Starka - 강한 허브 보드카
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십자말 풀이, skanvordy - 지능을 훈련시킬 수있는 저렴하고 효과적인 방법으로 지식의 짐을 늘리십시오. 단어를 풀기 위해 퍼즐을 만들려면 - 논리적이고 비유적인 사고를 개발하고, 뇌의 신경 활동을 자극하며, 마침내 쾌락의 여유 시간을 갖습니다.
http://spanword.ru/words/506551-krepkaya-vodka-na-travah.html강한 허브 보드카
마지막 너도밤 나무 편지 "a"
"강한 허브 보드카"라는 질문에 대한 답은 6 글자입니다.
굳어지다
스탁 (stark) 단어에 대한 십자말 풀이의 대체 질문
강한 다양한 보드카
"새로운 것이 아니다"러시아어 보드카
포트 와인, 브랜디 및 바닐라의 강력한 알코올 음료
강한 쓰라린 팅크
사전에 스탁 정의
Wikipedia 사전에있는 Wikipedia 단어 의미
Starka는 사과 및 배 잎, 린든 꽃을 첨가하여 오크 와인 배럴에서 강한 호밀 보드카를 노화시켜 얻은 40-43 % 이상의 알코올 함량을 가진 강한 알코올 음료입니다. 스타 키를위한 술은에 의해 만들어졌습니다.
문학에 스탁 (stark)이라는 단어를 사용하는 예.
Jamison이 보도했다. 스타크 루, 그의 비행 중대는 30 분전에 항공 모함에 도착한 차량이 네 대 더 늘어났습니다.
그 종이에 썼던 말은 전적으로 그의 마음의 열매 였을 것입니다. 스타크 빈 집을 소유하고 있으며, 따라서 Homer Hamash 또는 Frederick Clawson의 살인과 아무 관련이 없습니다.
Sergeyev와의 대화에서 그는 Dick을 몇 번 회상하고 대령으로부터 그의 할아버지와 어머니 스타크 그런 우연의 일치가 바보 같았 으면 좋겠다.
음식 그릇은 즉시 테이블 위에 나타 났고, 큰 냄비 배설물 머그컵, 고풍스러운, 와인, 보드카.
베일 밑에서 스탁은 확신하지 못했지만 그는 생각했다. 제릿은 몰다 하를 똑바로 쳐다 보았다. 스타크.
출처 : Maxim Moshkov 도서관
http : //xn--b1algemdcsb.xn--p1ai/crossword/1845611사전
크로스
제가 휴가를 원할 때, 저는 화환을 켜고 쿵합니다.
- 쓴 강한 팅크.
- 일종의 강한 보드카.
심하게 오염 된 지역은 특수 워시 페이스트로 전처리되거나 담가 져야합니다.
낙관론자는 항상 가장 어렵고 재미없는 일을 맡을 사람이있을 것이라고 확신하고 있으며, 비관론자는 이것이 누군가가 될 것이라고 확신합니다.
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알콜 음료 : 목록. 알콜 음료의 종류와 이름
고대 수세기에도 사람들은 다양한 주류를 만들어내는 법을 배웠습니다. 항목 목록에는 수많은 종과 품종이 포함됩니다. 그것들은 준비된 원재료가 주로 다릅니다.
저 알코올성 음료 목록
• 맥주는 홉, 엿기름 및 맥주 효모를 발효하여 제조 된 저 알코올 음료입니다. 알코올 함량은 3-12 %
• 샴페인 - 2 차 발효로 얻은 스파클링 와인. 알코올이 9-20 % 함유되어 있습니다.
• 포도주 (Wine) - 다양한 품종의 효모와 포도 주스를 발효하여 얻은 알코올 음료로서, 일반적으로 그 이름이 그 이름에 들어 있습니다. 알코올 함량 - 9-20 %.
• 버몬트 (Vermouth) - 매운 약용 식물, 주요 성분 인 쑥에 의해 향이 나는 강화 와인. 강화 와인에는 16-18 %의 알코올이 포함되어 있습니다.
• 술 - 일본 전통 술. 쌀, 엿기름, 물의 발효로 제조. 이 음료의 강도는 14.5-20 %입니다.
강령
• 테킬라. 전통적인 멕시코 제품은 파란 용설란의 핵심에서 추출한 주스에서 얻습니다. "실버"와 "골든"테킬라 - 특히 일반적인 알코올 음료. 목록은 "Sauza", "Jose Cuervo"또는 "Sierra"와 같은 이름으로 계속 될 수 있습니다. 맛에서 최고는 4-5 년의 노후화를 가진 음료이라고 여겨진다. 알코올 함량은 38-40 %입니다.
• Sambuca. 아니스에서 얻은 알코올과 에센셜 오일을 기반으로 한 강력한 이탈리아 리큐어. 백색, 까맣고 및 빨간 sambuka는 가장 중대한 수요에있다. 요새 - 38-42 %.
• 리큐어. 강한 단 알콜 음료. 이리스트는 크림 리큐어 (20-35 %), 디저트 (25-30 %) 및 강 (35-45 %)의 2 가지 범주로 나눌 수 있습니다.
• 코냑. 포도주를 증류하여 생산 된 브랜디 알코올에 기반한 강력한 알코올 음료. 증류는 특수한 구리 입방체에서 이루어지며, 제품은 적어도 2 년 동안 오크 배럴에서 계속 노화 될 수 있습니다. 알코올을 증류수로 희석 한 후 42-45 %의 강도를 얻습니다.
• 보드카. 35-50 %의 알코올 함량으로 강한 음료를 마 십니다. 그것은 물과 알코올의 혼합물이며, 발효 및 후속 증류에 의해 천연 제품으로 만들어진다. 가장 인기있는 음료 : 보드카 "Absolute", "Wheat", "Stolichnaya".
• 브랜디. 증류에 의해 발효 된 포도즙으로 만든 알코올성 음료. 알코올 함량은 30-50 %입니다.
• 진. 밀 알코올과 주니퍼를 증류하여 얻어지는 독창적 인 맛의 강력한 알코올 음료. 맛을 강화하기 위해 천연 첨가물 인 레몬 또는 오렌지 껍질, 아니스, 계피, 고수풀을 포함 할 수 있습니다. 요새 진은 37.5-50 %입니다.
• 위스키. 강렬한 음료는 곡물 (보리, 옥수수, 밀 등)의 발효, 증류 및 노화에 의해 만들어집니다. 오크 배럴에서 노인. 40-50 %의 알콜을 함유하고 있습니다.
• 럼. 가장 강한 주류 중 하나. 그것은 배럴에서 적어도 5 년간 숙성 된 알콜을 바탕으로 만들어지며, 이로 인해 갈색 및 타는 맛을 얻습니다. 로마의 강점은 40-70 %입니다.
• 압생트. 알코올 함량이 70 ~ 85 % 인 매우 강한 음료. 그것은 알코올, 쑥 추출물과 아니스, 민트, 감초, 단 국기 및 일부 다른 허브와 같은 세트를 기반으로합니다.
다음은 주요 주류입니다. 이 목록은 최종적인 것이 아니며 다른 이름으로 계속 사용할 수 있습니다. 그러나 그들은 모두 기본 구성에서 파생됩니다.
영혼의 종류
알코올로 알려진 다른 양의 에탄올을 함유 한 모든 음료를 알코올성 음료라고합니다. 기본적으로 그들은 세 가지 클래스로 나뉩니다 :
3. 강한 알코올성 음료.
첫 번째 카테고리 : 맥주 음료
빵 크 바스. 제조 방법에 따라 0.5 ~ 1.5 % 알콜을 함유 할 수 있습니다. 맥아 (보리 또는 호밀), 밀가루, 설탕, 물을 기본으로하여 상쾌한 맛과 빵 향이납니다.
사실 맥주. 그것은 kvass와 거의 동일한 구성 요소로 만들어 지지만 홉과 효모가 추가되었습니다. 일반 맥주에는 3.7-4.5 %의 알코올이 포함되어 있지만 여전히 강하며이 비율이 7-9 단위로 상승합니다.
Kumys, airan, bilk. 발효유를 기본으로 한 음료수. 4.5 %까지의 알코올을 함유 할 수 있습니다.
에너지 알코올 음료. 카페인, 구아라나 추출물, 코코아 알칼로이드 등의 구성 성분을 함유하고 있습니다. 알코올 함량은 7-8 %입니다.
두 번째 범주
천연 포도 와인. 설탕 함량과 주요 원료의 다양성에 따라 건조, 반 건조, 단맛 및 반 감미료뿐만 아니라 흰색과 빨간색으로 나뉩니다. 와인의 이름은 "Riesling", "Rkatsiteli", "Isabella"등의 포도 품종에 따라 다릅니다.
천연 과일 와인. 그들은 다양한 열매와 과일로 만들 수 있으며 또한 설탕 함량과 색깔에 따라 분류됩니다.
특별 품종
여기에는 마데라, 버몬트, 포트 와인, 셰리, 카 오르, 토 케이 등이 포함됩니다. 이 와인은 특별한 방법과 와인 메이킹의 특정 영역에서 만들어집니다. 헝가리에서, Tokay의 제조에서 "고귀한"금형을 사용하여 장과를 포도 나무에 직접 시들게 할 수 있습니다. 포르투갈에서는 마데라는 석양 아래서 특별한 선탠 침대에서 노화되며 스페인에서는 셰리가 효모 필름 아래에서 성숙합니다.
테이블, 디저트 및 강화 와인. 첫 번째는 천연 발효 기술에 따라 준비되며, 두 번째는 매우 달고 맛이 좋으며, 나머지는 원하는 정도로 알코올과 함께 부착됩니다. 색상은 모두 빨강, 분홍색 및 흰색 일 수 있습니다.
샴페인 및 기타 스파클링 와인. 이 중 가장 인기있는 것은 프랑스이지만 다른 국가에서는 포르투갈어 spumante, 스페인어 kava 또는 이탈리아어 asti와 마찬가지로 동등한 가치가있는 음료가 있습니다. 스파클링 와인은 특별한 모양, 섬세한 향, 흥미있는 맛으로 유명합니다. 스틸 와인과의 주요 차이점은 장난스런 거품입니다. 음료의 색은 분홍색과 흰색이 될 수 있지만 때로는 빨간색의 반짝이는 와인도 있습니다. 설탕 함량에 따라 건조, 반 건조, 반 감미롭고 단맛이 있습니다. 와인의 품질은 거품의 수와 크기, 지속 기간, 그리고 맛에 따라 결정됩니다.
이러한 종류의 주류는 20 % 이하의 체적을 가지고 있습니다.
셋째, 가장 광범위한 범주
보드카. 알콜은 40 % 알콜을 함유 한 시리얼 음료입니다. 연속 증류로 보드카 "앱솔루트 (Absolute)"라 불리는 새로운 제품을 얻었으며 제조사 인 라 올센 스미스 (Lara Olsen Smith)는 "보드카의 왕"이라는 칭호를 받았다. 때때로이 음료에는 허브, 감귤류 또는 견과류가 주입됩니다. 스웨덴의 고순도 알코올 기술을 바탕으로 만든 보드카는 당연히이 카테고리의 알코올 음료 순위에서 가장 먼저 차지하는 곳 중 하나입니다. 다양한 칵테일을 준비하는 데 사용됩니다.
쓰라린 팅크. 그들은 아로마 향신료, 허브 또는 뿌리에 보드카 나 술을 요구함으로써 얻어집니다. 요새는 25-30도이지만 "Pepper", "Starck"또는 "Hunting"과 같이 45도까지 상승 할 수 있습니다.
달콤한 음료
팅크는 달콤합니다. 그들은 알코올이나 보드카를 기초로하여 과일 과일 음료와 설탕을 섞어서 만든다. 내용량은 25 %에 달하고 알코올 함량은 보통 20 %를 초과하지 않는다. 예를 들어 음료수가 많을지라도 "우수"팅크는 40 % 알콜을 함유하고 있습니다.
쏟아져. 그것들은 효모가없는 신선한 열매 나 과일을 기반으로 만들어 지지만 강한 보드카와 다량의 설탕을 첨가하여 만든다는 점이 다릅니다. 이러한 종류의 주류는 매우 두껍고 달콤합니다. 리큐어의 이름은 자두, 코넬, 딸기 등 그들이 만들어내는 것을 알려줍니다. 이상한 이름이 있지만 "spotykat", "casserole". 알코올은 20 %, 설탕은 30-40 % 함유되어 있습니다.
리큐어. 두껍고 매우 달콤하고 강한 음료. 그들은 당밀이나 설탕 시럽에 에센셜 오일과 다른 향기로운 물질을 첨가하여 다양한 허브, 향신료에 알코올을 섞어서 만듭니다. 디저트 리큐어가 있습니다. 알코올 함량은 25 %까지, 강함은 45 %, 과일과 베리는 50 %의 강도가 있습니다. 이러한 품종 중 3 개월에서 2 년까지 노출이 필요합니다. 알콜 음료의 이름은 "바닐라", "커피", "라즈베리", "살구"등 어떤 방향제 첨가물이 제품 준비에 사용되었는지 나타냅니다.
강한 포도 음료
코냑 그것은 브랜디 영혼에 기초하여 만들어지며, 다양한 포도 품종의 발효에 의해 영혼이 얻어집니다. 라인업의 첫 번째 장소 중 하나는 아르메니아 브랜디입니다. "Ararat"이 가장 인기가 많으며 "Nairi", "Armenia", "Yubileiny"는 덜 알려져 있습니다. 프랑스 인 중에서 가장 인기가있는 곳은 Hennessee, Courvoisier, Martel, Heine입니다. 모든 브랜디는 3 가지 범주로 나뉩니다. 첫 번째 제품은 3 년간 일반 음료를 포함합니다. 두 번째는 6 년의 숙성 시간을 가진 빈티지 코냑입니다. 세 번째 제품에는 수집품이라고하는 오래가는 음료가 포함됩니다. 여기서 가장 작은 발췌 부분은 9 년입니다.
프랑스어, 아제르바이잔 어, 러시아어, 아르메니아어 코냑은 브랜디 하우스에서 생산되고 판매되며 1 세기 전에 창립되었으며 여전히 시장을 장악하고 있습니다.
그라파 6 개월에서 10 년까지 오크 또는 체리 통에서 노화 된 포도 마르크를 기반으로 한 이탈리아 보드카. 음료의 가치는 숙성 시간, 포도 품종 및 포도 나무 재배 장소에 달려 있습니다. 그 라파의 친척은 조지아 차차 (Georgian chacha)와 사우스 슬라브 계통의 라 키아 (South Slavic rakia)입니다.
매우 강한 정신
압생트는 그들 중 하나입니다. 그것의 주요 구성 요소는 쓰라린 쑥의 추출물입니다. 이 식물의 에센셜 오일에는 음료의 주성분 인 thujone 물질이 함유되어 있습니다. thujone이 많을수록 압생트가 좋아집니다. 가격은 물질의 비율과 음료의 독창성에 따라 다릅니다. 쑥, 아니스, 박하, 줄무늬, 감초 및 기타 허브가 압생트에 포함되어 있습니다. 때때로 쑥의 전체 잎은 제품의 자연 스러움을 확인하기 위해 병의 바닥에 놓입니다. 압생트의 Thujone은 10 ~ 100 %를 함유 할 수 있습니다. 그건 그렇고, 음료는 실버와 골드 두 종류로 제공됩니다. 따라서, 가격이 항상 매우 높은 ( "리터당 2 천에서 15,000 루블") 압생트 인 "황금색"은 유럽에서 위에서 언급 한 많은 양의 물질이 100 %에 도달했기 때문에 금지되었습니다. 음료의 습관적 인 색깔은 에메랄드 색이지만, 노란색, 빨간색, 갈색, 심지어 투명 할 수 있습니다.
럼 사탕 수수 - 시럽 및 당밀의 잔류 제품 발효 방법으로 제조. 제품의 양과 품질은 원자재의 유형과 유형에 따라 다릅니다. 색상별로 쿠바의 "하바나", "바라 데로"(밝은 색 또는 은색), 금색 또는 호박색; 자메이카 "Captain Morgan"(어둡거나 검은 색); 마르티니크 (지팡이 주스로만 만든 것). 럼의 힘은 40-75 그램입니다.
과일 주스에있는 영혼
칼바도스. 브랜디의 다양성 중 하나. 50 종류의 사과를 사용하여 제품을 준비하고 독창성을 부여하기 위해 배 혼합을 추가하십시오. 그런 다음 과일 쥬스를 발효시키고 이중 증류하여 70도까지 청결하게 만듭니다. 참나무 또는 밤나무 통에서 2 년에서 10 년 사이 숙성. 그런 다음, 연수로 요새는 40 o로 줄어 듭니다.
진, 향유, 수족관, 아르 마냑. 그들은 또한 알코올이 그들 모두를 포함하고 있기 때문에 세 번째 범주에 속합니다. 이 모든 강한 알코올 음료. 그들에 대한 가격은 알코올 ( "럭스", "추가")의 품질, 음료의 강도와 노화, 브랜드 및 구성 요소에 따라 다릅니다. 많은 것은 아로마 허브와 뿌리의 추출물로 구성되어 있습니다.
자가 제 음료
가정용 양조주는 또한 강력한 알코올 음료의 대표적인 대표자입니다. 장인은 열매, 사과, 살구 또는 다른 과일, 밀, 감자, 쌀, 잼 등 다양한 제품을 만들 수 있습니다. 그들은 설탕과 누룩을 첨가해야합니다. 이 모든 것이 발효됩니다. 그런 다음 증류하여 최대 75 %의 알코올 함량으로 강력한 음료를 섭취하십시오. 제품의 순도를 높이려면 이중 증류를 수행 할 수 있습니다. 수제 달빛 껍질은 fusel 기름 및 다른 불순물을 여과하여 제거한 다음 (선택 사항) 또는 다른 허브, 견과류, 향신료를 고집하거나 과일 음료, 에센스, 주스로 희석합니다. 적절한 준비가되면이 음료는 다른 보드카와 팅크를 맛볼 수 없습니다.
마지막으로, 나는 두 가지 간단한 규칙을 생각 나게하고, 건강을 유지하고 쾌활한 회사에 지루함이 없는지 관찰합니다. 알코올을 남용하지 말고 저품량 음료에 돈을 쓰지 마십시오. 그리고 모든 것이 잘 될 것입니다.
http://www.syl.ru/article/182566/new_alkogolnyie-napitki-spisok-vidyi-i-nazvaniya-alkogolnyih-napitkov강한 보드카
책에서 "강한 보드카"
얼마나 강한가?
얼마나 강한가? "회의가 있은 후, 최고 사령관 I.V. 스탈린, - S.M. Shtemenko, - 모든 참가자를 저녁 식사에 초대했습니다. Middle Dacha에서 오랫동안 확립 된 일상에 따르면, 그는 길쭉한 모양을 유지하기 전에 무색의 아름다운 크리스탈 디켄터를 세웠다.
강력한 체리 붓기
매실 붓기
강한 포도 라떼피아
겨자가 아주 강하다.
Barbat 강한 보드카
강한 정신병자 Gavrilova
Gavrilov Gavrilov의 강렬한 정신과 나는 어디에서 뛰겠습니까, 그가 어디에서 뛸지, 모든 것이 스스로 해결되었습니다. 우리는 서로를 보완합니다. 나는 폭발적이며, 감정적인데, 그는 제지 당하고, 무엇이든 통과 할 수 없습니다. 나는 트빌리시와의 경기가 끝나기 전날 최고로 기억한다.
아자 (다른 사람 - Heb. "강하고 강한")
Aza (al. - Heb. "Strong, strong") 이것은 식욕이없고 불안정한 신경계를 가진 어린 시절의 고통스럽고 불안한 소녀입니다. 가족들 속에서 그들은 그녀를 부려 먹고 많은 관심을 기울입니다. 아자는 변덕스럽고 부모의 약점을 알고 그것을 어떻게 사용하는지 알고있다. 만약 화를 낼 수 있다면
"요새"- "강한"
"요새"는 "강한"을 의미합니다. 사람들은 흔히 "내 고향은 내 요새"라는 옛말을 잊어 버립니다. 즉, 바깥 세상의 힘에 복종하지 않는 법이 운영되는 곳입니다. 그리고 일부 주택은 외부 세계의 연속체가됩니다.
강한 가족
강한 가족. 가족은 인간 삶에서 가장 중요한 것입니다. 그녀는 사랑을주고, 그녀는 기초를 만들고, 그녀는 "그녀를 뒤덮었습니다". 이 기초에는 균열이없는 것이 중요하며, 홈 원에 들어가는 모든 사람들은 그들의 열망 속에 단합되어 있습니다. 라이트 "강한 가족"
"강한 애정."
"강한 애정." Kukryniksy. 1959.
강력한 과학적 배경
영국의 보건부, 식품 의약품 안전청, 미국의 하버드 대학 (Harvard University) 및 영국의 옥스포드 대학교 (Oxford University)의 종양 전문 의사 등의 강력한 과학 기반.
강력한 루트 시스템
강력한 뿌리 시스템 내 훈련 프로그램에서 참가자들에게 나무 재배 과정의 형태로 진술서를 제출하도록 요청했습니다. 강한 뿌리 계통, 충분한 햇빛과 느슨한 토양은 강하고 건강한 발달에 기여합니다.
푸틴 소프 - 아르텔 강함
Putintsev는 바우만 모스크바 주립 기술 대학교의 강사이자 전 러시아 연방 교육부 차관, 제 4 차 총회의 Duma 대리인 인 Boris Vinogradov가 특별한 견해를 밝혔습니다. - 오랫동안이 권력을 알고 있습니다.
강한 소일 가족
강력한 소아마비 집 노동자 회동 및 법령 초안 언론에서 폭 넓은 토론 끝에 "낙태 금지, 출산 여성의 물질적 도움 증가, 다문화 가족을위한 국가 원조 확대, 산부인과 병동 확대
http://slovar.wikireading.ru/4215024강력한 보드카 *
자연 상태에서는 자유 상태의 질산이 발생하지 않지만 염기 형태의 염기 (니트릴)와 결합하여 보통 거의 모든 곳에서 소량으로 흔합니다. 그것의 공기 흔적은 니트로 암모늄염의 형태로 포함되어 있으며 전기 방전 (특히 뇌우 동안)과 다양한 산화 과정의 영향으로 수분과 암모니아의 존재 하에서 질소와 산소가 직접적으로 결합되어 부분적으로 암모니아 자체의 산화에 의해 형성됩니다 (아래 참조). 따라서 거의 항상 빗물 및 기타 강수량에 있습니다. 호수, 강, 근원의 물에서 부분적으로 대기 중으로 그리고 주로 토양으로부터 들어가는 것은 매우 적은 양으로 리터 당 수 밀리그램을 초과하지 않습니다. 몇 가지 큰 양으로, 질산은 토양 수역 및 토양 자체에서 발견되며, 식물 생활에서 가장 중요한 역할을하며, 수분 및 이산화탄소가있는 상태에서 질소 유기 물질 분해시 산소에 의한 암모니아 산화에 의해 주로 형성됩니다. 칼륨, 나트륨, 마그네슘, 칼슘의 염분이 그것이 염화물로 변하는 상호 작용에서 나타납니다 (다음 및 질산화 참조). 일부 국가 (Ostindia, Turkestan, Peru, Egypt 등)에서는 소금물이 풍부한 토양이 있으며, 남아메리카에서는 칠레, 볼리비아 및 페루의 인접 지역에서 비가 오는 해안선 (Atacama 사막)에있어 거의 순수한 소금에있는 가장 부유 한 매장지 (Saltpeter 참조). 소량의 질산염은 식물에서뿐만 아니라 소변, 땀 및 기타 동물의 배설물에서도 발견됩니다.
질산 형성. 수소와 일산화탄소, 조명 된 가스, 알코올, 스테아린, 왁스의 공기 중 연소시 수소와 질소의 혼합물의 연소시, 그리고 소량의 수소와 질소가 혼합 된 폭발 중 폭발시 질소의 산화에 의해 질산이 형성되며, 목재, 석탄 및 기타 물질을 포함하고, 공기 중에서 인의 산화 및 용액에서 공기를 함유하는 물의 전기 분해 동안. 가장 낮은 질소 산화도 [그들에 관해서는 Art. 질소 산화물.], 일산화 질소 (NO), 아질산 무수물 (N 2 O 3) 및 이산화질소 (NO 2)는 물의 존재 하에서 충분한 산소를 가지고 완전히 질산으로 변합니다. 이러한 낮은 산화도의 예비 형성은 원소들로부터 질산의 합성의 대부분의 경우에서도 입증된다. 암모니아의 산화에 의한 질산의 형성은 위에서 언급 한 바와 같이 토양에서 일어날 수 있으며 다양한 조건에서 발생할 수 있습니다. 그래서 두마 (Dumas)의 실험과 프랑스 학자들의 연구가 보여 주듯이 다공성, 흙이 많은 몸체의 영향을 받아 알칼리성과 알칼리성 토양의 면전에서 나온다. 암모니아와 산소 또는 공기의 혼합물이 300 ℃로 가열 된 스폰지 백금이있는 튜브를 통과하거나 (매우 산란 한 반응이 매우 격렬한 반응) 또는 단순히 고온의 도자기 튜브를 통과하는 경우; 과산화수소, 망간, 납 및 바륨, 망간 둘레 레이트 (dulcate dulcate), 듀부 로모 칼리 에이비 (dhuhromokaliyevy) 및 베토레트 소금 (bertolet salt)과 같은 다양한 산화 물질의 암모니아의 작용에 의해 암모니아가 존재할 때 공기에 의한 구리의 산화 중에 일어난다. 이 모든 경우에 질산은 소금, 암모니아 또는 기타의 형태로 얻어지며 일반적으로 아질산 염과 혼합됩니다. 이 염에서 그것은 산으로 분해하여 쉽게 유리 상태에서 얻을 수 있습니다. 예를 들어, 수용액에서 Ba (NO3) 2 (화약 및 분말에 사용되는 질산 바륨)의 황산 또는 질산은 -AgNO3 (lyapis)와 염산의 니트로 - 바륨 염은 식 3) 2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4 및 AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl은 수 불용성 황 - 바륨 염 및 염화은의 침전물 및 용액 중의 질산을 제공한다.
실험실과 기술에서 질산의 생산은 강한 황산과 상호 작용할 때 그 염, 즉 질산 칼륨과 나트륨 또는 칠레 질산염의 분해를 기반으로한다 [여기의 분해는 황산이보다 활력있는 산이기 때문에가 아니라 그것은 휘발성이 아니고 휘발성이기 때문에, 그리고 그것이 형성됨에 따라 그것은 상호 작용의 원에서 제거되어 질량 작용의 법칙이 효력을 발휘하기 때문에 (화학 평형 참조). 위의 두 경우에서와 같이, 반응 중에 다시 생성되는 염이 침전 될 때, 같은 법칙은 수용액에서 질산염의 분해에도 적용됩니다. 적당한 가열 (최대 130 °)에서 반응은 예를 들어 식에 의해 수행됩니다. KNO 3 + H 2 SO 4 = HNO 3 + KHSO 4 (1) 자유 질산 옆에 산 칼륨 황산염이 형성되며, 이는 동시에 휘발성으로 증류되어이 단계에서 멈춘다. 칼륨 비등점은 식 또는 초과. 이 첫 번째 단계가 끝날 때 온도가 올라가면 질산염이 충분한 양으로 반응이 방정식 KNO 3 + KHSO 4 = HNO 3 + K 2 SO 4에서 더 진행되어 새로운 양의 유리 된 질산이 생성되고 용기 분해가 수행 된 경우, 평균 황 - 칼륨 염이 남아있을 것이다. 따라서, 고온에서의 반응은 식 2KNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + K2SO4 (2)에 의해 수행된다. 칼륨 대신에 질산 나트륨을 섭취하면 두 가지 경우 모두 똑같은 일이 일어날 것입니다. 유일한 차이점은 잔류 물에는 산성 또는 중간 질화 나트륨 염이 포함된다는 것입니다. 실험실에서는 대부분의 질산 칼륨이 채취되며, 혼합물의 질량이 반응 중에 덜 퍼지고 보통 상업적으로 더 순수하다. 그리고 질산은 가열 될 때 심지어 비등점보다 약간 높기 때문에 산소, 물 및 산소로 분해되기 시작한다. 생성 된 질산에 용해되는 이산화질소는 적갈색을 나타내고, 순수한 생성물을 얻는 것을 직접적으로 지칭하며, 첫 번째 방정식에 따라 적당히 가열하고 eblyaya 입자 1 (101 질량. 부) 1 개 질산염 입자. (시간 98). 두 물질의 중량의 황산 또는 대략 등량. 반응은 유리 레토르트에서 이루어지며, 질산은 물 또는 얼음으로 냉각 된 유리 플라스크 - 수신기에 수집되어 가능한 한 레토르트 넥을 삽입한다 (그림 참조).
공장에서 질산을 생산할 때 칠레 질산염은 독점적으로 사용되며 칼륨보다 약 2 배 저렴하고 나트륨 (Na 23, K 39)의 원자량이 낮기 때문에 더 많은 양의 질산이 포함되어 결과적으로 그 출력의 더 큰 (거의 20 %). 황산의 상대적 비율은 equ 또는 equ. (1) 또는 ur. (2). 부산물로서 산성 황산 나트륨 염 (중 황산염 참조)을 중간 염 (황산염 참조)으로 처리하지 않고 소다 공장 (소다 참조) 외에도 거의 판매하지 않았으므로 아무 것도 판매하지 않거나 종종 간단하고 간단하게 판매합니다 버려진다면, 그것은 ur에 따라 일하는 것이 더 유익 할 것입니다. (2), 황산의 약 절반을 소비; 그러나이 경우에는 높은 반응 온도로 인하여 부분적으로 분해되는 질산이 낮은 질소 산화물의 함량으로 얻어 질뿐만 아니라 [이것은 항상 중요하지는 않지만 때로는 바람직하다] 적색 발연 질산 (red fuming nitric acid)을 얻는다. (아래 참조). 휘발성과 함께 생산량이 현저하게 감소하지만 이는 일반적으로 약하다. [강산 옆에는 물이 낮은 산화물을 포획 할 때 많은 약점이있다. (에서. 아래).] 식에 의한 동작 동안보다는. (1); 그 결과, Eq. (2) 평균 황산염은 매우 내화성이며, 제거 할 때, 많은 시간과 노력을들이면서 레토르트에서 탈출 할 필요가있다. (1)은 저 융점이며 액체 형태로 편리하게 배출 될 수있다. 그들은 보통 과량의 황산을 사용하여 질산을 추출하는 것을 선호한다. 특히 낮은 질소 산화물로부터 가능한 한 자유롭게 얻으려고 노력할 때 더욱 그러하다. pyroxylin 및 nitroglycerin 생산에 필요합니다. 엄밀히 말하자면, 실제로는 어느 경우 나 다른 경우도 방정식 (1)과 방정식 (2)에 의해 요구되는 정확한 비율을 고수하지는 않지만, 일반적으로 하나의 경우에는 1 / 4H 2 SO 4 또는 100 정도의 2NaNO 3을 취한다 ~ 안에 칠레 질산염 70-75의 일반 96 %. 95 % 일 수화물 또는 66 ° B 함량의 황산 (vitriol oil)과 2NaNO 3 약 1 3/4 H 2 SO 4 또는 대략 같은 양의 질산염과 황산을 포함한 강력한 황산 (vitriol oil)을 포함한다. 매우 약한 질산을 얻으려면 종종 덜 강하고 따라서 값이 싼 황산 (60-62 ° V)을 사용하고 78에서 82 %의 일 수화물을 함유하고 납조에서 응축 (피질 유분 참조) 및 100 in. 칠레의 질산염은 100에서 110 사이입니다. 약 1 1/2 H 2 SO 4 인 대략 2NaNO3 인 그러한 산을 포함한다. 그러나 염도가 60 도인 산도는 염도가 보통 분해되는 돼지 철 선박을 더욱 강력하게 침식하며, 더 많은 연료와 증류 시간이 필요하기 때문에 많은 유명 브리더 (예 : 영국의 Gutmann) 또한, 강한 황산에 강한 약 질산을 먼저 제조 한 다음 원하는 농도로 물로 희석하는 것이 바람직하다. 질산염 분해 작업은 이전에 거대한 유리 레토르트에서 수행되었는데, 이는 소위 갤리 (galley)에 상응하는 주철 또는 철 보일러의 2 열로 배치되었습니다. [이름은 노를 물로 낮추는 갤리와 함께 두드러진 목격자와 같은 고열의 특정 유사성에서 유래했습니다.] (그림 1 및 2).
를 포함한다. 1. 유리 레토르트 및 질산 (단면)의 농도를위한 용기가 달린 갤러리 용광로.
를 포함한다. 2. 교정 보일러 (길이 방향 단면).
취약성, 하중의 불편 함 및 낮은 생산성으로 인해 유리 레토르트는 이제 거의 완전히 사용되지 않으며 철분과 질산의 증기가 거의 영향을주지 않는 주철로부터의 큰 레토르트로 대체됩니다. 도 2의 섹션에 도시 된 이들 두 종류의 레토르트는, 특히 영국에서 가장 빈번하게 사용되는 가장 오래된 유형은 리 캠버 트 (recumbent) 레토르트이다 (그림 3).
를 포함한다. 3. 원통형 레토르트를 놓습니다.
그들은 대략 1.5 m 길이의 주철 실린더 A와 같은 모양이다. 약 0.6m의 두께와 최대 4cm의 벽 두께로 두 개의 둥근 거대한 주철 뚜껑으로 덮여 있으며, 열 손실과 질산의 농도에 의한 사암 판의 보호를 위해 외부로 덮여있다. 레토르트는 대개 오븐에 한 쌍으로 넣고 화실 상자 C에서 가열합니다. 튜브 d는 질산의 응축을위한 폭발물 용기로 이어지고, 리드 깔대기는 황산을 레토르트 안으로 도입하는 역할을합니다. 커버 (때로는 석면 마분지 가스켓 포함)는 보통 철로 단단히 밀봉되어 있습니다. 퍼티 [철분 100 부, 아황산 유 5 부, 암모니아 5 부] 또는 내화성 점토를 첨가하여 뚜껑을 덮는다. 응축 용기를 향한 뚜껑은 한 번 붙여야하며, 그 반대의 경우에는 질산염 작업을 위해 제거된다 및 황산염 배출. 과량의 황산으로 작업 할 때이 뚜껑은 제거되지 않지만 niter가 도입되고 액체 중 황산염은 각각에 배치 된 구멍을 통해 배출됩니다. 그러한 레토르트에서 한 번에 세팅 된 질산염의 양은 66 ° B에서 240kg의 황산으로 305kg에 도달하며, 경기는 16-18 시간 지속됩니다. 도 1에 도시 된 또 다른 유형의 주철 레토르트. 도 4에 도시 된 바와 같이, 잔류 물에 비스 설페이트를 생산하도록 조작되었으며, 높이가 1.2 내지 1.5 m이고 벽 두께가 5 cm 인 동일한 지름의 원통형 보일러의 외관을 가지며, 300 내지 600 kg의 질산염을 보유 할 수있다.
를 포함한다. 4. 서있는 레토르트.
전체 레토르트는 보일러 석공 술 내부에 위치하므로 모든면에서 화염으로 덮여 열 손실이 적어 연료 소비가 줄어들고 가장 중요한 것은 질산이 레토르트 상부에서 두꺼워지는 것을 방지하여 보호하는 것입니다 프렛 팅에서. 레토르트 질산염과 황산은 흙과 석고가 혼합 된 주철 뚜껑과 시멘트로 밀폐 된 상부 너비 목을 통해 장전됩니다. 용광로의 상단에있는 해당 구멍은 중공 내부와 유골로 된 철제 뚜껑 nn으로 단단히 덮여 있습니다. 응축 가능한 질산에 의한 부식으로부터 철을 보호하기위한 레토르트의 목은 단단히 윤활 처리 된 점토 튜브에 의해 고정되고,이 점토 튜브는 다른 끝이 D를위한 유리에 퍼티에 삽입되거나 때로는 냉장고와 결합됩니다. 중 황산염 (일반적으로 각각 배치 된 철제 트롤리에서)의 방출을 위해 바닥의 레토르트에는 주철 파이프가 장착되어 있습니다. 제출되지 않았습니다. 경주 시간은 300kg의 질산염이 여기에 있는데, 이는 누운 자세의 레토르트와 거의 동일하며, 600kg의 하중으로 24-28 시간에 이릅니다. 가열되면, 레토르트, 칠레 질산염과 황산의 혼합물이 끓고 거품을 일으키며 부풀어 오르면서 증발기의 목에 뜨는 거품을 수신기에 던지기 쉽습니다. 특히 생산성을 높이기 위해 노력할 때, 그들은 가열된다. 이송의 위험을 완전히 없애고 동시에 좋은 성능을 유지하기 위해 런던의 O. Gutmann은 매우 큰 크기의 레토르트를 사용합니다. 그런 레토르트의 양철 주조는 완전히 어렵고 비용이 많이 들기 때문에 세 부분으로 만듭니다 (도 5).
용광로 벽돌에 내장 된 중아 황산염 생산 용 파이프 인 선철로 바닥에 결합 된 하부 반구형 부분은 질산염과 황산의 혼합물을 함유하고 있습니다. 중간 링 모양 부분은 증류기 발포 장소를 제공하기 위해 레토르트의 내부 공간을 증가 시키도록 배타적으로 할당됩니다. 세 번째 부분은 황산과 질산염의 도입 및 질산 증기의 제거를위한 잠금 식 구멍이있는 덮개입니다. 뚜껑 [뚜껑은 질산의 부식 효과에 가장 취약하며 쉽고 저렴하게 새로운 뚜껑으로 교체 할 수 있습니다. 단편의 레토르트에서는 윗부분이 망가져 전체 레토르트를 부적합하게 만듭니다.] 그리고 중간 부분에는 레토르트 내부로 연장되는 플랜지가 제공됩니다. 세 부분 모두 내화성 및 내산성 시멘트로 서로 접착됩니다. 그러한 레토르트에서 610kg으로 질산염을 채울 때 O. Gutmann은 단지 10-12 시간 내에 질산의 증류를 완료합니다. 또한 황산염, 황산 및 철분의 불순물을 거의 함유하지 않은 산을 사용합니다 (아래 참조). 그러나 Gutmann의 레토르트를 사용한 일반적인 농축 기술 (아래 참조)이 부족하기 때문에 증류의 속도는 특별한 응축 장치의 설치가 필요했습니다. 일반적으로 공간을 절약하기 위해 2 개 이상의 난로에서 레토르트를 사용하여 후자의 경우 한 열 또는 4 그룹으로 배열합니다. 연도 가스의 잔여 열은 부분적으로 레토르트에 가장 가까운 용기를 예열하여 두껍게 만듭니다 고온의 질산의 첫 번째 부분이 고온 질산의 첫 번째 부분에 유입되면 급격한 온도 변화가 발생하여 증류가 시작될 때 해당 댐퍼를 낮춤으로써로에서 나온 가스가 채널 M (그림 4)을 통해 안내되고 EE의 용기가 egka 가열 및 플랩은 L 채널을 통한 가스하자 podymajut; 가장 중요한 질산을 추출 할 때 상당한 흡습성을 고려할 때 의심 할 여지없이 필요한 질산염의 건조를 부분적으로 말합니다.
질산 증기 응축은 종종 산성 생산을위한 바닥에 밸브가있는 특수한 산성 점토에서 3 병 (그림 4 ЕЕ) 또는 동일한 병 또는 보톰 (그림 2 및 그림 3 BB)과 같은 3 병으로 수행됩니다 레토르트는 주로 유리 요새와 그 사이에 아치 모양의 점토 파이프가 있습니다. [연고를 사용하여 연결되며 산의 작용에 잘 견디며 고무 용액 (500 시간)에 무거운 스파링의 얇은 가루를 준비하고 아마 인유 (2500 시간)와 혼합 유황 (3 시간). 열에 급속히 경화되는 또 다른 우수한 퍼티는 석면 가루와 규산 나트륨이 혼합 된 것입니다.]. 실린더 수는 작은 것의 경우 7-9에서 큰 retort의 경우 16-24까지 다양합니다. 두 개의 레토르트에서 실린더의 두 행은 일반적으로 코크스 또는 경석 조각으로 가득한 하나의 일반적인 점토 터렛의 끝에서 닫히고 실린더에서 두껍지 않은 질산의 마지막 흔적을 유지하기 위해 물로 위에서 관개하지만, 주로 물과 산소로 바뀌는 NO 2의 흡수를 위해 밀폐됩니다 약한 질산 속에 공기가 들어 있는데, 이것은 타워에서 아래의 그릇으로 흐른다. 실린더에 응축 된 산은 강도와 순도가 다릅니다. 첫 번째 실린더에는 레토르트의 내용물이 자주 발생하기 때문에 증기와 가스로 레토르트에서 기계적으로 동반 된 황산과 황산염이 항상 많이 포함되어 있습니다. 이 산은 대개 레토르트에 붓는다. 다음의 실린더에서 가장 낮은 순도의 산화 된 산이 얻어지고 염소가 함유되어 질산염과 혼합되어 질소 산화물이 많이 발생합니다. 때로는 36 ° B에서 약한 질산을 섭취하면 더 좋은 농도로 타워에서 흘러 나오는 산에 대해 약간의 물이 실린더에 부어집니다. 를 포함한다. 6은 이제 Devers와 Plisson의 자주 사용되는 결로 장치를 나타냅니다.
를 포함한다. 6. Dvers and Plisson 시스템에 따른 응축 장치.
여기서, 레토르트로부터의 질산 증기는 수용기 B로 들어가고, 용기 B '와 연결되며 덜 순수한 질산이 수집됩니다 (위 참조). B에서 두껍게하지 않는 부부는 점차 C, D, D ', E, F, G, G'와 H를 통해 점차적으로 액화되며, 아래 4 개는 모든 용기에 공통적 인 경사 튜브가있는 짧은 튜브로 연결됩니다. 응축 된, 어느 정도 순수한 질산이 수용기 O로 흐른다. 밸브 M을 통해 물로 관개 된 경석 용기 J, J ', J "및 코일 K에서, 증기 및 NO 2의 잔류 물은 유지되고 약한 질산의 형태로 수용기 N으로 유입된다. 때로는 물 또는 N의 약산이 황산 플랜트에서 NO 2는 종종 작은 황산 (Gay-Lussakov tower)이 응축 유닛의 끝 부분에 놓인 강한 황산으로 흡수되며, 생성 된 니트로 시스는 글로버 타워에 전원을 공급하는 데 사용됩니다 ( 챔버 생산. 현재, 질산의보다 빠른 농축을 위해 점토 튜브에서 배열되고 첫 번째 풍선에 이어 흐르는 물로 나무 탱크에 배치 된 코일 모양의 냉장고가 종종 사용됩니다 (그림 7).
를 포함한다. 7. 냉장고로 두껍게하기.
산은 냉각기에서 팔꿈치 튜브를 통과하여 증기가 공기 중으로 빠져 나와 유리 병에 직접 들어가는 것을 방지하며 증기의 나머지는 해당 튜브를 통해 실린더로 이동 한 다음 흡수 탑으로 이동합니다. 이러한 장치를 사용하면 질산에 갈색을 나타내는 이산화질소가 주로 증류의 시작과 끝에서 방출된다는 사실을 이용하여 거의 무색의 산을 착색 된 것과 별도로 수집 할 수 있습니다. 그러나 더 자주 무색의 강한 질산을 얻습니다. [약한 질산은 물과 함께 NO 2의 분해로 인해 무색으로 얻습니다.] 전체 증류는 정제 또는 표백 (표백)을 거쳐 350 리터 용량의 대형 점토 실린더에 부어집니다. 60 °로 가열하면 펌프 공기 흐름으로 통과시킵니다. 이 작업을 계속하면 약. 6 시간 후, 공기는 NO2와 함께 운반되고, 흡수 탑내에서 흡수되며, 모든 염소 불순물도 흡수된다. 최근에는 때로는 산 응축과 표백이 모두 즉시 수행됩니다. 따라서 그리 에스 하임 (Griesheim)의 화학 공장에서 레토르트의 질산 증기는 80 °의 온도로 유지 된 2 목 풍선에 들어가고 30 °의 물로 냉각 된 상승하는 점토 코일로 들어간다. 코일에 응축 된 질산은 실린더로 다시 흐르고, 코일의 상단을 통과하는 질소의 낮은 산화물은 그 다음 배열 된 실린더 열로 들어간 다음 흡수 탑으로 들어갑니다. 레토르트와 코일 사이에 서서 실린더로 공기를 통과 시키면 NO 2를 쉽게 배출 할 수 있으며 온도를 60 °로 낮출 수 있습니다. 그러나 프로이센 실레 지아의 Muskau 근처에있는 L. Rohrmann 도기 공장에서 생산 된 O. Gutmann 응축 장치는 특별한주의를 기울일 필요가있다.
를 포함한다. 8. 응축 장치 Gutmann과 Rohrmann.
도 4로부터 알 수있는 바와 같이, 8, 그것은 20 개의 수직 aaa 점토 파이프의 각 레토르트로 구성됩니다., 길이 2.5m, 벽 두께 8mm로 상단에 쌍 방향 아치형 점토 튜브로 연결되어 있고 하단부는 짧은 ccc 챔버로 분할 된 약간 기울어 진 파이프로 서로 소통합니다. 횡단 분할 (transverse partitions) 점선으로 표시된 바와 같이, 증기 및 가스는 하나의 챔버에서 다른 챔버로 침투하여 파이프 (sss)를 따라 직접 이동할 수 없다. 그러나 그들은 확실히 수직 aaa 파이프를 따라 지그재그를 통과해야합니다. 카메라 sss. 작은 아치형 ddd 튜브로만 서로 통신합니다. 에 의해 응축된다. 하향 질산은 챔버에서 챔버로 연속적으로 흘러 챔버들 사이에 동시에 유압 로크를 형성하고, 동시에 배열 된 2 개의 장치에 동시에 작용하는 수용기 F로 흘러 간다 [그림은 관찰자에 가장 가깝다]. 노 A의 레토르트는 각각 점토 파이프를 통해 해당 장치와 통신하며,이 장치에는 인젝터 D를 사용하여 장치 자체에 존재하는 수증기와 함께 질소 산화물의 직접 변환을위한 부품으로 사용되는 80 °로 가열 된 공기가 송풍되고, 그러나, 장치 내에서 응축 된 산으로부터 염소를 함께 불어서 흡수 된 흡수 탑 (H)으로 그리고 더 멀리 벌룬 (J)으로 옮겨서 약한 질산으로서 유지된다. Gutmann-Rorman 장치의 주된 장점은 (위에서 언급 한 개선 된 유형의 레토르트와 관련하여) 한편으로는 큰 냉각 표면 및 따라서 두껍게하는 속도로 인해 평소보다 두 배나 빠른 경주를 허용한다는 것입니다., NO2 함량이 거의없는 질산 (드물게 1 % 이상), 염소를 전혀 함유하지 않는 것, 95-96 % 일 수화물이 강하고 거의 이론 수율로 나타납니다. 또한 흡수 탑에서 생성되는 약산 (40 ° V)의 양은 매우 적은 공간을 차지하며 총 수율 (HNO 3에서 계산)의 3 ~ 7 %에 불과하지만 기존 장치의 경우 가장 좋은 경우는 거의 10 % 미만이며 총 수율은 이론상의 94 %입니다 (아래 참조). 가장 최근 (1893 년) Gutmann과 Rohrmann은 aaa 파이프의 수를 줄였습니다. (20 개가 아닌) 5 개로 나누고 흐르는 물을 넣은 나무 상자 형태로 냉장고에 둘러 쌌다. 그 후 약산 량이 2 %로 감소했지만 산의 주요 덩어리의 강도는 94-95 % 일 수화물로 감소했으며 NO2 함량은 약간 증가했다. Gutmann과 Rohrmann 응축 장치는 Pyroxylin과 다이너 마이트 공장에서 나온 폐산 혼합물의 탈질에도 적합하며 저자들에 따르면 질산염을 이들 혼합물과 일반적으로 약한 황산으로 분해하여 질산을 추출 할 때 특히 유용합니다. 전체 장치의 필요한 부분을 구성하는 흡수 탑 H (Plattenthurm, 특허 Lunge-Rormann)의 장치에 대해서는 염산을 참조한다.
리시버에 모아진 질산은 약 두 푸드의 용량을 가진 유리 마개가있는 두꺼운 벽 (모든 수단으로) 유리 병 (병)에 쏟아 부어집니다. 병은 빨대에 싸서 고리 버들 바구니에 포장됩니다. 병을 깰 때, 특히 덥고 건조한 시간에 강한 (36 ℃) 강하지 않은 묽은 질산은 쉽게 포장 점화를 일으킬 수 있으며, 후자는 종종 예를 들어 약간의 소금 용액에 함침됩니다. 글래버, 유황 마그네슘 등
질산 생산량. 이론적으로, 위의 식에 따르면 85 kg의 NaNO 3는 63 kg의 HNO 3 또는 100 kg의 NaNO 3 74.118 kg의 HNO 3를 산출해야한다. 상업용 칠레 질산염은 보통 94 ~ 98 %의 순수한 염과 2 ~ 6 %의 불순물 (염화나트륨, 이황화 나트륨, 물 및 토양 물질)을 함유하고 있기 때문에 이론적 인 생산량은 다소 낮을 것입니다. 즉 100kg은 HNO3 69.6 (94 %에서) 72.6 (98 %) kg 또는 평균 (96 %에서) HNO3 71.2 kg, 36 ℃에서 134.8 kg의 질산 (52.8 % HNO 3). 실제로,이 크기의 생산량은 소량의 질산이 레토르트에서 황산염에 의해 부분적으로 유지되고, 흡수 탑에서 물에 흡수 될 시간이없는 더 낮은 질소 산화물의 형태로 굴뚝으로 부분적으로 이동되기 때문에 결코 달성되지 않습니다. 이러한 손실 (Lunge, Sorel 및 다른 기술에 따른)은 통상적 인 장치를 사용할 때 일반적으로 4 내지 8 %를 차지하므로 HNO 3 일 수화물의 수율은 이론적으로 92 내지 96 %이다. 따라서, 6 %의 손실을 고려하면 양호한 성능으로, 100kg의 NaNO3 (96 %)는 36.9kg의 HNO3 또는 126.7kg의 산을 36 ℃에서 얻을 것이다. HNO3 함량이 90 % 이상인 농축산을 추출 할 때, 흡수 탑에서 총 수율의 10 % 이상인 약한 질산을 손실로 간주 할 수 있는데,이 경우에는 16 % 이상이된다 ( Gutmann-Rohrmann 장치로 작업 한 결과에 관한 정보 (위 참조). 석탄의 소비량은 보통 1/2 PD로 취합니다. 칼륨 1 파운드마다.
상업 질산 및 그 정화. [질산을 추출하는 다른 방법들 중, Kulman (1863)에 의해 제안 된 방법과 Equude에서 염화 망간으로 가열 (230 °) 될 때 질산염의 분해를 기준으로 설명하겠습니다. 5MnCl2 + 10NaNO3 = 2Mn2O3 + MnO2 + 10NaCl + 10NO2 + O2. 물을 사용하여 응축 탑에 공기를 넣은 기체 반응 생성물을 통과시킴으로써 NO 2는 35 ° B의 질산을 생성하며 황산으로 질산염을 분해하는 것과 거의 동일한 생산량을 제공합니다. 이 방법은 표백제를 생산하는 식물 (참조)에 주로 적용될 수 있는데, 염화칼슘이 배출되는 대신에 황산염과 염산을 생성하는 식염이 생성 될 것이라는 이점이있는 산화 망간의 소위 활성화에 부분적으로 기여할 수있다. 염소가 더 많이 활용 될 것이며, 석회는 전혀 소비되지 않을 것입니다. 마찬가지로 질산염은 아연, 마그네슘 및 심지어 칼슘의 염화물 또는 황산염과 함께 가열 될 때 분해됩니다. Wagner는 질산을 얻기 위해 실리카 또는 알루미나 수화물로 빛나는 질산염을 제안했다. 2NaNO 3 + 3SiO 2 = Na 2 Si 3 O 7 + 2NO 2 + O 및 6NaNO 3 + Al 2 (OH) 6 = Al 2 (ONa) 6 + 6NaNO 3이고, 첫 번째 경우에는 가용성 유리가 부산물로 얻어지며 (두 번째 경우에는 탄산과 알루미나에 의한 분해시 탄산 음료와 탄산 음료를 다시주는 알루 민산 나트륨). Vogt and Wihman (1893)은 탄산염과 수증기의 흐름으로 석회, 초크 또는 철 또는 망간의 산화물로 질산염의 혼합물을 가열하면 응축 장치와 탄산염 부산물에서 질산을 얻는다.] HNO3의 수식 용액과는 다른 강도를 가지고 있으며,이 용액은 주로 86 °, 42-43 ° 및 48 ° B의 세 가지 농도의 식물에서 주로 제조됩니다. 실제로 처음에 강한 보드카 (Scheidewasser, Acidum nitricum) ~이다 색상은 SP가 있습니다. ~ 안에 약 1.33이고 약 53 %의 HNO3를 함유하고 있으며, 물로 더 강한 산을 희석하거나 60 ° V의 황산으로 질산을 증류하여 제조되며 일부 물은 수용기에 부어진다. 42-43 ° V에서 질산 또는 더블 강한 보드카는 또한 무색, 박동입니다. ~ 안에 약 1.42는 HNO 3의 약 70 %를 함유하고, 결과적으로 일정한 비등 수화물 (이하 참조)과 조성이 유사하다. 그것은 60-62 도의 황산으로 질산염을 증류하여 직접 얻어진다. 48 ° B의 산은 발연 질산 (Acidum nitricum fumans)을 나타냅니다 (최대 94 % HNO 3 및 박동 포함). ~ 안에 약 1.50. 이러한 강한 질산은 표백을 사용하여 완전히 무색으로 얻을 수는 있지만 우연히 들어간 유기 물질 (먼지)이 가열되거나 심지어 빛으로부터 NO 2를 만들 때 쉽게 분해되기 때문에 거의 발생하지 않지만, 그것은 용해되고 황색에서 다소 어두운 오렌지색으로 색칠합니다. 그러나 대부분의 경우 이산화질소의 양은 3-4 %를 초과하지 않습니다. 그 질산염을 얻으려면 말린 다음 65-66 ° V에서 포도당 오일을 섭취하십시오. 이러한 품종 외에도 시판되는 소위. 적색의 발연 질산 (fuming nitric acid)은 보통의 발연 산 (fuming acid)이지만 용액 중에 NO 2 함량이 높다. 그것은 일반적으로 거짓말을하는 증류기에서 부두를 신고합니다. 1 몰의 니트릴. 질산의 상당 부분이 식 : 2HNO 3 = 2NO 2 + H 2 O + O에 의해 분해 될 때 강한 황산. 때로는 이러한 분해를 촉진하기 위해 레토르트에서 질산염 100 부당 3 분의 1의 전분을 첨가하여 질산을 산성화시킵니다. 후자는이 경우 낮은 질소 산화물을 매우 풍부하게 포함하고 있으며, NO 2 이외에 N 2 O 3도 함유하고 있으며 암갈색 또는 (N 2 O 3 불순물로부터) 녹색 갈색을 띠며 수령시 수분을 양호하게 냉각해야한다. 공통 적색 산은 HNO3 함량과 NO2의 양에 따라, 박동을 갖는다. 1.50 ~ 1.55의 중량. 상업용의 강한 질산은 질소의 산화 정도가 낮을뿐 아니라 철, 황산 및 황산염의 혼합물이 매우 적으며 증류 중에 기계적으로 증류되어 있으며 거의 항상 염소 흔적, 때로는 요오드가 있습니다. 더 낮은 산화물에서 그것은 표백 과정을 사용하여, 상술 한 바와 같이, 식물에서 청소되고, 염소 또한 제거된다. 다른 불순물로부터의 유리를 위해, 질산은 유리 황산을 결합시키기 위해 소량의 순수 질산염을 첨가하여 때때로 2 차 증류를 받는다; 증류 장치에 불순물이 남아있다. 요오드 산의 형태로 다른 불순물과 함께 증류 중에 일부가 남아있는 동안 요오드는 염소와 함께 부분적으로 제거됩니다. 실험실에서는 질산이 낮은 산화물에서 해방되어 산화제에 의한 산화에 의해 질산으로 전환되는데, 그 다음 염화 크롬의 염으로 들어가서 가장 낮은 온도, 바람직하게는 진공 상태에서 증류됩니다. HNO 3 수화물의 조성에 상응하는 무수 질산을 얻으려면 [실제로,이 조성물에 정확히 일치하는 산은 아직 얻어지지 않았고, 대부분 무수물에는 HNO 3가 98.8 %와 물 (Roscoe)이 0.2 % 함유되어있다. 더 강한 질산은 물을 보유하고있는 동일 또는 2 배 부피의 강한 황산을 가진 수 욕조에서 유리 레토르트에서 조심스럽게 증류되며, 또한 부분과 NO 2 [2NO 2 + H 2 SO 4 = (HSO 3) ( NO) O + HNO 3]이며, 페리의 첫 부분 만 수집되어 86 °의 온도에서 통과한다.
질산 조성 및 물성 질산 HNO 3 (위의 주 참조)의 순수 수화물 (정상 또는 메타 하이드레이트)은 1.59 %의 수소, 22.22 %의 질소 및 76.19 %의 산소를 함유하고 63의 부분 중량을 가지며 매우 부식성이 있고 무색의 액체를 나타냅니다.. ~ 안에 -45 °에서 동결하여 15 ° / 4 ° = 1.5204 (Lunge 1891, 99.7 % HNO 3를 갖는 산에 대해) 및 0 ° = 1.559에서 (Kolb 1886, 99.8 % HNO 3 산에 대해) 86 °로 비등. K. 질산뿐만 아니라 25 % 미만의 물을 함유하고있는 무수물은 쉽게 휘발성이 있으며 보통의 경우 이미 증발합니다. 임시 수화물 HNO 3는 공기의 습도와 결합하여 휘발성이 적고 (아래 참조) 수분 이하, 증기의 탄력성, 그리고 눈에 보이는 안개 (연기)의 형태로 두꺼워 짐. 물이없고 강한 용액 상태에서 HNO 3는 매우 약한 물질이기 때문에 가열뿐만 아니라 산소와 이산화질소 (NO 2)가 방출되는 빛의 작용에서도 분해됩니다 (위 참조). 공기 = 2.18에 대한 화학식 HNO3에 대응하는 질산의 이론 증기 밀도; 실험에 의하면 (Carius 1871)는 t 86 ° -2.05, t 100 ° -2.02, t 130 ° -1.92에서 다음과 같은 밀도를 보였다. t 256 °에서 질산 증기의 완전한 분해는 식 : 2HNO 3 = 2NO 2 + H 2 O + O에 따라 발생하고 증기 밀도는 1.25 (이론 1.20)이다. 이러한 데이터를 통해 임시직에서도 마찬가지입니다. 질산 증기의 약 9.5 %가 끓는 것은 산소, 물 및 이산화질소로 분해된다. 과량의 수증기가 존재하면 그러한 분해가 방지되므로 물로 희석 된 질산은 분해되지 않고 증류됩니다. 그램 입자 및 액체 상태와 관련된 질산에 대한 가장 중요한 열 화학적 데이터는 첨부 된 표에 요약되어 있습니다.
Berthelot. 원소 (H, N, O3)의 생성 열은,
+41.6 칼로리의 무수물과 물의 생성 열 1/2 (N 2 O 5 H 2 O)
+ 7.1 칼로리. 이산화질소 1 / 2 (N 2 O 4, O, H 2 O)
- 산화 질소 1/2 (2NO, O 3, H 2 O)
0.6 칼로리. 증발 잠열
질산은 모든 비율로 물과 혼합되며, 표에서 볼 수 있듯이 열의 분리가 중요합니다. 물에 들어있는 질산의 모든 용액에는 박동이 있습니다. ~ 안에 무수 산 (참조 : 황산 참조)보다 더 작고 고온에서 끓고 물보다 고온에서도 끓는 물을 더 희석시킨다. 가장 높은 온도. 종기는 박동의 해결책을 가지고있다. ~ 안에 1.405-1.424, 약 70 %의 HNO3를 함유하고 정상 상태에서 비등. 분위기 압력은 121-123 °. 당신이 약한 질산을 증류하는 경우에, 첫째로 물 및 임시 직원은 수신기에 통과 할 것이다. 킵 증류 장치의 산 강도가 68 %에 도달 할 때까지 점차 증가한다. 이 시점에서 속도. 쌍으로되어서 121 °에 이르며 나머지 증류 시간에는 변하지 않고 증류 액은 증류 된 산과 동일한 조성을 갖습니다. 동일한 결과, 즉 68 % HNO 3 및 일정한 속도의 산. 킵 121 ° 일 때, 증발 K. acid에서 나타납니다. 이 경우 페이스의 점진적인 증가도 있습니다. kip., 그러나 처음에는 거의 무수의 산이 쫓기고 있습니다. 불변성은, 비록 엄격하지는 않지만, 속도입니다. 킵 증기압의 큰 감소는 고려중인 용액에서 특정 화합물 HNO 3을 물과 함께 볼 필요가있다. Dalton, Bino, Smith는 HNO 3의 함량이 70 %이고 질산의 일부 염분의 조성에 해당하는 화학식 2HNO3.3H2O에 의해 조성을 표현합니다. Cu (NO3) 3CuO이다. DI Mendeleev는 파생 ds / dp [ds]의 속성 변화를 기반으로 비트의 증가입니다. ~ 안에 dp 당 % 조성의 변화에 따라, HNO3.2H2O = N (HO) 5 수화물이 63, 64 % HNO3를 함유하고 -19 °에서 응고한다고 가정하고, Vislenticus와 같이 일정한 온도 킵 온도 당 121 °. 이 수화물의 분해. Berthelot은 다양한 농도의 질산의 물 희석에서 관찰 된 열 현상을 토대로 (그러나 Thomsen이 논박 함) 또한 HNO 3 · 2H 2 O 수화물을 인식합니다. 실제로 지속적으로 끓는 질산 수화물은 Roscoe에 따르면, 68 % HNO 3가 포함되어 있기 때문입니다. 또한, 로즈 코 (Roscoe)는 증류가 수행되는 압력 및 온도에 따라 그 조성이 다양 함을 보였다. 따라서, 70 mm의 압력에서 66.6 %, 150 mm 67.6 %, 735 mm 68 % 및 1220 mm 68.6 % HNO 3를 함유하고, 건조한 공기를 불어 넣어 산이 증발 할 때 원래 산의 조성으로부터 13 % 산성에서 64 %, 60 °에서 64.5 % 및 100 °에서 66.2 % HNO 3로 나타났다. HNO 3.2H 2 O 외에도 DI Mendeleev, 비트의 변화를 기반으로. 중량은 41.2 % HNO 3의 함량에 해당하는 적어도 다른 수화물, 즉 HNO3.5H2O를 인식 할 필요성을 나타낸다. 테이블 비트를 (약식으로) 제공합니다. 라임과 레이 (Lunge and Ray)에 의해 주어진 Bome and Twaddel 비중계에 따른 그들의 강도를 나타내는 질산 용액의 가중치 (이 표의 밑에있는 정의의 정확도는 저자에 의해 다음과 같이 주어진다 : 0.02 %, dec. ╠ 0.0001]), 대부분은 콜바 수 (1866)와 거의 일치하며 강하게 해를 구할 때만 벗어난다.
어. 15 ° / 4 °에서의 무게 보정 에 무게 대기 중
도마뱀.
도 Twaddel'ya 100 무게. h. contains
질산은 리트머스를 밝은 벽돌 색으로 먼저 페인트 한 다음 변색합니다. 그것은 가장 활력있는 광물질 중 하나입니다. 열량 (13.7 칼로리)에 의해 희석 된 용액에서 강한 알칼리 (가성 소다)와 동등한 당량으로 중화 될 때 그 그램 당량으로 분리되어 황산, 셀레늄, 오르토 인산염 및 오르토 인산염에 이어 두 번째로 수소화 (HF 제외) 산과 동일합니다 탐욕 (= 1)의 플루오르 화 수소산은 염산으로 1 위를 차지합니다. 일 염기성 산일 때, 이는 염의 단 시리즈를 형성하며, 이의 조성은 일반 식 M (NO3) n으로 표시된다. 그것을위한 전통적인 감에있는 산성 소금은 불명하다, 그러나 주요 것은 확실히 다수이다. 질산염은 보통 금속 (아래 참조), 그 산화물 또는 탄산염에 질산의 작용에 의해 얻어진다. 질산과 다른 염의 상호 작용 또는 다른 산의 염과 질산염의 이중 분해에 의해 수용액에서 형성 될 수있다. 예를 들어, 후자의 방법은 칠레 및 칼륨 염화물로부터 통상의 질산 칼륨 : KCl + NaNO3 = KNO3 + NaCl (소위 전환 질산염)을 생산하는 기술 및 칼륨 또는 칼륨으로부터 질소 - 암모늄염을 얻는 기술에 광범위하게 사용된다 바 라이트 질산염 및 황 - 암모늄염. 질산염의 특징은 모두 물에 용해되며 대부분 빛에 용해된다는 것입니다. 대조적으로 염기성 염류의 대부분은 물에 용해되기 어렵다. 예를 들면, 의약에 사용되는 염기성 질소 - 비스무스 염 Bi (OH) 2 NO3 (교티 듐 비스무트)가있다. 질산의 모든 염은 고온에서 거의 강도가 없기 때문에 가열하면 자유 질소가 유리되어 질산 자체와 같이 쉽게 분해됩니다. 동시에 분해의 성격은 온도와 염분으로 구성된 염기의 특성에 따라 달라집니다. 따라서 알칼리 금속염은 융점보다 약간 높은 온도에서 가열하면 1/3의 산소 만 방출되어 아질산 염으로 변합니다. 추가 백열등으로 새로운 양의 산소와 자유 질소가 방출되고 나머지는 금속 산화물입니다. 알칼리 토금속 및 중금속 염은 산화물 (예 : Ca (NO 3) 2, Pb (NO 3) 2), 과산화물 (Mn (NO 3) 2) 또는 금속 (AgNO 3)을 남기면서 가열하는 동안 질소와 산소의 낮은 산화물을 방출합니다. 산소 방출의 용이성은 많은 시체에서 고온에서 질산염의 산화 효과를 일으 킵니다. 질산염과 혼합 된 석탄, 유황 및 가연성 유기 물질은 불에 붙거나 점화 될 때 극도로 격렬하게 타면서 특정 조건에서 플래시 또는 폭발을 일으 킵니다. 따라서 분말 산업에서 질산 염 (주로 KNO 3)의 사용 (화약 참조). 질산염의 세부 사항은 관련 금속 및 Art. Lapis, Saltpetre. 다른 산과 마찬가지로, 질산은 알콜 및 기타 알코올성 물질과 상호 작용할 때 OH의 수성 잔류 물을 조성물에 포함하여 일반적인 식에서 에스테르 (그림 참조)를 형성하는 특성을 나타냅니다. R (OH) n + nHNO 3 = R ) n + nH 2 O를들 수있다. 이들은 예를 들면, 질산, 우레아, 질소 - 글리세린 에스테르 등의 존재하에 나무 및 타르타르산에서 질산의 작용에 의해 얻어지는 질소 - 메틸 CH 3 (NO 3) 및 질소 - 에틸 C 2 H 5 (NO 3) 전화 한 니트로 글리세린 C 3 H 5 (NO 3) 3 (참조), 니트로 셀룰로오스 또는 피로 시린 (참조) 등이있다. 후자는 과량의 진한 황산의 존재하에 글리세린, 셀룰로오스 등의 냉기에서 발연 질산을 사용하여 얻어진다. 반응 중에 방출되는 물의 흡수 (식을 참조). 질산의 에스테르는 대부분 정력적인 폭발물입니다 (참고 자료 참조). 질산 또는 탄화수소 및 그 유도체의 황산과의 혼합 작용에 따라 질산이나 질산염을 질산 처리하여 소위 말하는 일련의 물질을 형성합니다 (니트로 화 참조). 니트로 화합물 (참조). 특히 잘 알려져 있고 쉽게 형성되는 것은 방향족 물질의 니트로 화합물이다. 이들은 니트로 탄화수소, 예를 들어, 니트로 벤젠 C 6 H 5 (NO 2), 디 보 니트로 벤젠 C 6 H 4 (NO 2) 2, 니트로 나프탈렌 C 10 H 7 (NO 2), 니트로 페놀이다. 트리니트로 페놀 또는 피크 리크 산 C 6 H 2 (NO 3) 3 HO 등이있다. 질소 에테르와 같은 니트로 화합물은 질소 에테르와 마찬가지로 폭발물이나 화학 구조가 다르다. 왜냐하면 질소 에테르 질산 화합물 NO 2 또는 니트로 기의 잔류 물이 NO의 수성 그룹의 수소를 대체하며, 피크르 산의 예에서 명백하게 알 수있는 바와 같이, 동일한 니트로 기가 수소 원자의 탄화수소 잔기를 대체하는 것으로 밝혀졌다.
질산 (76 % 이상)의 산소 함량이 높고 방출 용이성 (위 참조)은 많은 물질과 관련하여 질산의 극도로 활발한 산화 능력을 결정합니다. 그 결과이 물질은 가장 중요하고 가장 자주 사용되는 물질 중 하나입니다. 산화제의 실행. 유황, 셀레늄, 요오드, 인, 비소는 질산과 함께 황산, 아로마, 요오드, 인산 및 비산으로 산화됩니다. 강한 질산으로 인의 산화는 매우 강하기 때문에 발화가 동반됩니다. 미리 가열 된 석탄은 순수한 산소처럼 질산 증기를 연소시킵니다. 수소에서 com. 임시 질산은 작동하지 않지만, 예를 들어 가열 스폰지 백금 또는 백열등의 존재 하에서는 작동하지 않습니다. 그것은 질산 증기와 함께 가열 된 튜브를 통과 할 때뿐만 아니라 다른 화합물로부터 격리 될 때 산화되어 물을 생성합니다. 플루오르 화 수소산은 질산으로 산화되어 유리 할로겐화물 I, Br 및 Cl을 방출합니다. 기체 요오드화 수소로 채워진 용기에 약간 가열 된 발연 질산을 조금 부으면이 반응은 큰 화염의 출현과 요오드의 보라색 증기의 분리와 함께 매우 효과적입니다. 황화수소는 강한 질산에 의해 황산으로 전환되고 황 금속은 황산염으로 전환됩니다. 메탈 로이드와 금속의 더 낮은 산화 상태는 질산에 의해 더 높은 산화 상태로 변환된다. 따라서 아황산, 인 및 비소는 황산, 인산 및 비산으로, 산화철 및 주석은 해당 산화물로 변환됩니다. 금속 중 금, 백금, 로듐, 이리듐, 탄탈륨 및 티타늄 만 질산과 함께 변화하지 않으며 다른 모든 것은 특정 조건 하에서 산화된다. 생성 된 금속 산화물이 염기의 성질을 갖는다면, 이들은 질산과 더 상호 작용하여 질산염으로 변하고, 산화 현상은 질산에서 금속의 용해를 동반한다. 따라서, 예를 들어, 구리상의 질산의 작용 하에서, 질소 - 구리 염이 방정식 : 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O에 따라 형성되고 액체는이 염에 내재하는 청색으로 착색된다. 주석, 안티몬, 몰리브덴, 텅스텐 및 질산은 용해되지 않지만 메타 - 주석, 안티몬, 몰리브덴 및 텅스텐 산의 백색 무정형 석출물로 변합니다 [그러나 가열이없는 약한 질산은 주석을 녹입니다. 물, 산화 주석 Sn (NO3) 2의 매우 부서지기 쉬운 아산화 질소]. 일반적으로 질산은 강할수록 금속에 대한 작용이 더 강력하지만 모든 경우에 그러하지는 않습니다. 따라서, 철, 납 및은에 농축 된 질산, 순수한 HNO 3 수화물이 약. 임시 구리, 주석, 비스무트도 거의 효과가 없으며 물로 희석해도 쉽게 용해됩니다. 철분은 K. 질산의 영향을 받아 소위 말하는 것을 얻는다는 사실에 달려있다. 납과은으로 된 수동 상태는 금속의 질산염의 질산염에 대한 불 용해성 때문이다.이 금속은 일단 금속 표면에서 형성되어 얇고 조밀 한 층으로 남아 있으면 금속이 그 위에 더 이상 작용하지 못하게한다. 산.
유기 물질에 대한 질산의 산화 효과는 그 성질, 산 농도 및 온도에 따라 매우 다양합니다. 물로 희석 된 질산은 일반적으로 산화제 입자를 파괴하지 않고 다소 완만하게 작용합니다. 예를 들어 포도주 알콜은 알데히드, 아세트산, 글리콜 산, 옥살산 및 기타 생성물로, 글리세린은 글리세린으로, 설탕은 설탕으로, 탄화수소 톨루엔은 벤조산으로, 청색 인디고는 탈색하여이 사틴으로 전환합니다. 농축 질산 대부분의 유기체에서, 특히 가열하면 질산염이나 질소 에테르로 변환되는 조건을 제외하고는 (위 참조), 입자의 파괴가 거의 또는 부분적으로 일어나는 더 깊은 산화 효과를 나타냅니다. 물, 탄산 옥살산의 대부분을 scheniem. 이 경우, 반응은 예를 들어, 질산이 테레빈 유, 짚, 양모 또는 다른 가연성 물질에 작용할 때와 같이 염증이 종종 발생하는 큰 열 방출을 수반합니다. pyroxylin과 다이너 마이트 식물에서 면화와 글리세린의 nitration 동안 점화와 폭발의 경우는 여기에 포함되어 있습니다. 봉인 된 튜브에서 가열하면 질산은 모든 유기 물질을 완전히 파괴하여 물과 탄산으로 산화 시키며, 특히 황과 할로겐을 함유 한 물질은 유기 물질에서 정량적으로 측정됩니다 ( 카리 우스). 질산은 먼저 피부, 울, 뿔 등을 칠합니다. 질소 유기 물질은 먼저 노란색으로 바뀌어 완전히 파괴됩니다. 생체에서 노란색 반점과 치유가 용이 한 화상과 상처를 생성합니다.
질산이 모든 산화 반응 중에 발생하는 산소의 양은 농도, 온도, 산화되는 신체의 성질 및 기타 조건에 따라 달라집니다. 대부분의 경우, 2 개의 HNO 3 입자는 3 개의 O 원자를 가지며, 식 : HNO 3 = H 2 O + 2NO + O 3의 산화 질소 NO로 스스로 탈산된다. 그러나 종종 질산 탈산 소화는 이산화질소 NO 2 또는 질소 성 무수물 N 2 O 3의 형성으로 제한 될 수있다 [공기 중 산소와 함께 NO 2를 생성하는 NO뿐만 아니라 이들 화합물의 형성은 대부분의 산화 반응에서 갈색 증기를 질식시키는 원인이되며, 질산에 의해 생성된다.], 또는 반대로 아산화 질소 (N 2)와 유리 질소 (N)로 이동하고 암모니아 NH 3와 히드 록실 아민 NH 3 O의 환원을 동반한다. 예를 들어, 요오드와 브롬화 수소의 산화 과정에서 NO 2가 생성된다. 산화 요오드화물 인, NO 및 N의 산화에서 수소, NO, 이산화황 SO2는 강한 HNO3뿐만 아니라 강한 황산의 존재 하에서 N2O3를 탈산 소한다. 과량의 SO2 및 승온 탈산은 NO로, N2O에 대한 과량의 물 또는 약한 황산으로 처리된다 (참조 : 챔버 생산 참조). 철 산화물 염은 HNO 3를 NO로, 염화 주석을 NH 3 O 및 NH 3로 전환시킨다. 금속의 산화 과정에서 금속 및 반응 조건에 따라 NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O 및 N이 형성된다.Montemartini (1892)는 질산의 탈산 소화의 성질과 금속의 물 분해 및 수소 방출 능력을 연결한다. 사실, 이전에 알려진 데이터뿐만 아니라 그의 연구는 일반적으로은, 구리, 수은, 비스무스 등의 물에서 수소를 방출하지 않는 금속은 주로 질산을 NO2로 탈산 시킨다고 가정 할 수있다, N2O3 및 NO를 포함하지만, 아연, 카드뮴, 철, 주석 및 부분적으로 납, 즉 수소가 방출되면서 물을 분해 할 수있는 모든 것들은 질산을 더 깊은 탈 산화시켜 주로 NO, N2 O 및 N뿐만 아니라 NH 3, 주석 및 NH 3 O에서 더 많이 복원 할 수 있습니다.이 모든 심각성 그러나 금속 생산은 할 수 없습니다. 알칼리 및 알칼리 토금속의 경우, HNO 3의 작용하에 자유 수소를 부분적으로 방출하고 부분적으로 NH 3 (Bloxam 1869, Montemartini)를 형성한다. 그것은 Wiele (Veleu 1891)의 관찰에 주목할 가치가있다. 30 % 질산은 아질산염의 함량이 전혀 없다. com. 임시 구리, 수은 및 비스무트에는 작용하지 않지만 매우 적은 양의 아질산이 존재하는 경우 이들 금속의 용해가 쉽게 일어난다. [Millon (1843)의 이전 관찰에 따르면,은과 다른 많은 금속은 묽은 질산과 유사하다.]. 일반적으로, 질산 내의 질소 NO2 및 N2O3의보다 낮은 산화 상태의 함량은 후자의 산화 능력을 상당히 증가시킨다. 따라서 적색 발연 질산은 일반적으로 순수 질산보다 더 활발한 산화제입니다. 그러나 어떤 경우에는 NO 2와 N 2 O 3가 HNO 3로 산화되어 스스로를 산화 할 수 있기 때문에 환원 작용을하여 HNO 3가 풍부한 물질에서 산소를 제거합니다. 크롬산 및 망간 산으로부터 생성되며, 이는이 경우 산화 크롬 및 산화 망간의 염으로 전환된다.
질산 응용 프로그램. 그것은 현대 화학 산업의 세 가지 가장 큰 지점, 즉 황산 (챔버 생산 참조), 폭발물 및 인공 유기 페인트의 필수 요소입니다. 챔버 생산은 질산의 주요 질량을 소모하며,이 부분과 황 및 황철광 용광로의 채널에서 직접 채광되는 부분을 포함하여 지구상에서 전체 생산량의 약 30 %를 차지합니다 (챔버 생산 참조). 폭발물 기술의 응용은 다양한 형태의 니트로 셀룰로오스 생산을 포함한다 [이 중 collodion은 셀룰로이드 (사진 참조)의 제조를 위해 사진, 의약품에 사용된다.], 니트로 글리세린, 휘발성 수은, 피크닉 산 및 일부. 방향족 계열의 다른 니트로 유도체. 예술 생산. 유기적 인 염료 질산은 니트로 벤젠 [Called Mirbanova 에센스를 생산하는데 사용되며, 니트로 벤젠도 향료에 사용된다.]. 아질산 유, 니트로 톨루엔 등이있다. 로사 닐린의 메틸화시 고가의 요오드화 메틸 대신에 현재 사용되는 질소 - 메틸 에테르와 아닐린 유분의 산화에 사용되는 비소산 (비소)이있다. 또한, 그것은 염료 사업에 직접 사용됩니다 : 염색 노란 피부, 양모, 실크, 뿔 및 기타 질소 함유 물질; 윗몸 일으키기 인쇄 - 파란색 배경 패브릭, 남색에 노란색 패턴 에칭 용; 실크를 검은 색으로 염색 할 때 철 얼룩의 준비; 마시 우스 황색과 알리자린 - 오렌지 등을 얻으려면 다음과 같이하십시오. 다음으로 질산은 질산염을 생성하는 데 사용됩니다. 질산은 또는은 (의학 및 사진 용), 질산 비스무트 (꿀) 등. 판화시에 구리 및 강철에 패턴을 에칭하기위한 것; 금 염색 용; 놋쇠 및 청동 가공용 (브 론징); 금과은을 분리하는 것. 수은을 정화하는 것; aqua regia (참조)의 준비; 아연의 합병, 셀의 전기 도금, pl의 수은 용해. 화학 실험실에서 가장 중요한 시약들 중 하나를 포함한 다른 다양한 응용 분야. 질산의 세계 생산량은 현재 연간 10 만톤을 초과하고 있으며 무언가가 발견되어 군대에 무연 화약이 도입됨에 따라 최근 크게 증가했습니다. 그래서 1880 년에 49850 톤이었고, 1890 년에는 98595 톤에 이르렀습니다. 그 중 유럽에서 3/4, 미국 북미에서 4 분의 1이었습니다. [이 수치에는 질산 러시아에서 채굴; 그러나 일반적으로 크지 않고 크게 변경할 수 없습니다.].
질산 분석. 질산을 유리 또는 염으로 인식 [후자의 경우, 황산을 시험 용액에 첨가하여 자유 상태의 질산을 방출한다.] 용액에서, 이는 예를 들어 금속에 사용될 수있다. 구리 및 갈색의 질소 산화물이 방출되거나 가열하면 청색 인디고의 약한 용액이 변색됩니다 (위 참조). 그러나 다음 반응은 훨씬 더 민감합니다. 1) 방정식 : 2KNO 3 + 6FeSO 4 + 4H 2 SO 4 = 2NO + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O에서 NO의 철 황산염으로 탈산 소화하고 어두운 NO (철분 참조). 시험 용액을 강한 황산과 함께 시험관에서 혼합하고, 혼합물이 냉각 될 때, 액체가 섞이지 않도록 조심스럽게 첨가한다. 용액은 FeSO 4이다. 튜브의 가열 또는 교반시 사라지는 액체 층의 분리 경계선에 갈색의 착색이 나타납니다. 2) 요오드화 카드뮴으로부터 요오드의 분리. 질산 자체는 아질산염과는 달리 요오드화 칼륨 (potassium iodide)에서 요오드를 배출하지는 않지만 아질산으로 환원되므로 아연이 존재하는 상태에서 아질산염을 방출합니다. 이 반응은 전분 페이스트의 존재 하에서 감기에서 이루어지며, 이는 요드로 강렬한 파란색 염색을 제공하고 용액에서 0.001 % 질산을 연다. 3) 강한 황산에서 디 페닐 아민 용액으로 파란색 염색은 질산에 가장 민감한 반응이다. 실험 과정에서 1 또는 수 방울의 시험 용액을 강한 황산에 용해 된 디 페닐 아민 용액에 첨가한다. 또한 매우 민감한 반응이 사용됩니다 : 암모니아 (Sprengel 시료)가있는 상태에서 강한 황산과 황색이있는 황색과 페놀 - 황산이있는 황색을 사용한 적색 염색. 고체 염에서 질산을 인식하기 위해, 한쪽 끝이 밀봉 된 유리관에서 빛을 발할 때 저 질소 산화물의 갈색 증기를 방출시키는 데 사용할 수 있습니다. 산화 납이 존재하면, 모든 HNO 3 염이 가열 될 때 질소 산화물이 방출된다. 석탄 또는 다른 인화성 물질을 이용한 플래시 또한 질산의 특성을 나타낼 수 있습니다. 유사한 반응을 일으키는 염소산의 염과 달리 질산 염은 탄산염, 산화물 또는 금속으로 변환되는 반면 염소산의 염은 염화물 금속을 생성합니다. 서술 된 반응의 대부분은 아질산의 특징이기 때문에, 후자의 부재가 증명 된 경우에만 증거가된다 (질소 산화물 참조).
양적 결정. 용액에서 유리 된 질산의 함량은 위 표를 사용하여 비중으로 쉽게 발견 할 수 있습니다. 가성 소다로 적정을 사용하여 부피당 다른 산이 없을 때 쉽게 결정됩니다 (산도 측정, 용적 분석 참조). 중화 된 질산을 무게로 결정하기 위해 암모니아로 중성화시키고, 용액을 증발시키고, 생성 된 암모늄 암모늄 염 NH 4 NO 3를 100 ℃에서 건조하여 칭량한다. 그 염에서 질산을 측정하는 방법은 매우 다양합니다. 손실의 결정은 순수한 석영으로 하소하는 동안 질산 염과 규산의 분해를 기반으로합니다. Opt. 알칼리 적정. 질산염은 중급의 진한 황산을 사용하여 증류 (바람직하게는 진공 중에서)하고, 증류 된 질산을 측정 된 양의 수산화 나트륨 용액으로 수거 한 다음 황산으로 알칼리 역 적정량으로 인식한다. 알칼리에 의해 완전히 침전 된 염기의 질산염은 역 적정법을 사용하여 과량의 NaHO 적정 용액으로 침전된다. [수치 적 데이터 및 실제 세부 사항을 계산하는 방법에 대한 유사한 및 기타 체적의 정의에 대한 공통 근거는 Art. 벌크 분석, Oxymetry.]. 방정식 : 6FeCl2 + 6HCl + 2HNO3 = 3Fe2Cl6 + 2NO + 4H2O에 따라 산화물 염에서 산화 제 1 철염을 산화시키는 질산의 능력은 질산염에서 측정하기위한 몇 가지 방법을 기반으로합니다. 이 방법들 중 일부에서, 그 양은 산화 된 산화 질소의 양에 의해 (반응 방정식을 사용하여), 다른 경우에는 형성된 산화 질소 NO의 양에 의해 인식된다. Pelus에 의해 발견되고 Fresenius에 의해 개발 된 방법에서, 산화 생성물에 따라 정확한 양의 산화 철염이 취해지며, 나머지 산화되지 않은 과량은 카멜레온에 의한 적정에 의해 결정되고 그 차이로부터 산화 된 염의 양이 인식된다. 갈색 방법에서, 형성된 산화철 염의 양은 염화 주석에 의한 적정 또는 요오드와의 조합에 의해 직접 결정된다 (Iodometry 참조). NO의 양 (Schlesing 방법 및 수많은 변경)에 의한 HNO 3의 결정에서, 후자는 수은 또는 강한 가성 소다 용액 중 하나 이상으로 수집 된 다음 산소 또는 과산화수소의 도움으로 질산 (2NO + O 3 + H 2 O = 2HNO 3), 가성 소다로 적정하거나, 입방 미터로 나뉘어 진 실린더에 부피 기준으로 가스로 직접 측정한다. 이러한 모든 방법으로, 산화 철염 또는 NO가 공기 중 산소에 의해 산화되는 것을 피하기 위해, 반응은 물의 증기, 이산화탄소 또는 수소에 의해 장치로부터 변위되는 후자의 부재하에 수행된다. NO의 부피를 결정할 때 공기는 수증기 또는 이산화탄소로 치환되고 후자는 가성 칼륨으로 흡수됩니다. 용적에 따라 방출되는 NO의 양을 결정하기위한 매우 정확하고 편리한 방법은 니트로 메터에서 강한 황산의 존재하에 수은에 의한 질산염의 탈산 소 (deoxidation)이다 (참고 자료 참조). 마지막으로, 질산을 암모니아 NH 3 (NH 3의 당량은 HNO 3의 등가물에 상응하는)로 환원시키는 것을 기초로 한 많은 방법이있다. 회복 암모니아 알칼리 용액을 비등에 의해 제거되는 적정에 의해 가장 많이 생성 암모니아의 결정으로 (.된다. KOH 용액 SP 1.3)에 알칼리 아연 및 철 서류의 혼합물을 반응시켜 그 분리시에 콘 수소 수행 된 후 케이스 감소 측정 된 양의 적정 황산 또는 염산을 담고있는 수용기에서 그 초과 량을 알칼리로 역 적정한다. 당신은 복원 할 수 있으며 산성 용액에서 20 % 염산으로 주석 처리하는 것이 가장 좋습니다. 얻어진 암모늄염은 알칼리를 분해하여 이전의 것으로 진행합니다. 황산의 존재 하에서 인디고 용액으로 적정하는 방법은 비록 정확하지는 않으나 수시로 질산염을 결정하는데 사용된다.
시험 판매 질산. 염소의 존재는 염화 바륨의 도움으로 황산 (참조 : 염산 참조)의 도움으로 알려진 방법으로 인식됩니다. 이는 질산 시험 샘플을 끓는 요오드 (질소의 하부 산화물을 제거하는 것은) 요오드 산으로 변환되어, 반응에 기초한 순수한 칼륨 자체 요오드 산을 함유하지 않아야오다 이드, 및 전분 열리고 : HJO 3 + 5KJ + 5HNO 3 = 5KNO 3 + 3J 2 + 3H 2 O (요오드 참조). 질소의 낮은 산화물의 존재는 질산의 색깔로 볼 수 있습니다. 정량적으로, 이들은 카멜레온을 사용하여 적정에 의해 가장 쉽게 결정됩니다 (질소 산화물 참조).
질산 무수물 N 2 O 5 = 2HNO 3 - H 2 O 위의 그림에서 강력한 질산을 강한 황산으로 증류하여 HNO 3 수화물의 일부분을 제외한 모든 질산의 물을 뺄 수있다. 동일한 마지막은 HNO 3 수화물에서 그렇게 단단히 유지되고 그 안에 산소와 질소의 결합은 매우 약해서 거의 모든 경우에 산소의 방출과 질소 산화물의 생성이 분해되어 물과 그 무수물 N 2 O 5로 분해되기 전에 발생합니다. 따라서, 오랜 시간이 믿었다 독립적 존재 전혀없는 이산화질소 반면 1849 의하여 S. 클레어-데빌하여 식 (50 ° -60 °)를 따뜻하게하여 분해 azotnoserebryanoy 염소 염을 수득 할 수 없습니다. 2AgNO 3+ CL (2) = N 2 O 5 + 2AgCl + O. 웨버 후에 인산 무수물 그것으로부터 조심 작업 물을 가지고, HNO 3로부터 질소 산화물 수화물을 수득하는 방법을 주었다 (2HNO 3 + P 2 O 5 = N 2 O 5 + 3 2NRO )를 가한 후 적당히 가열하여 생성 된 무수 질소산을 제거한다. 수신기에서가는이 이산화질소, 액체 조성물 수화물 N 질산 2 O 3 또는 5.2HNO 2N 2 O 5 · H 2 O (dvuazotnaya 산 [웨버 질소 화합물 얻어이 수화물. 무수물 이외에, 물 함유 냉각하면서, 증류수 산, 그것은 상온에서 액체이며 5 °에서 고화되고 1.642 (18 °에서) 단위를 가지며 공기 중에 스모크되고 폭발로 쉽게 분해된다.])와 질소 산화물이 낮아서 두 개의 혼합 할 수없는 재결합 할 때 위층이 더 짙은 색의 서로 다른 층 사이 Nii는 완전히 순수한 질산 무수물을 결정 형태로 방출합니다. 동시에 Berthelot에 따르면, 우리는 질산보다 약간 더 많은 인산 무수물만을 섭취하고 가장 낮은 온도에서 반응 자체와 증류를 수행 한 다음 잘 냉각 된 리시버에서 직접 큰 백색 결정 형태로 얻어진다. 증류의 끝에서, 상기 언급 된 2- 질산의 일부가 수용기 내로 통과한다. 이산화질소는, 질소와 산소의 혼합물에서 무성 방전의 작용하에, 질소 [Gotfeylem 및 CHAPUIS 산화 높은 수준이며, Berthelot은 이산화질소와 산소의 혼합에 유도 전류의 작용에 매우 깨지기 더욱 산소 풍부한 질소 산화물 수득 - nadazotnaya 산, 퍼 옥사이드의 성질을 지닌 액체 형태. 그것의 조성은 정확성과 함께 확립되지 않았지만 아마도 식 3에 해당하거나, Mendeleev에 따르면, N 2 O 7.]. 화려하고 투명한 마름모 프리즘 비트로 결정화됩니다. ~ 안에 약 1.64, 30 °에서 용융 및 증류, 부분적으로 분해, 45 ° -50 °. 저장 중 무수 질산염은 점차적으로 분해되어 직사광선이 빠르게 빨라지 며 때로는 폭발로 2NO 2 + O로 가열 될 때 물과 열심히 결합하여 질산으로 변하고 공기 중에 퍼지며 유기물 및 기타 물질을 극도로 활발하게 산화시킵니다. 다른 몸체들, 그러나 대부분의 금속들에서는 예를 들어. 주석, 마그네슘, 납, 탈륨, 구리, 철분에 작용하지 않습니다. 기체 상태의 원소로부터 생성 된 열은 음이며 0.6 cal과 같다. (Berthelot). 질소 - 이산화질소 NO 2, 질소 무수물 N 2 O 3 및 이에 대응하는 아질산 HNO 2, 질소 산화물 NO, 아산화 질소 N 2 O 및 아질산, HNO의 낮은 산화도에 대해서는 질소 산화물을 참조하십시오.
FA의 백과 사전 Brockhaus and I.A. Efron. - S.-PB.: Brockhaus-Efron. 1890-1907.
http://dic.academic.ru/dic.nsf/brokgauz_efron/56694/%D0%9A%D1%80%D0%B5%D0%BF%D0%BA%D0%B0%D1%8F