에틸 알코올 + 나트륨

메인 차

에틸 알코올 + 나트륨

알콜 ROH와 나트륨의 상호 작용은 기체 수소 (수산기 함유 화합물에 대한 질적 인 반응)와 상응하는 나트륨 알콕사이드 RONa를 생성한다.
메틸, 에틸 및 부틸 알콜로 튜브를 준비하십시오. 메틸 알콜로 금속성 나트륨 조각을 시험관에 떨어 뜨립니다. 활기찬 반응이 시작됩니다. 나트륨이 녹고 수소가 방출됩니다. 2СН₃OH + 2Na → 2CH₃ONa + H₂^ 에틸 알코올로 시험관에 나트륨을 넣으십시오. 반응은 조금 느립니다. 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑ 진화 된 수소는 불에 붙을 수 있습니다. 반응이 끝난 후 유리 막대를 튜브에 떨어 뜨려 버너 불꽃 위에 올려 놓으면 과량의 알코올이 증발되고 나트륨 에틸 레이트가 흰색으로 코팅됩니다.
부틸 알콜로 체외에서, 나트륨과의 반응은 더 느립니다. 2C₄H₉OH + 2Na → 2C₄H₉ONa + H₂↑ 따라서 탄화수소 라디칼의 연신율에 따라 알콜과 나트륨의 반응 속도는 감소합니다.

장비 : 튜브 랙, 시험관, 핀셋, 메스, 여과지.
안전. 인화성 액체 및 알칼리 금속 작업에 대한 규칙을 준수하십시오.

http://orgchem.ru/chem4/vid/ROH_Na.htm

유기 화학 : 실험실 작업장, 10 페이지

b) 산화제의 작용에 대한 벤젠의 비율

시험관에서 부어진다.

1,2- 벤젠 및

산성화 된 과망간산 칼륨 수용액 2ml를 가하고 내용물을 격렬히 흔든다. 가열해도 산화제에 대한 벤젠 환의 안정성을 나타내는 색상이 변하지 않습니다.

c) 벤젠 연소

점화 할 때, 벤젠은 연기가 자욱한 불꽃으로 타다.

11 번 경험. 테르펜의 특성

과망간산 칼륨 용액

a) 테레빈 유와 브롬의 상호 작용

시험관에서 부어진다.

2 ~ 3ml의 브롬과

테레빈 유 0.5 ml. 흔들어서, 이중 탄소 - 탄소 결합이 파열되는 지점에서 a- 피넨 (테레빈 유의 주성분)에 브롬을 첨가함으로써 변색이 일어난다.

b) α- 피넨의 산화

시험관에서 부어진다.

0.5 ml의 테레빈 유와 1-2 방울의 과망간산 칼륨 용액. 흔들면, 피넨과 산화에 의한 과망간산 칼륨의 변색이 관찰됩니다.

Iv. 탄화 수소의 할로겐화 유도체

12 번 경험. 에틸 클로라이드

에탄올과 진한 황산 (1 : 1)

염화나트륨 (식용 소금)

에틸 클로라이드는 에틸 알코올 및 염화수소로부터 얻어지며, 이는 진한 황산의 존재하에 염화나트륨으로부터 형성된다 :

이 반응은 수산기를 할로겐으로 대체하는 특수한 경우입니다. 건조한 시험관에 부어 넣는다.

1 g의 염화나트륨, 부어진다.

1 ㎖의 에탄올 및

1 ㎖의 진한 황산. 튜브를 홀더로 고정하고 증기 튜브를 삽입 한 후 스피릿 램프를 가볍게 가열합니다. 증기 튜브의 끝은 두 번째 정신 램프의 불꽃에 놓입니다. 증기 파이프에서 방출 된 염화 에틸은 할로겐 유도체의 전형적인 녹색 불꽃으로 빛납니다.

13 번 경험. 에틸 알코올에서 iodoform 형성

수산화 나트륨 용액

튜브가 놓여있다.

에탄올 0.5ml 및 물 3-4ml. 생성 된 혼합물을 격렬하게 진탕시키고, 수조상에서 가열하여

70 ℃로 가열 한 다음 묽 으면서 거기에 적가한다 (

10 % 수산화 나트륨 용액으로 요오드의 갈색이 사라진다. 몇 분이 지난 후에 요오드 형태의 노란색 침전물이 침전되며 이는 특유의 냄새로 쉽게 인식됩니다. 반응은하기 반응식에 따라 진행된다 :

알칼리성 요오드 상호 작용

나는₂ + 2NaOH ® H₂O + NaI + NaOI

알콜의 알데히드로의 산화

알데히드 라디칼의 수소 원자를 요오드 원자로 치환

AltGTU 419
AltGU 113
AMPGU 296
ASTU 266
비트 794
BSTU "Voenmeh"1191
BSMU 172
BSTU 602
BSU 153
BSUIR 391
벨 수트 4908
BSEU 962
BNTU 1070
BTEU PK 689
BrSU 179
VNTU 119
VSUES 426
VLSA 645
WMA 611
VolgGTU 235
그들을 VNU. 달 166
VZFEI 245
Vyatgskha 101
Vyat GGU 139
VyatGU 559
GGDSK 171
GomGMK 501
주립 의대 1967
그들을 GSTU. 건조한 4467
그것들을 GSU. Skaryna 1590
GMA. 마카로아 300
DGPU 159
달가 우 279
DVGGU 134
DVMU 409
FESTU 936
DVGUPS 305
FEFU 949
DonSTU 497
DITM MNTU 109
IvGMA 488
IGHTU 130
이즈 슈 143
KemGPPK 171
켐 수 507
KGMTU 269
키로바트 147
KGKSEP 407
KGTA. 데 기아 레바 174
KnAGTU 2909
크라스 가우 370
KrasSMU 630
그것들을 KSPU. 아스타 피에바 133
KSTU (SFU) 567
KGTEI (SFU) 112
PDA №2 177
KubGTU 139
쿠주 107
KuzGPA 182
KuzGTU 789
그들 MGTU. 노소 바 367
모스크바 주립 경제 대학 사카로바 232
MGEK 249
MGPU 165
MAI 144
마드리드 151
MGIU 1179
MGOU 121
MGSU 330
MSU 273
MGUKI 101
MGUPI 225
MGUPS (MIIT) 636
MGUTU 122
MTUCI 179
HAI 656
TPU 454
NRU MEI 641
NMSU "산"1701
KPI 1534
NTUU "KPI"212
NUK 그들. 마카로아 542
HB 777
NGAVT 362
NSAU 411
NGASU 817
NGMU 665
NGPU 214
NSTU 4610
NSU 1992
NSUAU 499
NII 201
OmGTU 301
옴스 230
SPbPK №4 115
PGUPS 2489
PGPU. 코롤 렌코 296
그들 PNTU. 콘드 라트 유카 119
라네 파 186
ROAT MIIT 608
PTA 243
RSHU 118
RGPU. 헤르 젠 124
RGPPU 142
RSSU 162
MATI - RGTU 121
RGUNiG 260
그들을 REU해라. 플레하노바 122
그 (것)들을 RGATU. 솔로 비프 219
RyazGU 125
RGRU 666
삼구 130
SPSUU 318
ENGECON 328
SPbGIPSR 136
그들에게 SPBGTU. 키로프 227
SPbGMTU 143
SPbGPMU 147
SPbSPU 1598
SPbGTI (TU) 292
스핏 글 235
SPbSU 582
SUAP 524
SPbGuniPT 291
SPbSUPTD 438
스프 보 226
SPbSUT 193
SPGUTD 151
스프 스 145
스베트 "LETI"380
PIMash 247
NRU ITMO 531
그들을 SSTU. 가가린 114
사크구 278
SZTU 484
SibagS 249
SibSAU 462
SibGIU 1655
SibGTU 946
1513 SGUPS
SibSUTI 2083
SibUpK 377
SFU 2423
SNAU 567
SSU 768
쓰레 149
도가 551
TSEU 325
TSU (톰 스크) 276
TSPU 181
TSU 553
UkrGAZHT 234
UlSTU 536
UIPKPRO 123
UrGPU 195
우투 -UPI 758
USPTU 570
USTU 134
고등 학생 138
고아가 110
이름 407
KNUVD 512
그들을 Khnu. 카라긴 305
KNURE 324
KNUE 495
CPU 157
ChitUU 220
수 306

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에틸 알코올 + 나트륨

에틸 알코올과 금속 나트륨의 상호 작용

알콜과 나트륨의 상호 작용은 기체 수소와 상응하는 나트륨 알콕시 드를 생성한다. 메틸, 에틸 및 부틸 알콜로 튜브를 준비하십시오. 메틸 알콜로 금속성 나트륨 조각을 시험관에 떨어 뜨립니다. 활기찬 반응이 시작됩니다. 나트륨이 녹고 수소가 방출됩니다.

에틸 알코올로 시험관에 나트륨을 넣으십시오. 반응은 조금 느립니다. 진화 된 수소가 점화 될 수 있습니다. 반응이 끝나면 sodium ethylate를 선택한다. 이렇게하려면 유리 막대를 튜브에 떨어 뜨려 버너 플레임 위에 올려 놓습니다. 과도한 알코올이 증발합니다. 흰색 나트륨 에톡 시드가 막대기에 남아 있습니다.

부틸 알콜로 체외에서, 나트륨과의 반응은 더 느립니다.

따라서 탄화수소 라디칼의 길어지고 분지 화됨에 따라 알콜과 나트륨의 반응 속도는 감소합니다.

장비 : 튜브 랙, 시험관, 핀셋, 메스, 여과지.

안전. 인화성 액체 및 알칼리 금속 작업에 대한 규칙을 준수하십시오.

경험과 텍스트의 형식화 - Ph.D. 파벨 베스 팔로 프.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2e02dc8c-ac9d-7c17-cb97-f894219639f2/index.htm

에틸 알코올 + 나트륨

12 년 동안 시험 준비와 OGE 준비에 성공했습니다!

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시험 준비, OGE 및 주제 올림피아드 (Moscow)

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우리가 다시 전화 할게 :

알코올과 금속 나트륨의 상호 작용

나트륨은 매우 활성이 강한 금속으로 공기 중 산화를 방지하기 위해 등유에 저장됩니다. 메틸, 에틸 및 부틸 알콜은 금속성 나트륨과 상호 작용하여 수소 가스 및 해당 나트륨 알콕시 드를 형성합니다.

실험을 위해 메틸, 에틸 및 부틸 알콜로 튜브를 채취했습니다. 첫 번째 튜브 (메틸 알코올 포함)에 금속성 소듐 조각이 담근다. 격렬한 반응은 나트륨 메틸 레이트의 형성 및 수소 발생과 함께 발생합니다 :

수소는 반응 중에 방출되는 튜브에 수집됩니다.

우리는 에틸 알코올과 함께 시험관을 사용하여 비슷한 실험을 수행합니다. 반응은 수소와 나트륨 에틸 에테르의 거품 형성과 함께 더 천천히 진행됩니다 :

부틸 알콜은 금속성 나트륨과 상호 작용하며 반응은 더 느립니다. 이것은 세 가지 모두 중 가장 조용한 반응입니다.

이 실험은 다음과 같은 패턴을 보여주었습니다 : 탄화수소 라디칼이 길수록 알콜과 나트륨의 반응 속도가 느려집니다.

http://paramitacenter.ru/node/649

반응 방정식을 쓴다.
1. 에틸 알코올과 나트륨의 상호 작용
2. 교육 디 에틸 알코올
3. 아세트산 메틸의 형성

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에틸 알코올 + 나트륨

3 방울의 알코올, 2 방울의 물 및 3 방울의 황산을 지관이 달린 시험관에 넣는다. 가열 된 알콜 - 산 혼합물을 냉각시킨 후, 여러 포타슘 브로마이드 결정을 미세 공막의 끝에 위치시킨다.

삼각대의 다리에서 튜브를 비스듬히 강화하고 튜브의 내용물을 부드럽게 가열합니다. 출구 튜브의 끝을 6-7 방울의 물이 들어있는 다른 튜브에 담그고 얼음으로 냉각시킵니다.

가열은 반응 관내의 브롬화 칼륨 결정의 소실을 초래한다. 두 개의 층이 수용기에 형성된다 : 아래층은 에틸 메틸이고, 위쪽은 물이다. 피펫을 사용하여 상단 레이어를 제거합니다.

유리 막대를 사용하여 버너 화염에 에틸 브로마이드 1 방울을 넣으십시오. 화염은 녹색으로 가장자리 주위에 칠해진다.

할로 알킬을 생산하는 가장 편리한 방법은 알콜 R-OH의 히드 록 실기를 할로겐으로 대체하는 것이다. 알콜로부터 할로겐 유도체의 생산은 알콜이 용이하게 이용 가능하고 잘 연구 된 화합물이기 때문에 대규모로 사용된다. 경우에 따라 할로 알킬을 제조 할 때 할로겐화 수소 대신 인 할로겐을 사용합니다.

경험 2. 에틸 염화물 얻기.

시약 및 재료 : 에틸 알코올; 황산 (d = 1.84g / ㎤)을 얻었다.

염화나트륨의 작은 결정 (층 1mm 높이)을 관에 붓고 에틸 알콜 3 방울, 진한 황산 3 방울을 넣고 혼합물을 버너 화염에서 가열한다.

때때로 버너의 불꽃에 튜브를여십시오. 방출 된 에틸 클로라이드가 발화되어 녹색으로 착색 된 특유의 링을 형성한다.

염화 에틸 - 가스는 m.Kip과 함께 쉽게 액체로 응축됩니다. 12.4 ℃

경험 3. 유기물의 알코올 용액에서 금속 나트륨의 작용에 의한 염소의 측정 (A.V. Stepanova 방법).

시약 및 재료 : 클로로포름; 에틸 알콜; 금속 나트륨; 질산은, 0.1 n. 해결책; 질산, 0.1 n. 솔루션.

3 방울의 클로로포름, 3 방울의 에탄올을 튜브에 넣고 흔든다. 그 다음, 금속 헤드가 일치하는 크기의 금속 조각을 용액에 넣습니다. 튜브 내의 혼합물은 격렬하게 끓기 시작하고 냉각시키기 위해 튜브는 찬물에 담겨있다.

시험관의 액체가 흐려 지거나 용해되지 않는 알콜의 침전물 인 RC1 염화물이 침전합니다. 수소 버블이 끝나면 금속 나트륨이 완전히 용해되었는지 확인하십시오. 나트륨이 녹은 경우 증류수 3 ~ 4 방울을 넣고 희석 한 질산을 산성이 될 때까지가한다.

그런 다음 질산은 용액 2 ~ 3 방울을 넣으십시오 - 흰색 염산염 침전물이 떨어집니다.

RC1 + 2H + → R-H + HC1

질산은의 작용 하에서 할로겐화 수소산의 불용성 은염 형성 반응은 유기 화합물에서 할로겐의 측정에 직접 사용될 수 없다. 왜냐하면 이들은 이온으로 해리되지 않고 용액 내에 할로겐 이온이 없기 때문이다.

먼저 할로겐을 무기 화합물 (이 경우 염화 나트륨)으로 전환해야합니다. 격리시 수소의 작용으로 할로겐이 제거됩니다.

경험 4. 에틸 알코올로부터 iodoform을 얻는다.

시약 및 재료 : 에틸 알코올; 가성 소다, 2 n. 해결책; 요오드화 칼륨 용액. 장비 : 현미경; 유리 슬라이드.

에틸 알콜 1 방울, 요오드화 칼륨 3 방울 및 가성 소다 3 방울을 시험관에 넣는다. 튜브의 내용물은 끓는 용액에서 알칼리에 의해 분해되기 때문에 용액이 끓지 않도록 가열됩니다.

희끄무레 한 흐림이 나타나며, 이로부터 서서히 냉각 된 요오드 형태의 결정이 형성된다. 탁도가 떨어지면 따뜻한 반응 혼합물에 요오드 용액 3 ~ 4 방울을 더 넣고 결정이 침전되기 시작할 때까지 내용물을 완전히 섞는다.

침강 물방울은 유리 슬라이드에 옮겨지고 현미경으로 검사됩니다 (그림 5). Iodoform 결정에는 6 각형 또는 6 각 눈송이의 모양이있다. 공정 화학 :

CI₃COH + NaOH → CHI₃ + HCOONa

요오드 폼은 119 ° C의 융점을 갖는 황색 결정체를 형성하며 강하고 매우 관입하는 냄새가있다. 이것은 우수한 방부제입니다.

경험 5. 브로 모 벤젠 얻기.

시약 및 재료 : 벤젠; 브롬; 철 (톱밥); 소다 석회; 가성 소다, 2 n. 솔루션. 장비 : 단단히 삽입 된 구부러진 배출 튜브가있는 시험 튜브 : 유리 흡수 튜브; 면봉; 물 목욕, 온도계.

특별 지침 : 실험은 흄 후드에서 수행됩니다!

일부 철분 서류, 벤젠 5 방울 및 브롬 2 방울을 건조한 튜브에 넣습니다. 튜브의 입구는 배기 튜브가 달린 스토퍼로 즉시 닫히고 소다 석회가있는 유리 흡수 튜브가 부착됩니다 (그림 5). 도 4 5

즉시 반응이 시작되고, 혼합물은 거의 가열되지 않습니다. 반응 튜브 내에서 HBr 버블이 방출되고 착색 된 브롬 증기가 사라진 후,이를 수조에 넣고 60-70 ℃의 온도에서 2 분 동안 가열한다.

수득 된 브로 모 벤젠을 냉각시키고 표백 될 때까지 가성 소다 용액으로 브롬의 흔적에서 세정한다. 상부 수층은 피펫을 사용하여 취한다. 브로 모 벤젠을 사용하면 할로겐에 대한 질적 인 반응이 진행됩니다. 공정 화학 :

경험 6. 벤젠 고리에 서있는 할로겐의 강도.

시약 및 재료 : 클로로 벤젠; 질산은, 0.2 n. 솔루션.

시험관에서 클로로 벤젠 1 방울, 물 5 방울을 넣고 끓을 때까지 가열한다. 뜨거운 용액에 질산은 용액 1 방울을 부어 넣는다. 백색 침전물 또는 탁한 염화은의 외관은 발생하지 않는다.

이것은 할로겐이 코어에 결합하는 강도를 확인합니다. 할로겐 원자는 벤젠 핵과 결합되어 C-Hal 결합 길이가 감소하고 에너지가 증가합니다. 컨쥬 게이션은 C-Hal 결합의 극성을 감소시키고 따라서 치환 반응의 발생 조건을 복잡하게한다. 핵에서 할로겐 이동성은 전자 흡인 치환기에 의해 증가된다. 예를 들어, 할로겐과 파라 또는 오르토 위치에있는 니트로 기.

시험 7. 측쇄의 가벼운 할로겐 이동성.

시약 및 재료 : 벤질 클로라이드; 질산은, 0.2 n. 솔루션.

시험관에 벤질 클로라이드 1 방울, 물 5 방울을 넣고 끓을 때까지 가열 한 다음 질산은 용액 1 방울을가한다. 즉시 흰색 염화은이 침전된다.

벤질 클로라이드 벤질 알코올

측쇄의 탄소 원자에서 할로겐 원자는 매우 이동성이있다.

1. Averina A.V., Snegireva A.Ya. 유기 화학 실험실 워크샵. M : Higher School, 1980. - 34-40 쪽.

http://studfiles.net/preview/2967747/page:8/

에틸 알코올 + 나트륨

알콜과 나트륨의 반응은 포화 탄화수소의 특성과 알콜의 화학적 특성에 큰 차이를 보여주는 첫 번째 실험입니다. 경험의 목적 : 이것으로 인한 알코올 및 제품의 특징적인 반응을 학생들에게 알립니다.

1 ~ 2 ml의 알코올을 포함한 작은 시험관에 2-3 개의 작은 나트륨 조각이 던져집니다. 가스의 방출을보십시오. 튜브는 작은 유리 튜브로 덮여 있으며, 그 끝은 그려집니다. 공기가 튜브에서 옮겨 질 때까지 잠시 기다린 후, 방출 된 가스는 수소에 의해 불에 붙습니다.

모든 나트륨이 반응 한 후, 튜브는 물 한 컵에서 냉각됩니다. 냉각되면, 나트륨 알코올 레이트의 침전물이 침전된다. 알코올 레이트가 방출되지 않으면, 용액을 자기 컵에 붓고 미 반응 알코올을 정신 램프의 불꽃 위에 조심스럽게 증발시킨다. 반대로, 나트륨이 완전히 반응하지 않으면, 과량의 알코올을 가하여 과잉 반응을 제거하거나 반응 시키도록한다.

sodium alcoholate에 약간의 물과 페놀프탈레인 용액 1-2 방울을 넣는다. 지시계는 알칼리성 반응을 나타낸다. 학생들은 올바른 결론을 내리기 위해 알콜이 무수해야하며 나트륨은 알코올과 완전히 반응해야한다는 사실에 주목합니다. 실험을 대규모로 수행하면 건조한 유리 아래에서 수소를 태울 때 수증기가 나타납니다.

http://www.ximicat.com/info.php?id=161

에틸 알코올과 금속 나트륨의 상호 작용

에틸 알코올과 금속 나트륨의 상호 작용. 반응은 조금 느립니다. 2 + 2n = 2c2h5 + H2이다. 에틸 알코올로 시험관에 나트륨을 넣으십시오. 진화 된 수소가 점화 될 수 있습니다. 반응이 끝나면 sodium ethylate를 선택한다. 이렇게하려면 유리 막대를 튜브에 떨어 뜨려 버너 플레임 위에 올려 놓습니다. 과도한 알코올이 증발합니다. 흰색 나트륨 에톡 시드가 막대기에 남아 있습니다.

"알콜"프리젠 테이션에서 슬라이드 3

크기 : 720 x 540 픽셀, 형식 :.jpg. 수업에서 무료로 슬라이드를 다운로드하려면 마우스 오른쪽 버튼으로 이미지를 클릭하고 "다른 이름으로 이미지 저장"을 클릭하십시오. ". 크기가 2036 KB 인 zip 아카이브의 "Spirty.ppt"전체 프레젠테이션을 다운로드하십시오.

알콜

알콜의 성질

알콜 섭취하기

일가 알콜
다가 알콜
알콜의 성질
알콜 섭취하기

알콜은 탄화수소의 유도체이며, 하나 이상의 수산기 OH가있는 분자 내에있다.

모든 알콜은 monatomic와 polyatomic

일가 알콜

1가 알콜 - 1 개의 수산기를 가진 알콜.
1 차, 2 차 및 3 차 알콜이 있습니다 :

- 1 급 알콜의 경우 수산기는 첫 번째 탄소 원자에, 두 번째 탄소 원자에, 두 번째에, 등등.

이성체 인 알콜의 성질은 많은면에서 유사하지만, 일부 반응에서는 다르게 행동한다.

알콜 (Mr)의 상대 분자량을 탄화수소의 상대 원자 질량과 비교하면 알콜의 끓는점이 높아지는 것을 알 수 있습니다. 이것은 한 분자의 OH 기의 H 원자와 다른 분자의 -OH 기의 O 원자 사이에 수소 결합이 존재하기 때문입니다.

알코올이 물에 녹 으면 알코올과 물 분자 사이에 수소 결합이 형성됩니다. 이것은 용액 부피의 감소를 설명합니다 (항상 물과 알콜의 부피의 합계보다 작을 것입니다).

이 부류의 화합물의 가장 대표적인 것은 에틸 알코올입니다. 그것의 화학 공식은 C₂H₅-오하이오. 농축 된 에틸 알콜 (일명 와인 알코올 또는 에탄올)은 희석 된 용액으로부터 증류에 의해 얻어진다; 술에 취해 행동하며, 많은 양을 먹으면 간과 뇌 세포의 살아있는 조직을 파괴하는 강력한 독입니다.

포름 알콜 (메틸)

에틸 알코올은 용매, 방부제, 약물의 응고점을 낮추는 수단으로 유용하다는 점에 유의해야합니다. 이 종류의 또 다른 동등하게 유명한 대표자는 메틸 알콜 (나무 또는 메탄올이라고도 함)입니다. 에탄올과 달리 메탄올은 최소량으로도 치명적입니다! 먼저 그는 실명을 일으키고, 그는 단지 "죽인다"!

다가 알콜

다가 알콜 - 수산기 OH 그룹이 여러 개있는 알콜.
2가 알콜은 2 개의 수산기 (OH 기)를 함유 한 알콜이라 불리며; 3 개의 수산기 - 3가 알콜을 함유하는 알콜. 분자에서, 2 개 또는 3 개의 히드 록 실기는 동일한 탄소 원자에 결합되지 않는다.

다가 알코올 - 글리세린

이원자 알콜은 또한 단맛을 지니고 있기 때문에 글리콜 (glycols)이라고도 부릅니다. 이는 모든 다가 알콜의 전형입니다.

소수의 탄소 원자를 갖는 다 원자가 알코올은 점성이있는 액체이고, 고급 알코올은 고체 물질입니다. 다가 알콜은 한계 다가 알콜과 동일한 합성 방법에 의해 수득 될 수있다.

1. 탄수화물의 발효에 의한 에틸 알코올 (또는 포도주 알콜) 생산 :

발효의 본질은 효모 진균류의 영향으로 전분에서 얻은 기술로 얻은 포도당 중 가장 단순한 당류가 에탄올과 이산화탄소로 분해된다는 사실에 있습니다. 발효 과정은 미생물 자체에 의해서가 아니라 물질에 의해 야기되는 것으로 밝혀졌습니다. 에틸 알콜을 얻으려면 보통 감자 원료, 시리얼 곡물, 쌀알 등의 전분이 풍부한 식물성 원료를 사용합니다.

2. 황산 또는 인산의 존재하에 에틸렌의 수화

3. 할로겐 - 알칸과 알칼리의 반응에서 :

4. 알켄의 산화 반응

5. 지방의 가수 분해 :이 반응에서 잘 알려진 알코올이 얻어진다. - 글리세린

그건 그렇고, 글리세린은 방부제와 동결 방지 및 건조 수단으로 많은 화장품의 성분에 포함되어 있습니다!

알콜의 성질

1) 연소 : 대부분의 유기 물질과 마찬가지로 알콜은 타서 이산화탄소와 물을 형성합니다.

연소시 많은 열이 방출되는데 이는 실험실 (실험실 버너)에서 자주 사용됩니다. 저급 알콜은 거의 무색의 불꽃으로 연소되지만 고급 알콜에서는 불완전 연소로 인해 황색을 띄게됩니다.

2) 알칼리 금속과의 반응

이 반응은 수소를 방출하고 나트륨 알코올 레이트를 형성한다. 알코올은 매우 약한 산의 염과 같으며 쉽게 가수 분해됩니다. 알코올은 극도로 불안정하며 물의 작용으로 알코올과 알칼리로 분해됩니다. 따라서 1가 알콜은 알칼리와 반응하지 않는다는 결론!

3) 할로겐화 수소와의 반응
C₂H₅-OH + HBr → CH₃-CH₂-Br + H₂O
이 반응에서, 할로 알칸 (브로 모 에탄 및 물)이 형성된다. 알코올의 화학 반응은 수산기의 수소 원자에 의해서뿐만 아니라 전체 수산기에 의해서도 일어난다. 그러나이 반응은 되돌릴 수 있습니다 : 그 흐름 때문에 물 제거제, 예를 들어 황산을 사용할 필요가 있습니다.

4) 분자 내 탈수 반응 (촉매 H₂그래서₄)

이 반응에서, 진한 황산의 작용하에, 가열 될 때, 알코올의 탈수가 발생한다. 반응 과정에서 불포화 탄화수소와 물이 생성됩니다.
알코올에서 수소 원자의 절단은 자체 분자에서 일어날 수있다 (즉, 분자 내에 원자의 재분배가있다). 이 반응은 분자간 탈수 반응이다. 예 :

반응 동안, 에테르 및 물의 형성이 일어난다.

5) 카르 복실 산과의 반응 :

알코올 카르 복실 산 (예 : 아세트산)을 첨가하면 간단한 에테르가 형성됩니다. 그러나 에테르는 에테르보다 덜 안정하다. 간단한 에테르의 형성 반응이 거의 비가 역적이라면, 에스테르의 형성은 가역적 인 과정이다. 에스테르는 쉽게 가수 분해되어 알코올과 카르 복실 산으로 분해됩니다.

6) 알콜의 산화.

상온의 공기 중의 산소는 알콜을 산화시키지 않지만, 촉매의 존재 하에서 가열하면 산화가 일어난다. 예는 산화 구리 (CuO), 과망간산 칼륨 (KMnO₄), 크롬 혼합. 산화제의 작용하에 다양한 생성물이 얻어지고 출발 알코올의 구조에 의존한다. 따라서, 1 급 알콜은 알데히드 (반응 A), 2 급 알콜 - 케톤 (반응 B)으로 전환되고, 3 차 알콜은 산화제의 작용에 저항성이있다.

- a) 1 급 알콜
- b) 2 급 알콜
- c) 3 차 알콜은 산화 구리로 산화하지 않는다!

다 원자 (polyatomic) 알코올은 단 맛이 있지만 일부는 유독합니다. 다원계 알콜의 성질은 1가 알콜과 유사하며, 그 차이는 반응이 하나씩 수산기로 진행되는 것이 아니라 한 번에 여러 차례 진행된다는 것입니다.
주된 차이점 중 하나 - 다가 알콜은 수산화 구리와 쉽게 반응합니다. 이렇게하면 밝은 파랑 - 보라색 색상의 선명한 솔루션이 생성됩니다. 모든 용액에서 다원족 알코올의 존재를 밝혀 낼 수있는 반응입니다.

질산과 상호 작용 :

실제 적용의 관점에서, 질산과의 반응이 가장 중요하다. 생성 된 니트로 글리세린과 디 니트로 에틸렌 글리콜은 폭발물로 사용되며 트리 니트로 글리세린은 또한 혈관 확장제로 의약에 사용됩니다.

에틸렌 글리콜

에틸렌 글리콜은 다가 알콜의 대표적인 대표 물질이다. 그것의 화학 공식은 CH₂OH - CH₂오하이오. - 이원자 알콜. 이것은 어떤 비율로든 물에 완벽하게 녹을 수있는 달콤한 액체입니다. 한 개의 수산기 (-OH)와 한 번에 두 개의 수산기가 화학 반응에 참여할 수 있습니다.

에틸렌 글리콜 - 그 용액 -은 방 빙제 (부동액)로 널리 사용됩니다. 에틸렌 글리콜 용액은 -34 ℃의 온도에서 동결되며 추운시기에는 예를 들어 차를 냉각시키기 위해 물을 대체 할 수있다.

에틸렌 글리콜의 모든 이점을 고려하여, 이것은 매우 강력한 독약입니다!

글리세린

우리 모두 글리세린을 보았습니다. 그것은 약국에서 어두운 거품으로 판매되고 점성이 있고 무색의 액체로 달콤합니다. 글리세린은 3가 알콜입니다. 그것은 물에 매우 녹고, 220 ℃의 온도에서 비등한다.

글리세롤의 화학적 성질은 여러 가지면에서 1가 알콜의 화학적 성질과 유사하지만 글리세롤은 금속 수산화물 (예 : 구리 수산화물 Cu (OH)₂), 금속 글리세 레이트 (염과 같은 화학 화합물)의 형성.

구리 수산화물과의 반응은 글리세롤에서 전형적이다. 화학 반응 동안 구리 글리세롤의 밝은 파란색 용액이 형성됩니다.

유화제

유화제는 지방과 같은 다른 물질과 혼합 될 때 지속적인 유화액을 형성하는 고급 알콜, 에스테르 및 기타 복잡한 화학 물질입니다. 그건 그렇고, 모든 화장품도 유제입니다! 유화제로는 인조 왁스 (pentol, sorbitan oleate) 및 트리에탄올 아민 (lycetate) 인 물질이 종종 사용됩니다.

용제

용제는 머리카락과 네일 바니시의 제조에 주로 사용되는 물질입니다. 이들 물질의 대부분은 인체에 가연성이며 유해하기 때문에 작은 명명법으로 표시됩니다. 가장 일반적인 용매 대표는 아세틸 아세테이트, 부틸 아세테이트, 이소 부틸 레이트뿐입니다.

신너 (thinner) 라 불리는 물질도 있습니다. 이들은 주로 다양한 바니쉬의 제조를 위해 용매와 함께 사용됩니다.

http://www.kristallikov.net/page44.html

C2H5OH + NaOH =? 반응식

체계에 따라 화학 방정식을 만드는 것을 돕는다 C2H5OH + NaOH =? 화학 양롞 계수를 배열하십시오. 상호 작용의 유형을 지정하십시오. 반응에 관여하는 화합물을 기술하시오 : 기본적인 물리적 화학적 성질과 준비 방법을 알려주십시오.

알콜은 하나 또는 수 개의 수소 원자가 히드 록 실기로 치환 된 탄화수소 유도체이다.
페놀은 방향족 탄화수소의 유도체이며, 방향족 고리에 직접 연결된 하나 또는 수 개의 수소 원자가 수산기로 대체됩니다.
알코올과 비교하여 페놀의 수산기의 수소 원자의 높은 이동도는 그 산도를 미리 결정합니다. 벤젠 고리의 전자와 결합하여 페놀의 히드 록 실기의 산소 원자의 고립 전자 쌍이 참여함으로써 산소 원자가 양성자를 받아들이는 능력을 감소시키고 페놀의 염기성을 감소시킨다. 따라서, 산성 특성의 발현은 페놀의 특징이다. 알콜에 비해 페놀의 산성이 더 큰 것은 페놀과 그 유도체가 알칼리 수용액과 반응하여 페녹 사이드라고 불리는 염을 형성한다는 것입니다. 이는 에틸 알콜과 수산화 나트륨 수용액 (C2H5OH + NaOH =?) 사이의 상호 작용의 반응이 불가능하다는 것을 의미하며 따라서 상기 방정식을 사용하여 방정식을 쓸 수 없다.
Phenoxides는 알칼리 금속 (알콜과 알칼리 금속의 상호 작용에 의해 얻어지는 화합물)과 달리 비교적 안정적이며 수성 및 알칼리성 용액에 존재할 수 있습니다. 그러나, 이산화탄소 전류가 이러한 용액을 통과 할 때, 페녹 사이드는 유리 페놀로 전환된다. 이 반응은 페놀이 탄산보다 약한 산성임을 입증합니다.

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