은 현장 침출 (금,은)으로 채굴 된 귀금속을 회수하는 데 사용됩니다. 또한 아연은 아연과은과 금으로 된 금속 간 화합물 (소위 "은 거품") 형태로 거친 납에서은, 금 (및 기타 금속)을 추출한 다음 통상적 인 정제 방법으로 가공하는 데 사용됩니다.

강철을 부식으로부터 보호하기 위해 사용됩니다 (기계적 응력을받지 않는 표면의 아연 도금 또는 금속 화 - 교량, 탱크, 금속 구조물 용).

매우 높은 에너지 강도를 갖는 아연 - 공기 배터리에서 아연의 역할은 매우 중요합니다. 그들은 시동 엔진 (납 배터리 - 55Wh / kg, 아연 - 220-300Wh / kg) 및 전기 자동차 (최대 900km)의 유망주입니다.

아연 플레이트는 인쇄 업계에서 특히 대형 에디션의 일러스트레이션 인쇄에 널리 사용됩니다. 19 세기 이래로 아연은 아연판에 진부한 모양을 산으로 에칭하여 진부하게 만듭니다. 소량의 납을 제외하고 불순물은 에칭 공정을 악화시킨다. 에칭 전에 아연 판은 열처리를 거쳐 가열 된 상태로 압연된다 [5] : 30-31.

아연은 융점을 낮추기 위해 많은 땜납에 포함됩니다.

산화 아연은 방부제 및 소염제로 의학에서 널리 사용됩니다. 또한 산화 아연은 페인트 - 산화 아연의 생산에 사용됩니다.

아연은 황동의 중요한 구성 요소입니다. 상대적으로 높은 기계적 및 매우 높은 주조 품질로 인해 알루미늄 및 마그네슘 (CAM, ZAMAK)과 아연 합금은 정밀 주조를위한 기계 공학에서 널리 사용됩니다. 특히 ZAMAK (-3, -5) 합금 무기의 경우 권총 게이트가 때때로 캐스팅됩니다. 특히 약하거나 충격적인 카트리지를 사용하도록 설계되었습니다. 아연 합금은 또한 자동차 펜, 기화기 바디, 스케일 모델 및 다양한 미니어처와 같은 모든 종류의 기술 액세서리뿐만 아니라 허용 가능한 강도로 정밀한 주조를 필요로하는 기타 제품을 주조하는 데 사용됩니다.

염화 아연은 금속을 납땜하는 데 중요한 플럭스이며 섬유 생산의 구성 요소입니다.

황화 아연은 짧은 잔광 형광체와 다른 금속의 이온으로 활성화 된 ZnS와 CdS의 혼합물 인 다른 발광 화합물의 제조에 사용됩니다. 아연 및 황화 카드뮴을 기본으로하는 인산염은 전자 루미 네 슨트 재료 및 짧은 발광 시간을 갖는 조성물로서 빛나는 연성 패널 및 스크린의 제조를 위해 전자 산업에서 또한 사용된다.

텔루 라이드, 셀레 나이드, 포스 파이드, 아연 설파이드는 널리 사용되는 반도체입니다. 아연 황화물은 많은 인광 물질의 필수적인 부분입니다. 인산 아연은 설치류의 독으로 사용됩니다.

아연의 다른 용도는 다음과 같습니다 :

  • 아연 도금 - 45-60 %
  • 의학 (방부제로서 산화 아연) - 10 %
  • 합금 생산 - 10 %
  • 고무 타이어 생산 - 10 %
  • 오일 페인트 - 10 %

세계 생산 [| ]

아연은 철, 알루미늄 및 구리 다음으로 세계에서 네 번째로 많이 사용되는 금속이며 비철 금속 중 세 번째입니다. 2009 년 세계의 아연 생산량은 11.277 백만 톤으로 2008 년보다 3.2 % 감소했다 [10]

2006 년에 아연을 생산하는 국가 목록 (미국 지질 조사에 근거) [11] :

http://ru-wiki.ru/wiki/%D0%A6%D0%B8%D0%BD%D0%BA

아연 금속. 아연의 특성, 채광 및 사용

아연의 특성과 기원

채굴 된 아연의 거의 절반이 다른 금속을 덮습니다. 우선, 그것은 강철과 주철입니다.

"보호"가 없다면 부식에 의해 섭취됩니다. 아연을 정확하게 저장합니다. 청색 금속은 박막과 함께 기판에 가해집니다.

청문회에서 형용사는 "아연 도금 한". 그것은 종종 다음과 같은 단어로 대체됩니다 : 버킷, 루핑, 와이어. 화학 원소의 테이블에서 아연은 철 앞에 있습니다.

이것은 이것이 더 활동적이라는 것을 의미합니다. 즉, 처음에는 공기와 반응합니다.

부식은 알려진 바와 같이 대기로부터의 수분이 금속과 접촉함으로써 정확하게 발생합니다.

아연 금속은 먼저 금속을 저장하여 타격을가합니다. 따라서 양동이는 정확하게 아연으로 코팅되어 있으며 니켈 도금이 아니고 코발트 또는 주석으로 덮여 있습니다.

주기율표의이 원소들은 철분 다음에 위치합니다. 그들은이 금속이 붕괴 될 때까지 기다릴 것이고, 그 후에야 그들은 붕괴되기 시작할 것입니다.

아연의 원자 번호는 30입니다. 이것은 화학 표의 4 번째주기의 두 번째 그룹의 숫자입니다. 금속 - 아연의 지정.

그것은 산 광석, 미네랄의 필수적인 부분이며, 물에 의해 운반되며 살아있는 조직에도 포함되어 있습니다.

예를 들어, 금속은 일부 제비꽃에 의해 적극적으로 축적됩니다. 그러나 순수 아연은 18 세기에만 분리 할 수있었습니다.

그것을 독일의 Andreas Sigismund Marggraf로 만들었습니다. 그는 산화 아연과 석탄의 혼합물에 불을 붙였다.

이 실험은 공기에 대한 접근없이 수행 되었기 때문에, 즉 산소였다. 반응 탱크는 점토로 만들어진 내화물 용기였다.

화학자는 얻어진 금속 증기를 냉장고에 넣었다. 저온의 영향으로 아연 입자가 벽에 정착했습니다.

아연 광상 및 채광

매년 약 1 천만 톤의 푸른 금속이 세계의 순수한 형태로 채굴됩니다. 지각의 함량은 6-9 %입니다.

이 비율은 50 개국에 분산되어 있습니다. 지도자들은 페루, 미국, 캐나다, 우즈베키스탄, 러시아 등이며, 호주와 중국의 아연 매장량이 가장 많습니다.

이 나라들 각각은 일련 번호가 30 인 금속 약 3 천만 톤을 차지합니다.

그러나 미래에는 해양이 순위에서 1 위를 차지할 것입니다. 아연의 주요 매장량은 그것의 바닥에 그것의 물에서, 집중된다.

그러나, 개발하기 위해, 근해 분야는 아직 배웠습니다. 기술이 있지만 너무 비쌉니다.

따라서 카리브해와 중부 대서양 갯지렁이의 매장량은 말할 것도없고 홍해 바닥에 약 3 백만 톤의 아연과 거짓말을합니다.

아연 응용

보석상에는 아연이 필요합니다. 금속은 금 기반 합금에 첨가됩니다. 최소량의 아연은 부피가 커지고 쉽게 위조되며 주인의 손에 순종합니다.

30 번째 요소는 또한 제품을 밝게하므로 소위 화이트 골드를 만드는 데 종종 사용됩니다.

그러나 아연의 주된 목적은 그것을 과용하지 않는 것입니다. 합금의 금속 함량이 3 분의 1이라도 장식이 깨지기 쉽습니다.

백색 금속과 합금의 녹는 점을 줄입니다. 고대 이집트에서 발견 된 구리와 아연 화합물은 보석 제조에 사용됩니다. 합금은 싸고 가공하기 쉽고 매력적입니다.

용융 온도가 낮기 때문에 아연은 초소형 회로와 모든 종류의 솔더의 "영웅"이되었습니다.

그는 주석처럼 쉽게 작은 부분을 서로 단단히 연결합니다. 저온에서 금속은 부서지기 쉽지만 100-150도에서는 점성이 있고 유연성이 있습니다.

아연의 이러한 물리적 특성은 산업인과 장인들이 사용합니다.

흥미롭게도, 예를 들어 최대 500도와 같이 훨씬 더 강한 강도를 지닌 요소는 다시 부서지기 쉽고 신뢰할 수 없습니다.

낮은 용융 바는 재정적으로 산업가에게 유익합니다. 연료가 적게 들고 값 비싼 장비를 너무 많이 지불 할 필요가 없습니다.

그들은 또한 아연으로부터 얻어지는 "주조물"의 가공을 덜어줍니다. 표면은 종종 추가적인 연마가 필요하지 않습니다.

금속은 자동차 산업에서 활발히 사용되고 있습니다. 아연 기반 합금은 도어 핸들, 브래킷, 실내 장식, 자물쇠, 미러 디자인, 와이퍼 하우징으로 이동합니다.

자동차 아연 합금의 알루미늄 함량이 높습니다. 후자는 연결이 내구성과 내구성을 만듭니다.

산화 아연은 자동차 타이어에 첨가됩니다. 그것 없이는 타이어의 품질이 떨어집니다.

주철과 놋쇠는 많은 국가의 경제에서 선도적 인 역할을합니다. 그들의 생산은 아연이 없다면 생각할 수없는 것입니다. 30 ~ 50 %의 황동 (합금 종류에 따라 다름)

황동은 문 손잡이에있는 것이 아닙니다. 그것은 접시, 자석을위한 프레임, 믹서 및 다양한 프로파일의 공장을위한 하이테크 장비를 만드는데 사용됩니다.

아연 시트도 널리 사용됩니다. 이들은 인쇄 업계에서 인쇄 양식의 기초입니다.

시트는 폐수의 전원, 파이프, 지붕 및 거터를 만드는 데 사용됩니다.

아연은 많은 염료의 필수적인 부분입니다. 그래서 산화 아연은 흰색 페인트로 사용됩니다. 그건 그렇고, 그냥 그런 코팅은 우주 비행에 사용됩니다.

로켓, 인공위성, 빛을 반사하는 염료가 필요하며 이는 아연을 기본으로하는 화합물로 가장 잘 수행됩니다.

그것은 방사선과의 싸움에서 없어서는 안 될 존재입니다. 그 광선 아래에서, 금속 황화물이 폭발하여 위험한 입자의 존재를 드러낸다.

아연과 약사의 성분을보십시오. 아연은 방부제입니다. 신생아, 치유 조성물을위한 연고에 첨가됩니다.

또한 일부 의사들은 아연이 부족하거나 정신 분열증을 일으킨다 고 생각합니다.

따라서 의사는 금속 함유 제품을 사용해야한다고 주장합니다.

해산물에있는 대부분의 아연. 금속 침전물이 해양 심층에 저장되는 것은 놀라운 일이 아닙니다.

http://tvoi-uvelirr.ru/cink/

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