물은 H2O라는 공식에 따라 수소와 산소의 두 가지 가스의 혼합물로만 이루어져야하지만 이것은 실험실 기준 이상입니다. 실제로, 그것은 다양한 물리적 및 화학적 상태에있는 다양한 물질의 혼합물입니다. 자연수의 화학적 조성은 매우 다양합니다.
화학 성분의 형성에 영향을 미치는 요인
실험실에서 생성 된 물의 화학적 분석은 분자, 이온, 현탁액, 콜로이드 및 유화액의 형태로 액체에서 발견되는 유기 및 무기물 기원의 모든 불순물의 조성을 결정할 수있게합니다. 지표면과 지하수의 화학적 조성은 지리적 위치, 지질 학적 구조 및 지형의 위치에 따라 크게 영향을 받는다.
물이 분산 된 매질이며 유기 미네랄 물질, 기체 및 살아있는 미생물이 분산 된 다소 복잡한 분산 시스템 인 자연수의 화학적 구성을 간단히 살펴 보겠습니다.
물에 용해 된 형태로 함유 된 성분의 약 90 ~ 95 %가 염 형태이며, 이온 형태로 존재합니다. 자연수에는 보통 3 개의 음이온과 4 개의 양이온 (HCO3-, SO42-, Cl-, Ca2 +, Mg2 +, Na +, K +)의 "집합"이 있으며, 이들은 주로 주 이온이라고합니다.
그들 중 일부는 맛도없고 다른 사람들은 액체에 쓴 맛과 셀레늄 맛을줍니다. 그들은 주로 토양, 암석 및 광물에서 물에 들어갑니다. 이 이온들 중 일부는 인간의 생산에 기인합니다. 이 마크로 성분들은 다양한 농도의 물에 함유되어 있습니다.
자연수에는 주요 이온 이외에도 다양한 형태의 가스가 포함되어 있습니다. 가장 중요한 것 중 하나는 액체에 신선한 맛을주는 산소입니다. 물 속에있는이 가스는 다른 양을 포함 할 수 있으며, 모두 자연 상태에 달려 있습니다. 산소 이외에도 물에는 맛과 냄새가없는 질소와 메탄과 같은 가스뿐만 아니라 액체에 극도로 불쾌한 냄새를주는 유독성 황화수소가 포함되어 있습니다. 물 속에있는 이들 가스의 농도는 주로 온도에 의해 결정됩니다.
또한 물에는 기존의 모든 생물체를 구성하는 영양분이 포함되어 있습니다. 이들은 주로 인 및 질소 화합물을 포함한다. 질소는 유기물 형태와 무기 형태의 천연물에 포함될 수 있습니다. 그러한 액체 내의 영양소 농도는 트레이스만큼 작은 것에서부터 리터당 10 밀리그램에 이르는 매우 다른 한계에있을 수 있습니다. 이러한 물질의 주요 배출원은 대기 강수량, 지표 유출수가있는 수 입뿐 아니라 농업, 산업 및 가정 폐수입니다.
물의 필수 요소는 1 리터당 1 밀리그램 이하의 액체에 포함되어있는 미량 원소입니다. 여기에는 거의 모든 알려진 금속이 포함됩니다 (철, 주 이온 및 일부 비금속 제외). 그들 중 매우 중요한 것은 불소와 요오드이며 이는 인체의 정상적인 기능을 보장합니다.
무엇보다도 용존 유기물이 물 속에 존재합니다. 이들은 본질적으로 위에서 언급 한 영양소의 유기 형태입니다. 탄수화물, 유기산, 페놀, 알데히드, 알콜, 방향족, 에스테르 등.
물의 화학적 조성에는 나열된 것 외에도 석유 제품, 중금속, 합성 계면 활성제, 유기 염소 살충제, 페놀 등 독성 화합물과 물질이 포함됩니다.
많은 수의 가스 버블 및 다양한 부유 입자가 존재하기 때문에 자연수는 불균일 한 매체로 간주됩니다.
http://www.centrgeologiya.ru/analiz-vody/216-himicheskii-sostav-vodi.html표 : 해수의 화학 조성. 바다 물의 이온 조성입니다. 염분 35 O / OO.
표 : 해수의 화학 조성. 바다 물의 이온 조성입니다. 염분 35 O / OO. 바다와 바다의 염분은 30에서 50ppm (천분의 일, pptw), 평균 35 pptw. - 35g 용해 된 염 / kg 염수 = 35pptw = 35 O / OO= 3.5 % = 35,000 ppmw.
표 1 : 염분 35의 해수 이온 조성 O / OO
표 2 : 염분 35의 해수의 화학적 조성 O / OO
참조 매뉴얼 "대륙과 해양의 물리적 지형" - Rostov-on-Don, 2004
http://tehtab.ru/Guide/GuideMedias/GuideWater/SeaWater3and5persent/물의 구성.
우리는 물이 인류와 천연 화학 물질로 이루어진 다양한 물질로 이루어져 있음을 이미 알고 있습니다. 거기 물 속에
가벼운 금속 (리튬, 나트륨, 칼륨, 마그네슘, 칼슘), 중금속 (크롬, 망간, 철, 아연, 수은, 납 및 기타 많은 것들), 심지어은, 금 및은 방사성 원소. 탄소, 인, 황, 요오드 및 다른 반 금속성 물질이있다.
- 무기 물질 - 염, 산, 알칼리 (염기);
- 유기물은 매우 많이 (무기물보다 훨씬 많음); 그들 중 일부는 우리에게 상대적으로 무해하고, 다른 것들은 바람직하지 않으며, 다른 것들은 진짜 독약입니다.
유기 및 무기 기원의 용해되지 않은 기계적 불순물
- (부유 물질 또는 현탁액) - 모래, 미사, 녹, 점토 입자 등. 그들은 물에 탁도를주고 서있을 때 침전합니다.
이 경우, 저는 자연 성분뿐만 아니라 페놀, 유기 염소 및 200 년 전에도 알려지지 않았던 다른 것들과 같은 국내 및 산업 폐기물이있을 수 있고 존재할 수있는 현대 세계의 물에 대해서 이야기하고 있습니다. 여기서 우리는 물의 구성에 대한 간략한 설명에 자신을 한정하고 다음 장에서는 우리에게 유용한 불순물과 유해한 것에 초점을 맞춘 식수 구성을 자세히 분석 할 것입니다. 이 섹션에서는 물의 분류가 대화의 주제를 완성하기 위해 제시 될 것입니다.
더러운 오물과 유독성 하수구를 만지지 않으면 고대부터 물이 염분과 신선으로 나뉩니다. 염수에서 담수와 비교할 때 염분, 주로 나트륨의 농도가 증가합니다. 그들은 음주 및 산업적 용도에는 적합하지 않지만 수영 및 수질 운송에 탁월합니다. 다양한 수역에서 식염수의 소금 구성은 매우 강하게 변동합니다. 예를 들어, 핀란드의 얕은 걸프만 해역에서는 흑해보다 염분이 적으며 바다에서는 염분이 훨씬 높습니다. 소금물은 반드시 해수가 아님을 상기시켜 드리고자합니다. 팔레스타인의 사해 (Dead Sea) 나 바스 unch락 (Baskunchak)과 같은 바닷물과는 통신이없는 예외적으로 염분이 많은 물이있는 수영장이 알려져 있습니다.
맑은 물은 강과 호수뿐만 아니라 대기 (수증기 형태), 바다, 강, 호수 얼음, 남극 대륙, 그린란드 및 기타 북부 또는 산악 지역의 눈과 빙하, 토양 (특히 영원한 지역) 영구 동토층)과 지하수 유역에 분포한다. 담수에서는 바다와 비교하여 소금 농도가 적습니다. 냄새와 맛의 두 가지 주요 관능적 특징이 다릅니다. 그러나 냄새와 맛은 다양합니다. 신선한 물은 조성에 따라 보통의 물과 미네랄 워터, 즉 유용한 무기 성분이 많이 함유 된 물의 두 가지 큰 그룹으로 나뉩니다. 우리는 두 번째 장에서 더 자세히 논의 할 것이고, 이제 보통의 담수가 그 것으로 이해된다는 것을 알게 될 것입니다. 그 조성은 일반적으로 광물질의 인체 요구를 충족시킵니다. 그러나 서로 다른 대야와 심지어 같은 강의에있는 담수는 서로 다르지만 지질 학적 및 지리적 인 이유로 이러한 차이가 있음을 기억해야합니다. 토양의 성질 (모래, 찰흙, 토탄 및 토양) 등), 강바닥에 쌓인 암석, 지류의 조성, 그리고 홍수 정권이 의존하는 기후, 인근에 비가 내리는 강과 호수의 보충, 눈과 빙하의 녹는 물이 있습니다. 따라서 일반적인 담수 (위의 의미에서 정상) 이외에, 생명 활동에 필요한 성분이 충분하지 않거나 반대로 너무 많은 해로운 물을 격리해야하며,이 초과분은 몸에 가장 좋은 영향을 미치지 않습니다.. 그러한 사실은 잘 알려져 있습니다. 따라서 불소가 부족하면 치아 상태에 영향을 미치고 요오드가 부족하면 갑상선 질환으로 이어지고 연수로 인해 혈관 질환이 발생하고 아연이 부족하여 골격과 피부를 형성하는 데 필요한 어린이가 저개발 난장이로 성장합니다. 우리는 몰리브덴, 바나듐 또는 니켈과 같은 한 가지 또는 다른 화학 원소가 무시할 수있을 정도로 필요합니다. 그러나 신체에 고정되어 있으면 오작동이 발생할 수 있습니다. 우리는 음식, 인공 조제 및 10-20 %의 물로 세 가지 공급원에서 필요한 미네랄 물질을 얻습니다.
나는 자연 담수의 조성에 관해서 말씀 드렸지 만, 우리의 경제 및 가정 활동은 "바람직하지 않은 불순물"이라는 용어에서 "독"의 정의까지 다양한 특성을 가진 수천 가지 물질을 첨가합니다. 앞으로이 화합물의 주요 그룹에 대해 자세히 살펴보고 세 가지 주요 출처를 지적하겠습니다. 첫째, 이것은 가정용 쓰레기가 하수도로 들어가는 부분으로 합성 세제와 세탁 세제를 만드는 계면 활성제 (일반 비누는별로 해를 끼치 지 않습니다)입니다. 둘째, 수은, 비소, 방사성 성분, 산, 페놀 및 기타 여러 가지 유해한 불순물을 함유하고있을 수있는 화학 및 야금의 산업 자두. B-3 분의 살충제 잔류 물이 녹지와 하층토에 의해 들판에서 저수지로 옮겨진다. 농약은 유해물 인 화학 물질로 해충과 잡초를 방제하기 위해 농업에 사용된다는 사실을 상기시켜드립니다.
이 절의 시작 부분에 열거 된 유기 및 무기 물질 외에도 병원성 미생물 (세균)과 바이러스도 물 속에 존재합니다.
박테리아와 바이러스는 두 가지 다른 병원성 원천이며, 우리가 미묘하지 않으면 박테리아의 크기가 1-100 미크론 1이고 바이러스는 0.2-1.2 미크론입니다. 이러한 미생물은 도시 하수에서 활발히 증식합니다.
http://ru-stroyka.com/vodorazdel/1169-sostav-vody.html해수의 화학적 조성;
해빙 확산
바다 얼음 범위는 북반구에서 9 ~ 1800 만 km², 남쪽에서 5 ~ 2,000 만 km²의 계절에 따라 다릅니다. 북반구의 얼음 덮개의 최대 발달은 2 월에서 3 월까지, 그리고 남극에서는 9 월에서 10 월까지 관찰된다. 전반적으로, 지구상의 계절적 변동성을 지닌 해빙은 약 2 천 5 백 3 십만 평방 킬로미터에 달하며 평균 커버 두께는 약 1.5m입니다. 북극해의 모든 바다에서 바다 얼음이 형성됩니다. 겨울에는 베링, 오호츠크, 아 조브, 아랄 및 화이트 바다, 발트해의 핀란드어, 보스니아 어 및 리가 만, 일본과 카스피해 북부, 흑해 북서쪽 해안에서도 형성됩니다.
북극에는 연간 및 다년생 얼음의 6 계조가 있으며 두께와 시간이 서로 다릅니다. 연간 얼음은 두께가 30 ~ 70cm, 두께가 70 ~ 120cm, 두께가 120cm 이상인 얇은 두께이며, 2 년 얼음은 180 ~ 280cm, 3 ~ 4 년 두께는 240 ~ 280cm이며 다년생 얼음의 두께는 280 -360cm. 북극해의 최대 빙하 발달 기간에는 다년생 빙하가 전체 면적의 28 %를 차지하고 2 세 ~ 25 %, 1 년생, 47 %가 차지한다.
남반구에서는 4 월에서 9 월까지 남극 대륙을 중심으로 빙하가 형성된다. 다년생 얼음은 실제로 발견되지 않으며, 격년제는 얼음의 최대 발달 영역의 25 % 미만을 차지합니다.
바다 얼음은 물의 표면에서 대기로의 열전달, 물의 과냉각 및 응축 핵의 존재 하에서 결합 된 효과로 형성됩니다. 바다 얼음의 모든 물리 화학적 성질은 그것이 형성된 물의 염분도에 달려있다. 해수의 빙점은 다양하고 물의 염분이 증가함에 따라 감소하기 때문에 해빙의 형성은 신선한 얼음보다 더 천천히 일어난다.
자연수는 결코 화학적으로 순수하지 않습니다. 대기 중의 수분에도 각종 불순물 (용존 가스, 분진, 미생물 등)이 포함되어있어 공기 중에 갇혀 있습니다. 수권의 화학적 구성은 전체적으로 바다와 바닷물의 구성에 의해 추정됩니다.
해수에 용해 된 화합물의 함량은 질량 분율 (%) 또는 ppm으로 결정되며 염도라고합니다. 해수의 평균 염분은 34.5 %입니다. 즉, 1 리터의 물에는 34.5g의 소금이 함유되어 있습니다 (ppm은 0.1 %이며 ‰로 표시됨). 0.48 · 10 23g의 염을 물에 용해시킨다.
해수에서 일어나는 수많은 물리 화학적, 생물학적 및 지질 학적 과정에도 불구하고, 그 소금 구성은 거의 일정합니다 (이것은 지구의 상수입니다). 이것은 특히 해안선에서 떨어진 지역에 적용됩니다. 오직 용질의 농도 만이 바뀌며, 주요 질량은 식염 (NaCl)입니다.
바닷물의 화학 원소는 다양한 화합물에서 발견되며 그 주요 내용은 표에 나와 있습니다.
표 - 해수의 주요 구성 요소
가장 작은 염분 (거의 제로)이 강가의 입 근처에서 관찰됩니다. 극지방에서는 얼음이 녹기 때문에 해수의 염분이 33에서 31로 감소합니다.
바다 속의 물의 염도는 특히 바다와의 연관성이 약하거나 완전히 없어져서 훨씬 더 다양합니다. 그러한 바다의 염분은 기후, 대륙의 담수 유출수 및 기타 조건에 의해 결정되는 증발의 강도에 따라 크게 달라질 수 있습니다.
염분이 많은 바다의 예로 홍해가 있는데, 그곳에는 주변의 육지에서 강이 흐르지 않는데,이 강에는 큰 증발이있다. 남쪽에서 바다의 염분은 여전히 인도양의 인접한 부분의 염분에 가깝고 39 개이지만 북쪽의 수에즈와 아카바 만에서는 41에 도달하고 겨울에는 52로 증가합니다. 홍해 중앙부의 바닷물은 유난히 높습니다. 여기에서 2 천 미터의 깊이에서, 소련 탐험대는 탐사선 Akademik S. Vavilov에 염분을 280.7로 설정했다.
반대로, 검은 바다는 증발이 덜한 흑해에 위치하고 있으며 다뉴브, 드니에스, 드니 에르, 돈, 쿠반 같은 강력한 강 동맥의 담수를 받아들이는 것은 염분도가 18 - 활성 부분에서 1 -9 ‰ - 연안에서. 아 조프 해에서는 염분이 11-13입니다. 발트 해 (Baltic Sea)는 염분이 더 낮아서 같은 이유로 인해 담수화가 영향을받습니다. 서쪽에있는 그것의 염분은 7이고, Bothnia의 만 및 핀란드 만에 2-5에 떨어진다. 상트 페테르부르크 근처, 소위 네바 베이 (Neva Bay) 또는 후작 웅덩이 (Marquise Puddle)의 핀란드 만 (Gulf of Finland) 동쪽 끝에는 1로 떨어집니다.
어떤 폐쇄 된 유역에서는 다른 부분의 염분이 훨씬 더 급격하게 변합니다. 카스피해의 전형적인 사례는 이제 바다와의 접촉을 완전히 잃었고 실제로 호수로 바뀌 었습니다. 큰 강 (볼가, 우랄, 테레 크, 쿠라)의 입구 근처에서 카스피 안의 물은 고도로 염분이 제거됩니다 (7.5). 북동부 지역의 물은 서남부의 바람에 의한 서지의 영향으로 매우 신선합니다. 지역 주민들이 경제적 필요성을 위해 사용하는 Urals. 그리고 매우 건조한 기후에 위치하고 있으며 육지에서 담수가 거의 유입되지 않는 Kara-Bogaz-Gol의 만에서 염분은 186에 도달하는데, 이는 용해성 소금 (mirabilite)이 물에서 떨어지기 시작하는 값입니다.
최근 수십 년 동안 강물 유입 감소로 인해 아랄해의 깊이가 감소하고 물의 염분이 증가합니다. 그것의 가장 깊은 서쪽 부분에서도 염분은 약 60에 도달하고, 동부에서는 염분이 바다의 일부를 증발 (심지어 10-12 이전)합니다.
해수의 염분은 시간과 공간에 따라 다릅니다. 이것은 수면 (E)에서의 증발과 담수화 요소 (강수량 P, 하천 유량 Q, 얼음 용해 등)의 비율이 일정하지 않기 때문입니다. P와 Q의 가파른 우위를 특징으로하는 기간과 지역에서 소금 농도가 증가한다. 따라서 열대 및 아열대 지역에서 E> (P + Q) 비율이 유지된다. 그러므로 각 반구의 15 위와 25 위 사이에는 세계 해양의 열린 부분의 가장 높은 염분이 기록되어 37.5와 약간 더 높습니다. 적도에서, 풍부한 강수량은 증발량을 상당히 초과한다.P >> E. 따라서, 표면의 물의 염도는 평균보다 훨씬 낮다 (34.0-34.7). 온대와 고위도에서는 보통 부등식 E가 관찰된다.
http://studopedia.su/8_17689_himicheskiy-sostav-morskoy-vodi.html총 수분 함유량 : 표준 백분율
물은 중요한 과정이 이루어지는 가장 중요한 환경입니다. 그것은 모든 기관, 조직 및 세포의 구조에 포함되어 있으므로 사람이 없다면 상상할 수 없습니다.
몸에 필요한 물의 중요성
그것은 많은 내부 프로세스를 책임지고 건강을 유지할 수 있기 때문에 필수적입니다. 그래서, 물 :
- 점막과 피부의 자연 수분을 유지합니다.
- 근육을 강화하고 관절의 움직임을 흡수한다.
- 세포에서 대사 산물을 제거합니다.
- 독소 및 기타 안전하지 않은 물질을 제거합니다.
- 우리 몸의 모든 부분에 호르몬, 효소, 산소 및 영양분을 전달합니다.
- 폐기물을 제거한다.
- 온도를 조절한다.
따라서 신체의 균형 잡힌 수분을 유지하면 정상적으로 작동하고 문제가 최소화 될 수 있음을 알 수 있습니다.
물 균형의 자연 변동
각 사람의 몸에서 수분 수준은 정적이 아닙니다. 그것은 하루 종일 및 달 동안 변화합니다. 또한 모든 생리적 과정의 영향을받습니다. 결과적으로 수분 함량의 중대한 변화가 신체 구성 지표에 반영됩니다. 예를 들어, 긴 수면 후에는 신체가 더 많은 수분을 잃는 경향이 있습니다.
또한, 시간에 따라 수분 분포에 차이가 있습니다. 그래서, 하루 동안 사람이 더 활동적이어서 땀으로 그는 많은 체액을 잃습니다. 소량으로도 다음과 함께 표시됩니다.
신체의 수분 함량에 영향을 미치는 다른 요인들 중에는 영양, 약물, 질병, 신체 활동 수준, 거주지의 기후 구역, 건기 조건에 대한 적응 정도 및 음주량이 있습니다. 본 웹 사이트의 관련 섹션에 제시된 신체 조성 분석기뿐만 아니라 전문 의료 저울은이 모든 것을 수행하는 데 도움이됩니다.
비례 균형을 이상적으로 유지하기 위해서는 지속적인 모니터링이 필요한 또 다른 중요한 요소가 있습니다. 따라서 체내의 체액 수준은 지방 조직의 증가와 동시에 감소합니다. 이는 과도한 지방을 가진 사람의 경우 신체의 수분이 평균 이하임을 의미합니다. 지방 조직이 손실되면 물의 양이 회복하기 시작합니다.
http://au-med.ru/obschee-soderzhanie-vodyi-norma-v-protsentnom-sootnoshenii해수
우리가 바닷물에 관해 이야기하기 전에, 우리가 물에 대해 일반적으로 알고있는 것을 조금 기억해보십시오. 학교에서 우리는 지구 표면의 3 분의 2 이상이 물로 덮여 있다는 것을 알고 있습니다. 이 물의 대부분은 짠맛입니다. 그러나 자연에서 완전히 신선하고 증류수가 없으므로 인위적으로 만 얻을 수 있습니다. 천연수에는 염분이 하나 또는 다른 양이 들어 있습니다. 예를 들어, 빗물에는 30 킬로그램의 물당 1 그램의 소금이 들어 있습니다. 물론, 우리는 이것을 신선한 물이라고 부릅니다.
사람들은 오랫동안 물 숭배를했습니다. 그들의 환상은 바다로 많은 신들을 정착 시켰는데 그 중 가장 강력한 것은 로마인 중 해왕성이었고, 그리스 사람 중 포세이돈이었습니다. 강과 빗물은 다른 신들에 의해 통치되었습니다. 흥미롭게도 100 년 전 시칠리아 섬의 농부들은 비가 올 수있는 물의 후원자 인 세인트 앤드류에게 많은 결점을 호소 한 끝에 마침내 인내심을 잃었으며 곧 "비 또는 로프"라는 불운 한 후원자의 동상을 걸기로 결정했습니다.
세계 물의 3 %만이 신선하거나 담수라고 부릅니다. 그리고 그들은 극도로 고르지 않은 땅에 분포되어 있습니다. 물을 절약하기 위해 여러 가지 방법을 사용합니다. 즉 토양으로 진흙을 펌프질하여 땅 속으로 여과하고 특수 합성 필름으로 수체 표면을 덮는 것입니다. 그러나 많은 건조한 지역이 물 근처에 있지만 소금, 바다에 위치합니다. 예를 들어 무수 대초변 크림은 바다로 둘러싸여 있습니다. 그리고 크림의 남쪽 연안에는 물이 충분하지 않습니다. 사실, 현재 건설중인 수력 발전 기술 시스템은 자연적으로이 격차를 충분히 채울 수있게 할 것이지만 여기에도 담수화 된 해수를 사용하는 것이 적절할 것입니다.
해수 담수화 설비는 소련 및 해외의 여러 지역에서 성공적으로 운영됩니다. 예를 들어, 카스피해 연안에있는 셰브첸코시에서는 하루에 450 리터의 담수를 제공합니다. 이들은 주로 증발에 의해 물을 탈염하지만, 화학적 (이온 교환 수지에 의한 염의 흡수) 및 전기 화학적 (전극에 의한 염의 이온 수집)과 같은 다른 방법이 사용됩니다. 물과 일부 동부 지역의 담수화에 관한 질문이 있습니다. 그 결과 생선을 소금에 담그는 데 사용할 수 있기 때문에 유익 할 것입니다. 이제 극동의 소금은 수천 킬로미터 이상의 기차로 운송되어야합니다. 해수의 통합 처리를위한 공장을 건설 한 일본 전문가들의 경험을 활용하는 것이 이치에 맞습니다. 4,000 톤의 바닷물을 처리 할 때이 공장은 3,000 톤의 담수, 110 톤의 소금과 glauber 소금, 16 톤의 마그네슘, 17 톤의 염소 및 기타 물질을 생산합니다. 물론 이러한 복잡한 해수 처리는 극동 지역뿐만 아니라 담수가 필요한 다른 해안 지역에도 도움이 될 것입니다.
흑해의 물에 관한 이야기를 진행하기 전에 물의 일반적인 특징을 살펴 보겠습니다. 예를 들어, 물은 높은 열용량을 가지고있는 것으로 알려져 있습니다. 가열하면 다량의 열을 흡수하고, 냉각되면 열을 방출합니다. 따라서 연안 지역은 일반적으로 같은 지리적 위도에 위치하고 바다에서 멀리 떨어진 지역보다 따뜻합니다. 바다의 해역에서 아직까지 열이 퍼지지 않는 높은 산이 있다면 연안 지역의 기후가 더 따뜻할 것입니다. 그러한 조건은 소비에트 아열대 지역의 흑해에 존재한다. 이들은 지구상에서 가장 북쪽에있는 아열대 지방입니다. 예를 들어, 소 치는 블라디보스토크와 뉴욕의 위도에 위치해 있는데, 기후는 소 치보다 더 심한 것으로 알려져있다.
물의 또 다른 속성 - 증발은 많은 양의 열이 필요합니다. 이 속성은 어떤 역할을합니까? 증발하는 동안 열이 거의 필요하지 않은 경우 많은 강과 호수가 여름에 바닥까지 건조합니다.
물은 삶의 운반체라고 종종 말하며, 바다는 생명의 요람입니다. 사실, 최초의 유기체는 물에서 유래했으며 아직도 많은 사람들이이 영양소 속에 살고 있습니다. 한 지역에서 다른 지역으로 그리고 위에서 아래로 이동하는 물은 유기물과 산소를 운반하여 동물과 식물을 먹이려고합니다. 예를 들어, 흑해의 깊은 곳에서 그러한 움직임이 약화되면 삶은 사라진다.
흑해는 가장 따뜻한 바다입니다. 6 개월 동안 표면의 수온은 16도 이상이고 여름에는 25도 이상입니다. 겨울에는 바다의 주요 부분의 표면이 6-8도까지 냉각됩니다. 일반적으로 북서부 지역의 만 (bay)은 얼어 붙고, 바람은 반복적으로 얼음을 깨고 높이가 3m에 이른다. 몇 년 동안, 오데사 (Odessa) 지역에서는 쇄빙선을 사용하여 배를 바다에 가져 왔습니다.
서지가 바람에 날카로운 온도 변화가 발생합니다. Sgon 물은 냉각으로, 서지로 - 깊이로 열이 퍼집니다. 크리미아에서는 몇 시간 동안 바람이 몰려 와서 수온이 12도 (23도에서 11도) 떨어졌습니다.
바다 깊숙한 곳의 물의 온도는 매우 일정합니다 : 200 미터에서 맨 아래까지, 여름과 겨울에 온도는 섭씨 8-9도입니다.
바닷물과 강물의 차이점은 무엇입니까? 모두가 말할 것이다 : 바닷물이 짠다는 사실. 염도는 바닷물 1 킬로그램 당 소금의 그램 수로 결정됩니다. 다른 바다의 물과 세계의 바다의 염분을 비교하는 것은 흥미 롭습니다.
바닷물 1 킬로그램 당 소금의 그램 수 :
아래 표는 흑해의 염분이 해수의 염분보다 2 배 낮지 만 아 조브 해의 염분보다 2 배나 높고 카스피해의 1.5 배라는 것을 보여준다. 많은 사람들은 카스피해를 매우 짠다고 생각합니다. 그러한 표현은 잘못된 것이며, 단지 카라 보가 즈 골 (Kara-Bogaz-Gol) 베이와 여러 개의 작은만이 강하게 염장 처리되어 있습니다. 그런데 팔레스타인에있는 사해는 바다 물 1kg 당 300g의 소금을 함유하고 있습니다.
요르단 강 만이이 바다로 흘러 들어가고 강이 흘러 나오지 않습니다.
이 바다의 물은 너무 커서 밀도가 떨어지지 않습니다. 당신은 거짓말을 할뿐만 아니라 물 표면에 앉을 수 있습니다. 로마 황제 디도는 황당한 노예들이 위조되어 사해로 던져 질 것을 명령했다고합니다. 그가 침몰하지 않았다는 것을 알았을 때 놀랐던 것은 무엇입니까?
사해는 다른 근거로 불려집니다. 사실 그러한 염분의 물에는 생명이 없다는 것입니다. 흑해에는 깊은 곳에서도 염분이 낮지 만 생명은 없습니다. 그러나 우리는 나중에 이것에 대해 이야기 할 것이지만, 이제 우리는 해수의 한 가지 더 중요한 속성에 대해 이야기 할 것입니다.
염분의 변화에 따라 물의 성질과 맛은 변하지 만, 담수화 된 흑해와 몰드 홍해 및 세계 해양을 하나로 묶는 공통점이 있습니다. 사실 염분의 차이에도 불구하고 해수에 용해 된 염의 조성은 예외적으로 일정합니다. 왜? 바다의 소금 성분은 동식물에 의해 규제됩니다. 100 그램의 작은 물고기조차도 분당 20-30 입방 센티미터의 물을 통과시킵니다. 그리고 거대한 바다 거주자들이 얼마나 많은 물을 넣었습니까!
1 차 해양이 형성되고 아직 동물 유기체가 없었을 때,이 해양의 소금의 조성은 달랐다. 현재 해수에서 주요 염은 다음과 같은 양 (퍼센트)으로 함유되어 있습니다 :
일부 바다에서는 염분 구성의 작은 변화 만 관찰되며 1 %를 초과하지 않습니다. 따라서 흑해에는 세계 해양과 비교하여 탄산 칼슘과 염화칼륨이 약간 더 많이 함유되어 있지만 황산 칼슘은 더 적습니다.
소금 구성의 약간의 변화는 흑해의 물을 강으로 가져옵니다 (염분이 아니라 소금의 구성).
바다와 강물의 염분 조성 (%)을 비교하는 것은 흥미 롭습니다.
따라서 염화물은 해수에서 우세하고 강물에서는 탄산염이 우세하다. 또한 강물보다 해수에 유기 화합물이 훨씬 적습니다. 왜냐하면이 화합물은 바다의 수많은 주민들에 의해 흡수되기 때문입니다.
짠맛은 염화나트륨 물 (소금)과 쓴맛 - 염화 마그네슘과 황산 마그네슘 (또는 영국 소금)을 제공합니다. 현재 60 가지 요소가 공개적으로 포함되어 있지만 지구에 존재하는 모든 요소가 포함되어 있다고 가정합니다. 아직 발견되지 않은 요소가 일부만 있습니다.
대전 된 입자의 형태로 - 바닷물의 이온은 철, 구리, 주석, 아연, 납입니다. 금,은, 라듐, 라돈, 브롬 및 요오드가 있지만, 그 중 많은 것들은 아주 소량으로 이용할 수 있습니다. 예를 들어, 해수 1 톤은은 1mg을 차지하고 금은 훨씬 적습니다. 이처럼 무시 무시한 내용에도 불구하고, 지구의 모든 바다와 바다의 물에서 모든 금을 추출 할 수 있다면, 지구의 모든 주민은 금메달로 50 만 루블을 가졌을 것입니다!
금은 이온 교환 수지 인 이온 교환 수지를 사용하여 바닷물에서 얻습니다. 이온 교환 수지는 물에 용해 된 물질의 이온을 부착 할 수 있습니다. 불행히도, 이런 식으로 채굴 된 금은 여전히 매우 비쌉니다. 생산에 소모되는 에너지 비용은 채광 된 금의 비용보다 5 배 이상 높습니다.
해수는 복잡한 화합물입니다. 그것은 수백만 년에 걸쳐 형성되었습니다.
해수는 여러 치유력을 가지고 있습니다. 인체에 매우 유익한 효과. 입욕하면 우리는 시원하고 특히 더운 날에는 즐겁습니다. 물은 사람의 무게를 줄입니다 (아르키메데스의 법칙을 기억하십시오). 최대한의 사람들은 바다에서 자유롭고 쉽게 느낍니다. 바다 속에서 우리는 항상 움직임을 만들어 냄으로써 호흡, 신진 대사, 식욕 및 소화가 증가합니다. 입욕하면서 몸을 가다듬는다면 놀랄 필요는 없습니다. 해변에서 전혀 거짓말을하지는 않았지만 바다의 표면층이 몸의 선탠을 일으키는 자외선을 완벽하게 전달하기 때문에 이런 일이 발생했습니다. 산소가 포화 된 바다 공기, 염화나트륨, 칼슘, 마그네슘, 요오드, 브롬 등의 방사성 물질 중 가장 작은 분획은 사람에게 매우 유용합니다. 의학은 현재 폐동맥의 특정 질병을 치료하는 특수한 방법조차도 연습하고 있습니다. 환자는 주변에 수분을 뿌리는 특수 분수대에 환자를 배치합니다. 이 방법을 hydroaeronization이라고합니다. 바다는 천연 hydroaeroniser입니다. 고혈압과 기관지 천식 환자는 바다에서 많은 양의 오존과 산소 이온이 있기 때문에 바다에서 벗어난다. 오존의 존재는 바다 공기 중에 미생물이 없으므로 오존이 그들을 죽인다는 사실에 의해 설명됩니다.
바다가 인간의 신경계에주는 유익한 효과. 파도의 부드러운 시작과 자갈의 부스러기, 목욕시 물의 차가움은 진정 효과가 있습니다. 바다와 연안 식물의 색조차도 우리의 행복에 영향을 미칩니다.
그러나 이러한 강력한 에이전트를 과도하게 사용하는 바다와 태양은 친구를 통해 적을 공격 할 수 있습니다. 오한이나 "거위 피부"까지 수영 할 수 없습니다. 호흡 곤란으로 고통받는 사람들은 빨리 수영 할 수 없습니다. 그리고 당연히 해로울뿐만 아니라 청동 색 피부를 추구하는 해변에서 여러 시간 동안 "의무"를 지을 수 있습니다.
바닷물의 치유력은 오랫동안 사람이 사용 해왔다. 많은 사람들이 약한 감기의 경우 양치질을 할 때 해수가 어떻게 작용 하는지를 잘 알고 있습니다. 작은 상처는 물 속으로 빨리 빠져 든다 (물론, 감염을 피하기 위해 큰 출혈성 상처가있는 물에 들어 가지 말아야한다)
현재, 해수는 예를 들어, 특정 안구 및 귀 질환의 치료를위한 다수의 약물의 제조에서 성분 중 하나로서 사용된다. 의사들은 때로는 신체의 생명 활동을 유지하기위한 생리 식염수 인 해수 (다소 희석되고 물론 소독 됨)를 사람의 근육에 주입합니다.
수문 체계에서 흑해는 다른 바다와 매우 다릅니다. 그것은 고도로 염분이 없으므로, 더 가벼운 표면층 (여름에 따뜻함)은 더 짙고 짠맛이있는 낮은 층에 놓여 있습니다. 두 층의 존재는 마르마라 해 (Marmara Sea)의 깊은 (고밀도) 물뿐만 아니라 아 조프 해 (Azov Sea)의 강과 담수화 된 물에서 담수를 제거함으로써 끊임없이 지원됩니다. 이들 층간의 물의 교환은 매우 약하다. 이 물 교환은 무엇을위한 것입니까? 우선, 깊이의 소위 에어레이션을 위해 주로 깊이의 산소 분포를위한 것입니다. 산소는 바다 표층에 형성됩니다. 수직 물 교환으로 퍼집니다. 물의 수직 운동이없는 곳에서는 깊은 층에 산소가 없다. 우리가 흑해에서 볼 수있는 그런 경우.
상당한 양의 여름에 상당한 여름 과열이 겨울을위한 더위의 축적에 기여합니다. 바다의 막대한 열 보유량과 모든 현상은 다차원 적으로 고려되어야합니다. 바다가 그 주요 부분에서 얼지 않고 겨울에 해안을 따뜻하게한다는 것이 긍정적이다 (기후 형성 인자). 부정적인 결과는 짧은 흑해 겨울 기간 동안 표면이 강하게 가열 된 물이 크게 냉각되지 않는다는 것입니다. 비교적 낮은 염분의 조건에서의 약한 겨울철 냉각은 밀도가 매우 적게 증가하고 결과적으로 지표수가 약간 낮아지게됩니다 (200 미터 이하). 하층에는 물의 정체가 있고, 산소는 거기에 침투하지 않습니다 (바다의 표면, 그러므로 거기에는 생명체가 없습니다).
사실, 흑해에서는 심층수와 심층수가 전혀 교환되지 않는다고 말할 수 없습니다. 이러한 물 교환에 대한 가설은 V. A. Vodyanitsky 교수에 의해 제기되었으며 다른 과학자들에 의해 확인되었다. 수직 물 교환의 존재에 대한 간접적 인 증거는 시간이 지남에 따라 바다의 표층이 염분을 제거하지 못하고 깊은 층이 염분을 생성하지 않는다는 사실입니다. 소련 과학자들은 또한 층간의 물 교환에 대한 직접적인 증거를 발견했다. 그것의 주된 이유는 소위 횡 방향의 깊은 흐름, 깊이 1000m의 흥미 진진한 층, 지구의 지각열의 영향으로 인한 열 혼합과 바닥의 부패의 결과입니다. 사실, 흑해의 수직적 움직임은 매우 약하다. 물의 입자는 80 ~ 430 년이 걸리며 가장 깊은 곳에서 표면으로 이동합니다. 이 기간은 적지 만 수직 운동이 있다는 사실이 중요합니다. 따라서 소련 과학자들은 물론 흑해에서 핵 생산 잔재물을 버리는 수많은 외국 과학자들의 제안에 동의 할 수 없다.
소금 이외에 상당량의 가스가 해수에 용해되어 있습니다 : 산소, 이산화탄소, 황화수소, 질소 및 기타. 물의 온도와 염분이 낮을수록 더 많은 가스가 용해됩니다.
바닷물에 녹아있는 산소의 역할에 관해 우리는 이미 말했습니다. 보통 바다 표층에는 물 1 리터당 5-10 입방 센티미터의 산소가 들어 있습니다.
황화수소 원은 수생 생물 잔류 물의 분해입니다. 저명한 러시아 화학자 인 N. D. Zelinsky가 반세기 전에 설립되었으며, 흑해의 황화수소는 생화학 적 기원을 가지고있다. 과학자는 바다 깊숙한 곳에서 살고있는 산소가없는 환경에서 살고있는 특수 박테리아가 동식물의 시체를 해수의 소금과 상호 작용하는 여러 가지 간단한 화합물로 분해한다는 것을 보여주었습니다. 이 반응의 결과로 유리 황화수소가 형성됩니다. 물의 교환이 실질적으로 150 ~ 200 미터의 깊이로 이루어지는 흑해에서는 식물과 동물의 유기체가 지속적으로 비가 내리는 흑체에서 황화수소의 함량은 물 1 리터당 7.5 입방 센티미터에 이르고 흑해의 총 황화수소는 10 억 톤. 지난 1 ~ 2 천년 동안이 숫자는 거의 일정하게 유지되었습니다. 항상 바다 깊은 곳에서 황화수소가 형성되지만 그와 동시에 황화수소가 흑해의 바닥과 깊은 곳에서 사는 황화수소 박테리아에 의한 산화 과정입니다. 박테리아는 위대한 노동자라고 부릅니다. 수세기 전에 이루어진 작업으로 전체 섬을 만들 수 있습니다. 예를 들어 바하마는 박테리아에 의해 침전 된 탄산 칼슘으로 구성됩니다. 기름을 먹는 박테리아가 있습니다. 이 박테리아가 아니라면 오일은 모든 바다와 바다를 오랫동안 필름으로 덮었을 것입니다. 흑해에서는 비 유적으로 말해서 철 박테리아가 케르 치 (Kerch) 반도를 만들었습니다. 수천 년 동안 강은 철분을 가지고 있었고, 박테리아는 그것을 산화철로 바꿨다. 이제 케르 치 반도에 20 미터 두께의 광석이있다. 아스팔트를 먹는 세균도 있습니다. 이것은 노동자가 아니라 구축함입니다.
흑해에서와 마찬가지로 유황 박테리아는 고대 호수 및 늪에서 황화수소를 산화시켜 순수 황으로 만든다. 이어서,이 호수들의 장소에서 유황이 형성되었다. 이제 유황에 대한 요구가 증가하고 있습니다. 개발 화학은 플라스틱, 페인트, 유리, 비료 제조에 점점 더 많은 황을 필요로합니다. 시간이 지남에 따라 유황 매장량이 고갈 될 수 있으므로 과학자들은 이미 그러한 박테리아가있는 현대 습지의 식민지화를 위해 노력하고 있으므로 유황 매장량이 미래에 형성 될 것입니다. 흑해 황화수소를 이용하는 방법도 개발 될 것입니다. 또한 흑해의 바닥에 존재하는 조건은 산소가없는 동물성 잔류 물이 분해되는 동안 유가 형성되는 고대 저수지의 상태와 매우 유사합니다. 따라서 현재 흑해의 바닥에 기름이 형성되고 있다면, 그것을 사용할 수있게 될 것입니다.
흑해에서의 황화수소는 지구상에서 유일한 예외는 아니다. 황화수소는 일부 노르웨이 피 요 르 드, 카스피 해의 심층수 및 수직 수역이 어려운 기타 지역에서 상당량 발견됩니다. 다른 바다에서, 한 가지 이유 또는 다른 이유로, 물의 혼합은 훨씬 더 깊고, 종종 바닥에 발생합니다. 그러한 이유는 가을 겨울에 물을 식히거나 얼음을 만들거나 소금물에서 여름을 증발시키는 것입니다. 물의 큰 수직 운동이없는 곳에서는 정체되고 유기 잔류 물의 분해는 황화수소의 형성으로 이어진다.
흑해의 황화수소 층의 깊이는 모든 곳에서 동일하지 않습니다. 크리미아 연안에서이 층의 상층 경계선은 150 미터, 코카서스 연안 200 미터, 그리고 바다 중앙부 80 미터에서 100 미터 깊이에있다. 바다의 황화수소 층 표면은 돔 형태로 중앙으로 올라가고 해안을 따라 내려 간다. 황화수소 층 표면의 이러한 위치는 해안 부분에서 물의 더 큰 혼합의 결과이다.
종종 소치에있는 휴가객들의 질문을들을 수 있습니다 : 검은 바다의 황화수소와 관련된 마테스타의 물은 무엇입니까? 불행히도 현재로서는 아직 명확하지 않습니다. 연구자들 사이에는이 질문에 긍정적이고 부정적인 대답을하는 사람들이 있습니다. Matsesta 해역의 기원에 관한 몇 가지 가설이있다. 일부 과학자들은 흑해의 깊은 층으로부터의 물이 코카서스 산맥 아래의 균열을 통해오고, 암석과의 접촉으로 해수 조성이 다소 변화한다고 가정한다. 다른 사람들은 Matsesta 물이 지구의 장으로부터 우물로 흘러 들어가고 흑해의 물과 연결되어 있지 않다고 믿는다; 세 번째는 균열을 통한 일반 빗물 침투에 의한 Matsesta 원천의 기원을 설명한다. 균열은 암석에서 움직일 때 소금과 가스로 포화되었다. 마침내 네 번째는 Matsesta 해역이 지구의 장내에 묻혀있는 고대 바닷물이라고 믿습니다.
흑해 해역의 나이는 약 8000 년이며, 마테 스타 해역은 훨씬 길다 : 10 억년에서 3 천만 년 사이에 설립되었다.
황화수소 이외에 이산화탄소는 바닷물에 포함되어 있습니다. 그곳에서 공기와 호흡하는 생물체로부터 침투합니다. 이산화탄소는 광합성 과정에서 식물에 의해 소비됩니다.
바닷물과 질소에 함유되어 불활성 가스이며 다른 물질과 반응하지 않고 자유 상태를 유지합니다.
http://www.anapacity.com/chernoe-more/morskaja-voda.html물의 조성과 밀도
중량으로, 물은 11.19 %의 수소와 88.81 %의 산소를 함유한다. 중수는 20 %의 수소를 함유하고 있습니다.
해양 화학의 아버지는 1670 년대에 바다에 들어오는 담수가 소량의 소금을 포함하고 있다는 사실을 증명 한 Robert Boyle로 간주 될 수 있습니다. 그는 해수를 증발시키고 건조한 잔류 물의 무게를 측정하여 염분을 정량화하려는 최초의 시도를했습니다. 그러나 일부 소금 성분은 휘발성 물질이라는 사실을 고려하지 않았기 때문에 그는 실수를했다. 그는 물의 밀도를 이용하여 계산하여 염분을 결정할 것을 제안했다.
A. Lavoisier는 해수에 대한 최초의 화학 분석을 수행했습니다.
모든 자연수는 그 안에 용해 된 물질을 함유하고 있으며, 그 양은 강과 호수의 담수에 비해 바다와 대양의 수질이 현저히 더 큽니다. 신선한 물은 2.5 %에 불과하며 97.5 %는 세계 해양의 식염수입니다. 해수는 약 알칼리 용액입니다. 73 가지 화학 원소가 들어 있습니다.
바닷물의 화학적 조성은 5 가지 그룹으로 나뉘어진다 :
1) 염기성 염화물의 질량의 99.98 %를 차지하는 염기성 이온 (염화물, 나트륨, 황산염, 마그네슘, 칼슘, 칼륨, 중탄산염, 브롬화물, 중정석, 스트론튬, 불소);
2) 유기체를 구성하는 생물 요소 (C, H, N, P, Si, Fe, Mn);
O2 : N2 = 1 : 2 비율 (1783 년 A. Lavoisier에 의해 확립 된)과 함께 물 (O2, N2, CO2, H2S, ECH, Ar 및 기타 불활성 가스)에 용해 된 가스. 1 : 4, 공중에서와 같이;
4) 농도가 1 • 10-6 미만인 미량 원소 군;
5) 유기물.
바다 물의 압도적 인 점유율은 카보네이트가 아닌 강 염화물에 의존하며 카보네이트가 아닌 강물과 구별됩니다.
평균적으로 해수는 1 리터에 35g의 무기 염을 함유하고있다. 질량 염분은 35 % o 또는 3.5 %이다. 인간의 혈액 (약 1 %)의 염도는 바다의 염분보다 3.5 배 작으며 발트해 중부의 물의 염분과 가깝습니다. 흑해의 상층에있는 염화 나트륨의 양은 물 1 l에서 20 g이고, 발트해 (8.5 g / l)의 중간 부분에서는 0.85 % 생리 식염수에서 정맥 주사와 동일하다. 관심의 대상은 해수 및 인간 혈액에 용해 된 화학 원소의 함량 근접이다 (표 1).
표 1. 해수 및 사람 혈액에서 용해 된 화학 원소의 상대적 함량 (Dierpholz, 1971에 따라)
화학적 방법으로 해수의 염분을 직접 측정하기가 어렵 기 때문에 해수의 염소도 (1kg의 물에서 염소 이온의 총 질량)를 결정한 후 염분은 의존성에 따라 결정됩니다.
http://www.vodo-laz.ru/vod2/index-sostav_vody_i_plotnost.htm물의 화학적 조성
사진 : Zyuzin Andrei (Petrov)
물의 화학적 조성은 다른 화학적 및 물리적 상태의 물 속에있는 물질의 조합입니다.
잘 알려진 물의 화학적 성질 - H2O. 그러나 XVIII 세기의 끝까지. 물은 불가분의 실체로 여겨졌다. 1781 년 영국 과학자 Henry Cavendish는 물은 두 개의 원소로 이루어졌으며, 프랑스 과학자 인 Antoine Lavoisier는 나중에 산소와 수소로 불렀다는 것을 증명했습니다. 더 많은 연구에 따르면 물질 "물"은 독특한 구조와 똑같이 독특한 성질을 가지고 있음이 밝혀졌습니다. 첫째, 두 기체의 조합으로 이루어지며, 서로 섞이는 다른 기체는 액체를 형성하지 않습니다. 둘째, 물은 4 ° C에서 최대 밀도를 가지기 때문에 얼음이 표면에 떠 다니며 얼음이 완전히 얼지 않도록 보호합니다. 셋째, 물은 융점 (0 ° C)에서 비등점 (100 ° C)의 범위에서 비열을 변화시킨다. 가장 작은 비열 용량은 30-40 ° C의 간격으로 떨어집니다. 후자의 상황은 대체로 진화의 길을 결정했다 :이 간격은 온혈 동물의 체온이다.
물의 특이한 특성의 대부분은 분자의 구조, 구성 원자의 물리적 특성 및 분자 자체의 조성에 의해 결정됩니다. 물 분자는 이등변 삼각형을 닮았다.이 삼각형은 그 밑에 수소 원자의 핵이 위치하고, 상단에는 산소 원자의 핵이있다. 따라서 물 분자는 극성이 강하다는 특징이있다. 음전하와 양전하는 서로 떨어져있다. 결과적으로, 물 분자는 연결될 수 있습니다. 즉, 클러스터라는 그룹을 형성 할 수 있습니다.
수소와 산소의 원자는 여러 자연 동위 원소를 가지고있다. 예를 들어 수소는 보통 수소 (프로톤), 중수소 (중수소) 및 초 중량 방사성 수소 (삼중 수소)의 세 가지를 가지고있다.
자연적으로 물은 산소와 수소의 일반적인 동위 원소 (99.73 %)로 구성되는 것이 가장 일반적입니다. 중수 (중수소)는 보통처럼 보입니다. 중수소를 감속시키기 위해 원자로에서 중수가 사용됩니다. 슈퍼 중수는 열 핵적 반응에 사용됩니다.
물의 가장 중요한 화학적 성질 중 하나는 고체 물질을 용해시켜 물로 씻어 버릴 수있는 능력이므로 과학에 알려진 거의 모든 화학적 요소는 수면, 지하 및 지하에서 발견됩니다. 많은 결정 성 염류의 용해 메커니즘은 소금 분자가 양이온과 음이온을 가지고 이온으로 분해되어 각각 양이온과 음이온으로 가수 분해 해리입니다. 물은 쌍극자이므로 이온이 물 분자를 둘러싸고있어 소위 수화 껍질을 형성합니다. 물 분자와 이온의 상호 작용의 힘은 아주 큽니다. 그래서 물은 많은 미네랄의 일부입니다.
용해의 역 과정은 침전 (침전), 즉 침전이다. 수용액으로부터 물질의 손실. 이 과정 덕분에 나트륨, 칼륨, 마그네슘 등의 염분 침전물이 형성되었습니다. 경제적 인 목적으로 염분 함량이 높은 물을 사용하는 데 어려움이 있습니다. 따라서, 마그네슘 및 칼슘 염의 높은 함량, 소위 경도 염은 스케일의 형성을 가져오고 음용수의 품질을 손상 시키며 여러 산업에서 그러한 물의 사용을 허용하지 않습니다.
자연 순환 과정에서 물은 다양한 물질과 접촉하여 다른 성분, 종종 매우 복잡한 성분의 용액이됩니다. 물이 증발 중에 용해 된 대부분의 물질을 증발시키기 때문에 용질의 가장 낮은 농도 (리터당 수십 밀리그램)가 강수량, 빙하 및 설원에서 관찰됩니다. 그러나 비나 눈의 형태로 떨어지면 물은 대기에 포함 된 에어로졸과 먼지를 흡수합니다. 따라서 대기가 심하게 오염 된 곳에서는 강수가 수체 오염의 원천이됩니다. 물에 용해 된 물질 함량의 정량적 지표는 총 광물 화 (total mineralization)라고하며 mg / l 또는 g / l로 표시됩니다. 바다와 해양의 수질에있는 용질의 함량은 염분 (때로는 mineralization)이라고하는 상대적인 단위, 일반적으로 ppm (‰), 즉 g / kg로 표현됩니다. 1 리터의 천연수에 1g (1000mg)의 용질이 포함되어있는 경우 1 ~ 25g - 소금기가있는 것, 25 ~ 50g - 염분 (또는 염분), 50g 이상 - 염장 (또는 염수) ). 모든 염분이 해수에서 추출되면 100 미터 두께로 지구의 표면을 덮을 것입니다.
자연수의 가장 중요한 특성은 산성도 측면에서 "완충액"이라는 것입니다. 산성 완충 성은 수소 이온 (H +)의 함량을 어느 정도 변화시키지 않는 물의 능력, 즉 특정 양의 산 또는 염기가 들어갈 때 pH 값을 유지하기 위해 산성 또는 염기가 용해 된 이산화탄소와 중탄산 이온으로 중화됩니다. 산성비에 대한 자연수의 농도는 탄화수소 이온의 농도와 직접 관련이 있습니다.
수용액에서 대부분의 염은 이온의 형태로 존재합니다. 자연수에서는 3 개의 음이온이 우선합니다 (탄산 수소 HCO3 -, 클로라이드 Cl - 및 설페이트 SO4 2 개)과 4 개의 양이온 (칼슘 칼슘 2+, 마그네슘 2+, 나트륨 Na +, 칼륨 K +)을 주 이온이라고합니다. 염화물 이온은 소금물에 소금물, 황산 이온, 칼슘, 마그네슘 이온을 쓴다. 탄화수소 이온은 맛이 없다. 이들은 담수에서 모든 용질의 90 % 이상을 차지합니다. 경우에 따라 주성분에는 칼륨, 브롬, 스트론튬 등이 포함됩니다.
기후 및 기타 조건의 영향을 받아 자연수의 화학적 조성이 변화하고 다양한 종류의 자연수 (강수량, 강, 호수 및 지하수)의 특성을 얻습니다.
천연 및 인조 수역에 함유 된 물질은 등급으로 분류 할 수 있습니다. 구성 : 유기 및 무기물; 위치의 형태에 따라 : 용해 및 정지; 원산지 : 자연 및 사람이 만든; 독성 및 무독성; 집중에 의한 : 다량 영양소 - mesoelements - 미량 영양소. 가스 (산소, 이산화탄소, 질소, 황화수소, 메탄 등)는 물에 녹일 수 있습니다.
자연수의 화학적 조성은 지구 표면을 따라 흐르는 물의 흐름과 흐름을 결정합니다. 수중의 용해 된 물질과 부유 물질의 양은 첫째로 그것이 접촉 한 암석의 조성, 둘째, 유역의 기후 조건, 세 번째로 수역 유역에 대한 인위적 하중의 수준에 달려있다. 수체에 서식하는 생물체.
가장 깨끗한 강물의 물은 칼슘 이온이 우세한 탄화수소 류에 속합니다. 황산염과 염화물 종류의 강은 비교적 적습니다. 그들은 주로 대초원 벨트와 반 사막에 분포한다. 염화물 종류의 자연수의 주된 양이온은 주로 나트륨 이온입니다. 염화물 등급의 물은 높은 mineralization으로 구별됩니다.
산업 흐름과 가정 폐수 (처리되거나 부분적으로 처리 된)가 강 흐름의 중요한 부분을 구성하는 경우, 양이온 - 음이온 조성에 상당한 영향을 미친다. 예를 들어, 물 p. 모스크바의 입구에있는 중탄산염 칼슘은 도시를 Na + → K → Ca → Mg → NH의 조성을 가진 물로 떠날 때 조성이 바뀐다.4 + 및 음이온의 조성 : HCO → Cl- → SO → NO → PO.
호수의 물의 mineralization 및 화학적 조성은 강과 달리 강하게 다릅니다. mineralization의 차이는 호수 물의 이온 조성에 반영됩니다. 호수 물의 염도가 증가함에 따라, 조성에서 이온의 상대적인 성장은 음이온 HCO → SO → Cl-의 순서로 발생한다. 양이온 Ca 2+ → Mg 2+ → Na +.
해수의 조성은 높은 소금 함량을 특징으로합니다. 대륙 유출수에서 집중 비율이 가장 자주 관찰되는 경우 : HCO3 - → 그래4 2- → Cl - 및 Ca 2+ → Mg 2+ → Na + 또는 Ca 2+ → Na + → Mg 2+, 해수의 경우 총 염분 1g / kg에서 시작하여 Cl - → SO → HCO 및 Na + → Mg 2+ → Ca 2+. 미량 원소의 농도는 일반적으로 매우 작으며, 총 용해 된 염의 질량의 0.01 %를 초과하지 않습니다. 바다에서 바다가 분리 될수록 물의 조성은 바다의 물의 조성과 다르다. 가장 중요한 것은 대양과의 물 교환 조건, 대륙의 유출량과 바다의 부피, 바다의 깊이 및 흐르는 강물의 화학적 성분의 성질입니다.
지하수는 이온을 비롯한 다양한 화학 성분을 가지고 있습니다. 지하수의 이온 성 구성은 주로 그 형성과 발생의 조건에 달려있다.
현재 세계의 조밀 한 인구 밀집 지역의 표층수 구성은 다양한 표면 (확산) 오염원으로 인해 크게 형성됩니다. 이것은 농지 및 도시 지역, 생산지, 도로, 강수량 및 특정 조건 - 바닥 퇴적물로부터의 2 차 오염으로부터의 유출입니다. 점 오염원은 주로 도시에서 분산 된 오염원에 추가됩니다. 도시에 들어가는 폐수는 조성이 크게 다릅니다. 국내 폐수의 경우 오염의 주된 지표는 양분, 즉 미세 조류, 유기 물질, 합성 계면 활성제 및 박테리아의 증식을 촉진시키는 물질입니다. 최근 몇 년 동안, 폐수의 생체 이물질의 양이 증가했습니다. 이들은 의약품, 위생 용품, 세제입니다. 이 "새로운"오염 물질의 명칭은 수천 개의 항목을 포함합니다. 대부분의 사람들이 살아있는 유기체에 미치는 영향과 사람들의 건강은 아직 알려지지 않았습니다. 천연물에서의 내용물에 대한 표준은 분명히 부재합니다.
현대의 수역은 그 안에 들어있는 물질의 구성에있어 인간의 자연 그대로의 방해받지 않은 상태와 매우 다릅니다. 경제 활동으로 인한 오염 수준을 줄이기위한 조치를 취하지 않으면이 차이가 커질 것입니다.
http://water-rf.ru/a1335